Praxis 34 Electrolisis

8/10/2019 Praxis 34 Electrolisis

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FORMATO

GUIA DE PRACTICAS DE LABORATORIO

VERSIN:02 Cdigo:SGCECCT-FO-EA-33 Pgina 1 de 3

GRADO/NIVEL:

ELECTRLISIS

Alumno:. CODIGO: .. Fecha: .

CRITERIO: INDAGACIN Y EXPERIMENTACIN

1. PROBLEMA:

2. OBJETIVOS: Realizar experiencias donde se reconozca la electrlisis.

Desarrollar habilidades en la construccin del material necesario para reproducirexperiencias relacionadas a la electrlisis.

3. HIPTESIS:

4. MATERIALES: 01 frasco de mermelada con tapa de plstico. 02 grafitos (lo pueden conseguir en la librera)

Detergente ( 1 bolsa chica)

50 cm de manguera de acuario

01 sobre de bicarbonato de sodio

01 batera nueva de 9 voltios (DURACELL)

02 cables de conduccin elctrica con sus 2 extremos de pinza cocodrilo (pequeas

pinzas para sujetar el grafito) 01 pistola de silicona 01 barra de silicona 01 encendedor o encendedor de cocina de gas. Alicate y un clavo de 2 pulgadas.

5.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL:

Instrucciones: Realiza en el ms completo orden el siguiente experimento, cumpliendo lasnormas de laboratorio y las indicaciones de tu Docente. Observa el video de la clase.

Ahora con tu grupo de trabajo ensambla del diseo experimental observado en los videos.

Luego de montar tu diseo, realiza la prueba experimental para presentarla a tu profesor.

RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS Qu es la electrlisis?

5S

A qu se debe la presencia de burbujeo en los grafitos cuando el circuito elctrico est

conectado?


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En tu diseo, explica el proceso de la electrlisis?

Por qu las burbujas revientan?

Explica que leyes cientficas intervienen en el experimento?

Grafica el dispositivo construido e indica sus partes.

6.

CONCLUSIONES:

http://www.youtube.com/watch?v=k6iRERU6Ij0
http://www.youtube.com/watch?v=k6iRERU6Ij0http://www.youtube.com/watch?v=k6iRERU6Ij0http://www.youtube.com/watch?v=k6iRERU6Ij0


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7.

MARCO TERICO

La electrlisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto pormedio de la electricidad. Se aplica una corriente elctrica continua mediante unpar de electrodos conectados a una fuente de alimentacin elctrica ysumergida en la disolucin. El electrodo conectado al polo positivo se conocecomo nodo y el conectado al negativo como ctodo.Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. As, los iones negativos, oaniones son atrados y se desplazan hacia el nodo (electrodo positivo),mientras que los iones positivos, o cationes, son atrados y se desplazan hacia elctodo (electrodo negativo).La energa necesaria para separar a los iones e incrementar su concentracin enlos electrodos es aportada por la fuente de alimentacin elctrica.

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre stos y losiones, producindose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones cedenelectrones al ctodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones delnodo (-).En definitiva lo que ocurre es una reaccin de oxidacin - reduccin, donde lafuente de alimentacin elctrica se encarga de aportar la energa necesaria.

La electrlisis del aguaes la descomposicin deagua (H2O) en los gasesoxgeno (O2) ehidrgeno (H2) por medio de unacorriente elctrica a travs delagua.Una fuente de energa elctrica se conecta a doselectrodos, o dos platos

(tpicamente hechos de algn metal inerte como elplatino o elaceroinoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En unacelda propiamente diseada, el hidrgeno aparecer enelctodo (elelectrodo negativamente cargado, donde loselectrones sonbombeados al agua), y el oxgenoaparecer en elnodo (el electrodopositivamente cargado).La electrlisis de agua pura requiereuna gran cantidad de energa extra enforma desobrepotencial para rompervarias barreras de activacin; sin esaenerga extra la electrlisis de

agua pura ocurre muy lentamente si esque logra suceder. Varias celdaselectrolticas pueden no tenerloselectrocatalizadores requeridos. Laeficacia de la electrlisis aumenta conla adicin de unelectrolito (como lasal,un cido o unabase) y el uso deelectrocatalizadores.

http://www.itccanarias.org/web/difusion/como_funciona/electrolisis/?lang=es
http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sobrepotencialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Celdas_electrol%C3%ADticashttp://es.wikipedia.org/wiki/Celdas_electrol%C3%ADticashttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrocatalizadorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrolitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Salhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://www.itccanarias.org/web/difusion/como_funciona/electrolisis/?lang=eshttp://www.itccanarias.org/web/difusion/como_funciona/electrolisis/?lang=eshttp://www.itccanarias.org/web/difusion/como_funciona/electrolisis/?lang=eshttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Salhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrolitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrocatalizadorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Celdas_electrol%C3%ADticashttp://es.wikipedia.org/wiki/Celdas_electrol%C3%ADticashttp://es.wikipedia.org/wiki/Sobrepotencialhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttp://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua

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