Polaridade das

Moléculas e das

Ligações

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Prof. Alessandro

Polaridade de ligações e moléculasLI

GA

ÇÕ

ES Q

UÍM

ICA

S

Quando uma ligação ocorre entre átomos iguais o par eletrônico será compartilhado de modo igual pelos dois átomos.

Uma ligação desse tipo é chamada APOLAR.

Exemplo: molécula H2

O par de elétrons se localiza de forma simétrica entre os

dois átomos

Prof. Alessandro

Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o par eletrônico da ligação se localiza mais próximo do átomo mais

eletronegativo, originando uma ligação chamada POLAR.

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Polaridade de ligações e moléculas

O polo negativo estará localizado próximo ao átomo mais eletronegativo e o polo positivo próximo ao átomo mais

eletropositivo.

Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polarizada será a ligação

Prof. Alessandro

Assim, a ligação

H - Fserá mais polarizada do que a ligação

H - Cl

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Polaridade de ligações e moléculas

+ -

H F

A polarização de uma ligação é simbolizada por um vetor ( ) chamado momento dipolar (μ) cujo módulo é proporcional à

diferença de eletronegatividade e cujo sentido é do polo positivo para o negativo.

Prof. Alessandro

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Polaridade de ligações e moléculas

Se a molécula apresenta mais de uma ligação polar a polaridade da molécula será obtida a partir da disposição espacial das ligações

polares existentes, com base na geometria molecular e somatório dos vetores momentos dipolares das ligações.

* moléculas simétricas APOLARES (R = 0)

* moléculas assimétricas POLARES (R 0)

Prof. Alessandro

Molécula H2O (assimétrica e polar)

LIG

AÇ

ÕES Q

UÍM

ICA

S

Exemplos

Molécula CO2

(simétrica e apolar)

Prof. Alessandro