1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DO 1º BIMESTRE Soluções, concentração de soluções e diluição.

1. (Ufsm 2015-adaptada) Sal, vilão ou mocinho?

Substância imprescindível ao equilíbrio das funções orgânicas, o cloreto de sódio pode produzir efeitos indesejados se consumido em excesso. A demanda natural desse composto fez com que ele superasse o ouro como valor estratégico e fosse base para remunerar o trabalho. Tanto os

íons como os são essenciais para a manutenção da vida animal, controlando o volume de líquidos e a manutenção da pressão arterial.

Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50, 2013. (adaptado)

O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo considerado o mais antigo aditivo alimentar. Dentre os

usos do destaca-se o soro fisiológico, uma solução de cloreto de sódio. Com base nessas informações, calcule a molaridade do cloreto de sódio no soro. (R = 0,154 M) 2. (Uerj 2015-adaptada) A água sanitária é um produto de limpeza obtido a partir do

borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir.

Equação A:

Equação B:

Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de e em

água, nas concentrações de e respectivamente. Ao final do processo de

produção, o foi consumido por completo, restando do formado na equação

Calcule, em a concentração de no produto final. (R = 0,154 M)

3. (Uepg 2015-adaptada) Uma solução aquosa de tem densidade igual a e contém

em massa de Com relação a essa solução, assinale V para verdadeiro e F para Falso.

I. ( ) O volume dessa solução que contém de é de

II. ( ) Uma solução aquosa de de concentração em massa significa que esta

consiste de de e de água. III. ( ) A massa de água em gramas existente em 1,0 L de solução do ácido na concentração

de em massa é de

IV. ( ) Sabendo-se que do corresponde a a molaridade da solução de

em massa é de aproximadamente

V. ( ) Transferindo dessa solução para um balão volumétrico de e completando-

se o volume com água obtém-se uma solução

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁESCOLA POLITÉCNICA – CAMPUS CURITIBADISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL II – TEÓRICAPROFESSORA MARIA INÊS PINTO BOGISCH

(R = TODAS VERDADEIRAS) 4. (Unicamp 2015-adaptada) O processo de condenação por falsificação ou adulteração de produtos envolve a identificação do produto apreendido. Essa identificação consiste em descobrir se o produto é aquele informado e se os componentes ali contidos estão na quantidade e na concentração indicadas na embalagem.

a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto que o comprimido de um produto

apresentava do princípio ativo citrato de sildenafila. Esse produto estaria ou não

fora da especificação, dado que a sua embalagem indicava haver dessa substância em cada comprimido? Justifique sua resposta. (R = o produto está fora da especificação, pois contém 34,7 mg do princípio ativo).

Dados: Citrato de sildenafila e tadalafila

5. (Ufpr 2015-adaptada) Antes de consumir frutas com casca e também verduras e hortaliças cruas, é recomendada a higienização desses alimentos deixando-os de molho em soluções à base de cloro ativo, ou água sanitária. Para a solução de molho, a proporção recomendada pelo Ministério da Saúde é de uma colher de sopa de água sanitária para litro de água. O teor de cloro ativo presente na água sanitária especifica a porcentagem de hipoclorito de sódio e o seu

valor típico é

Dados: colher de sopa equivale a

Qual o valor da concentração (em de hipoclorito de sódio na solução recomendada pelo Ministério da Saúde para higienização? (R = 2,7 mM)

6. (Cefet MG 2015-adaptada) Um técnico de laboratório necessita preparar de uma

solução de que tenha a concentração igual a No estoque do laboratório, há

uma solução concentrada desse ácido a com uma densidade aproximadamente igual a

Calcule o volume aproximado, da solução concentrada, que o técnico deve medir, em

para preparar a solução de ácido nítrico. (R = cerca de 17 mL) 7. (Fgv 2015-adaptada) A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com

a utilização de alambiques de cobre, atinge milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve

obedecer ao limite máximo de (http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)

Calcule a quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida. (R = 1500 kg)

8. (Ufrgs 2015-adaptada) O trióxido de arsênio, é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda. O protocolo de um determinado paciente

indica que ele deva receber uma infusão intravenosa com de trióxido de arsênio, diluídos

em soro fisiológico até o volume final de Determine a concentração em de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão. (R = 1.10-4 mol.L-1)

9. (Pucrj 2015-adaptada) A um balão volumétrico de foram adicionados de

solução aquosa de e de solução aquosa de A

seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão,

calcule a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (R = 0,06 mol.L-1) 10. (Fuvest 2015-adaptada) Nas águas das represas de regiões agrícolas, o aumento da concentração de íons nitrato, provenientes de sais contidos em fertilizantes, pode levar ao fenômeno da eutrofização. Tal fenômeno provoca a morte de peixes e de outros organismos aquáticos, alimentando um ciclo de degradação da qualidade da água.

Considere um material compostado com teor de nitrogênio de em massa e o nitrato de

amônio que é um fertilizante muito utilizado na agricultura convencional. Se forem utilizadas massas iguais de cada um desses dois fertilizantes, qual deles fornecerá maior teor de nitrogênio por hectare de solo? Mostre os cálculos. [R = a porcentagem de nitrogênio no nitrato de amônio (35 %) é maior do que no adubo compostado (5 %)]

11. (Acafe 2015-adaptada) A água oxigenada pode ser quantificada em uma reação de oxi-

redução com íons padronizado em meio acido. Sob condições apropriadas foram

necessários de para reagir com de uma amostra de água oxigenada.

Dados:

Calcule a concentração em dessa amostra analisada.

Dado: (R = 3,4% m/V)

12. (Cefet MG 2015-adaptada) Um dos motivos da crescente contaminação das águas por

hormônios presentes nos anticoncepcionais é o fato de que, após a ingestão de um

comprimido contendo, em média, de etinilestradiol, é excretado pela urina de

forma inalterada e somente é metabolizado. Considerando-se que uma mulher ingere um

comprimido de anticoncepcional por dia e que o volume diário de urina é de a concentração

média de etinilestradiol na urina dessa mulher, em será de quanto? (R = 2,1.10-5 g.L-1) 13. (Udesc 2015-adaptada) A Organização Pan-Americana e a Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação das águas de abastecimento público como medida da mais alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. De acordo com a Portaria nº 2914, do Ministério da Saúde de 2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na água de

abastecimento público é de Considerando um reservatório com capacidade de milhões de metros cúbicos, calcule massa de fluoreto de sódio que deve ser adicionada ao

reservatório, para que a concentração final de fluoreto seja a máxima permitida. (R = 4,95 ton) 14. (Uema 2014) Uma pesquisa realizada nos Estados Unidos mostrou que o uso de batons ou brilhos labiais, por conter metais tóxicos como o chumbo, pode levar a ingestão desse metal em quantidades acima das recomendadas, pois consome-se batom, ao lamber os lábios, alimentar-se, beber algum líquido. A sua reaplicação, várias vezes ao longo do dia, caracteriza uso intenso e potencializa os danos à saúde. No Brasil, de acordo com as normas da ANVISA, a concentração

máxima de chumbo permitida é de nas formulações desses produtos.

Com base nesse texto, responda.

A análise de um batom de apontou a quantidade de de chumbo. Por meio de cálculo, mostre se esse batom está em conformidade ou não com as normas da ANVISA, no que diz respeito à quantidade máxima desse metal permitida na composição do referido batom. (R = o batom está em conformidade, pois a concentração encontrada para o chumbo foi de 2 ppm)

15. (Pucrj 2015-adaptada) Um químico dissolveu de em água formando

de solução, cuja densidade é A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é: (Apresente todos os cálculos)

a) Solução de

b) Solução de de por

c) Solução com 40 partes por milhão de

d) Solução 0,0040%, em massa, de

e) Solução de (R = letra e)

16. (Uemg 2015-adaptada) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto:

“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o convívio social.

Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo.

Modo de Usar: Usar uma solução contendo tampas de Lysoform Primo Plus para cada litro de água.”

Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com

de água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? (R = 2 tampas)

17. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de

em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma

solução alcoólica na concentração de em volume. Suponha que um hospital recebeu como

doação um lote de litros de álcool comercial a em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.

Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a fornecido na troca deve ser quanto em litros? (R = 1371,4 L)

18. (Unimontes 2012) Em um laboratório, o seguinte procedimento foi realizado, conforme mostrado no esquema ao lado:

20 mL de ácido clorídrico a 36,5 % de massa por volume, presentes em uma proveta, foram adicionados em um balão volumétrico de 1 litro e completou-se o volume com água.

Em relação a esse procedimento, é CORRETO afirmar que a) a condutividade elétrica é menor na solução do balão volumétrico. b) a concentração molar do ácido clorídrico no balão é 0,1 mol/L. c) o número de mols de íons cloreto é maior na solução da proveta. d) as concentrações das soluções da proveta e do balão são iguais. (R = letra a)

19. (Udesc 2012) Suponha que um analista químico precise preparar de uma solução de

amônia de concentração Ele dispõe de uma solução estoque cuja porcentagem em

massa e densidade é de 28,0% e de respectivamente. Calcule o volume da solução estoque que o analista deve utilizar para preparar a solução desejada. (R = 8,4 mL)

20. (Ufg 2011) Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente, _________________ e ______________(R = 0,12 g/L e 0,0060 g/L)

MAIS EXERCÍCIOS INDICADOS EM:

ATKINS,P; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio

ambiente. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. CAPÍTULO 1, pág. F59): G.5 a g.14