Propriedades periódicas - eoquimica.com · uma distância maior do núcleo do que o elétron em um...
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Propriedades periódicas
Juliana Soares Grijó
Escola Olímpica de Química - EOQ
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• Primeiras tentativas de organizar os elementos de acordo com periodicidade de propriedades físicas:
MendeleevLothar Meyer
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Raio atômico
• Definição: metade da distância internuclear entre dois átomos
• Metais – considera-se o estado sólido
• Ametais – átomos ligados por uma ligação química
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• Em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta pois os elétrons mais externos ocupam camadas mais distantes do núcleo
• Em um mesmo período, o raio atômico diminui pois a carga nuclear sentida pelo elétron mais externo aumenta maissignificativamente que a carga eletrônica
Ahn? Como assim???
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Carga nuclear efetiva (Zeff)
• Carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo ou íon polieletrônico
• Os elétrons mais externos são atraídos pelo núcleo, porém repelidos pelos elétrons das camadas mais internas (blindagem eletrônica)
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• A carga nuclear efetiva pode ser estimada:
Zeff = Z – S
onde Z – carga nuclear e S é um fator de
blindagem dos elétrons mais internos
Note que elétrons mais internos nem sempre blindam os mais externos com um fator 1. Isso acontece pois, devido à natureza ondulatória do elétron, existe uma probabilidade não nula de o elétron em um nível mais interno ser encontrado a uma distância maior do núcleo do que o elétron em um nível mais externo.
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Raio iônico
• Cátions estáveis: diminuição do número de elétrons, aumento da carga nuclear efetiva e, geralmente, diminuição do número de camadas →rcátion < rátomo
• Analogamente, para ânions → rânion > rátomo
• Importante! Saber avaliar a tendência em uma série isoeletrônica
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Energia de ionização
• Definição: energia necessária para retirar o elétron mais externo de um átomo no estado gasoso
Pode ser expressa em elétron-volts (eV) ou joules por mol (J/mol)
X(g) → X+(g) + e- E necessária = E ionização
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• A tendência de variação de energia de ionização é oposta à do raio atômico
• De maneira geral, quanto mais próximo um elétron está do núcleo, mais energia será necessária para retirá-lo
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Como justificar essas anormalidades??
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Como saber o grupo de um elemento através da sua energia de ionização?
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Afinidade eletrônica
• Definição: é a energia liberada quando um elétron é ligado a um átomo no estado gasoso
• Cuidado!!! Afinidades eletrônicas negativas querem dizer que foi necessário absorver energia o para o elétron ligar-se ao átomo
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• A tendência geral de variação é a mesma da energia de ionização
• Alguns fatos interessantes:
– A maior afinidade eletrônica é do cloro, não do flúor
– Todos os gases nobres têm eletroafinidade negativa
– A formação do O2- tem eletroafinidade negativa (processo endotérmico), apesar do oxigênio formar esse íon em compostos iônicos
Exercício: explicar esses fatos interessantes!
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Eletronegatividade
• É a uma medida da tendência que um átomo tem de atrair os elétrons em uma ligação química
• Por esse motivo, não definimos eletronegatividade para gases nobres, já que normalmente eles não fazem ligações
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• Para Mulliken:En = EI + AE/544
Inconveniente: os valores de afinidade eletrônica são conhecidos para poucos elementos
• Para Pauling:Em = 0,18*√∆
Onde ∆ = Energia real ligação – Energia ligação 100% covalente
• Assim entendemos porque a variação da eletronegatividade é a mesma da energia de ionização
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