Configuração Electrónica

Escola Secundária de AlcanenaFísico-Química – 10º Ano

Para o átomo de Hidrogénio: Para o átomo de Hidrogénio:

1s < 2s =2p < 3s=3p=3d < 4s=4p=4d=4f < ......

En

erg

iEn

erg

iaa

E1

E2

E3

1s

2s 2p2p2p

3p3p3p3s 3d3d3d3d 3d

n = 2n = 2

n = 3n = 3

n = 1n = 1

Para o átomo polielectrónico: Para o átomo polielectrónico:

En

erg

iEn

erg

iaa

1s

2s

2p 2p2p

3p3p3p

3s

3d 3d3d3d 3d

n = 2n = 2

n = 3n = 3

n = 1n = 1

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d .....

En

erg

ia C

rescen

teEn

erg

ia C

rescen

te

1s

4s

3s

2s

5s

2p

5p

4p

3p

3d

4d

Princípio da Energia Mínima

Os diferentes electrões

distribuem-se pelas diferentes

orbitais por ordem crescente de

energia das mesmas.

1s2

2He

1s2 1s2

Wolfgang PauliWolfgang Pauli (1900-1958) (1900-1958)

Prémio Nobel da Física

em 1945 devido ao

enunciado do Princípio de

exclusão de Pauli.

Princípio de Exclusão de Pauli:

Numa orbital não podem existir mais de dois electrões, tendo estes electrões spins opostos.

OuOu

Num átomo não há dois electrões com os quatro números atómicos quânticos iguais.

1s2

2He

1s2 1s2

6C

1s2

2s2

2px2

2py0

2pz0

2px1

2py1

2pz0

2px1

2py1

2pz0

ou

ou

Regra de Hund

O estado de energia mínima

(estado mais estável) corresponde

à distribuição electrónica em que

os electrões com o mesmo spin

ocupam o maior número possível

de orbitais com a mesma energia

(orbitais de um mesmo subnível).

Friedrich HundFriedrich Hund (1896 – 1997)

Físico alemão.

6C

1s2

2s2

2px2

2py0

2pz0

2px1

2py1

2pz0

2px1

2py1

2pz0

ou

ou