Ligações Químicas

Prof.: Joyce Almeida

Energia de Ionização: energia mínima para RETIRAR um elétron do átomo isolado.

Afinidade Eletrônica: energia liberada quando o átomo isolado RECEBE um elétron.

Regra do Octeto: o átomo fica estável quando possui 8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons no caso do H e He.

Revisão dos Conceitos

Elementos químicos

Metais 1 A 2 A 3 A

Baixa E.I e Afinidade eletrônica

Perdem e- Cátions:

X+

Ametais 5 A-7 A

Alta E.I e Afinidade eletrônica

Ganham e- Ânions: y-

Eletronegatividade

Metais: 1 A, 2 A, 3 A

Baixa Eletronegatividade:

PERDEM E- Cátions

Ametais: 5A-7A

Alta Eletronegatividade

GANHAM E- Ânions

Tendência que um átomo possui em

atrair o elétron da ligação

Eletronegatividade e as Ligações

O átomo: eletricamente neutro; p+ = e-

No entanto, o átomo, ou um grupo de átomos ligados, tem a capacidade de perder ou ganhar elétrons. Quando isso ocorre, dizemos que ele

formou um íon. Íon: é o átomo, ou grupos de átomos, que tem

número de prótons diferente do número de elétrons.

p+ ≠ e-

Cátions e Ânions

Íons

Perde um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga positiva (p+). p+ > e-

Cátions

Átomo de sódio inicialmente neutro. Após perder um elétron, torna-se um íon, o cátion sódio.

Ganha um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga negativa (e-). e- > p+

Ânions

Átomo de cloro neutro. Depois de ganhar um elétron, torna-se um íon, o ânion cloreto

Exemplos de Cátions e Ânions

Ligações Químicas

Ligação Iônica

Transferência de elétrons

Ligação Covalente

Compartilhamento de elétrons

Ligação Metálica

Mar de elétrons

União entre os átomos para

ficarem estáveis

Ligações Químicas

Ligação Iônica

Metal + Ametal e Metal + Hidrogênio

Transferência de elétrons de um átomo pouco eletronegativo para outro muito eletronegativo.

Na (Z = 11) ― 1s2 2s2 2p6 3s1

Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ligação Iônica:

1 e- camada de valência

7 e- camada de valênciaDoa 1 e-CátionNa+

Recebe 1 e-Ânion

Cl-

Representação

Fórmulas

Al2O3

Eletrônica ou Lewis

Fórmula Iônica

Previsão das Ligações Iônicas

Ligação Covalente

Ametal +Ametal ou Ametal+ Hidrogênio

Os átomos de alta eletronegatividade compartilham pares de elétrons.

H (Z=1) ― 1s1

Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ligação Covalente:

1 e- camada de valência

Fica estável com 2 e-

Ganha 1 e-

7 e- camada de valência

Fica estável com 8 e-

Ganha 1 e-

Representação

Ametal+ Ametal

Ametal+ Hidrogênio

O par de elétrons da ligação é formado por 2 elétrons de cada átomo.

Fórmulas

Fórmula Estrutural ou de Traços

Diferença: o par de elétrons compartilhado vem apenas de um dos átomos.

Um átomo com a camada de valência já completa compartilha elétrons com outro átomo de última camada ainda incompleta

Ligação Covalente Dativa

Previsão das ligações covalentes

GRUPO OUFAMÍLIA

Elétrons de valência

No de ligações covalentes

No de ligações cov. dativas

14 ou 4A 4 4 0

15 ou 5A 5 3 1

16 ou 6A 6 2 2

17 ou 7A 7 1 3

HIDROGÊNIO 1 1 0

Ligação Metálica

LigaçãoMetálica

Metais + Metais

Aglomerado de átomos neutros e cátions

Ligas Metálicas

Representação

elétrons

Fórmula:

Próprio símbolo do elemento químico:

Ouro ― Au

Ferro ― Fe

Cobre ― Cu

CotidianoLigas Metálicas

Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni

Amálgama dental  — constituída por Hg, Ag e Sn

.

Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é

ouro puro.

Ligação iônica

Ligação Covalente