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Projeto Colégio Naval – Química Profª: Amanda Mol. 01) NÃO poderíamos citar, como propriedades gerais da matéria: a) odor. b) extensão. c) impenetrabilidade. d) indestrutibilidade. e) inércia. 02) Considere as substâncias X e Y na forma de dois cubos de 1dm de aresta. As massas de X e de Y são 300 gramas e 3 kg, respectivamente. Se, num balde contendo 10 litros de água, colocarmos o cubo de X e um pedaço de Y com um décimo do tamanho original, a) X chegará ao fundo mais rápido que Y b) Ambos chegarão ao fundo no mesmo tempo c) Y não chegará ao fundo d) Nenhum dos dois chegará ao fundo e) X não chegará ao fundo 03) Quando as substâncias reagem entre si ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação, e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Qual das alternativas abaixo envolve uma transformação química? a) Prensagem de latas de refrigerantes. b) Liquefação do ar atmosférico. c) Coleta seletiva de lixo. d) Lançamento de uma nave espacial. e) Mistura de álcool e gasolina para veículos automotores. 04) Considere as seguintes situações: I) Acetona derramada sobre a pele; II) Fermentação da massa na fabricação de pães; III) Cozimento de um ovo; IV) Destilação fracionada do petróleo; V) Dissolução de cloreto de sódio em água. São fenômenos químicos: a) II e III, somente. b) I, II e V, somente. c) I e III, somente. d) I, II e IV, somente. e) III e IV, somente. 05) Ao afirmarmos que o gelo seco sublima, estamos nos referindo à: a) passagem direta do estado gasoso para o sólido. b) passagem do estado sólido para o gasoso, passando antes por uma fase líquida. c) passagem direta do estado sólido para o gasoso. d) passagem do estado líquido para o gasoso. e) passagem do estado sólido para o líquido. 06) Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas. Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos: a) solidificação, evaporação e fusão. b) solidificação, fusão e evaporação Nova Iguaçu . Mesquita . Nilópolis . Belford Roxo . São João de Meriti www.colegiocursopec.com.br

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Projeto Colégio Naval – QuímicaProfª: Amanda Mol.

01) NÃO poderíamos citar, como propriedades gerais da matéria:

a) odor. b) extensão. c) impenetrabilidade. d) indestrutibilidade. e) inércia.

02) Considere as substâncias X e Y na forma de dois cubos de 1dm de aresta. As massas de X e de Y são 300 gramas e 3 kg, respectivamente. Se, num balde contendo 10 litros de água, colocarmos o cubo de X e um pedaço de Y com um décimo do tamanho original,a) X chegará ao fundo mais rápido que Yb) Ambos chegarão ao fundo no mesmo tempoc) Y não chegará ao fundod) Nenhum dos dois chegará ao fundoe) X não chegará ao fundo

03) Quando as substâncias reagem entre si ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação, e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Qual das alternativas abaixo envolve uma transformação química? a) Prensagem de latas de refrigerantes. b) Liquefação do ar atmosférico. c) Coleta seletiva de lixo. d) Lançamento de uma nave espacial. e) Mistura de álcool e gasolina para veículos automotores.

04) Considere as seguintes situações:

I) Acetona derramada sobre a pele;

II) Fermentação da massa na fabricação de pães;

III) Cozimento de um ovo;

IV) Destilação fracionada do petróleo;

V) Dissolução de cloreto de sódio em água.

São fenômenos químicos:

a) II e III, somente. b) I, II e V, somente. c) I e III, somente. d) I, II e IV, somente. e) III e IV, somente.

05) Ao afirmarmos que o gelo seco sublima, estamos nos referindo à:

a) passagem direta do estado gasoso para o sólido. b) passagem do estado sólido para o gasoso, passando antes

por uma fase líquida.

c) passagem direta do estado sólido para o gasoso. d) passagem do estado líquido para o gasoso. e) passagem do estado sólido para o líquido.

06) Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.

Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos:

a) solidificação, evaporação e fusão. b) solidificação, fusão e evaporaçãoc) fusão, solidificação e evaporação. d) fusão, evaporação e solidificação. e) evaporação, solidificação e fusão.

07) Observe a tabela a seguir:

No interior de um freezer a -18 °C estarão, no estado sólido, as substâncias:

a) água, bromo e etanol. b) água, oxigênio e etanol. c) água, oxigênio e cloreto de sódio. d) água, bromo e cloreto de sódio.

08) Referindo-se às propriedades dos estados físicos da matéria, é INCORRETO afirmar que:

a) a mudança de estado de um material altera o modo como as partículas se organizam e movimentam sem modificar sua natureza. b) os sólidos apresentam máxima organização interna e suas partículas efetuam movimentos de vibração em torno de um ponto de equilíbrio. c) as partículas se encontram mais distantes umas das outras nos líquidos do que nos gases, e as forças de interação entre elas são desprezíveis.

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d) as partículas que constituem os gases apresentam entre si grandes espaços vazios e fracas forças de interação, favorecendo sua expansão e compressão.

09) Na tabela a seguir, há algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição, a 1 atm:

De acordo com esses dados, é INCORRETO afirmar que:

a) a temperatura de solidificação do fenol é igual a 43 °C. b) as cinco substâncias são líquidas à temperatura ambiente de 25 °C. c) o éter etílico está no estado gasoso quando a água entra em ebulição.d) a temperatura de ebulição de 50 mL de água será maior que a de 100 mL de álcool etílico.

10) Para identificar um elemento químico, usa-se:

a) o número atômico. b) o número de massa. c) a capacidade de realizar ligações químicas. d) o tamanho do átomo. e) um microscópio eletrônico.

11) Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta:

a) o átomo é maciço b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons d) a massa do elétron é igual à massa do próton e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais.

12) Dois átomos de elementos químicos diferente, com o mesmo número de elétrons, são chamados de ____________________.Dois átomos que possuem o mesmo número de __________ pertencem ao mesmo elemento químico.

Dois átomos com iguais números de massa são ________________.A sequencia de palavras que, na ordem, completa corretamente as frases acima é:

a) Alótropos, prótons, isóbarosb) Isomorfos, elétrons, isótoposc) Isoeletrônicos, prótons, isóbarosd) Isoeletrônicos, nêutrons, isóbarose) Alótropos, prótons, isótopos

13) As espécies químicas iônicas e ,

provenientes de isótopos distintos de chumbo encontrados na natureza, apresentam: a) massas atômicas iguais. b) número de massa e de nêutrons iguais. c) número atômico e de prótons diferentes. d) configurações eletrônicas com diferentes números de

elétrons.

14) Considere um átomo, cujo número atômico é igual a 11, que forma cátion, ao participar de reações químicas e que apresenta 12 nêutrons. Seus números de elétrons, prótons e de massa são, respectivamente,

a) 11, 11 p e 23. b) 10, 11 p e 22. c) 10, 10 p e 23. d) 10, 11 p e 23. e) 10, 12 p e 24

15) O íon possui 30 nêutrons e número de massa igual a

54. A quantidade de elétrons que essa espécie possui é a) 21. b) 24. c) 27. d) 84.

16) Considere as seguintes informações:

I. A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus

Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio , que se

origina do átomo nitrogênio, é .

II. Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

III. O íon possui 19 nêutrons.

IV. Os íons e do elemento químico ferro diferem

somente quanto ao número de prótons.

17) Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

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a) apenas I e II. b) apenas I, II e III. c) apenas IV. d) apenas III e IV. e) todas.

18) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.

Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que: a) III e IV são de mesmo elemento químico. b) V é cátion. c) III é ânion. d) II é eletricamente neutro. e) I e II não são isótopos.

19) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo):

1X1 ; 1Z2 ; 1T3 ; 2M4 ; 2L3 ; 3R4

I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.

II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.

III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.

IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.

V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.

As proposições FALSAS são somente:

a) I e II. b) I, II e III. c) III e IV.

d) IV e V. e) I, III e V.

20) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:

A + 5 X 3A2A-10 Y 3A-2

Os números de massa de x e y são, respectivamente:

a) 45 e 43 b) 45 e 41 c) 43 e 43 d) 43 e 41 e) 41 e 40

21) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x+2. Sabendo-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos A, B e C, respectivamente, está relacionado na alternativa:

a) 109, 56 e 53. b) 110, 58 e 52. c) 112, 54 e 48. d) 118, 62 e 56.

22) Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d6. Pode-se afirmar corretamente que seu:

a) número atômico é igual a 42. b) átomo neutro possui 42 elétrons. c) átomo neutro possui 4 níveis de energia. d) cátion trivalente é mais estável que o bivalente.

23) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:

- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W;

- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130;

- o número de massa de W é 128.

Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a

a) 47. b) 49. c) 81. d) 83.

24) A representação 1H11H2

1H3 se refere a átomos com:

a) igual número de nêutrons; b) igual número de prótons; c) diferentes números de elétrons; d) diferentes números atômicos;

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Espécie químicamonoatômica

Prótons Nêutrons Elétrons

I 12 12 12II 12 13 10III 20 20 20IV 20 21 20V 17 18 18

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e) igual número de massa. 25) Dos átomos isótopos pode-se afirmar que:

a) possuem propriedades químicas diferentes; b) possuem propriedades físicas diferentes; c) as propriedades físicas dependem somente do número de

elétrons. d) as propriedades químicas dependem somente da massa do

núcleo; e) as propriedades físicas e químicas devem ser exatamente

iguais. 26) Quais as partículas que apresentam massa num átomo?

a) prótons, nêutrons e elétrons; b) prótons e elétrons; c) prótons e nêutrons; d) elétrons e nêutrons; e) somente prótons.

27) Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o que for correto. 01) Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de

soluções. 02) A água é classificada como substância simples e tem seu

ponto de ebulição dependente da altitude. 04) Uma mistura de dois compostos, que em condições

ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea.

08) Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração.

16) Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas.

28) Considere os sistemas a seguir.

Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a

a) mistura heterogênea, substância composta, mistura heterogênea.

b) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea.

c) mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea.

d) mistura homogênea, substância composta, mistura heterogênea.

29) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:

I) gasolina + areia

II) água + gasolina

III) oxigênio + nitrogênio

IV) água + sal

V) água + álcool

Quais misturas podem ser homogêneas?

a) III, IV e V, somente. b) II, III e IV, somente. c) IV e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I e II, somente.

30) Arqueologistas usam diferença de densidade para separar as misturas que obtêm por escavação. Indique a opção correta para uma amostra que contém a seguinte composição:

a) Se a mistura acima é adicionada a uma solução que tem densidade de 2,1g/cm3, o material correspondente a ossos e carvão deverá flutuar.

b) É possível separar ossos dos demais componentes usando um líquido que tenha densidade no intervalo de 0,6g/cm3

a 1,7g/cm3. c) A utilização da água não é recomendada pois neste

solvente todos os componentes da mistura afundarão. d) Em soluções de densidade 2,5g/cm3 a fração da mistura

correspondente a pedra e solo flutuará e os demais afundarão.

e) Líquido de densidade 2,2g/cm3 separará os componentes pedra e solo dos demais.

31) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar que:

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a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono. b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos

apolares. c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se

uma mistura heterogênea. d) a sacarose é um composto polar. e) o óleo é menos denso que a água.

32) Associe a coluna I (fenômenos) com a coluna II (descrição).

Coluna I( 1 ) Tamisação ou peneiração.( 2 ) Levigação.( 3 ) Filtração.( 4 ) Decantação.( 5 ) Evaporação.

Coluna II( ) Obtenção de sal a partir da água do mar.( ) Separação da areia grossa da fina.( ) Separar substâncias de maior densidade de outras de

menor densidade utilizando água corrente (ou outro líquido).

( ) Obtenção do café a partir do pó e água quente.( ) Remoção das impurezas sólidas da água em estações de

tratamento de água deixando a mistura em repouso por algum tempo.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. a) 3, 1, 2, 4, 5. b) 1, 3, 2, 5, 4. c) 5, 1, 2, 3, 4. d) 1, 2, 3, 4, 5. e) 1, 5, 3, 4, 2. 33) Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha e suas aplicações, assinale a alternativa correta.Um pescador está em seu barco à deriva, sob o sol de meio-dia, no meio do mar. Para obter água dessalinizada, constrói o seguinte aparato:

Com base nas características desse equipamento, a água dessalinizada poderá ser obtida, lentamente, através de a) flotação. b) destilação. c) dissolução. d) decantação.

34) Associe as misturas aos seus respectivos processos de separação.

PROCESSOS DE SEPARAÇÃO

MISTURAS

1- flotação ( ) raspas de madeira e areia

2- destilação ( ) água e óleo de cozinha

3- decantação ( ) sucata de ferro e serragem

4- dissolução fracionada ( ) sal de cozinha e água

5- separação magnética

A seqüência correta encontrada é:

a) 1, 3, 5, 2. b) 3, 1, 4, 2. c) 4, 3, 2, 1. d) 4, 2, 5, 3

35) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:

1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais metálicos.

2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.

3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol.Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?

a) Separação mecânica, extração, decantação. b) Separação magnética, combustão, filtração. c) Separação magnética, extração, filtração. d) Imantação, combustão, peneiração. e) Imantação, destilação, filtração.

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36) O esquema que segue refere-se às etapas de tratamento do esgoto doméstico:

Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de tratamento de esgoto envolve, respectivamente, as etapas de:

a) filtração, filtração, catação e decantação. b) decantação, filtração, fermentação e filtração. c) filtração, decantação, catação e filtração. d) decantação, decantação, fermentação e filtração. e) filtração, decantação, fermentação e decantação.

37) Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a ideia de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.

Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em 03/09/2006.

A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma xícara com água quente, ocorre o processo de:

a) Extração e sublimação de substâncias. b) Extração e destilação de substâncias. c) Destilação e sublimação de substâncias. d) Filtração e cristalização de substâncias. e) Cristalização e filtração de substâncias.

38) A química moderna utiliza métodos de pesquisa extremamente sofisticados. Tais métodos se prestam a identificar substâncias, misturas de substâncias, entre outras coisas. Podemos citar alguns métodos como, por exemplo: cromatografia, espectrocopia ultra violeta, absorção atômica.

Mas antes do advento destas técnicas modernas, os químicos da antiguidade utilizavam técnicas bastante rudimentares,

que são utilizadas ainda hoje em modernos laboratórios e também em ambientes domésticos ou de trabalho. A seguir são indicados alguns procedimentos cotidianos.

I) Uma dona de casa catando feijão com as mãos para depois cozinhá-lo.

II) Preparação do café da manhã com água fervendo.

III) Separação da "casca" do amendoim após torrá-lo, lançando-o para cima e fazendo com que a corrente de ar separe o amendoim da casca.

IV) O pedreiro separa a areia grossa da areia fina, utilizando uma tela de arame.

V) Quando o garimpeiro separa o ouro do cascalho com o uso da bateia, também está utilizando uma técnica rudimentar de separação.

Anote a alternativa que indica os nomes corretos dos procedimentos indicados nas proposições:

a) escolhamento, fervura, ventilação, peneiramento e levigação.

b) catação, extração, decantação, peneiramento e arrastamento.

c) escolhamento, filtração, decantação, levigação e arrastamento.

d) catação, filtração, decantação, levigação e peneiramento. e) catação, extração, ventilação, peneiramento e levigação.

39) Quando o preço do álcool está com "bom preço", é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima dos 20 % v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro em excesso é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.

Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada.

(Dados: Densidade da água = 1 g cm-3; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g cm-3.)

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40) Um professor de química mostra 3 erlenmayers a seus alunos, e lhes pede para considerar cada conteúdo como um sistema isolado desprezando-se a fase gasosa. O primeiro possui água e sal de cozinha totalmente dissolvido. O segundo, o mesmo conteúdo do primeiro mais duas pedras de gelo, e o terceiro possui o mesmo conteúdo do segundo e é fechado com uma rolha de cortiça. Os frascos são mostrados na figura abaixo:

Sobre os sistemas apresentados acima o professor faz as seguintes afirmações:I – os sistemas Y e Z possuem duas fases.II – os sistemas X e Y possuem dois componentes.III – os componentes do sistema X formam uma solução verdadeira.IV – o sistema Y é homogêneo.Estão corretas apenas as afirmativas.a) II e III b) I, II e IV c) I e IId) III e IV e) I e III

41) Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior, exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos são, respectivamente:a) mistura heterogênea, substância composta e substância simples.b) mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea.

c) substância composta, substância composta e mistura heterogênea.d) mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea.e) substância composta, substância simples e mistura homogênea.

42) A fim de separar todos os componentes de uma mistura contendo areia, ferro em pó e umasolução salina aquosa, foi proposto o seguinte esquema:

Os processos de separação mais indicados em I, II e III são, respectivamente:a) filtração, destilação e imantação.b) filtração, evaporação e decantação.c) destilação, levigação e filtração.d) catação, evaporação e imantação.e) imantação, catação e evaporação.43) O fenômeno da alotropia só existe em substâncias simples. Por isso, quando os átomos de diferentes variedades alotrópicas de um mesmo elemento se combinam com quantidades idênticas do gás oxigênio, para formar compostos, originam moléculasa) iguais de substâncias compostas. b) diferentes de substâncias compostas.c) iguais de substâncias simples. d) diferentes de substâncias simples.e) diferentes de substâncias simples e/ou compostas.

44) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da tabela periódica são:

a) boro, silício e arsênio. b) hidrogênio, hélio e neônio. c) potássio, manganês e ferro. d) magnésio, cálcio e berílio.

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45) Os elementos que apresentam o mesmo número de camadas são:

a) sódio, potássio e cloro. b) cálcio, magnésio e bário. c) fósforo, enxofre e alumínio. d) sódio, manganês e potássio. 46) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos:

a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). e) cloro e bromo (halogênios).

47) Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, estão os minerais. Assim como as vitaminas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por isso, devem ser obtidos através da alimentação pois desempenham diversas funções no organismo.Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de muitas enzimas.Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fósforo, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo).

(Dados os Números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K = 19, = 17, Mg = 12, S = 16, Fe=26,Cu = 29, Co = 27, Zn = 30, Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.)

Dentre os minerais citados acima, são halogênios os elementos:

a) Sódio, potássio, flúor b) Ferro, cobre, zinco c) Manganês, ferro, cobalto d) Cloro, flúor, iodo

48) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse

elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.

Boro Carbono NitrogênioAlumínio Silício FósforoGálio Germânio Arsênio

a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono e fósforo.

49) Considerando a classificação periódica dos elementos químicos, analise as seguintes afirmativas:I – Neônio é um gás nobre, muito usado na iluminação para propaganda, e tem número atômico 18.II – O cátion 19K (potássio), usado na fabricação de pólvora, apresenta na camada de valência a seguinte distribuição eletrônica: 3s2 3p6.III – Se o subnível mais energético de um elemento no estado fundamental for 5p4, seu número atômico e posição na tabela são, respectivamente, 56 e 6 A/ 5º período.Estão corretas as seguintes afirmatvas: a) I e II b) II e III c) I e IIId) II somente e) III somente

50) Em 1997 a WEA Music Brasil lançõu o álbum acustico do grupo Titãs. Umas das faixas desse álbum apresenta a música “família”. O texto abaixo reproduz o trecho da música.

“Família, famíliaPapai, mamãe, titiaFamília, FamíliaAlmoça junto todo diaNunca perde essa mania”

Estabelecendo um paralelo com a Química, pode-se dizer que o trecho citado está relacionado com os fatos de os elementos:a) do mesmo período possuírem o mesmo número de massab) do mesmo grupo apresentarem as mesmas propriedades físicasc) do mesmo período apresentarem o mesmo número de elétrons de valência

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d) do mesmo grupo possuírem propriedades químicas semelhantese) do mesmo grupo possuírem o mesmo número de camadas.

51) O luminol (C8H7O3N3) é um reagente de quimioluminescência utilizado pela polícia para detectar vestígios de sangue.Em relação aos elementos químicos C, H, O e N que compõem o luminol, pode-se afirmar que:

[A] o ânion trivalente de nitrogênio (N3-),que se origina do átomo de nitrogênio, possui 16 elétrons.[B] o átomo de nitrogênio (N) é isoeletrônico em relação a um cátion bivalente que se origina de umátomo de número atômico igual a 12.[C] o átomo de carbono (C) tem 12 prótons.[D] o átomo de oxigênio (O) tem configuração eletrônica (segundo o diagrama de Linus Pauling)2s2 2p4 na camada de valência.[E] o átomo de hidrogênio (H) apresenta número de oxidação (Nox) igual a –1 (menos um) ao formarum ácido, ligando-se a um halogênio.

52) Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas:

P - 1s2 2s2 2p4

R - 1s2 2s2 2p5

S - 1s2 2s2 2p6

D - 1s2 2s2 2p6 3s1

Admite-se como VERDADEIRO em relação aos elementos anteriores que:

a) S forma um íon + 2. b) R é um gás nobre. c) D é um halogênio d) P é um calcogênio.

53) Sobre o elemento químico oxigênio, que compõe o dióxido de carbono, podemos afirmar:

a) Suas características químicas aproximam-se mais daquelas dos elementos da família dos halogênios. b)Na natureza, é encontrado como molécula monoatômica. c) Possui número atômico igual a 16. d) Possui apenas a camada K.

e) Localiza-se no 20. período e na família 6A da tabela periódica. 54) Os elementos químicos são divididos em elementos representativos, elementos de transição e gases nobres. Assinale a alternativa correta que representa a seguinte sequência: Transição, Gases Nobres e Representativos.

a) A, B, C b) B, A, C c) B, C, A

d) C, A, B e) C, B, A 55) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente,

a) 15, 3.0 período e coluna 5 A. b) 51, 5.0 período e coluna 5 A. c) 51, 3.0 período e coluna 3 A. d) 49, 5.0 período e coluna 3 A.

56) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.

Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.

a) He (hélio) é um calcogênio. b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. c) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.

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57) Qual das seguintes afirmações é FALSA a respeito da distribuição eletrônica dos elementos e sua classificação:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 é um elemento representativo. b) 1s2 2s2 2p6 é um gás nobre. c) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p4 é um metal. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 é um elemento de transição. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 é um metal alcalino.

58) Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior quantidade e outro, apesar de sua impotância para a síntese de homônios, é obtido em quantidaes mínimas. Esses dois compostos estão indicados, respectivamente, em:

a) NaCl e NaI b) KCl e K2Sc) Na2S e CaI2 d) KBr e MgCl2

59) Considerando que o Flúor, na odontologia, aparece como fluoreto de sódio (NaF), a ligação química existente neste composto é:

a) covalente normal b) iônicac) covalente dativa d) metálica

60) Qual é a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação estabelecida quando os elementos X (Z = 11) e Y (Z=19) se combinam?

a) XY e ligação covalenteb) X2Y e ligação covalentec) XY e ligação covalente coordenadad) XY2 e ligação iônicae) XY e ligação iônica

61) São feitas as seguintes afirmativas sobre certo elemento químico:

I – Liga-se ao carbono formando um composto metálico.II – Seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa da eletrosfera.III – Pode estabelecer uma ligação covalente com um não-metal.

Sabendo-se que este elemento pertence à família dos calcogênios, assinale a alternativa correta:

a) Apenas a afirmativa I é verdadeirab) Apenas a afirmativa II é verdadeirac) Apenas a afirmativa III é verdadeirad) Apenas as afirmativas I e II são verdadeirase) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras

62) O Cálcio reage com um certo elemento X para formar uma substância cuja fórmula geral é CaX. Quando esse mesmo elemento reage com potássio (K), a fórmula do produto formado é:Dados: K = 19; Ca = 20

a) KX2 b) KX c) K2Xd) KX3 e) K3X

63) Átomos busca estalibidade a partir de ganho ou perda de elétrons. Formam-se íons Mg2+ a partir de magnésio atômico, quando estes átomos:

a) ganham 2 elétrons b) perdem 1 elétronc) perdem 2 prótons d) perdem 2 nêutronse) perdem 2 elétrons

64) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A: 2, 8, 1 e B: 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.

65) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

a) A3B3. b) A3B. c) AB3. d) AB.

66) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta

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número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:

a) covalente, AB. b) iônica, A2B3.c) covalente, A2B. d) iônica, A3B2.e) covalente, A2B3.

67) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:

I. É sólida em condições ambientes.II. Dissolve-se em água.III. Possui alto ponto de fusão.IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.É provável que a substância X seja:

a) um composto molecular polar que se ioniza em água.b) um metal que reage com água.c) uma substância apolar que se dissocia em água.d) um composto molecular que se dissocia em água.e) um composto iônico.

68) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.1 – HBr 2 – BaO 3 - CaC_24 - SiO2 5 - B2O3

Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?

a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3.c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5.e) Apenas 3, 4 e 5.

69) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação envolvida?

a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente.c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente.e) Ca2Cl, iônica.

70) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios.

c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.d) O elemento X é um elemento de transição.e) O elemento X é um não-metal.

71) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:

a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.

72) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8,M = 8, N = 2, formando com:

a) um halogênio Y um composto molecular XY.b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.c) o hidrogênio um composto molecular HX.d) um metal alcalino M um composto iônico MX.e) um halogênio R um composto molecular X2R.

73) Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro(Cl2) e água (H2O) são, respectivamente:

a) iônica, covalente apolar e covalente polarb) iônica, covalente polar e covalente apolarc) iônica, covalente apolar e covalente apolard) covalente apolar, iônica e covalente polare) covalente polar, iônica e covalente apolar

74) As variadas maneiras pelas quais as diferentes átomos se ligampermitem a formação dos milhões de substâncias químicas, que se comportam distintamente quanto à condução de calor e eletricidade.A tabela abaixo mostra o comportamento de três substâncias A, B e C, quanto à condução de corrente elétrica.

É correto afirmar que o tipo de ligação existente em cada uma dessas substâncias A, B e C, respectivamente, é:

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a) metálica, covalente, iônicab) iônica, metálica e covalentec) covalente, metálica e iônicad) iônica, covalente e metálicae) metálica, iônica e covalente

75) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido férrico ou óxido de ferro (III).A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente,

a) FeO - covalente. b) Fe2O3 iônicac) Fe3O2 iônica d) FeO - iônica.e) Fe2O3 - covalente.

76) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto afirmar:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.c) É insolúvel em água.d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.e) É formado pela atração entre pares iônicos.

77) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?

a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidosb) São líquidos à temperatura ambientec) São gasosos à temperatura ambiented) Apresentam baixos pontos de fusãoe) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido

78) Se comparado a água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão ______, em conseqüência da ______ entre ______.Dados: Na (Z = 11); Cl (Z = 17).

Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as lacunas acima são:

a) elevado, forte atração, suas moléculas.b) mais baixo, fraca atração, seus íons.c) mais elevado, fraca atração, seus átomos.

d) mais baixo, fraca atração, seus íons.e) elevado, forte atração, seus íons.

79) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos.b) São sempre líquidos.c) São sempre gasosos.d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.e) Podem ser líquidos ou gasosos.

80) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.

81) Observe as seguintes características:I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).II. Solúveis em água.III. Altos pontos de fusão e ebulição.

Essas propriedades são características das substâncias:a) Hg e Au. b) KCl e NH3.c) NaCl e KI. d) CCl4 e C6H6.e) CO e Pt

82) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. O composto mais provável formado pelos elementos A e B será:

a) Líquido nas condições ambientes.b) Um sólido com baixo ponto de fusão.c) Bom condutor de eletricidade quando fundido.d) Um composto de fórmula genérica AB2.e) Insolúvel em água.

83) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ...Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).a) HF. b) N2. c) O2.d) F2. e) H2.

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84) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétronsna camada de valência.II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):a) I, II e III b) I e IIIc) II, III e IV d) III e IVe) nenhuma das afirmativas

85) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, é formado por moléculasmonoatômicas?

a) ozônio. b) hidrogênio.c) nitrogênio. d) argônio.e) oxigênio.

86) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:

a) H – H, N = N, O _ C – O, F – F.b) H – H, N _ N, O _ C – O, F = F.c) H – H, N _ N, O = C = O, F – F.d) H – H, N _ N, O _ C – O, F – F.e) H = H, N _ N, O = C = O, F = F.

87) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.a) iônica; PQ.b) covalente; PQ.c) iônica; P2Q.d) covalente; P2Q.e) covalente; P5Q4.

88) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:a) PBr, covalente. b) PBr2, iônica.c) PBr2, covalente. d) PBr3, iônica.e) PBr3, covalente.

89) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais.X; 1s2.Y: 1s2 2s2 2p5

Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.T: 1s2 2s2 2p4.W: 1s2 2s2 2p6 3s2.

Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:a) iônico, iônico, iônico, molecular.b) molecular, molecular, iônico, iônico.c) iônico, iônico, molecular, molecular.d) iônico, molecular, iônico, iônico.e) molecular, molecular, molecular, iônico.

90) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:a) somente uma ligação covalente simples.b) somente uma ligação covalente dupla.c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas

91) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?a) 3 A . b) 4 A . c) 5 A . d) 6 A .

92) O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano.

As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:a) I - NaClO; II - HNO3 ; III - NH4OH; IV - CaO.

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b) I - NaClO4 ; II - HNO3 ; III - NH3OH; IV - CaO.c) I - NaClO; II - HNO3 ; III - NH3OH; IV - CaO.d) I - NaClO; II - HNO2 ; III - NH4OH; IV - CaO2.e) I - NaClO4 ; II - HNO2 ; III - NH3OH; IV - CaO2.

93) Assinale a alternativa correta:

a) O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio (K2O) e o óxido de sódio (Na2O) são classificadoscomo óxidos ácidos.b) O óxido de ferro III tem fórmula química igual a Fe3O2.c) São classificados como óxidos neutros o óxido de magnésio e o óxido de alumínio.d) O trióxido de enxofre também é chamado de anidrido sulfuroso.

93) Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO2(g)); e um sal ácido.Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.

a) H2SO3, H3BO3, CaSO4, NaHCO3, Ca(Cl)ClOb) H3PO3, H2SO4, NaClO, HClO2, CaSO4·2 H2Oc) H2CO3, H2SO4, Na2CO3, MgCO3, Al(OH)2Cld) H2S, H2CO3, Ca3(PO4)2, H2CO3, NaLiSO4

e) HClO4, H2CO3, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3

94) Assinale a alternativa correta:

a) Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único cátion o H-.b) O hidróxido de sódio, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único tipo de cátion o H+.c) Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com bases.d) Os peróxidos apresentam na sua estrutura o grupo (O2)-2, no qual cada átomo de oxigênio apresenta número de oxidação (NOX) igual a -4 (menos quatro).e) Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-.95) Um átomo que possui em sua camada de valência 6 elétrons faz uma ligação com um elemento químico da família dos alcalino-terrosos. O resultado dessa ligação

fornece um composto químico que, ao ser adicionado à água, forma uma base cujo coeficiente de solubilidade é de 42 g/100 mL de água a 25 oC.Com base no texto, são feitas as seguintes afirmações:I. A ligação formada é covalente.II. O composto químico pode ser o Na2O.III. A base formada pode ser o Ca(OH)2.IV. Pode-se dizer que a base formada é mais solúvel que o NaCl, cuja solubilidade é de 40 g/100 mL de água a 25 oC.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e II. b) I e IV. c) II e III.d) II e IV. e) III e IV.

96) Estatísticas mostram que ao longo das décadas, os raios são os fenômenos naturais que mais provocam mortes, comparados a fenômenos como tornados, enchentes e vendavais.Embora contraditório, os relâmpagos são essenciais à vida, pois dentre outros benefícios, combinam quimicamente o oxigênio e o nitrogênio, que, juntamente com a chuva, formam um excelente adubo natural.Da combinação química mencionada surge um composto que é classificado como:a) binário e óxido básicob) ternário e óxido anfóteroc) binário e peróxidod) ternário e superóxidoe) binário e óxido ácido

97) Um certo elemento químico A forma um óxido metálico. Esse óxido dissolvido em água origina uma solução que adquire coloração rósea, quando tratada com fenolftaleína. O elemento químico A pode ser:

a) carbono.b) boro.c) potássio.d) enxofre.e) neônio.

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