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Programa de Pós-Graduação
Mestrado Profissional Tecnologia em Química e Bioquímica - IQ-USP
Exame de Capacidade
1º Semestre 2017
PROVA DE CONHECIMENTOS GERAIS EM QUÍMICA E BIOQUÍMICA
Nome:___________________________________________________
Instruções:
a. Escreva seu nome de forma legível em cada uma das folhas de prova.
b. Este caderno de questões deverá ser entregue na íntegra ao final da prova
c. Responda cada questão no espaço destinado a ela
d. Caso necessite utilize o verso da folha correspondente à questão para resposta.
Exame de capacidade do Programa de Mestrado Profissional – 28/01/2017
1. Resolva as seguintes questões:
a) O pH da água da chuva recolhida no centro de São Paulo no final de semana era
4,0. Calcule a concentração do íon H+ na água da chuva. Qual a concentração e
volume de NaOH necessários para neutralizar 1,0 L de água da chuva?
b) O ácido fluorídrico (HF) é utilizado na produção do poli(tetrafluoroetileno), ou o
mundialmente conhecido Teflon®. Calcule o pH de uma solução de HF 0,1
mol/L a 25 oC, sabendo que Ka = 7,1 x 10
-4.
c) Descreva como prepararia uma solução tampão acetato em laboratório e calcule
o pH do tampão preparado. Constante de dissociação do ácido acético
(H3COOH) Ka = 1,8 x 10-5
, a 25 oC.
Folha adicional para responder a questão 1 – 28/01/2017
Nome_________________________________________________________________________________
Exame de capacidade do Programa de Mestrado Profissional – 28/01/2017
2) Um aluno recebeu dois frascos, um contendo uma solução aquosa de um ácido forte (HA) e
outro, contendo uma solução aquosa de um ácido fraco (HB) na mesma concentração. Porém
não há descrição alguma nos frascos. Descreva dois métodos diferentes que o aluno poderia
utilizar para identifica-los.
Folha adicional para responder a questão 2 – 28/01/2017
Nome_________________________________________________________________________________
Exame de capacidade do Programa de Mestrado Profissional – 28/01/2017
3) Considerando a pilha de Daniel a 25 oC esquematicamente representada na figura
abaixo, responda às seguintes questões:
a) Escreva as reações que ocorrem no cátodo e ânodo;
b) Escreva a reação global e calcule a tensão produzida pela célula eletroquímica;
c) Qual o papel da ponte salina?
d) Indique no desenho a direção do fluxo dos elétrons?
e) Calcule o ∆G da reação quando as concentrações das soluções de ZnSO4 e
CuSO4 forem 1,0 mol/L.
f) Calcule o ∆G da reação quando a concentração da solução de ZnSO4 for 1,0
mol/L e a de CuSO4 for a concentração da solução ZnSO4 diluída em 100 vezes.
A reação será espontânea?
Dados:
Potenciais padrão de redução a 25 oC (298 K)
Cu2+
(aq) + 2 e- → Cu(s) E
0 = + 0,34 V
Zn2+
(aq) + 2 e- → Zn(s) E
0 = - 0,76 V
E = E - (0,0257 / n) ln Q (ou E = E - (0,0592 / n) log Q )
ΔG = - n F E
ΔG = ΔG0 + RT ln Q
1 F (faraday) = 96.500 C/mol, R = 8,314 J K-1
mol-1
, ln = 2,303 log
Folha adicional para responder a questão 3 – 28/01/2017
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4) Dada a reação
H+ + MnO4
- + Ag(s) → Mn
2+ + Ag
+ + H2O
a) Faça o balanceamento da reação
b) Escreva as semi-reações de oxidação e de redução
Folha adicional para responder a questão 4 – 28/01/2017
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Exame de capacidade do Programa de Mestrado Profissional – 28/01/2017
5) Renin acts as a specific protease that cleaves a decapeptide unit from a serum α2-
globulin. Renin is inhibited by the microbial pentapeptide pepstatin. Kinetic data are
shown below.
V0 (µM min-1
x 10-2
) Substrate (µM) Pepstatin (M)
0.48 0.1 0
0.81 0.2 0
1.23 0.4 0
1.45 0.6 0
1.60 0.75 0
0.24 0.1 2.36 x 10-10
0.45 0.2 2.36 x 10-10
0.73 0.4 2.36 x 10-10
0.95 0.6 2.36 x 10-10
1.08 0.75 2.36 x 10-10
From these data, choose the right answer:
a) Vmax and Km values are, in the absence of pepstatin, 2.3 µM min-1
x 10-2
and 0.8
µM, respectively.
b) Pepstatin is a noncompetitive inhibitor.
c) Pepstatin is an extremely potent inhibitor of renin (Ki = 2,36 x 10-4
µM).
d) Pepstatin is a competitive inhibitor of renin, as suggested by a 4-fold increase in
Km value.
Dados:
Lineweaver-Burk
Folha adicional para responder a questão 5 – 28/01/2017
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