Quarta aula de química

Nome: Laísa

08/05/2017

Ligação química

Por que ocorrem ligações químicas?

Os átomos se ligam para assumirem uma condição de mais baixa energia e uma maior estabilidade

Dois ou mais átomos juntam-se para formar uma molécula.

É o processo de transformação de reagentes em produtos, através de uma reação química.

Na maioria dos casos, são apenas os elétrons da camada de valência que participam das ligações químicas.

De acordo com a IUPAC: “ligação química é qualquer interação entre dois átomos, ou grupos de átomos, que leve à formação de um agregado de menor energia, com composição diferente da dos átomos ou grupos iniciais”.

Há quatro tipos de ligações químicas:

o Covalente

o Iônica

oMetálica

o Ligações fracas (forças intermoleculares).

Íons

• São átomos que ganham ou perdem elétrons quando estão sujeitos a uma reação química.

Classificam-se em:

o Cátions

o Ânions

Cátions • Possuem carga positiva (+).

• Perdem/doam elétrons.

• Apresentam uma maior quantidade de prótons do que elétrons.

• Exemplos:

Na+1 (sódio)

Mg+2 (magnésio)

Ca+2 (cálcio)

Al+3 (Alumínio)

Ânions • Possuem carga negativa (-).

• Ganham/recebem elétrons.

• Apresentam menos prótons do que elétrons.

• Exemplos:

Cl-1 (cloro)

F-1 (flúor)

O-2 (oxigênio)

N-3 (nitrogênio)

Teoria do octeto ou regra do octeto

• “Um átomo de um elemento químico que não tem sua camada de valência completa com oito elétrons – o octeto – tende a completar o seu octeto através do comportamento, perda ou incorporação do número de elétrons necessários, durante a formação de ligações químicas com outros elementos.”

• Os átomos possuem uma tendência de se estabilizarem e ficarem neutros, isso ocorre quando se têm oito elétrons na última camada eletrônica (camada de valência).

• O átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos.

Nível de energia Camada Número máximo de elétrons

1º K 2

2º L 8

3º M 18

4º N 32

5º O 32

6º P 18

7º Q 8

Ligações Iônicas

• Atração de ânions com cátions.

Metal + Ametal

• Os metais doam e os ametais recebem.

Algumas características:

o Alto ponto de fusão;

o Alto ponto de ebulição;

o Sólidos duros e quebradiços;

o Solúveis;

o Conduzem correntes elétricas no estado líquido.

• Exemplo:

Na+ + Cl– → NaCl

Fórmula unitária ou “regra da tesoura”

Ligações Covalentes

• Estabelecem uma ligação de compartilhamento de um ou mais pares de elétrons das suas camadas de valência.

Ametais + Ametais

Hidrogênio + Ametais

Hidrogênio + Hidrogênio

• Esse tipo de ligação tende a ser mais forte.

• Ocorrem somente com átomos que têm a tendência de ganhar elétrons.

• As ligações covalentes podem ser:

Questão 1:

(Brasil Escola/adaptado) Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?

a) X2Y

b) XY

c) XY2

d) X2Y2

Referências • Apostila Bernoulli. Editora Bernoulli, 2014.

• Ciências da natureza: química / Amadeu Moura Bego, organizador. – [2. ed.] – São Paulo: Cultura Acadêmica, 2016. (Cadernos dos cursinhos pré-universitários da Unesp; 5)

• Equipe de Redação Ciências e Tecnologia. Ligações Químicas – Como Elas Acontecem – Tipos de Ligações Químicas. Disponível em: <http://ciencia.me/Wzk3m>. Acesso em: 05 de maio de 2017.

• Íon, Cátion e Ânion. Disponível em: <http://www.todamateria.com.br/ion-cation-e-anion>. Acesso em: 05 de maio de 2017.

• Ligação covalente. Disponível em: <http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/p2.php>. Acesso em: 05 de maio de 2017.

• Ligações covalentes. Disponível em:

• <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-covalentes.htm>. Acesso em: 05 de maio de 2017.

• SOUZA, Líria Alves de. Ligação Iônica. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm>. Acesso em: 05 de maio de 2017.