Ligações intermoleculares Geometria molecular Polaridade de ligações Geometria molecular
POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligações Apolares: ocorre...
Transcript of POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligações Apolares: ocorre...
POLARIDADE E LIGAÇÕES POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES
POLARIDADE DAS POLARIDADE DAS LIGAÇÕESLIGAÇÕES
Ligações Apolares: ocorre entre Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma átomos iguais ou de mesma eletronegatividade.eletronegatividade. Ex.: H – H Ex.: H – H
Ligações Polares: ocorre entre Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes.eletronegatividades diferentes. Ex.: H – Cl Ex.: H – Cl
POLARIDAE DAS POLARIDAE DAS MOLÉCULASMOLÉCULAS
Moléculas de dois átomos: Moléculas de dois átomos: Com ligação apolar Com ligação apolar Molécula Apolar. Molécula Apolar. Com ligação polar Com ligação polar Molécula Polar. Molécula Polar.
Molécula com mais de dois átomos:Molécula com mais de dois átomos: Determinar geometriaDeterminar geometria Determinar vetor momento dipolar Determinar vetor momento dipolar
resultante:resultante: Se vetor for zero = molécula apolarSe vetor for zero = molécula apolar Se vetor for diferente de zero = molécula polarSe vetor for diferente de zero = molécula polar
GEOMETRIA DAS GEOMETRIA DAS MOLÉCULASMOLÉCULAS
• 3 átomos: Linear 3 átomos: Linear
Angular Angular
• 4 átomos: Trigonal 4 átomos: Trigonal PlanaPlana
Piramidal Piramidal
• 5 átomos: Tetraédrica 5 átomos: Tetraédrica
O C O
HOH
FB
F
F
HNH
H
HCH
H
H
DETERMINAÇÃO DO DETERMINAÇÃO DO VETOR MOMENTO VETOR MOMENTO
DIPOLARDIPOLAR
TIPOS DE LIGAÇÃO TIPOS DE LIGAÇÃO INTERMOLECULARINTERMOLECULAR
Forças dipolo-dipoloForças dipolo-dipolo
Forças dipolo-induzidoForças dipolo-induzido
Pontes ou ligações de Pontes ou ligações de hidrogêniohidrogênio
OCORRÊNCIAOCORRÊNCIA
Nas moléculas apolares Nas moléculas apolares Dipolo- Dipolo-induzidoinduzido
Nas moléculas polares Nas moléculas polares Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo
Nas moléculas polares Nas moléculas polares Pontes de Pontes de HidrogênioHidrogênio
com H ligado no F, O ou Ncom H ligado no F, O ou N
POLARIZABILIDADEPOLARIZABILIDADE
Quanto maior Mais fortes os Maior Quanto maior Mais fortes os Maior
a molécula a molécula dipolos induzidos dipolos induzidos a T.E. a T.E.
MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR
Quanto maior Mais fortes as Quanto maior Mais fortes as Maior Maior
a massa a massa interações interações a T.E. a T.E.
Sobre o dipolo-dipoloSobre o dipolo-dipolo
Sobre o dipolo-induzidoSobre o dipolo-induzido
Sobre a ponte de Sobre a ponte de HidrogênioHidrogênio
CuriosidadesCuriosidades
Por que o gelo flutua?Por que o gelo flutua?Por que os líquidos Por que os líquidos
formam gotas?formam gotas?Como as colas colam?Como as colas colam?
Tensão superficialTensão superficial
Tipos de SólidosTipos de Sólidos
IônicoIônicoMolecularMolecularMacromolecular ou Macromolecular ou
covalentecovalenteMetálicoMetálico
Sólidos IônicosSólidos Iônicos
Altos P.F. e P.E.Altos P.F. e P.E. Não condutores no estado Não condutores no estado
sólido mas bons condutores sólido mas bons condutores em solução aquosa.em solução aquosa.
Solúveis em água (no geral)Solúveis em água (no geral)
Sólidos molecularesSólidos moleculares Apolares:Apolares:
Baixos P.F. e P.E.Baixos P.F. e P.E. Insolúveis em água.Insolúveis em água. Isolantes elétricos.Isolantes elétricos.
Polares:Polares: Solúveis em água (no geral)Solúveis em água (no geral) P.F. e P.E. maiores que os apolares.P.F. e P.E. maiores que os apolares.
Sólidos MetálicosSólidos Metálicos
Bons condutores elétricos e Bons condutores elétricos e térmicos até no estado térmicos até no estado sólido.sólido.
Duros ou moles.Duros ou moles. P.F. e P.E. variáveis.P.F. e P.E. variáveis.
Sólidos macromoleculares Sólidos macromoleculares ou covalentesou covalentes
Muito duros.Muito duros. Isolantes.Isolantes. Insolúveis em praticamente Insolúveis em praticamente
tudo.tudo. P.F. altosP.F. altos
QUESTÃO UFRNQUESTÃO UFRN
Um estudante, analisando Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes e 3 observou as seguintes propriedades:propriedades:
SubSubstst
PROPRIEDADESPROPRIEDADES
11
Insolúvel Insolúvel em águaem água
Não-Não-condutor condutor de de eletricidaeletricidadede
Baixo Baixo ponto de ponto de fusãofusão
Sólido à Sólido à 25ºC25ºC
22
TotalmenTotalmente te dissociaddissociada em a em águaágua
Bom Bom condutor condutor de de eletricidaeletricidade de quando quando fundidofundido
Elevado Elevado ponto de ponto de fusãofusão
Sólido à Sólido à 25ºC25ºC
33
ParcialmParcialmente ente dissociaddissociada em a em águaágua
Condutor Condutor de de eletricidaeletricidade em de em meio meio aquosoaquoso
Baixo Baixo ponto ponto ebuliçãoebulição
Líquido à Líquido à 25ºC25ºC
Com base nos resultados obtidos, o Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente,1, 2 e 3, são, respectivamente,
A) covalente, metálica e covalente. A) covalente, metálica e covalente.
B) covalente, iônica e iônica.B) covalente, iônica e iônica.
C) covalente, covalente e iônica. C) covalente, covalente e iônica.
D) covalente, iônica e covalente.D) covalente, iônica e covalente.