PROPRIEDADES COLIGATIVAS das SOLUÇÕES Aspecto Qualitativo.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS das SOLUÇÕES
Aspecto Qualitativo
Conceitos básicos• As propriedades coligativas das soluções
são propriedades que dependem apenas do número de particular dispersas, e não dependem da natureza do soluto.
• Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades (ou efeitos) coligativas.
As Propriedades Coligativas
• As quatro propriedades coligativas são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria.
• Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff.
Tonometria• É o estudo do efeito
do abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado líquido, tendo como responsável um soluto não-volátil.
Pressão Máxima de apor: é a pressão que o
vapor do líquido saturado exerce sobre
o líquido
.
PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA EM VÁRIAS TEMPERATURAS
Pressão Máxima de vapor
Influência da Temperatura
Influência da Natureza do Líquido
TONOMETRIA
É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
TONOSCOPIA
Ebulição
EBULIOMETRIA
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
CRIOMETRIA
DIAGRAMA DE FASES
Uma experiência simples de fazer
CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA
OSMOSE
A osmose e a pressão osmótica
OSMOSE
OSMOSE: Processo onde ocorre a passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado.
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
O que ocorre a uma célula dentro de uma determinada solução?
Osmose é a passagem seletiva de moléculas de solvente, através de uma membrana porosa, de uma solução diluída para uma mais concentrada.
Uma membrana semipermeável permite a passagem de moléculas desolvente mas bloqueia a passagem de moléculas de soluto.
Pressão Osmótica ( π) é a pressão requerida para parar o processo deosmose.
O processo da osmose
Retirando o sal da água do mar
Aquecendo a água do mar e condensando-a
Retirando através da osmose reversa
Uma cenoura colocada em salmoura(mais concentrada) acaba murchando
Uma ameixa seca colocada em água pura(menos concentrada) acaba inchando
Processos onde ocorre a osmose
SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. Ex: solução de água+açúcar
SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização).
Ex: solução de água + sal de cozinha