Prof. Rafa – Química – Equilíbrio Iônico

Lista de exercícios

01. (Fatec-Modificada) Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol.L–1

dos ácidos listados a

seguir, designados por I, II, III e IV, e seus respectivos Ka.

A concentração de H+ será:

a) maior na solução do ácido IV.

b) maior na solução do ácido I.

c) a mesma nas soluções dos ácidos II e III.

d) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.

e) menor na solução do ácido IV.

02. (FUC-MT) Considere soluções aquosas de mesma concentração molar dos ácidos relaciona-

dos na tabela.

Podemos concluir que:

a) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido cianídrico.

b) o ácido que apresenta menor acidez é o ácido acético.

c) o ácido que apresenta menor acidez é o ácido hipocloroso.

d) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido nitroso.

e) todos os ácidos apresentam a mesma acidez.

03. (FUVEST) Entre os líquidos da tabela adiante:

tem caráter ácido apenas:

a) o leite e a lágrima.

b) a água sanitária.

c) o café preparado e a coca-cola.

d) a água do mar e a água sanitária.

e) a coca-cola.

04. (UFSM-RS) As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentra-

ções mostradas no quadro:

Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

a) B > C > A

b) C > A > B

c) A > C > B

d) C > B > A

e) A > B > C

05. (Univali) A coloração das hortênsias, muito comum no Sul do nosso país, depende da acidez

do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos

calcário (CaCO3) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo

revele uma concentração hidrogeniônica de 10–8

mol/L, as hortênsias nascerão:

a) azuis, já que o pH do solo será 1,8.

b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8.

c) brancas, já que o pH do solo será neutro.

d) rosadas, já que o pH do solo será 8.

e) azuis, já que o pH será 4.

06. Determine se as sentenças são verdadeiras (V) ou falsas (F), corrigindo as falsas:

( ) A constante de equilíbrio dos ácidos é denominada, constante de acidez (Ka).

( ) Para a reação HF ⇌ H++F

-, o cálculo de Ka= [HF] / [H

+][F

-]

( ) Quanto maior o valor de Ka mais forte será o ácido.

07. O pH (índice hidrogeniônico) determina a acidez do meio, e esta baseado na ionização da

água, a 25 ºC temos:

pH<7 ÁCIDO pH=7 NEUTRO pH>7 BÁSICO

O pH é medido a partir da expressão pH= -log [H+] , o pOH= - log[OH

-], e pH+pOH=14.

Sabendo disso, responda:

a) Qual será o pH de uma solução que apresenta [H+] igual a 0,1 mol/L.

b) Qual será o pH de uma solução que apresenta [OH-] igual a 0,001 mol/L.

c) Se aumentarmos a concentração de [H+] em uma solução o que ocorre com o pH?

d) À medida que aumenta [H+] numa solução, o que ocorre com o pOH?

Gabarito:

01 – A; 02 – D; 03 – C; 04 – C; 05 – D; 06 – VFV; 07 - *;