Propriedades das Soluções Ana Carolina R. Teixeira Cínthia M. Santos.
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Propriedades das Propriedades das SoluçõesSoluções
Ana Carolina R. TeixeiraAna Carolina R. Teixeira
Cínthia M. Santos Cínthia M. Santos
O Processo de dissoluçãoO Processo de dissolução Soluções saturadas e solubilidadeSoluções saturadas e solubilidade Fatores que afetam a solubilidadeFatores que afetam a solubilidade Formas de expressar a concentraçãoFormas de expressar a concentração Propriedades coligativasPropriedades coligativas ColóidesColóides
Uma solução se forma quando uma substância se dispersa uniformemente em outra.
Soluções?Soluções?
Processo de EspontaneidadeProcesso de Espontaneidade
Entropia “desordem do sistema”Entropia “desordem do sistema”
Entropia = EspontaneidadeEntropia = Espontaneidade
Espontaneidade = Formação de Espontaneidade = Formação de
SoluçõesSoluções
Dissolução X CristalizaçãoDissolução X Cristalização
Soluto + Solvente SoluçãoSoluto + Solvente Solução
Dissolver
Cristalizar
SolubilidadeSolubilidade
É a quantidade necessária de soluto para formar uma É a quantidade necessária de soluto para formar uma solução saturada em um certo solvente em uma dada solução saturada em um certo solvente em uma dada
temperatura.temperatura.
““semelhante dissolve semelhante”semelhante dissolve semelhante”
Soluções
Saturadas Insaturadas Supersaturadas
Fatores que influenciam Fatores que influenciam na Solubilidadena Solubilidade
Interação soluto-solventeInteração soluto-solventeQuanto maior a atração entre as moléculas do Quanto maior a atração entre as moléculas do soluto e do solvente, maior será a solubilidade soluto e do solvente, maior será a solubilidade da substância.da substância.
Exemplo: Existem vitaminas, de acordo com Exemplo: Existem vitaminas, de acordo com sua estrutura, solúveis em água e gordura. A sua estrutura, solúveis em água e gordura. A partir disso, fica mais fácil saber quais devem partir disso, fica mais fácil saber quais devem ser mais ou menos ingeridas pelo nosso ser mais ou menos ingeridas pelo nosso organismo.organismo.
Vitamina A
Apolar
Vitamina C
Polar
PressãoPressão
Com o aumento da pressão, os choques entre Com o aumento da pressão, os choques entre as moléculas se intensificam e assim há uma as moléculas se intensificam e assim há uma maior solubilidade.maior solubilidade.
Lei de Henry: SLei de Henry: Sg g == k pk pgg
Exemplo: Mergulho em águas profundas
Os mergulhadores devem emergir lentamente para que, com a diminuição da pressão, os gases dissolvidos não sejam liberados rapidamente do organismo.
TemperaturaTemperatura
Nos sólidos:Nos sólidos:
Temperatura = SolubilidadeTemperatura = Solubilidade
Nos gases:Nos gases:
Temperatura = SolubilidadeTemperatura = Solubilidade
Exemplo: Poluição térmica dos lagos e rios
Curvas de SolubilidadeCurvas de Solubilidade
Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas
Dependem apenas do número de partículas Dependem apenas do número de partículas dissolvidas na solução, e não da natureza do dissolvidas na solução, e não da natureza do
soluto.soluto.
Abaixamento da pressão de vaporAbaixamento da pressão de vapor Aumento da temperatura de ebuliçãoAumento da temperatura de ebulição Abaixamento da temperatura de congelamentoAbaixamento da temperatura de congelamento Aumento da pressão osmóticaAumento da pressão osmótica
Pressão de VaporPressão de Vapor
Pressãoatmosférica
Pressão de vapor
Água
Álcool
A pressão de vapordo álcool é maiordo que a pressãode vapor da água.
Abaixamento da Pressão Abaixamento da Pressão de Vaporde Vapor
Maior pressão de vapor Mais volátilMaior pressão de vapor Mais volátil
[ soluto ] = Pressão de Vapor[ soluto ] = Pressão de Vapor
Lei de RaoultLei de Raoult
PPa a = X= XaaPPo o
Aumento da temperatura Aumento da temperatura de ebuliçãode ebulição
[ soluto ] = T ebulição
0,5 mol/L 0,5 mol/L 1,0 mol/L 1,0 mol/L
Abaixamento da Abaixamento da temperatura de temperatura de congelamentocongelamento
[ soluto ] = Temperatura de Congelamento
0,5 mol/L 0,5 mol/L 1,0 mol/L 1,0 mol/L
Aditivos nosradiadores deautomóveis
Sal na
neve?
Aumento da pressão Aumento da pressão osmóticaosmótica
[ soluto ] = Pressão Osmótica
ColóidesColóides
São substâncias que não São substâncias que não se separam sob a ação se separam sob a ação
da gravidade, mas é da gravidade, mas é possível separá-las possível separá-las
usando filtros usando filtros extremamente finos ou extremamente finos ou
centrifugadoras centrifugadoras extremamente potentes. extremamente potentes.
Efeito de TyndallEfeito de Tyndall
Os colóides dispersam a luz ao acaso, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível. Este fenômeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras não dispersam a luz. Este efeito também pode ser observado nas manhãs de nevoeiro, onde temos mais um exemplo de um colóide – gotículas de água no ar.
Fase DispersaFase Dispersa
GásGás LíquidoLíquido SólidoSólido
Meio Meio ContínuoContínuo
GásGás Não Não existeexiste
Aerossol Aerossol líquido líquido
Aerossol Aerossol sólido sólido
LíquidoLíquido Espuma Espuma LíquidaLíquida Emulsão Emulsão SolSol
líquido líquido
SólidoSólido Espuma Espuma SólidaSólida
Emulsão Emulsão sólida sólida
Sol Sol sólido sólido
Emulsão sólida
Espuma líquida
Emulsão líquida
Sol Líquido
Sol Sólido
Tratamento de efluentes Tratamento de efluentes Precipitação ou floculação para a Precipitação ou floculação para a remoção dos poluentes das águas remoção dos poluentes das águas
residuaisresiduais Indústria de tintas Indústria de tintas Obtenção de filmes homogêneos Obtenção de filmes homogêneos
e resistentese resistentesProdução de impressões com Produção de impressões com elevado poder de resolução sem elevado poder de resolução sem entupir os tinteirosentupir os tinteiros
Indústria alimentar Indústria alimentar Mousses, cremes e géis estáveis Mousses, cremes e géis estáveis
Cosméticos e produtos de higiene Cosméticos e produtos de higiene Cremes e pastas-de-dente Cremes e pastas-de-dente
Indústria dos detergentes Indústria dos detergentes Estabilização de solos, líquidos Estabilização de solos, líquidos abrasivos abrasivos
Indústria farmacêutica Indústria farmacêutica Dispersões estáveis para Dispersões estáveis para assegurar uma dose uniforme do assegurar uma dose uniforme do princípio ativoprincípio ativo
Indústria agrícola Indústria agrícola Dispersão eficaz de pesticidas Dispersão eficaz de pesticidas
Referências Referências BibliográficasBibliográficas
Livro : “Química : A Ciência Central”, Livro : “Química : A Ciência Central”, THEODORE L. BROWN H. EUGENE THEODORE L. BROWN H. EUGENE LEMAY, JR. BRUCE E. BURSTENLEMAY, JR. BRUCE E. BURSTEN
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