Prof. Rafa - Química – Propriedades Coligativas

Lista de exercícios

01. Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, por que:

I.Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar,

favorecendo assim a vaporização.

II.A pressão de vapor do éter é alta.

III.O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.

Está(ão) correta(s):

a) I apenas.

b) II apenas.

c) I e III apenas.

d) II e III apenas.

e) I, II e III.

02. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1

atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.

Em um recipiente aberto:

a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do

mar.

b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira.

c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira.

d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar.

e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar.

03. A dissolução de um sólido iônico em certa quantidade de água faz com que, em relação à água

pura e nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente:

I. Pressão osmótica menor.

II. Pressão de vapor menor.

III. Temperatura de início de fusão menor.

IV. Temperatura de início de ebulição menor.

V. Densidade maior.

Das afirmações acima estão certas, apenas:

a) I, II e V.

b) II, III e IV.

c) II, III e V.

d) I, II, III e V.

e) I, II, IV e V.

04. A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento

deste líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto

de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:

a) aumenta, diminui e aumenta.

b) diminui, aumenta e diminui.

c) aumenta, aumenta e diminui.

d) diminui, diminui e aumenta.

e) diminui, aumenta e aumenta.

05. (UFMS) Numa aula de química sobre soluções, o professor fala especificamente sobre

soluções aquosas, cujos solutos são não-voláteis. Considerando tais soluções aquosas, em

relação à água pura, a uma dada temperatura, é correto afirmar que

(01) a pressão de vapor da solução aumenta.

(02) o ponto de ebulição da solução decresce.

(04) o ponto de congelamento da solução diminui.

(08) a pressão osmótica da solução aumenta.

(16) a pressão de vapor da solução dependerá da natureza do soluto dissolvido.

(32) a pressão de vapor da solução dependerá da quantidade de partículas de soluto

dissolvida.

06. (UFMS) A respeito do comportamento das soluções, é correto afirmar que

(01) o ponto de ebulição de uma solução é maior do que do solvente puro correspondente,

considerando que o soluto não é volátil.

(02) o ponto de congelamento de uma solução é maior que do solvente puro correspondente.

(04) a diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição de uma

solução dependem somente da natureza do soluto.

(08) um protozoário, animal unicelular constituído por um envoltório com as características de

uma membrana semipermeável, que normalmente vive no oceano, ao ser transferido para um

ambiente de água doce, entra em colapso e explode.

(16) 500 mL de uma solução aquosa 1M de CaCl2 entrará em ebulição à mesma

temperatura que 500 mL de solução aquosa 1M de glicose, considerando-se as mesmas

condições para as duas soluções.

07. (UFU) A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo.

I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.

II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do

mar.

III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura,

ambas ao nível do mar.

IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura,

ambas ao nível do mar.

Dentre essas afirmações:

a) Todas são incorretas.

b) I e IV são corretas.

c) I é correta e III é incorreta.

d) II e III são corretas.

08. (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu

vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:

I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.

II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.

III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.

IV. A concentração do vapor depende do tempo.

Das afirmativas acima, são corretas:

a) I e III.

b) II e IV.

c) II E III.

d) I e II.

e) III e IV.

09. (UFRN) Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar uma certa quantidade de

etilenoglicol à água dos radiadores de automóveis. O uso de uma solução, em vez de água,

como líquido de refrigeração deve-se ao fato de a solução apresentar:

a) menor calor de fusão.

b) menor ponto de congelamento.

c) maior ponto de congelamento.

d) maior calor de fusão.

10. (VUNESP) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto

através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de

um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão

de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação

ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca

a) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.

b) o aumento da pressão de vapor desse líquido.

c) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.

d) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.

e) a diminuição da pressão de vapor desse líquido.