Pratica Equilibrio Quimico
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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ PR Ministério da Educação - Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia PRÁTICA – EQUILÍBRIO QUÍMICO MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES 8 Tubos de ensaio 6 Pipetas de Pasteur Estante para tubos de ensaio 2 Béquer de 50 mL 2 Béquer de 100 mL 1 Pipeta graduada de 5 mL 2 Provetas de 10 mL 1 Bastão de vidro Papel de filtro Funil Suporte para funil Suporte universal AgNO 3 0,1 mol L -1 HCl 0,1 mol L -1 ; K 3 [Fe(CN) 6 ] 0,1 mol L -1 KSCN 0,1 mol L -1 FeSO 4 0,1 mol L -1 Fe(NO 3 ) 3 0,1 mol L -1 Frasco lavador Água deionizada Parte A – Caracterizando o íon Ag + a. Em três tubos de ensaio, coloque 10 gotas de solução de AgNO 3 0,1 mol L -1 em cada um; b. Adicione ao primeiro tubo 3 gotas de HCl 0,1 mol L -1 ; ao segundo tubo 3 gotas de K 3 [Fe(CN) 6 ] 0,1 mol L -1 e ao terceiro tubo 3 gotas de KSCN 0,1 mol L -1 . c. Observe o que ocorre nos tubos e anote na Tabela 1. Tabela 1: Reações do íon prata Íon Adição de HCl Adição de K 3 [Fe(CN) 6 ] Adição de KSCN Ag + Parte B – Caracterizando os íons Fe 2+ e Fe 3+ a. Coloque em três tubos de ensaio 10 gotas de solução de FeSO 4 0,1 mol L -1 e em outros três tubos 10 gotas de solução de Fe(NO 3 ) 3 0,1 mol L -1 ; b. Adicione 1 gota de solução de HCl 0,1 mol L -1 em um dos tubos contendo Fe 2+ e 1 gota em um dos tubos contendo Fe 3+ ; c. Repita o mesmo procedimento do item “b” para os reagentes K 3 [Fe(CN) 6 ] 0,1 mol L -1 e KSCN 0,1 mol L -1 nos tubos remanescentes. d. Observe o que ocorre nos tubos e anote na Tabela 2. Tabela 2: Reações dos íons ferro Íon Adição de HCl Adição de K 3 [Fe(CN) 6 ] Adição de KSCN Fe 2+ Fe 3+ Parte C – Investigando a seguinte transformação: 1
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UNIVERSIDADE TECNOLGICA FEDERAL DO PARANPR
Ministrio da Educao - Universidade Tecnolgica Federal do Paran Departamento Acadmico de Qumica e BiologiaPRTICA EQUILBRIO QUMICO
MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES8 Tubos de ensaio6 Pipetas de PasteurEstante para tubos de ensaio2 Bquer de 50 mL2 Bquer de 100 mL1 Pipeta graduada de 5 mL2 Provetas de 10 mL1 Basto de vidroPapel de filtroFunil
Suporte para funilSuporte universalAgNO3 0,1 mol L-1HCl 0,1 mol L-1;K3[Fe(CN)6] 0,1 mol L-1KSCN 0,1 mol L-1FeSO4 0,1 mol L-1Fe(NO3)3 0,1 mol L-1Frasco lavadorgua deionizada
Parte A Caracterizando o on Ag+
a. Em trs tubos de ensaio, coloque 10 gotas de soluo de AgNO3 0,1 mol L-1 em cada um;
b. Adicione ao primeiro tubo 3 gotas de HCl 0,1 mol L-1; ao segundo tubo 3 gotas de K3[Fe(CN)6] 0,1 mol L-1 e ao terceiro tubo 3 gotas de KSCN 0,1 mol L-1.
c. Observe o que ocorre nos tubos e anote na Tabela 1.
Tabela 1: Reaes do on prata
on Adio de HCl Adio de K3[Fe(CN)6] Adio de KSCN
Ag+
Parte B Caracterizando os ons Fe2+ e Fe3+
a. Coloque em trs tubos de ensaio 10 gotas de soluo de FeSO4 0,1 mol L-1 e em outros trs tubos 10 gotas de soluo de Fe(NO3)3 0,1 mol L-1;
b. Adicione 1 gota de soluo de HCl 0,1 mol L-1 em um dos tubos contendo Fe2+ e 1 gota em um dos tubos contendo Fe3+;
c. Repita o mesmo procedimento do item b para os reagentes K3[Fe(CN)6] 0,1 mol L-1 e KSCN 0,1 mol L-1 nos tubos remanescentes.
d. Observe o que ocorre nos tubos e anote na Tabela 2.
Tabela 2: Reaes dos ons ferro
on Adio de HCl Adio de K3[Fe(CN)6] Adio de KSCN
Fe2+
Fe3+
Parte C Investigando a seguinte transformao:1
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Ag+ (aq.) + Fe2+ (aq.) Ag (s) + Fe3+ (aq.)
a. Transfira a um bquer 10 mL de soluo de FeSO4 0,1 mol L-1. Em seguida, adicione ao bquer 10 mL de soluo de AgNO3 0,1 mol L-1. Observe o que ocorre durante 5 minutos;
b. Deixe a mistura em repouso at que toda a prata seja depositada. Filtre a amostra utilizando papel de filtro e funil. Recolha o filtrado em um bquer;
c. Adicione 20 gotas do filtrado em trs tubos de ensaio. Efetue os testes da Tabela 3 para identificar a presena dos ons que participam da reao (Fe2+, Fe3+ e Ag+). A identificao pode ser efetuada pela comparao com os testes j efetuados nas etapas anteriores (Tabelas 1 e 2);
Tabela 3: Reaes dos ons prata e ferro
Tubo Procedimento Evidncia observada ons detectados
1 Adio de 5 gotas de HCl
2 Adio de 10 gotas de K3[Fe(CN)6]
3 Adio de 10 gotas de KSCN
d. Ao precipitado de prata que ficou no papel de filtro, adicione cerca de 5 mL de soluo de Fe(NO3)3, coletando em um bquer limpo;
e. Ao filtrado coletado, repita os testes anteriores para verificar a presena de ons, preenchendo a Tabela 4.
Tabela 4: Reaes dos ons prata e ferro
Tubo Procedimento Evidncia observada ons detectados
1 Adio de 5 gotas de HCl
2 Adio de 10 gotas de K3[Fe(CN)6]
3 Adio de 10 gotas de KSCN
Referncias Bibliogrficas
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1. BARD, A. J. Equilbrio Qumico, Pacheco, J. R.; Rico, J. D. (tradutores), Ed. Castillo S.A.,
Madri, 1970.
2. VOGEL, A. I. Qumica Analtica Qualitativa, 5 ed, Gimeno, A. (tradutor), Ed. Mestre Jou,
So Paulo, 1981.
3. BACCAN, N.; GODINHO, O. Introduo Semimicroanlise Qualitativa, 7a edio, Ed. UNICAMP, Campinas, 1997.
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