PROF. 2o ANO QUÍMICA PADRÃO VOL. I · A 30°C o coeficiente de solubilidade (Cs) é 20g/100g : 1)...

PROF. 2o ANOQUMICA PADRO VOL. I

Direo Executiva:Fabio Benites

Gesto Editorial:Maria Izadora Zarro

Diagramao, Ilustrao de capa e Projeto Grfico:Alan Gilles MendesAlex FranaDominique CoutinhoErlon Pedro PereiraEstevo CavalcantePaulo Henrique de Leo

Estagirios:Amanda SilvaFabio Rodrigues Gustavo MacedoLucas Arajo

Irium Editora LtdaRua Desembargador Izidro, no114 - Tijuca - RJCEP: 20521-160Fone: (21) 2560-1349www.irium.com.br

proibida a reproduo total ou parcial, por qual-quer meio ou processo, inclusive quanto s caracte-rsticas grficas e/ou editoriais. A violao de direitos autorais constitui crime (Cdigo Penal, art. 184 e , e Lei n 6.895, de 17/12/1980), sujeitando-se a busca e apreenso e indenizaes diversas (Lei n 9.610/98).

Biologia: Filosofia:Fsica:Geografia: Histria: Leitura e Produo:

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Leandro MaiaGustavo BertocheWilmington CollyerDuarte VieiraMontgomery Miranda / Bernardo PadulaLeila Noronha / Marcelo BeauclairMizael Souza Jaqueline HalackLeila Noronha / Marcelo BeauclairLeila Noronha / Marcelo BeauclairJoo Luiz / Glucio PitangaWendel MedeirosAnne Nunes

Cid Medeiros Thiago Azeredo Guilherme BragaKarina PaimRenata Galdino

Apresentao:Ol, querido aluno.O material da Irium Educao foi elaborado por professores competentes e comprometidos com

uma proposta de educao exigente e plural.Neste livro, voc encontrar uma teoria na medida certa, focada nas informaes mais importantes

hoje em dia, e muitos exerccios para fortalecer sua aprendizagem e preparao para os desafios futuros.Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?Todo captulo inicia com uma capa, onde voc encontrar uma imagem ilustrativa e os objetivos

de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que voc aprenda. Quando chegar no final do captulo, se voc quiser saber se aprendeu o que realmente importante, volte na capa e verifique se alcanou cada um dos objetivos propostos.

Antes de entrarmos na teoria, em cada captulo, voc encontrar uma contextualizao. Ela funcio-na para mostrar para voc porque o assunto importante e como voc poder usar esse conhecimento no seu dia a dia.

No meio do caderno, quando estiver estudando, voc encontrar inseres com informaes rele-vantes e que conversam com portais da Irium Educao. o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do captulo e propem questes do ENEM ou com o estilo da prova. Voc poder resolver os exerccios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.com.br. L voc tambm encontrar todas essas questes resolvidas em vdeo.

Outra insero interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, o 4News. Nessa se-o, ser possvel acessar notcias recentes que conectam o tema do captulo com uma informao importante para a sua formao e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informaes esto resumidas, mas poder acessar esse contedo, produzido pela nossa equipe de professores, na nte-gra, atravs do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.

Uma das principais marcas dos livros da Irium Educao so os exerccios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dvidas, existem inmeras questes com solues gravadas em vdeo. Elas aparecem com uma cmera e um cdigo. Para acessar a soluo, utilize o cdigo no campo de busca no espao destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou at mesmo no Youtube.

Para finalizar, que tal encontrar um contedo ideal para aquelas revises na vspera de provas e concursos? Essa a proposta da seo Resumindo, na ltima pgina de cada captulo. Aqui, voc en-contrar uma sntese com as principais informaes do captulo, como as frmulas mais importantes, que voc no pode esquecer.

A equipe da Irium Educao acredita em uma formao exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a voc.

#vamboraaprender

A Educao a arma mais poderosa que voc pode usar para mudar o mundo.

(Nelson Mandela)

Fabio BenitesDiretor-geral

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SOLUES: O QUE PRECISAMOS SABER SOBRE OS DIFERENTES TIPOS DE CONCENTRAO?

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Praticando:1) C

O aumento da temperatura provoca um aumento na solubilidade. Este o comportamento esperado para a maioria dos slidos. Nestes casos, temos uma dissoluo endotrmica.

2) Cs: 20C ----- 33g CaC2O4 ----- 100g H2O X ---------------- 200 g H2O X = 66 g CaC2O4 mprecipitado = 100 66 = 34g CaC2O4

ORIENTADOR METODOLGICO

Solues: o que precisamos saber sobre os diferentes tipos de concentrao?

Contedo: Solues e suas classificaes; Curvas de solubilidade; Concentrao: como expressar; Relaes entre as unidades de concentrao.

Objetivos de aprendizagem: Entender o que solubilidade, o que so solues, as classificaes e curvas de solubilidade Interpretar as curvas de solubilidade; Compreender o conceito de concentrao; Calcular os diferentes tipos de concentrao; Relacionar os distintos tipos de concentrao

Sugestes didticas: Incentivar os alunos a relacionarem os conceitos abordados no caderno com o cotidia-

no, exemplificando as solues que nos cercam. Analisar rtulos de produtos de uso cotidiano e suas concentraes. Sugestes: be-

bidas (diferenciar suco, refresco e nctar, por exemplo), bebidas alcolicas (analisar o teor alcolico de diversas bebidas), lcool (explicar que o uso de cada lcool depende da sua concentrao), gua sanitria, etc;

Estimular a execuo de exerccios com curvas de solubilidade, familiarizando os alu-nos aos grficos, de forma que eles saibam extrair informaes dos mesmos;

Cabem pequenos experimentos que demonstrem a solubilidade de solutos de fcil acesso, como sal de cozinha (NaCl) e acar. Tambm possvel mostrar que a temperatura do sistema ir influenciar na quantidade mxima de soluto dissolvido.

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1SOLUES: O QUE PRECISAMOS SABER SOBRE OS DIFERENTES TIPOS DE CONCENTRAO?

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3) Sistema C; pois h formao de precipitado, o que torna o sistema no homogneo, e como a sacarose um composto molecular, ela no conduz eletricidade.

4) A

5) DCs: 30C ----- 220g ----- 100g H2O 0C ------180g ------ 100g H2Omsoluo = msoluto + mH2O30C ------- 220g sacarore------- 320 g soluo X ----------------- 160g soluo X = 110 g sacarose160 = 110 + mH2OmH2O = 50g0C ------180g sacarose ------ 100g H2O Y ------------- 50g H2O Y = 90g sacaroseQuando ocorre a mudana de temperatura de 30C para 0C, h formao de precipitado:mprecipitado = 110 90 = 20gCs: 10C ------ 20g KNO3 ----- 100g H2O 10C ------ X g KNO3 ----- 50g H2O X = 10g KNO3Cs :10C ------ 10g KNO3 ----- 100g H2OCs: 25C ------ 18g KNO3 ----- 100g H2O

Fazendo o resfriamento de 25C para 10C, a massa de sal que permanecer em gua de 10g, pois haver formao de 8g de precipitado.mprecipitado = 18 -10 = 8g

6) DmH2O = 1Kg = 1000gCs: 20C ----- 5g H3BO3 ------ 100g H2O X ------------- 1000g H2O X = 50g H3BO3mprecipitado = 200 50 = 150g H3BO3

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7) 1mol Glifosato ----- 169g0,1 mol ---- XX = 16,9 g GlifosatoVH2O = 1L = 1000mLCs: 25C ----- 1,2 g Glifosato ----- 100mL H2O Y --------------1000mL Y = 12g Glifosatomprecipitado = 16,9 12 = 4,9 g Glifosato

8) EComo a massa especfica de 1,0g/Ml, podemos definir ento que: V = 2L = 2000mL = 2000g

0,9% soro fisiolgico = 0,9g NaCl/100g soluo0,9g NaCl ----- 100g soluoX ------- 2000 gX = 18g NaCl

9) AV = 200mL = 0,2L m = 58mg = 58.10-3gC = m/V = (58.10-3) / 0,2 = 0,29 g/L

10) 2,72g ------- 500mLX ------------ 100mLX = 0,544 g = 0,544%

11) BO teor alcolico 28% na escala Gay-Lussac, corresponde porcentagem em volume da

mistura. Significa que a mistura tem 28% em volume de lcool e 72% em volume de outro componente, possivelmente gua.

12) Cloreto de clcio= CaCl2 : 111g/mol gua = H2O : 18g/molnCaCl2 = 38/111 = 0,34 mol nH2O = 36/18 = 2 mol = 0,34/(0,34+2) = 0,145

13) Bn C6H12O6 = 18/180 = 0,1 moln C2H4O2 = 24/60 = 0,4 moln H2O = 81/18 = 4,5 mol = 0,4/(0,1+0,4+4,5) = 0,08

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14) AnC2H6O = 230/46 = 5 molnH2O = 90/18 = 5 mol = 5/(5+5) = 0,5 = 50%

15) E1hora = 3600s30000L ------- 1s 1,5mg--------- 1 LX ------- 3600s Y -------108.106LX = 108.106L Y = 162.106mg = 162Kg

16) D1g = 1000mg 1ppm = 1mg/1KgX = 1000mg/100kg = 10 ppm

17) AmMercrio/mgua = 200 ppb/ 0,05 ppb = 4 x 10

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18) CM = (521,5)/(74,5.10) = 0,70 mol/L

19) D0,345g/100 ml0,345g ----- 100ml 1mol Na+ ----- 23gX ---- 1000ml Y ------ 3,45g/lX = 3,45g/l Y = 0,15mol/l

20) CSulfato de alumnio: Al2(SO4)3 = 342g/molM = (3078)/(342X450) = 0,02mol/lAl2(SO4)3 2 Al

+3 + 3 SO4-2

0,02 mol/l 2X0,02mol/l = 0,04mol/l Al+3

21) CSO4

-2 = 96g/molm = 0,015x96 = 1,44 gC = m/V = 1,44/0,5 = 2,88g/l

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22) BV = 50ml = 0,05lM = (3,42)/(342x0,05) = 0,2mol/l

23) DH3BO3 = 62g/molMXMMol = 10x%p/vM = (10X12,6)/62 = 2,03mol/l

24) DM.MMol = 10.p.d p = %massaM = (10.p.d)/MMol

Quanto maior a massa molar (MMol), menor ser a molaridade (M). O composto que apresentar maior molaridade aquele que possui a menor massa molar. Logo, ser a gua oxigenada.

Aprofundando:25) B

A 30C o coeficiente de solubilidade (Cs) 20g/100g :1) 15g/100g, ento insaturado, pois menor que o Cs. Ento homogneo. 2) 3,5g/20g = 17,5/100g. Insaturado e homogneo tambm. 3) 2g/10g = 20g/100. Saturado sem excesso, pois igual ao Cs. Ento homogneo. A 70C o Cs 60g/100g 1)200g/300=66,66g/100g. Maior que o Cs, ento saturado com 6,66g de excesso.

Heterogneo, pois d pra ver o excesso. 2)320g/500g = 64g/100g. Saturado com 4g excesso e heterogneo tambm. 3) 150g/250g= 60g/100g. Saturado sem excesso. Homogneo.

26) EI. Correta. Para dissolver o sal no dissolvido a 25C, basta adicionar mais gua soluo. II. Correta. A solubilidade do KNO3 a 25C em 100g de gua aproximadamente 40g (vide

grfico), portanto, em 200g de gua, a 25C, temos dissolvidos aproximadamente 80g de KNO3.

III. Correta. A dissoluo do KNO3 favorecida pelo aumento da temperatura da gua, pois a solubilidade do KNO3 aumenta com o aumento da temperatura.

27) B

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28) B70g de KNO3/200g de H2O a 70C Clculo da massa m de gua que foi evaporada da primeira soluo, a soluo sendo

mantida a 70C. Clculo da massa de gua que no evaporou: 140g de KNO3 100g de H2O 70g de KNO3 x x = 50g de H2O A massa m dada por: m = 200g x m = 150g A soluo ser uma soluo saturada na temperatura t. Clculo da quantidade de soluto

para uma soluo saturada com 100g de H2O: 70g de KNO3 200g de H2O y 100g de H2O y = 35g de KNO3 Pelo grfico, a temperatura t aproximadamente 22C.

29) D

30) EClculo do volume de gua para dissolver completamente 14g de cloreto de sdio, for-

mando soluo saturada. 100g correspondem a 100mL 100mL 35g X 14g x = 40mL

O volume de gua que deve ter evaporado : 200mL 40mL = 160mL

31) a) 40 g de B -------> 100 g de gua120 g de B -------> xx = 300 g de guab) Para uma soluo saturada a massa de A deve ser 10 g e para uma soluo insaturada, a massa de A deve ser menor do que 10 g.

32) 11,7%peso = 11,7g NaCl/ 100g soluo mH2O = 88,3gnNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol = (0,2)/(0,2+4,9) = 0,039nH2O = 88,3/18 = 4,9 mol = (4,9)/(0,2+4,9) = 0,961

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33) DSabe-se que 1m3 = 1000L e 1g = 1000mgPermitido 30 mg -----1,0 L0,03g _____1,0LX________1000LX = 1000*0,03/1 x= 30g de leo

34) Bn C6H12O6 = 18/180 = 0,1 moln C2H4O2 = 24/60 = 0,4 moln H2O = 81/18 = 4,5 mol = 0,4/(0,1+0,4+4,5) = 0,08

35) D37% . 10ml = (37 / 100) . 10ml = 0,37 . 10 ml = 3,7 mlComo em 100ml existem 10 pores de 10 ml, o volume de formaldedo puro em 100ml

do desinfetante :10 . 3,7ml = 37ml de formaldedo.100 ml --------- 100%37 ml ------------- x100x = 100 . 37x = 37% V/V

36) D15 g em 1 milho de gramas. Vai dar 15/10.000 em 100g de tecido, o que 15.10-4 ou

1,5.10-3g

0,01 em 1 milho de gramas. Vai dar 0,01/10.000 em 100 g de tecido, o que 1/1.000.000 ou 1,00. 10-6g

37) BA e B se neutralizam, logo trata-se de um cido (HBr) e uma Base (Ba(OH)2)A - HBr B - Ba(OH)2 O hidrxido de BrioC - NaCl (Porque ele o mais solvel em gua)D - KI

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38) Sulfato de magnsio MgSO4 = 120g/molm = 0,1x 120 = 12gC = m/V = 12/0,25 = 48g/L

39) H2SO4 = 98g/mol98g/100g soluo = 98% pesoC = 10.p.d = 10.98.1,84 = 180,32g/LM = C/MMol = 180,31/98 = 1,84mol/L

40) cido ntrico HNO3 = 63g/molM.MMol = 10.p.dM = (10.69,8.1,42)/63 = 15,7mol/L

41) Sulfato de clcio - CaSO4 = 136g/mola) C = m/V = 2,72/0,5 = 5,44g/Lb) M = m/(MMol.V) = 2,72/(136.0,5) = 0,04mol/Lc)200 g -------- 500mlX ------------ 100mlX = 40g = 40%m/v

42) CNitrato de clcio Ca(NO3)2 = 164g/molM = m/(MMol.V) m = M.MMol.V = 0,007.164.100 = 114,8g

43) EM.MMol = 10.p.d M = (10.p.d)/MMol = (10.65.1,5)/63 = 15,5mol/L

44) a) XC ------ 200g sal ------- 400ml H2O X ----------- 100ml H2O X = 50g salGraficamente: 80C ------ 50g sal ------- 1000ml H2Ob) 20C ------ 30g sal ------- 100ml H2Omprecipitado = 200-120 = 80g

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45) 5g/100g de gua, quando a temperatura estiver a 90C2g/100g de gua, quando a temperatura estiver a 60C0,5g/100g de gua, quando a temperatura estiver a 20C0,75g/100g de gua, quando a temperatura estiver a 30Ca) A primeira amostra se dissolveu completamente a 90CSe a solubilidade do cido nessa temperatura de 5g/100g de cido, ento, calculamos porregra de trs a massa de gua necessria:Se 5g se dissolvem em 100g de gua25g se dissolvero em x gramas de gua5 10025 xx = 500Para a amostra I, foram necessrios 500g de gua.A segunda amostra se dissolveu completamente a 60C. Se a solubilidade do cido nessa

temperatura de 2g/100g de cido, ento, calculamos por regra de trs a massa de gua necessria:

Se 2g se dissolvem em 100g de gua25g se dissolvero em x gramas de gua2 10025 xx = 1250Para a amostra II, foram necessrios 1250g de gua.b) Na amostra I, a recristalizao ocorreu a 20C Em 20C, a solubilidade do cido de 0,5g/100g de gua, ento, nova regra de trs pra

calcular quanto ficou dissolvido:Se 0,5g se dissolvem em 100g de guaEnto x se dissolvero em 500g de gua0,5 100x 500x = 2,5Logo, dos 25g iniciais, 2,5g ficaram dissolvidos na gua, ento, 22,5g se recristalizaram. Na amostra II, a recristalizao ocorreu a 30C Em 20C, a solubilidade do cido de 0,75g/100g de gua, ento, nova regra de trs pra

calcular quanto ficou dissolvido:Se 0,75g se dissolvem em 100g de guaEnto x se dissolvero em 1250g de gua0,75 100x 1250

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x = 9,375Logo, dos 25g iniciais, 9,375g ficaram dissolvidos na gua, ento, 15,625g se recristalizaram.

Assim, das duas amostras, a primeira permitiu obter maior quantidade de cristais.

46) 80C ----- 60g de NH4Cl ----- 100g de guaPara fazer uma soluo saturada, temos que colocar a quantidade mxima de soluto que

dissolve no solvente. Assim, temos: 60g soluto ------------- 100g H2Ox -------------------------- 200g H2Ox = 120g de NH4ClUtilizando o grfico novamente, a 40C a solubilidade cai para 40g de NH4Cl em 100g de

H2O. Entretanto, continuamos com 200g de H2O.40g soluto -------------- 100g H2Oy --------------------------- 200g H2Oy = 80g de NH4Cl dissolvidos em 200g de H2Omprecipitado = 120 - 80 = 40g de NH4Cl

47) a) B e Db) A e Cc) Bc) Resfriar essa soluo at cristalizar a quantidade desejada de soluto.

48) NaNO3 = 85g/mol20C -------50g NaNO3 ------- 100ml H2O X ------------ 1000ml H2O X = 500 gmprecipitado = 1170 500 = 670gn = 670/85 = 7,88mol

49) mprecipitado = 50g150g sal ----- 250g H2OX ------------- 100g H2OX = 60g salXC ------ 60g sal ------ 100g H2O

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50) H2SO4 + 2 NH4(OH) (NH4)2SO4 + 2 H2O Se observarmos a razo entre o nmero de mol de cido sulfrico e hidrxido de amnio

1 : 2 . Ento isso significa que para neutralizar uma quantidade x de cido sulfrico ne-cessrio uma quantidade 2x de hidrxido de amnio.

A concentrao do cido de 49 g/L. O prximo passo transformar essa concentrao para mol/L e fazer uma regra de trs, veja:

1 mol de cido sulfrico -------- 98gx -------- 49g/L x = 0,5 mol/L0,5 mol -------1Ly ------ 20L y = 10 mols de cidoCom base na relao estequiomtrica entre o cido e o hidrxido que de 1:2 conclumos

que so necessrios 20 mols de hidrxido de amnio.

51) CA concentrao molal relaciona a quantidade de matria (em mols) de soluto que est

presente em 1,0 quilograma de solvente (W = n1 (mol)/ m2 (kg)). Portanto, temos 1,50 mol de LiNO3 em 1 kg de etanol.

52) B825 g ----------------- 1 000 000 gm ---------------------- 100 gm = 825 . 100 / 1 000 000 = 0,0825 g = 0,0825%

53) cido Sulfrico H2SO4 = 98g/moln = 39,2 / 98 = 0,4 molsMolalidade :W = n / m (solv) = 0,4 / 0,2 = 2 molalMolaridade :M = n / v = 0,4 / 0,22 = 1,8 mol/L

Desafiando:54) O volume inicial (gasolina - lcool) era 50 cm - quando acrescentou a gua o volume foi reduzido a 40 ml (ou a gua foi de 50 para 60 ml) de qualquer modo a diferena 10 ml para o lcool aplicando a frmula para % (parte pelo todo!) fica;10/ 50 = 20% ou 0,20 v.v

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55) ASulfato frrico Fe2(SO4)3 = 400g/molFe2(SO4)3 2 Fe

+3 + 2 SO4-2

0,2 M 2.0,2 = 0,4mol/LC = M.MMol = 0,4.56 = 22,4g/l

56) M = m1 / V x MM M = 17,5 / 0,5 x 174 M = 0,2 mol/L 1 K2SO4 2 K+ + 1 SO- 0,2 mol/L 0,4 mol/L 0,2 mol/L [K+] = 0,4 mol/L [SO4

-] = 0,2 mol/L

57) a) ppm= 5/100 = 0,05ppmb) C = m/V = 0,005/100 = 5.10-5 g/l

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SOLUES: COMO ESTUDAR AS OPERAES ENVOLVENDO AS SOLUES?

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Praticando:1) Mi,Vi = Mf,Vf 0,3 x 1 = Mf x 1,5 Mf = 0,20 M

2) CMi,Vi = Mf,Vf 0,1 x 50 = Mf x 200 Mf = 0,025 M

3) BMi,Vi = Mf,Vf 0,1 x 20 = Mf x 100 Mf = 0,02 M

4) Mi,Vi = Mf,Vf 16 x Vi = 0,2 x 2 Mf =0,25 MV = 25 mL

5) DCi,Vi = Cf,Vf 3,68 x 1 = Cf x 4 Cf = 0,92 g/LC = M x MMol M = C / MMol = 0,92/23 = 0,04mol/L x 1000 = 40 milimol/L

ORIENTADOR METODOLGICO

Solues: como estudar as operaes envolvendo as solues?

Objetivos de aprendizagem: Efetuar clculos envolvendo a diluio de solues; Efetuar clculos envolvendo mistura de solues.

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2SOLUES: COMO ESTUDAR AS OPERAES ENVOLVENDO AS SOLUES?

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6) EMi,Vi = Mf,Vf 3 x 1000 = Mf x 400 Mf = 7,50 M

7) CMi,Vi = Mf,Vf 0,01 x 300 = Mf x 200 Mf = 0,015 M

8) EConcentrao de ons cloreto em NaCl1L ------------- 0,3 mol 200 mL ----- x x = 0,06 mol de ons Cl, Concentrao de ons cloreto na soluo de CaCl21L --------- 2 mols 100 mL --- x x = 0,2 mol de ions Cl, V = V1 + V2 = 200 mL + 100 mL = 300 mL = 0,3 L M = (0,06 + 0,2) / 0,3 = 0,87 M

9) M1, V1 + M2, V2 = Mf, Vf(0,4 x 500) + (0,5 x 400) = Mf x 1000 Mf = 0,4 M

10) M1, V1 + M2, V2 = Mf, Vf(0,8 x 400) + (0,6 x 1200) = Mf x 1600 Mf = 0,65 M

11) V = V1 + V2 = 100+100=200ml BaCl2M1 x V1 = M2 x V2 0,6x100 = M2 x 200 60 = M2 x 200 M2 = 0,3mol/l Ba(NO3)2 0,4x100 = M2 x 200 40=M2 x 200 M2 = 0,5mol/l BaCl2 Ba

+2 + 2Cl-1 Ba(NO3)2 Ba

+2 + 2NO3- [Ba+2] 0,3 + 0,2 = 0,5mol/l [Cl-] 2x0,3 = 0,6mol/l [NO3-] 2 x 0,2 = 0,4mol/l

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12) EV = V1 + V2 + V3 = 200 + 300 + 200 = 700ml KClM1 x V1= M2 x V2 0,1x200 = M2 x 700 20 = M2 x 700 M2 = 0,03mol/l MgCl20,2x300 = M2 x 700 60 = M2x700 M2 = 0,08mol/LNaCl 0,5x200 = M2 x 700 100 = M2 x 700 M2 = 0,14mol/l KCl K+ + Cl-

MgCl2 Mg+2 + 2Cl-

NaCl Na+ + Cl-

[Cl] = (0,03) + (2x0,08) + (0,14) = 0,33 mol/L

13) A

14) 14. 0,5 mol/L

15) V = V1 + V2 = 80 + 120 = 200mla) NaI Na+ + I-

M1 x V1 = M2 x V2 0,5 x 80 = M2 x 200 40 = M2 x 200 M2 = 0,2mol/l BaI2 Ba

+2 + 2 I-1,0x120 = M2 x 200 120 = M2 x 200 M2 = 0,6mol/l

b) [Ba+2] = 0,6mol/L [I-] = (2x0,6) = 1,2mol/l

16) D2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2OnAxMAxVA = nBx MB x VB2xMA x 30 = 1x0,75 x 60 MA = 0,75mol/L

17) AH3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O

M = n / V n = M x V = 1,0 x 0,03 = 0,03 mol NaOH1mol H3PO4 ------ 3mol NaOH

X --------- 0,03 mol X = 0,01 mol

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18) AnAx MA x VA = nBx MB x VB2x0,4x100 = 2 x 0,2 x VB VB = 200ml

19) a) calculando o nmero de mols do cido e da base, para ver se h excesso= n = M x VnA = M xV = 0,4 x 0,05 = 0,02 mol nB = M xV = 0,4 x 0,05 = 0,02 mol Como a proporo de 2 mols de cido p/ 1 mol de base, ento tem que haver o dobro

do nmero de mols de cido do que de base, logo h excesso de 0,01 mol da base.O meio ficar bsico.

b) O reagente remanescente na mistura a base= Ca(OH)2, que est em excesso.M = n de mols em excesso / volume total n = 0,01 mol volume = 50 mL + 50 mL = 100 mL = 0,1 L M = 0,01 / 0,1 M = 0,1 mol /L

20) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O 0,2 mols --- 1000ml 0,2 mols --- 1000ml x mols --- 200ml x mols --- 200ml x = 0,04 mols H2SO4 x = 0,04 mols NaOHPara 1 mol de H2SO4 se usa 2 mols de NaOH

Portanto, 0,02 mols de H2SO4 reagem com 0,04 mols de NaOH Sobrar 0,02 mols de H2SO4 deixando a soluo cida.a) cida b) 0,05 mols

21) NaOH + HA NaA + H2O nA x MA x VA = nB x MB x VB1x0,08 x 25 = 1x0, 1xVB VB = 200ml

Aprofundando:22) E

Mi x Vi = Mf x Vf16 x Vi = 0,4 x 1,2 Vf = 0,03LVH2O = Vf Vi = 1,2 - 0,03 = 1,17L

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23) BMi x Vi = Mf x Vf15 x Vi = 3 x 500 Vi = 100ml

24) CMi x Vi = Mf x Vf18 x 500 = 4x Vf Vf = 2250ml = 2,25L

25) CT1 x m1 = T2 x m2 30 x 100 = 20 x m2 m2 = 150 g mH2O = m2 - m1 = 150 100 = 50 g

26) CC = m/VV = m/C =500/25 = 20L

27) EMi x Vi = Mf x Vf2x1,0 = Mf x 100 Mf = 0,02mol/LC = M x MMol = 0,02 x 36,5 = 0,73g/L

28) Ci x Vi = Cf x Vf0,149 x 4000 = Cf x 40000 Cf = 0,0149g/LC = M x MMolM = C/MMol = 0,0149/74,5 = 0,0002mol/L

29) Ci x Vi = Cf x Vf25 x Vi = 10 x 125 Vi = 50ml

30) n = M x V = 3,5 x 0,1 = 0,35 mol de Na2SO4n = m/MM :. m = n x MM = 0,35 x 142 = 49,7 g de Na2SO4 para o preparo da soluo.M i V i = M f V f :. 3,5 x 10 = 1,75 x V f = 20 mL (volume final)Volume de gua utilizado = 20 10 = 10 mL.Somatrio das respostas: 49,7 + 10 = 59,7. Arredondando = 60.

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31) DM = n / V = 0,3 / 0,5 = 0,6 mol / LMolaridade do Cl-= M = n / V = 0,2 / 0,5 = 0,4 mol / L

32) CHCl= HCl H+ + Cl- 0,2 M ------ 0,2 M [H+]1 = 0,2 M HI= HI H+ + I- 0,4 M ----- 0,4 M [H+]2 = 0,4 M Mistura frasco 1 com frasco 3 = [H+]f x Vf = [H+]1 x V1 + [H+]2 x V2 [H+]f x 350 = (0,2 x 100) + (0,4 x 250)[H+]f = 0,34 mol/L Diluio com 150 mL de gua= [H+]f x VF = [H

+]f x Vf [H+]f x 500 = 0,34 x 350 [H+]f = 0,24 mol/L

33) BV1 + V2 = 1000 mL V2 = 1000 - V1 Mf x Vf = (M1 x V1) + (M2 x V2) 0,5 x 1000 = (0,2 x V1) + [0,6 x (1000 V1)] V1 = 250 mL

34) AKCl + NaCl Na+ + 2 Cl- + K+ MCl x Vf = MxV + MxV MCl x 0,250 = 0,015 + 0,0225 MCl = 0,15 mol/L0,0225/0,250 MNa = 0,09 mol/l0,015/0,250 MK = 0,06mol/L

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35) AV = V1 + V2 = 100 + 400 = 500ml NaBrM1 x V1 = M2 x V2 0,1x100 = M2 x 500 10 = M2 x 500 M2 = 0,02mol/l CaBr20,05 x 400 = M2 x 500 20 = M2 x 500 M2 = 0,04mol/LNaBr Na+ + Br-

CaBr2 Ca+2 + 2Br-

[Na+] = 0,02mol/L [Ca+2] = 0,04mol/l [Br] = (0,02) + (2x0,04) = 0,10mol/l

36) CSol1 x VSol1 + CSol2 x VSol2 = CSolFinal x VSolfFnal1,5 x VSol1 + 0,5 x VSol2 = 0,9 x 1001,5 x VSol1 + 0,5 x VSol2 = 90VSol1 + VSol2= 100VSol1 = 100 - VSol21,5 x (100 - VSol2) + 0,5 x VSol2 = 90VSol2 = 60 mLVSol1 = 100 60 = 40 mLnAxMAxVA = nBxMBXvB

37) CnAx MAx VA = nB x MB XvB2xMA x 25 = 1x0,1x30 MA = 0,06mol/Lm = MMolxVxM = 98x0,25x0,06 = 1,47g

38) B1mol NaOH ------- 40gX ---------- 8g X = 0,2mol0,2/0,1 = 2

39) BnA = MA x VA = 0,1x 0,1 = 0,01molnB = MB x VB = 0,02 x 0,2 = 0,004 mol

1 mol Ca(OH)2 -------- 1 mol CaSO40,004 mol ------------- X X = 0,004 mol CaSO4

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40) a) M = m/(MMolxV) = (0,73)/(36,5x0,25) = 0,08mol/LnA x MA x VA = nB x MB XvB1 x 0, 08 x 15 = 2 x MB x 25MB = 0,024 mol/L

b) 2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O

41) DnB = MB x VB = 0,024 x 0,025 = 6,0.10

-4 molH2SO4 -------------- BaSO41mol --------------- 1molX -------------------- 30 mol X = 30mol H2SO4V = n/M = 30/1,5 =20L

42) nA = MA x VA = 0,4 x 0,3 = 0,12molnB = MB x VB =0,6 x 0,2 = 0,12molNaOH ---------NaCl1mol ---------- 36,5g0,12 mol------X X = 4,38gM = (4,38)/(36,5x0,5) = 0,24mol/L

43) mA = CA x VA = 490 x 0,020 = 9,8gCaCO3 ------------ H2SO4100g -------------- 98gX ------------------ 9,8g X = 10g

44) 2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2OnA x MA x VA = nB x MB X vB1x0, 01x5 = 2 x MB x 10 MB = 0,0025mol/LC = MMol x M = 74x0,0025 = 0,185g/L

45) CC1 x V1 = C2 x V240 x V1 = 16 x V2V2 = 2,5V2

46) EM1 x V1 = M2 x V24x300 = 0,5xV2 V2 = 2400ml = 2,4mL

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47) C1 x V1 = C2 x V250 x 1000 = 250 x V2 V2 = 200L

48) DMxMMol = 10xpxdM = (10xpxd)/MMol = (10x80x2,21)/98 = 18,04mol/LM1 x V1 = M2 x V218,04 x 1 = M2 x 5 M2 = 3,61mol/L

49) AC1 x V1 + C2 x V2 = CF x VF(704x100) + (528x200) = CF x 1000 CF = 176mg/LC6H8O6 = 176g/mol1mol ------------ 176gX ---------------- 176.10-3 g/L X = 1.10-3mol/LV = n/M = (2,5.10-4)/(1.10-3) = 0,25L = 250ml

50) EVF = V1 + V2 = 600 + V2M1 x V1 + M2 x V2 = MF x VF(0,25x600) + (1,5xV2) = 1,2x(600+V2)V2 = 1900ml = 1,9L

51) DM1 x V1 = MF x VF0,2 x 200 = MF x 500 MF = 0,08mol/LM2 x V2 = MF x VF0,1 x 300 = MF x 500 MF = 0,06mol/L[Br] = 0,08mol/L [Cl] = 0,06mol/L [H+] = (0,08+0,06) = 0,14mol/L

52) B(M1 x V1) + (M2 x V2) + (M3 x V3) = MF x VF(0,5x25) + (0,3x35) + (0,25x10) = MF x 70 MF = 0,36mol/L

53) VF = V1 + V2 V2 = 1- V1(M1 x V1) + (M2 x V2) = MF x VF(1xV1) + [3x(1-V1)] = 1,5x1V1 = 0,75L V2 = 0,25L

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54) a) M1 x V1 = MF x VF2xV1= 0,5 x 200 V1= 50ml

b) m = MMolxVxM = 98x0,2x05 = 9,8g

55) B4 HF ------------ 1 SiF44mol ----------- 22,4LX --------------- 1,12L X = 0,2molV = n/M = 0,2/2 = 0,1L = 100ml

56) AHCl + NaOH NaCl + H2On = MxV = 0,1x0,1 =0,01mol NaCl36,5g HCl ----- 1mol NaCl 40g NaOH ------- 1mol NaClX -------------- 0,01 mol Y ------------------ 0,01molX = 0,365g HCl Y = 0,4g NaOH

57) DHCl + NaOH NaCl + H2OHCl: n = 0,1x1 = 0,1 molNaOH: n = 0,1x0,5 = 0,05 mol0,05 mol de NaOH vo reagir com 0,05 mol de HCl, sobrando 0,05 mol de HCl (ionizado

na forma de H + e Cl-).

58) C

Desafiando:59) A

M = (10xPxd)/MMol = (10x98x1,84)/98 = 18,4mol/Lm = MxMMolxV =18,4x98x1000 = 1,8.106g98g H2SO4 ----- 56g CaO1,8.106g ------- X X = 1,0.106g = 1,0t

60) A

61) M = m/MMolxV = 12/56x1 = 0,21mol/LM1 x V1 = M2 x V20,21 x V1 = 0,2x75 V1 = 71mlp = 70%

62) 80% de pureza.

CONTEDO PROGRAMTICO 2017

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CONTEDO PROGRAMTICO

2 ANO 2016 / 2017

QUMICA

1o BIMESTRE

EM2QUI01: Solues: o que precisamos saber sobre os diferentes tipos de concentrao? Entenderoquesolubilidade,oquesosolues,asclassificaesecurvasdesolubilidade; Compreenderoconceitodeconcentrao; Calcularosdiferentestiposdeconcentrao; Relacionarosdistintostiposdeconcentrao.

EM2QUI02: Solues: como estudar as operaes envolvendo as solues? Entenderoquesignificadiluirumasoluoemisturarsolues; Diferenciarsoluescujossolutosreagemdeoutrascujossolutosnoreagem; Aplicarfrmulasenvolvendodiluioemisturasdesolues; Resolverproblemasenvolvendoexcessodeumdosreagentesemmisturadesolues.

2o BIMESTRE

EM2QUI03: Termoqumica: compreendendo as reaes endo e exotrmicas Entenderoqueentalpia; Interpretaogrficasobreprocessosendotrmicoseprocessosexotrmicos; Compreenderoqueentalpiadeformao; ConheceraLeideHess; Relacionarasdiferentesformasdecalcularavariaodeentalpiadeumareao.

EM2QUI04: Cintica qumica: como estudar os fatores que interferem na velocidade das reaes?

Conceituarvelocidadedeumareaoqumica; Relacionarcinticaqumicacomclculoestequiomtrico; Compreenderosfatoresqueinterferemnavelocidadedeumareaoqumica; Expressaraleidevelocidadedeumareaoqumica; Determinargraficamenteaenergiadeativao.

EM2QUI05: Equilbrio qumico: por que o equilbrio de uma reao deslocado? Compreenderquandoumareaoreversvelestemequilbrioqumico; Determinaraexpressodaconstantedeequilbrioemfunodasconcentraesmolareseemfuno

daspressesparciais;

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Relacionarasconstantesdeequilbrio; Estudarosfatoresqueprovocamodeslocamentodeumequilbrioqumico; DeterminarosvaloresdepHdaguaedassolues; ReconheceraacidezdeumasoluoapartirdosvaloresdesuaconcentraoedopH.

3o BIMESTRE

EM2QUI06: Introduo Qumica Orgnica: conhecendo as cadeias carbnicas Classificarostomosdecarbono; Reconhecerashibridaesdostomosdecarbono; Relacionarashibridaescomasgeometriasmoleculareseosngulosdeligao; Classificarascadeiascarbnicas; Reconhecerumasubstanciapartirdascaractersticasdasuacadeia.

EM2QUI07: Hidrocarbonetos: diferenciando os hidrocarbonetos Reconhecerohidrocarboneto; Estudarasclassificaesdohidrocarboneto; Diferenciarosgruposdehidrocarboneto; Relacionarformulasenomesdehidrocarbonetosdecadeiaaberta; Relacionarformulasenomesdehidrocarbonetosdecadeiafechada.

4o BIMESTRE

EM2QUI08: Funes orgnicas: aprendendo sobre lcool, ter, fenol, aldedo e cetona Identificar,quandopresente,osgruposfuncionaisdestasfunes; Compreenderanomenclaturaoficialdestasfunes; Compreenderanomenclaturausualdestasfunes; Escreverosdistintostiposdeformulaquerepresentemestasfunes; Relacionarformulasenomesdestassubstncias.

EM2QUI09: Funes orgnicas: aprendendo sobre cido carboxlico, sal orgnico, ster, anidrido, haletos, amina e amida

Identificar,quandopresente,osgruposfuncionaisdestasfunes; Compreenderanomenclaturaoficialdestasfunes; Compreenderanomenclaturausualdestasfunes; Escreverosdistintostiposdeformulaquerepresentemestasfunes; Relacionarfrmulasenomesdestassubstncias.


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ORIENTADOR METODOLGICO PADRO

ENSINO MDIO 2017/2018

O material didtico da Irium Educao foi reformulado para o binio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do pas e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.

Alm de conter um projeto pedaggico de vanguarda, o projeto grfico totalmente inovador. O design de cada pgina foi projetado para ser agradvel para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. H uma identidade visual para cada disciplina e as sees so marcadas com foco artstico e acadmico.

Veja algumas pginas:

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Didaticamente, h um projeto traado que envolve fundamentos pedaggicos de vanguarda. Alm disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vdeos dispostos na videoteca do irium.com.br.

Confira os fundamentos pedaggicos do material e suas justificativas:

Fundamento 01:Apresentar um contedo com ementa e nvel de acordo com os Parmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do pas do referido segmento.

Descrio: O contedo de cada srie segue as orientaes dos PCNs e contedo programtico do exame nacional do Ensino Mdio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o contedo dividido em trs anos, enquanto o Padro encerra todo o contedo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pr-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.

Fundamento 02:Alinhar desde o princpio os objetivos pedaggicos de cada caderno (captulo).

Descrio: Ainda na capa de cada caderno (captulo), professores e alunos encontraro os objetivos a serem alcanados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem com o objetivo em mente, ou seja, que tenham clareza desde o incio dos objetivos.

Como funciona na prtica? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedaggicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competncias ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exerccios realizados.

Na capa do caderno de Hidrosttica, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreenso dos alunos, compreender os conceitos de presso, massa especfica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princpio de Pascal.


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Fundamento 03:Transcender o contedo tradicional, a partir do dilogo entre este e outros saberes, no previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formao do jovem, segundo a viso da Irium Educao.

Descrio: Alm do contedo tradicional, o material do Ensino Mdio focado em novos saberes essenciais para a formao dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noes de Nutrio, Geopoltica e Meio Ambiente so apresentados de forma dialgica com os contedos tradicionais. De forma prtica, em cada caderno h pelo menos uma insero transdisciplinar em formato de observao. Essas inseres surgem no material impresso em uma verso reduzida e o artigo na ntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br.

Como funciona na prtica? As inseres so apresentadas em um quadro especfico e o contedo exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta uma revista de atualidades que possui uma linguagem prpria da adolescncia, o que gera identificao com os alunos. Com isso, tero a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etria que se encontram. Para os professores, fica a sugesto de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o contedo presente dialoga com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras reas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, iro se identificar. Esse fundamento do material didtico uma grande oportunidade para fazer conexes entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Alm do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o contedo completo, no site, possibilitando a navegao por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informaes de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notcia sobre a influncia da igreja catlica na geopoltica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de Histria do 3 ano Formao do Brasil colonial, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.

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Fundamento 04:Sugerir contextos para apresentao dos contedos a fim de tornar o aprendizado mais prtico e concreto para o aluno.

Descrio: Um desafio para os educadores no cair no conteudismo puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso no acontecer, o material traz sugestes de contextualizaes para o incio do contedo, alm de outras exemplificaes prticas ao longo da apresentao da teoria.

Como funciona na prtica? Na segunda pgina de cada caderno, h uma charge, uma tirinha, uma citao, um meme ou outra representao que o professor pode usar como gancho para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o incio da aula. Repare que o texto abaixo ( esquerda) prope uma reflexo sobre o porqu alguns corpos flutuam e outros no. Essa provocao cabe perfeitamente para o incio da exposio, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrosttica, ou seja, cincia que estuda os lquidos em equilbrio esttico. No outro exemplo ( direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentrao fundiria no Brasil.


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Fundamento 05:Promover uma linguagem mais dialgica e sedutora para o aluno, a fim de sensibiliz-lo para a importncia do contedo, facilitando o processo de aprendizagem.

Descrio: A forma como as informaes so apresentadas essencial para criar simpatia ou rejeio por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no incio de cada caderno, na primeira impresso, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto conversa com o leitor, favorecendo a apresentao do contedo e evitando rejeies devido a forma como ele apresentado.

Como funciona na prtica? Os textos do material no possuem linguagem coloquial, eles so tcnicos. Porm, no so puramente tcnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximao do educando, como se o autor estivesse conversando com o leitor. Esse tipo de construo favorece a compreenso, e os professores podem usar isso em exerccios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que voc entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos tm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como so convidativos.

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Fundamento 06:Articular contedo e exerccios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses ltimos, funcionando como validao dos conceitos bsicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.

Descrio: H trs sees de exerccios tradicionais. Os Praticando possuem o aspecto de validao da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clssica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na verso Padro) so os mais difceis, at mesmo para os principais concursos do pas. Existem tambm, em todas as sees, questes resolvidas em vdeo. Elas esto sinalizadas com um cone de uma cmera, que indica que h soluo gravada, e podem ser localizadas pelo cdigo justaposto. Atravs desse cdigo, o aluno-usurio dever acessar a rea da Videoteca, localizada em irium.com.br.

Como funciona na prtica? Os exerccios Praticando, por serem validaes da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 praticando 1 teoria 2 praticando 2 ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e so recomendados para casa para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difceis, podem valer pontos extras em atividades a parte.

Fundamento 07:Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem alm da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou atravs de atividades complementares de pesquisa e reflexo.

Descrio: O material possui tambm atividades no ortodoxas. As questes tradicionais so testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seo Pesquisando, o material prope exerccios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexes sobre escolhas e comportamentos e servem tambm, para possibilitar a atuao dos responsveis na educao formal do filho, pois podem ajud-los nas pesquisas e reflexes sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, no h a sugesto da atividade Pesquisando, mas uma seo denominada Competncias e Habilidades onde so informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referncia do ENEM.


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Como funciona na prtica? A seo Pesquisando constituda de exerccios fora da caixinha, isto , aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexes. H algumas utilizaes pedaggicas interessantes para essa seo. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exerccios. Ao final ele teria um verdadeiro portflio da produo dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educao formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exerccios, pois so mais fceis para esse intuito do que os exerccios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratria apresentando atividades propostas nessa seo; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, alm, obviamente, da capacidade de argumentao.

A seo Competncias e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) est(o) relacionada(s) quele contedo, qualificando o educando nesse contedo.

Fundamento 08:Oferecer informaes sintetizadas, a fim de atender momentos de reviso do contedo.

Descrio: No final de todo caderno, apresentamos uma seo denominada Resumindo, onde apresentada uma sntese do contedo do caderno. O intuito possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construdo para uma reviso rpida, quando necessria.

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CONTEDO PROGRAMTICOENSINO MDIO 2017

2o anoQUMICA

1o bimestre:

Aula 01Tpico EM2QUI01: Solues: o que precisamos saber sobre os diferentes tipos de concentrao?

Objetivos Entender o que solubilidade, o que so solues, as classificaes e curvas de solubilidade;Subtpicos Solues e suas classificaes; e Curvas de solubilidade.Exerccios Praticando 1 ao 7.Para casa Leitura do subttulo: Concentrao.


Objetivos Compreender o conceito de concentrao.Subtpicos Concentrao: como expressar.Exerccios Praticando 8 ao 11.Para casa Leitura do restante do subttulo.


Objetivos Calcular os diferentes tipos de concentrao.Subtpicos Concentrao: como expressar (continuao).Exerccios Praticando 12 ao 22.Para casa Leitura do subttulo: Relaes entre as unidades de concentrao.


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Objetivos Relacionar os distintos tipos de concentrao.Subtpicos Relaes entre as unidades de concentrao.Exerccios Praticando 23 e 24.Para casa Aprofundando e Desafiando.


Objetivos RevisoSubtpicos xExerccios Aprofundando e Desafiando.Para casa Pesquisando.

Aula 06Tpico EM2QUI02: Solues: como estudar as operaes envolvendo as solues?

Objetivos Entender o que significa diluir uma soluo e misturar solues;Subtpicos Diluio.Exerccios Praticando 1 ao 7.Para casa Leitura do subtpico: Mistura de duas solues de mesmo soluto; e Mistura de duas solues diferentes que no reagem entre si.


Objetivos Diferenciar solues cujos solutos reagem de outras cujos solutos no reagem;Subtpicos Mistura de duas solues de mesmo soluto; e Mistura de duas solues diferentes que no reagem entre si.Exerccios Praticando 8 ao 15.Para casa Leitura do subtpico: Mistura de duas solues diferentes que reagem entre si.


Objetivos Aplicar frmulas envolvendo diluio e misturas de solues;Subtpicos Mistura de duas solues diferentes que reagem entre si.Exerccios Praticando 16 ao 21.Para casa Aprofundando e Desafiando.

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Objetivos Resolver problemas envolvendo excesso de um dos reagentes em mistura de soluesSubtpicos xExerccios Correo de exerccios (Aprofundando e Desafiando).Para casa Reviso para o bimestre.

Aula 10Tpico Reviso

Objetivos Reviso para as provas bimestrais.Subtpicos xExerccios Coletnea dos exerccios do bimestre.Para casa x

F ROSTO 2A PD - QUIOR QUI 2AOrientador Metodologico quimica 2 ano EM Padrao 2017-2018 WPQUI 2A

PROF. 2o ANO QUÍMICA PADRÃO VOL. I · A 30°C o coeficiente de solubilidade (Cs) é 20g/100g : 1)...

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