Questão 01 - (UNITAU SP/2018) · República Democrática do Congo, e matou-se 80% da população...

Questão 01 - (UNITAU SP/2018)

No Brasil, em 2016, foram consumidos,

aproximadamente, 369 cigarros per capita,

segundo informações publicadas pelo

Instituto Nacional do Câncer (INCA).

Assumindo que uma árvore adulta consiga

absorver 140 kg de CO2 por ano, e que cada

cigarro contenha 0,35 g do elemento químico

carbono, quantas árvores seriam necessárias,

aproximadamente, para absorver todo o CO2

gerado pela queima de todos os cigarros

consumidos no Brasil em 2016? Assuma que,

na combustão do carbono presente no cigarro,

a conversão em CO2 seja igual a 100%.

(Dados: população brasileira igual a 207

milhões de habitantes)

a) 100.000

b) 300.000

c) 500.000

d) 700.000

e) 900.000

Questão 02 - (FMABC SP/2018)

Ácido ascórbico, mais conhecido como

vitamina C, é um antioxidante. Para dosar

essa substância, pode-se realizar uma

titulação baseada na seguinte reação:

C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI

Uma solução foi preparada dissolvendo-se um

comprimido efervescente contendo 500 mg de

ácido ascórbico em 200 mL de água. Na

análise de 20,0 mL dessa solução, espera-se

consumir uma massa de iodo de,

aproximadamente,

a) 7,210–2 g

b) 1,210–3 g

c) 1,210–1 g

d) 7,210–1 g

e) 1,210–2 g

Questão 03 - (FM PetrÃ³polis RJ/2017)

O vidro é um sólido iônico com estrutura

amorfa, a qual se assemelha à de um líquido.

Forma-se pela solidificação rápida do líquido,

em que os cristais não conseguem se

organizar. Seu principal componente é a

sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é

fundida juntamente com óxidos de metais,

que alteram o arranjo das ligações do sólido,

tornando-o uma estrutura semelhante a de um

líquido.

Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do

vidro sofre ataque do íon F– como a seguir:

SiO2(s) + 6 HF(aq) SiF62–(aq) + 2 H3O

+(aq)

Para criar um efeito decorativo em uma jarra

que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico

que deve ser empregada é

a) 4,0 kg

b) 2,8 kg

c) 700,0 g

d) 666,7 g

e) 560,0 g

Questão 04 - (Uni-FaceF SP/2017)

Durante o processo de fermentação das uvas,

seus açúcares são transformados em etanol.

Esse processo pode ser representado pela

equação:

C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2

Considerando que a reação tenha rendimento

total, a massa de açúcar necessária para

sintetizar 414 g de etanol é próxima de

a) 1 656 g.

b) 810 g.

c) 552 g.

d) 108 g.

e) 40 g.

Questão 05 - (PUC RS/2017)

Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de

Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de

titânio e ouro. Na vida real, um grupo de

pesquisadores descobriu, em 2016, um

composto de fórmula Ti3Au com resistência

mecânica quatro vezes maior do que o titânio

puro. No entanto, a utilidade desse composto

não está em possíveis armaduras para super-

heróis, mas em próteses para serem

implantadas no lugar de ossos quebrados, pois

o material é biocompatível e apresenta baixo

coeficiente de atrito.

Com base nas informações, é possível afirmar

que, em uma prótese feita de 68 g desse

material, há

a) mais átomos de ouro do que de titânio.

b) maior massa de ouro do que de titânio.

c) cerca de 0,10 mol de ouro.

d) átomos unidos por ligação iônica.

e) 75% de titânio em massa.

Questão 06 - (Mackenzie SP/2017)

Na reação de neutralização, representada pela

equação não balanceada, quando são

misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de

H3PO4,

Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

Dados: Massas molares, em g mol–1, H2O =

18,

Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310

é INCORRETO afirmar que

a) o hidróxido de cálcio encontra-se em

excesso.

b) são formados 162 g de água.

c) a reação produz 465 g de fosfato de

cálcio.

d) permaneceram sem reagir 74 g de

hidróxido de cálcio.

e) o ácido fosfórico é o reagente limitante.

Questão 07 - (IFPE/2017)

Minas de coltan mataram maioria dos

elefantes e gorilas do Congo

21 de junho de 2012 às 6:00

Por Robson Fernando de Souza (da Redação)

As minas de columbita e tantalita, minérios

que produzem o composto coltan,

exterminaram a maioria da população de

gorilas e elefantes da República Democrática

do Congo. Sua produção envolve, além da

matança de animais, profunda exploração

humana e ambiental.

O coltan é um mineral importante para a

fabricação de celulares, TVs de plasma,

notebooks, câmeras digitais, satélites

artificiais e diversas outras tecnologias. E suas

matérias-primas, columbita e tantalita, têm

seu maior foco de extração na África, que

corresponde a 80% de todo o coltan utilizado

pelas indústrias eletroeletrônicas do mundo.

Os métodos de extração são rudimentares e

promovem profunda exploração humana. São

camponeses, prisioneiros de guerra,

refugiados de guerra e crianças que extraem

columbita e tantalita, sempre vigiados por

militares. Os resultados são a vedação do

direito das crianças à escola, mortes por

desabamentos de túneis, doenças por falta de

água limpa, saneamento e alimento, a disputa

de grupos armados por cada mina, mortes de

crianças (estima-se que cada quilo de coltan

implicou a morte de duas crianças),

transformação de bosques e campos agrícolas

em lodaçais, desalojamentos forçados,

violação de mulheres e meninas etc.

As consequências ambientais também são

alarmantes: para a extração de coltan,

invadiram parques ecológicos nacionais da

República Democrática do Congo, e matou-se

80% da população de elefantes e 90% da de

gorilas do país, levando sua população quase

à extinção local.

Afirma-se que a maioria das

multinacionais fabricantes de celulares está

envolvida na compra do coltan congolês e na

manutenção de governos corruptos e de

guerras pela extração das matérias-primas

desse mineral.

O coltan é um exemplo gritante de como o

capitalismo passa por cima da dignidade

humana e da vida animal para o almejamento

do lucro e do atendimento de “necessidades”

não tão necessárias e de como a indústria

corporativa de hoje não tem qualquer senso de

responsabilidade socioambiental, nem mesmo

de respeito à vida.

Na impossibilidade de um boicote total às

empresas compradoras do coltan congolês,

vale as pessoas tentarem comprar o mínimo

possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo

bem dos animais humanos e não humanos que

vêm sendo explorados e massacrados na

República Democrática do Congo.

SOUZA, ROBSON FERNANDO.

Minas de coltan mataram maioria dos

elefantes e gorilas do Congo.

Disponível

em:<http://www.anda.jor.br/21/06/2012/mina

s-de-coltan-mataram-

maioria-dos-elefantes-e-gorilas-do-congo>.

Acesso: 01 maio 2017.

A columbita, um mineral rico em nióbio,

possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz

parte da pauta de exportação mineral do

Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012

cerca de 71 mil toneladas do minério. A

quantidade de nióbio exportada pelo Brasil

em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados:

Fe = 56 g/mol, Nb = 93 g/mol e O = 16,0

g/mol).

a) 885 T.

b) 39.000 T.

c) 129 T.

d) 20.000 T.

e) 18.000 T.

Questão 08 - (UDESC SC/2017)

A produção de silício de alta pureza, para

aplicações tecnológicas, passa por inúmeras

etapas, sendo que a etapa final está

apresentada pela reação abaixo:

SiCl4 + Mg Si + MgCl2

Sobre essa reação, analise as proposições.

I. A reação está balanceada.

II. A reação não está balanceada, sendo os

coeficientes estequiométricos para essa

reação 1:2:1:2.

III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão

consumidos 48,6 g de magnésio.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa II é verdadeira.

b) Somente a afirmativa I é verdadeira.

c) Somente as afirmativas I e III são

verdadeiras.

d) Somente as afirmativas II e III são

verdadeiras.

e) Somente a afirmativa III é verdadeira.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 9

Cinco amigos estavam estudando para a

prova de Química e decidiram fazer um jogo

com os elementos da Tabela Periódica:

cada participante selecionou um isótopo

dos elementos da Tabela Periódica e

anotou sua escolha em um cartão de

papel;

os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia,

Paulo e Pedro decidiram que o vencedor

seria aquele que apresentasse o cartão

contendo o isótopo com o maior número

de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos

jogadores.

Questão 09 - (FATEC SP/2017)

Os isótopos representados contidos nos

cartões de Paulo e Gabriela podem reagir

entre si para formar óxido de lítio, segundo a

reação balanceada

4 Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)

A massa de lítio necessária para reagir

completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em

quilogramas,

Massas molares:

Li: 7 g/mol

O: 16 g/mol

a) 1,4

b) 1,8

c) 2,8

d) 4,3

e) 7,1

Questão 10 - (FAMERP SP/2016)

Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio,

(NH4)2SO4, são substâncias amplamente

empregadas como fertilizantes nitrogenados.

A massa de sulfato de amônio, em gramas,

que contém a mesma massa de nitrogênio

existente em 60 g de ureia é,

aproximadamente,

a) 245.

b) 60.

c) 28.

d) 184.

e) 132.

Questão 11 - (ENEM/2017)

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar

igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da

reação do ácido salicílico (massa molar igual

a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se

ácido sulfúrico como catalisador, conforme a

equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o

rendimento final é de aproximadamente 50%.

Devido às suas propriedades farmacológicas

(antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e

antitrombótico), o AAS é utilizado como

medicamento na forma de comprimidos, nos

quais se emprega tipicamente uma massa de

500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar

um lote de 900 mil comprimidos, de acordo

com as especificações do texto. Qual é a

massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser

empregada para esse fim?

a) 293

b) 345

c) 414

d) 690

e) 828

Questão 12 - (Fac. Direito de SÃ£o Bernardo

do Campo SP/2018)

Observe a reação, não balanceada, que

representa uma das maneiras de produção do

gás cloro.

MnO2(s) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H2O(l) +

Cl2(g)

Para produção de 3 mols de Cl2 quantos

gramas de HCl são necessários?

a) 219 g

b) 438 g

c) 109,5 g

d) 213 g

Questão 13 - (UnievangÃ©lica GO/2017)

Pode-se obter o metal cobre usado como fiação elétrica, a

partir da ustulação do minério calcosita, Cu2S, que é o

aquecimento do minério na presença do oxigênio, conforme

equação representativa a seguir.

Cu2S(s) + O2(g)

2 Cu(l) + SO2(g)

As massas molares dos elementos Cu e S são,

respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol.

CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para

onde vão?

São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag. 381.

Considerando-se uma reação de rendimento 100% na

obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em gramas, do

minério necessário, será de

a) 1590

b) 795

c) 79,5

d) 159

Questão 14 - (ACAFE SC/2017)

Assinale a alternativa que contém o valor da

massa de cloreto de alumínio produzido após

reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4

mol de hidróxido de alumínio.

Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol; Al: 27

g/mol; Cl: 35,5 g/mol.

a) 712g

b) 534g

c) 133,5g

d) 356g

Questão 15 - (IFPE/2017)

Nutrição durante a gravidez

Sem dúvidas, o maior crescimento do feto

ocorre durante o último trimestre de gestação;

seu peso quase duplica durante os últimos 2

meses de gestação. Comumente, a mãe não

absorve proteínas, cálcio, fosfatos e ferro

suficientes pela dieta, durante os últimos

meses de gestação para suprir essas

necessidades extras do feto. Entretanto,

antecipando essas necessidades extras, o

corpo da mãe já armazenou essas substâncias

– parte na placenta, mas a maioria nos

depósitos normais da mulher.

Se os elementos nutricionais apropriados

não estiverem presentes na dieta da gestante,

pode ocorrer uma série de deficiências

maternas, especialmente de cálcio, fosfatos,

ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto precisa

de cerca de 375 miligramas de fero para

formar seu sangue, e a mãe precisa de outros

600 miligramas para formar seu próprio

sangue extra. A reserva normal de ferro não

ligado à hemoglobina na mulher, no início da

gravidez, geralmente fica em torno de 100

miligramas e quase nunca acima de 700

miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na

dieta, a gestante muitas vezes desenvolve

anemia hipocrômica.

JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica.

12º ed Rio de Janeiro: Elsevier, 2011.

Na profilaxia e tratamento da anemia

hipocrômica, normalmente são utilizados

medicamentos à base de Ferro. Num dos mais

comuns, o ferro apresenta-se na forma de

“ferro aminoácido quelato”, fórmula química

C4H8N2O4Fe. Quantos milimols de ferro ao

dia um paciente que utilize diariamente a

posologia de 265mg do medicamento ingere?

(Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N =

14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol)

a) 1,0

b) 2,6

c) 0,1

d) 1,3

e) 1,5


Os combustíveis de origem fóssil, como o

petróleo e o gás natural, geram um sério

problema ambiental, devido à liberação de

dióxido de carbono durante o processo de

combustão. O quadro apresenta as massas

molares e as reações de combustão não

balanceadas de diferentes combustíveis.

Considerando a combustão completa de 58 g

de cada um dos combustíveis listados no

quadro, a substância que emite mais CO2 é o

a) etano.

b) butano.

c) metano.

d) propano.

e) acetileno.

Questão 17 - (UCS RS/2016)

O carbonato de sódio é frequentemente

utilizado como alcalinizante no tratamento de

águas de piscina. Esse sal é geralmente

comercializado na forma hidratada, uma vez

que essa substância química é muito pouco

solúvel em água na forma anidra. A fórmula

do carbonato de sódio, na forma hidratada,

pode ser representada por Na2CO3 x H2O,

onde x indica o número de mols de água por

mol de Na2CO3. Quando uma amostra de

2,558 g desse sal é aquecida a 125 ºC, toda a

água de hidratação é removida por

evaporação, originando 0,948 g de Na2CO3.

Nessas condições, o valor de x é, em valores

arredondados, igual a

a) 2.

b) 4.

c) 6.

d) 8.

e) 10.

Questão 18 - (PUC Camp SP/2016)

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de

ouro 18 quilates, que consiste em uma liga

contendo 75% de ouro + 25% de outros

metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa

liga contém uma quantidade de ouro, em mol,

de, aproximadamente,

Dado:

Massa molar (g/mol)

Au = 197

a) 0,01.

b) 0,02.

c) 0,03.

d) 0,04.

e) 0,05.

Questão 19 - (UFSCAR SP/2015)

Considere a seguinte reação:

4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)

Sabendo que a massa molar do alumínio é

igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido de

alumínio, em mol, formado numa reação em

que foram colocados 10 g de Al para reagir

com excesso de O2 é, aproximadamente, igual

a

a) 0,7.

b) 0,6.

c) 0,4.

d) 0,2.

e) 0,1.

Questão 20 - (PUC MG/2015)

O giz é composto basicamente de sulfato de

cálcio (CaSO4) e pode ser obtido por meio da

seguinte reação não balanceada:

(aq)4(s))aq(42)aq(2 NaCl CaSO SONaCaCl

Caso sejam misturados 50 mL de uma

solução 1 mol L–1 de CaCl2 com 50 mL de

uma solução 2,5 mol L–1 de Na2SO4 e

considerando-se um rendimento da reação

igual a 100%, é INCORRETO afirmar:

a) O Na2SO4 é o reagente limitante da

reação.

b) 60% de Na2SO4 não irão reagir.

c) Ao final da reação, serão produzidos 6,8g

de CaSO4.

d) Serão consumidos 0,05 mols de Na2SO4

durante a reação.

Questão 21 - (UERJ/2018)

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa

molar, responsável pelo transporte de oxigênio na

corrente sanguínea. Esse transporte pode ser

representado pela equação química abaixo, em que HB

corresponde à hemoglobina.

HB + 4 O2 HB(O2)4

Em um experimento, constatou-se que 1 g de

hemoglobina é capaz de transportar 2,2410–4 L de

oxigênio molecular com comportamento ideal, nas

CNTP.

A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no

experimento é igual a:

a) 1105

b) 2105

c) 3105

d) 4105

Questão 22 - (FAMERP SP/2018)

Um isqueiro descartável contém gás

isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total

desse isqueiro, resta um resíduo do gás em

seu interior. Considerando que o volume

desse resíduo seja igual a 1 mL e que o

volume molar de gás nas condições de

pressão e temperatura no interior do isqueiro

seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante

no isqueiro é, aproximadamente,

a) 3 mg.

b) 4 mg.

c) 1 mg.

d) 2 mg.

e) 5 mg.

Questão 23 - (PUC RS/2017)

A água oxigenada adquirida em farmácias

pode apresentar uma quantidade de substância

ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido

de hidrogênio decompõe-se gradativamente

pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco

de 250 mL de água oxigenada 20 volumes

que teve perda de 10% da substância ativa

ainda é capaz de produzir _________ de

oxigênio gasoso, nas CNTP.

a) 0,2 L

b) 0,5 mol

c) 4,5 g

d) 5,0 L

e) 6,4 g

Questão 24 - (PUC SP/2017)

Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é

22,4 L

A água oxigenada é o nome dado à solução

comercial de peróxido de hidrogênio (H2O2)

em água. Em lojas de produtos químicos é

possível adquirir frascos contendo água

oxigenada 200 volumes. Essa concentração

indica que a decomposição total do peróxido

de hidrogênio contida em 1,0 L de solução

produz 200 L de gás oxigênio medidos na

CNTP.

A reação de decomposição da água oxigenada

é representada pela equação química a seguir

2 H2O2 (aq) 2 H2O(l) + O2 (g)

Desse modo, 50 mL dessa solução contém,

aproximadamente,

a) 10 g de H2O2.

b) 20 g de H2O2.

c) 30 g de H2O2.

d) 40 g de H2O2.

Questão 25 - (UCB DF/2017)

Uma gasolina ácida é aquela que apresenta

relativa quantidade de enxofre, porque a

combustão de tal material produzirá óxidos de

enxofre, que são óxidos ácidos. Uma

representação simples desse processo é

apresentada nas equações químicas não

balanceadas a seguir:

22 SOOS

322 SOOSO

4223 SOHOHSO

Com 16 g de enxofre, suficiente quantidade

de gás oxigênio e 1,23 litro de vapor d’água,

considerando que a reação ocorre a uma

pressão de 1 atm e temperatura de 27 ºC,

assinale a alternativa que apresenta a massa

de ácido sulfúrico produzida nessas reações.

Dados:

pV = nRT

R = 0,082 atm L/ (K mol) Tk=Tc +273

MM (S) = 32,0 g / mol MM (O) = 16,0 g / mol MM (H) = 1,0 g/ mol

a) 9,80 g.

b) 4,90 g.

c) 54,4 g.

d) 108,8 g.

e) 49,0 g.

Questão 26 - (UEM PR/2017)

A fotossíntese tem grande importância para a

concentração dos gases atmosféricos, uma vez

que o dióxido de carbono (CO2) é consumido

e o oxigênio (O2) é produzido de acordo com

a reação representada abaixo:

6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(aq) + 6O2(g)

Assinale o que for correto sobre o processo de

fotossíntese. Considere temperatura = 0ºC,

pressão = 1 atm, R = 0,082 atm L mol–1 K–1,

densidade da água líquida = 1 g/mL e que os

gases CO2 e O2 têm comportamento ideal na

referida condição.

01. 32g de O2 são produzidos para cada 44g

de CO2 consumidos.

02. 1L de O2 é produzido para cada 1L de

CO2 consumido.

04. 134,4L de O2 são produzidos para cada

264g de CO2 consumidos.

08. Seis átomos de carbono são fixados no

processo de fotossíntese para cada

molécula de dióxido de carbono

consumido.

16. 18mL de água líquida são consumidos

para cada 22,4L de CO2 consumidos.


No Brasil, os postos de combustíveis

comercializavam uma gasolina com cerca de

22% de álcool anidro. Na queima de 1 litro

desse combustível são liberados cerca de 2 kg

de CO2 na atmosfera. O plantio de árvores

pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2.

A quantidade de carbono fixada por uma

árvore corresponde a aproximadamente 50%

de sua biomassa seca, e para cada 12 g de

carbono fixados, 44 g de CO2 são retirados da

atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto

(Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo

que após 11 anos essa árvore pode ter a massa

de 106 kg, dos quais 29 kg são água.

Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com

as características descritas, é capaz de fixar a

quantidade de CO2 liberada na queima de um

volume dessa gasolina mais próximo de

a) 19 L.

b) 39 L.

c) 71 L.

d) 97 L.

e) 141 L.

Questão 28 - (FUVEST SP/2016)

Atendendo às recomendações da Resolução

55/AMLURB, de 2015, em vigor na cidade

de São Paulo, as sacolas plásticas, fornecidas

nos supermercados, passaram a ser feitas de

“polietileno verde”, assim chamado não em

virtude da cor das sacolas, mas pelo fato de

ser produzido a partir do etanol, obtido da

cana-de-açúcar. Atualmente, é permitido aos

supermercados paulistanos cobrar pelo

fornecimento das “sacolas verdes”. O

esquema a seguir apresenta o processo de

produção do “polietileno verde”:

a) Em uma fábrica de “polietileno verde”,

são produzidas 28 mil toneladas por ano

desse polímero. Qual é o volume, em m3,

de etanol consumido por ano nessa

fábrica, considerando rendimentos de

100% na produção de etileno e na sua

polimerização? (Em seus cálculos,

despreze a diferença de massa entre os

grupos terminais e os do interior da

cadeia polimérica.)

b) Mantendo-se os níveis atuais de produção

de cana-de-açúcar, como um aumento na

exportação de açúcar pode afetar o valor

pago pelo consumidor, pelas novas

sacolas? Explique.

Note e adote:

massas molares (g/mol) H ..... 1

C ..... 12

O ..... 16

densidade do etanol nas condições da

fábrica..... 0,8 g/mL

Questão 29 - (FM PetrÃ³polis RJ/2016)

O alumínio tem um largo emprego no mundo

moderno, como, por exemplo, em latas de

refrigerante, utensílios de cozinha,

embalagens, na construção civil, etc. Esse

metal de grande importância possui caráter

anfótero, que, colocado em ácido clorídrico

ou em uma solução aquosa de hidróxido de

sódio concentrado, é capaz de reagir,

liberando grande quantidade de calor.

Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em

média, 13,5 g. Uma experiência com cinco

latinhas foi realizada em um laboratório para

testar sua durabilidade como indicado na

reação abaixo.

2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)

O volume, em litros, de gás hidrogênio sob

temperatura de 0 ºC e pressão de 1 atm é de

a) 11,2

b) 16,8

c) 84

d) 28

e) 56

Questão 30 - (UNIFICADO RJ/2016)

A decomposição de uma amostra pura de

perclorato de potássio, conforme apresentado

abaixo, gerou 2,7 L de gás oxigênio, medidos

na CNTP, considerando comportamento ideal

do gás.

2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g)

A quantidade, em mol, de sal decomposto é

Dados:

R=0,082 atm L mol–1 K–1

Pressão de 1 atm

Temperatura de 273 K

a) 0,040

b) 0,060

c) 0,080

d) 0,10

e) 0,020

Questão 31 - (FUVEST SP/2017)

O Brasil produziu, em 2014, 14 milhões de

toneladas de minério de níquel. Apenas uma

parte desse minério é processada para a

obtenção de níquel puro.

Uma das etapas do processo de obtenção do

níquel puro consiste no aquecimento, em

presença de ar, do sulfeto de níquel (Ni2S3),

contido no minério, formando óxido de níquel

(NiO) e dióxido de enxofre (SO2). O óxido de

níquel é, então, aquecido com carvão, em um

forno, obtendo-se o níquel metálico. Nessa

última etapa, forma-se, também, dióxido de

carbono (CO2).

a) Considere que apenas 30 % de todo o

minério produzido em 2014 foram

destinados ao processo de obtenção de

níquel puro e que, nesse processo, a

massa de níquel puro obtida

correspondeu a 1,4 % da massa de

minério utilizada. Calcule a massa

mínima de carvão, em quilogramas, que

foi necessária para a obtenção dessa

quantidade de níquel puro.

b) Cada um dos gases produzidos nessas

etapas de obtenção do níquel puro causa

um tipo de dano ambiental. Explique esse

fato para cada um desses gases.

Note e adote:

Massa molar (g/mol):

Ni ...... 58,8

C ....... 12,0

O ....... 16,0

Questão 32 - (FPS PE/2017)

A magnetita é um mineral magnético cuja

fórmula química é Fe3O4. É possível obter

ferro metálico a partir da redução da

magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como

agente redutor, de acordo com a reação:

Fe3O4 (s) + 2C (graf) 3 Fe (s) + 2 CO2 (g)

Sabendo que este processo tem um

rendimento global de 85%, calcule a massa

aproximada de magnetita que precisa ser

reduzida para que se obtenha 42 toneladas de

ferro. Considere as seguintes massas molares:

C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

a) 75,1 t

b) 68,2 t

c) 58,0 t

d) 49,3 t

e) 27,2 t

Questão 33 - (UCS RS/2017)

O cloreto de alumínio é um reagente barato

utilizado em muitos processos industriais.

Atua como catalisador em várias reações,

como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder,

além de ser empregado na polimerização e na

isomerização de vários compostos orgânicos.

O AlCl3 pode ser obtido industrialmente,

tratando-se sucata de alumínio com gás cloro,

de acordo com a equação química não

balanceada representada abaixo.

Al(s) + Cl2 (g) AlCl3 (s)

Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem

misturados, o rendimento máximo possível

(em gramas) de AlCl3 será, em valores

arredondados, de

a) 3,4.

b) 4,6.

c) 5,3.

d) 6,8.

e) 7,2.


Em um laboratório, uma estudante sintetizou

sulfato de ferro(II) hepta-hidratado

(FeSO4 7H2O) a partir de ferro metálico e

ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a

estudante pesou, em um béquer, 14,29 g de

ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou

água destilada e depois, lentamente, adicionou

excesso de ácido sulfúrico concentrado sob

agitação. No final do processo, a estudante

pesou os cristais de produto formados.

Questão 34 - (UNESP SP/2016)

Para a síntese do sulfato de ferro(II) hepta-

hidratado, após a reação entre ferro metálico e

ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer

resfriar em banho de gelo, até a cristalização

do sal hidratado. A seguir, a estudante

separou o sólido por filtração, o qual, após ser

devidamente lavado e secado, apresentou

massa igual a 52,13 g. Dadas as massas

molares (g mol–1): Fe = 56,0; S = 32,0; H =

1,0; O = 16,0, escreva a equação balanceada

da reação global de formação do sulfato de

ferro(II) hepta-hidratado sintetizado pela

estudante e calcule o rendimento da reação a

partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico.


A minimização do tempo e custo de uma

reação química, bem como o aumento na sua

taxa de conversão, caracterizam a eficiência

de um processo químico. Como consequência,

produtos podem chegar ao consumidor mais

baratos. Um dos parâmetros que mede a

eficiência de uma reação química é o seu

rendimento molar (R, em %), definido como

100n

nR

limitante reagente

produto

em que n corresponde ao número de mols. O

metanol pode ser obtido pela reação entre

brometo de metila e hidróxido de sódio,

conforme a equação química:

CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr

As massas molares (em g/mol) desses

elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na =

23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g

de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g

de brometo de metila e 80 g de hidróxido de

sódio, é mais próximo de

a) 22%.

b) 40%.

c) 50%.

d) 67%.

e) 75%.


Vazamento de gás provocou chuva ácida em

Cubatão, diz Cetesb

A Companhia Ambiental do Estado de São

Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido

de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão,

após vazamento de uma fábrica de

fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o

órgão, com isso e com a umidade existente,

devido às fortes chuvas, além de outros

compostos na atmosfera, é possível uma

formação de vapor d’agua e gotículas de

ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida

popularmente como chuva ácida.

Em nota, a Cetesb informa que tal situação só

aconteceu no período em que houve corrente

dos gases na atmosfera.

http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%

A3o/

vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-

%C3%A1cida-em-cubat%

C3%A3o-diz-cetesb-1.426246

Supondo-se que o volume de dióxido de

enxofre, descarregado na atmosfera, tenha

sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido

sulfuroso que foi produzida, por meio da

reação representada pela equação SO2 + H2O

H2SO3, considerando o rendimento do

processo igual a 60%, é

Dado: massa molar (g.mol–1) H = 1, O = 16 e

S = 32.

a) 1230 g.

b) 2460 g.

c) 4100 g.

d) 5000 g.

e) 8200 g.


O cobre presente nos fios elétricos e

instrumentos musicais é obtido a partir da

ustulação do minério calcosita (Cu2S).

Durante esse processo, ocorre o aquecimento

desse sulfeto na presença de oxigênio, de

forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se

combine com o O2 produzindo SO2, conforme

a equação química:

Cu2S (s) + O2 (g) 2 Cu (l) + SO2 (g)

As massas molares dos elementos Cu e S são,

respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32

g/mol.

CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de

onde vêm?, para onde vão?

São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

Considerando que se queira obter 16 mols do

metal em uma reação cujo rendimento é de

80%, a massa, em gramas, do minério

necessária para obtenção do cobre é igual a

a) 955.

b) 1 018.

c) 1 590.

d) 2 035.

e) 3 180.


Para proteger estruturas de aço da

corrosão, a indústria utiliza uma técnica

chamada galvanização. Um metal bastante

utilizado nesse processo é o zinco, que pode

ser obtido a partir de um minério denominado

esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere

que a conversão do minério em zinco

metálico tem rendimento de 80% nesta

sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2

ZnO + CO Zn + CO2

Considere as massas molares: ZnS (97

g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2

(64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e

Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco

metálico, em quilogramas, será produzido a

partir de 100 kg de esfalerita?

a) 25

b) 33

c) 40

d) 50

e) 54

Questão 39 - (UFG GO/2014)

A combustão da gasolina e do óleo diesel

libera quantidades elevadas de poluentes para

a atmosfera. Para minimizar esse problema,

tem-se incentivado a utilização de

biocombustíveis como o biodiesel e o etanol.

O etanol pode ser obtido a partir da

fermentação da sacarose, conforme a equação

não balanceada apresentada a seguir.

C12H22O11(s) + H2O(l) C2H6O(l) + CO2(g)

Considerando-se o exposto e o fato de que

uma indústria alcooleira utilize 100 mols de

sacarose e que o processo tenha rendimento

de 85%, conclui-se que a quantidade máxima

obtida do álcool será de

a) 27,60 kg.

b) 23,46 kg.

c) 18,40 kg.

d) 15,64 kg.

e) 9,20 kg.

Questão 40 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)

Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido

de alumínio, Al(OH)3, são alguns dos

constituintes de medicamentos antiácidos que

reagem com o excesso de ácido clorídrico,

HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a

acidez estomacal.

O bicarbonato de sódio pode ser produzido a

partir da reação química entre carbonato de

sódio, gás carbônico e água, indicada na

equação:

Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3

Quando são produzidos 126 g do antiácido a

partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o

rendimento para esta reação em termos de

produção de bicarbonato de sódio é igual a

a) 65%.

b) 75%.

c) 60%.

d) 70%.

e) 80%.

Questão 41 - (Fac. Israelita de C. da SaÃºde

Albert Einstein SP/2017)

Um resíduo industrial é constituído por uma

mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e

sulfato de cálcio (CaSO4). O carbonato de

cálcio sofre decomposição térmica se

aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de

cálcio é termicamente estável. A termólise do

CaCO3 resulta em óxido de cálcio e gás

carbônico.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi

aquecida a 900 ºC até não se observar mais

alteração em sua massa. Após o resfriamento

da amostra, o sólido resultante apresentava

6,70 g.

O teor de carbonato de cálcio na amostra é de,

aproximadamente,

a) 33%.

b) 50%.

c) 67%.

d) 75%.

Questão 42 - (CEFET MG/2016)

Fitas de magnésio podem ser queimadas

quando em contato com fogo e na presença de

gás oxigênio. Durante a reação, pode-se

observar a formação de um sólido branco e a

liberação de uma luz intensa.

Suponha que uma fita de magnésio de 3 g,

com 80% de pureza em massa, seja queimada.

A massa aproximada, em gramas, do sólido

branco será igual a

a) 3.

b) 4.

c) 5.

d) 6.

Questão 43 - (FMABC SP/2015)

O hidróxido de magnésio é um sólido pouco

solúvel em água e o princípio ativo do leite de

magnésia, suspensão em água que atua como

antiácido estomacal ou laxante. Uma amostra

de massa 1,00 g contendo hidróxido de

magnésio e impurezas sólidas foi

completamente neutralizada por 50,0 mL de

uma solução aquosa de ácido nítrico de

concentração 0,40 mol/L.

Considerando que as impurezas não reagiram

durante o processo, pode-se afirmar que o teor

de hidróxido de magnésio presente na amostra

impura é de

a) 29%.

b) 49%.

c) 58%.

d) 70%.

e) 87%

Questão 44 - (PUC RJ/2015)

Uma amostra de cerâmica deve ser analisada

para se verificar o teor de carbonato presente

que afeta a qualidade do material. Uma

cerâmica constituída por uma mistura de

óxidos estáveis à temperatura elevada contém

uma quantidade de carbonato de cálcio que

foi determinada por gravimetria. Para tal,

200,00 g de cerâmica pulverizada e seca

foram aquecidas a 1000 ºC de forma a

decompor o carbonato de cálcio, produzindo

gás CO2. A massa da cerâmica, após o

tratamento térmico, foi igual a 191,20 g.

a) Escreva a equação da reação de

decomposição do carbonato de cálcio.

b) Calcule o teor (em valores percentuais)

do carbonato de cálcio na cerâmica.

Dado:

3CaCOM = 100 g mol–1

2COM = 44 g mol–1

Questão 45 - (UFRGS RS/2015)

Nas tecnologias de energias renováveis,

estudos têm sido realizados com tintas

fotovoltaicas contendo nanopartículas de

dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são

capazes de transformar a energia luminosa em

energia elétrica.

O dióxido de titânio natural pode ser obtido

da ilmenita, um óxido natural de ferro e

titânio minerado a partir das areias de praia. A

reação de obtenção do dióxido de titânio, a

partir da ilmenita, é representada pela reação

abaixo já ajustada.

2 FeTiO3 + 4 HCl + Cl2 2 FeCl3 + 2 TiO2 + 2

H2O

A massa de dióxido de titânio que pode ser

obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta

com 5% de ilmenita, é, aproximadamente,

(Dados: TiO2 = 80 g.mol–1 e FeTiO3 = 152

g.mol–1)

a) 16 kg.

b) 26,3 kg.

c) 52,6 kg.

d) 105,2 kg.

e) 210,4 kg.


Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 =

100 g/mol; CO2 = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol

0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC

Constante dos gases ideais: R = 0,082

atm.L.mol–1.K–1

O cálcário é um minério que apresenta

elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO3)

além de outras impurezas. Uma amostra de

2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de

solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de

concentração 0,50 mol.L–1. O gás carbônico

(CO2) obtido nesse processo foi armazenado

em um recipiente de 4,1 L a 27 ºC,

apresentando pressão parcial de 0,090 atm.

O teor de carbonato de cálcio nessa amostra

de calcário é

a) 50%

b) 65%

c) 75%

d) 90%

e) 100%


A calcita é um mineral encontrado na forma

de cristais e em uma grande variedade de

formas, como também nas estalactites e

estalagmites. É o principal constituinte dos

calcários e mármores, ocorrendo também em

conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de

ser composta por CaCO3, a calcita reage

facilmente com HCl, formando cloreto de

cálcio, gás carbônico e água.

Considerando que uma amostra de 10 g de

calcita, extraída de uma caverna, ao reagir

com quantidade suficiente de HCl, produziu

1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP,

é correto afirmar que, essa amostra

apresentava um teor de CaCO3 da ordem de

Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

a) 75%

b) 80%

c) 85%

d) 90%

e) 95%

Questão 48 - (FATEC SP/2014)

Uma indústria compra soda caústica com teor

de pureza de 80%, em NaOH. Antes de

mandar o material para o estoque, chama o

Técnico em Química para verificar se a

informação procede.

No laboratório, ele dissolve 1 g do material

em água, obtendo 10 mL de solução.

Utilizando um indicador apropriado, realiza

uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5

mol/L.

Dados:

Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl

= 36,5

Reação: NaOH + HCl NaCl + H2O

Sobre o resultado da titulação, é correto

afirmar que a informação

a) não procede, pois o grau de pureza é de

40%.

b) não procede, pois o grau de pureza é de

60%.

c) procede, pois o grau de pureza é de 80%.

d) procede, pois o teor de impurezas é de

80%.

e) procede, pois o teor de impurezas é de

40%.

Questão 49 - (PUC MG/2014)

Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico

(H2SO4) vazou em uma indústria de papel e

celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico

resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3)

presente no calcário. O calcário possui cerca

de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da

reação de neutralização está representada

abaixo.

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2

Assinale a quantidade de calcário necessária

para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou

do tanque.

a) 51,07 Kg

b) 63,83 Kg

c) 100,20 Kg

d) 98,34 Kg

Questão 50 - (PUC RJ/2014)

Fertilizantes, como o fosfato monocálcico

monoidratado, Ca(H2PO4)2.H2O, contêm

fósforo (P), um nutriente vital para a

manutenção do ciclo de vida de reprodução

das plantas. Com o intuito de adubar uma área

para plantio, um agricultor comprou 280 kg

de um produto comercial contendo 90% de

Ca(H2PO4)2.H2O. Nessa quantidade

adquirida, a massa de fósforo, em kg, é

aproximadamente igual a:

a) 31

b) 62

c) 93

d) 124

e) 155


A calda bordalesa é uma das formulações

mais antigas e mais eficazes que se conhece.

Ela foi descoberta na França no final do

século XIX, quase por acaso, por um

agricultor que aplicava água de cal nos cachos

de uva para evitar que fossem roubados; a cal

promovia uma mudança na aparência e no

sabor das uvas. O agricultor logo percebeu

que as plantas assim tratadas estavam livres

de antracnose. Estudando-se o caso,

descobriu-se que o efeito estava associado ao

fato de a água de cal ter sido preparada em

tachos de cobre. Atualmente, para preparar a

calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre

em um pano de algodão que é mergulhado em

um vasilhame plástico com água morna.

Paralelamente, coloca-se cal em um balde e

adiciona-se água aos poucos. Após quatro

horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo

sempre, a solução de sulfato de cobre à água

de cal.

(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e

Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada:

práticas e métodos para uma agricultura de

base ecológica.

Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)

Questão 51 - (UNICAMP SP/2018)

Na preparação da calda bordalesa são usados

100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e

100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta).

Para uma reação estequiométrica entre os íons

cobre e hidroxila, há um excesso de

aproximadamente

a) 1,9 mol de hidroxila.

b) 2,3 mol de hidroxila.

c) 2,5 mol de cobre.

d) 3,4 mol de cobre.

Dados de massas molares em g.mol–1: sulfato

de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido

de cálcio = 74.

Questão 52 - (UECE/2017)

O tetróxido de triferro, conhecido como

magnetita, material que forma o ímã natural,

presente na areia de algumas praias, em

bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em

seres humanos, pode ser obtido, pelo menos

teoricamente, pela seguinte reação: Ferro

sólido + água tetróxido de triferro +

hidrogênio.

Considerando essa reação, assinale a opção

que completa corretamente as lacunas do

seguinte enunciado:

“Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de

água, serão produzidos _________ mol de

tetróxido de triferro e o reagente limitante

será _________”.

a) 0,1 ; água

b) 0,2 ; água

c) 0,1 ; ferro

d) 0,2 ; ferro

Questão 53 - (UFRR/2017)

O produto vendido comercialmente como

água sanitária, muito utilizado devido as suas

propriedades bactericida e alvejante, é uma

solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio.

Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás

cloro com hidróxido de sódio:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.

Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de

hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de

sódio obtida após a reação será de

a) 157 kg;

b) 149 kg;

c) 75 kg;

d) 79 kg;

e) 153 kg.


Em uma reação entre ácido sulfúrico e

hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g

de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a

equação não balanceada:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) Na2SO4(s) + H2O(l)

Qual o reagente limitante e a massa de NaOH

consumida, respectivamente?

a) NaOH e 50g

b) NaOH e 100g

c) H2SO4 e 50g

d) H2SO4 e 100g

Questão 55 - (UFRGS RS/2017)

A hidrazina (N2H4) é usada como combustível

para foguetes e pode ser obtida a partir da

reação entre cloramina e amônia, apresentada

abaixo.

NH2Cl + NH3 N2H4 + HCl

Assinale a alternativa que apresenta a massa

de hidrazina que pode ser obtida pela reação

de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.

a) 5,00 g.

b) 6,21 g.

c) 10,00 g.

d) 20,00 g.

e) 32,08 g.


O gás nitrogênio que infla os airbags é

produzido por dois reagentes, azida de sódio

(NaN3) e nitrato de potássio (KNO3), de

acordo com as seguintes reações não

balanceadas:

A) NaN3(s) Na(s) + N2(g)

B) Na(s) + KNO3(s) K2O(s) + Na2O(s) +

N2(g)

Considere um airbag contendo 130g de NaN3

e 100g de KNO3 e assinale o que for correto.

01. Na reação A, o gás nitrogênio é gerado

pela decomposição da azida de sódio.

02. Na reação B, o gás nitrogênio é

produzido por uma reação de óxido-

redução.

04. A quantidade de gás nitrogênio gerada

pela reação A é cinco vezes a quantidade

gerada pela reação B.

08. O airbag pode produzir no máximo 89,6g

de gás nitrogênio.

16. O fabricante poderia diminuir os custos

de produção do airbag, pois está usando

KNO3 em excesso.

Questão 57 - (IFSC/2016)

Para produzir amônia, um aluno, em um

laboratório de química, colocou para reagir 5

L de N2(g) com 12 L de H2(g), em condições

adequadas de temperatura e pressão.

Essa reação envolve o seguinte equilíbrio

químico:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Com base nas informações e na reação acima,

assinale no cartão-resposta a soma da(s)

proposição(ões) CORRETA(S).

01. Os reagentes foram colocados em

quantidades estequiométricas.

02. O nitrogênio foi colocado em excesso.

04. Após o término da reação, os reagentes

foram totalmente convertidos em amônia.

08. A produção de amônia se processa com

diminuição de volume.

16. Após o término da reação formou-se 8,5

L de NH3(g), considerando rendimento de

50%.

32. A reação de produção de amônia é uma

reação de oxirredução, com o nitrogênio

sofrendo redução e o hidrogênio sofrendo

oxidação.

Questão 58 - (UDESC SC/2016)

Um processo industrial muito importante

usado para melhorar propriedades físicas,

mecânicas e térmicas da borracha é o da

vulcanização. Uma das variações existentes

desse processo é a vulcanização a frio, em que

o composto S2Cl2 é usado como fonte de

átomos de enxofre, que formam “pontes”

entre as cadeias poliméricas da borracha

inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido

pela reação entre enxofre fundido com gás

cloro, cuja reação é representada pela equação

(não balanceada):

x S8(l) + y Cl2(g) z S2Cl2(l)

Com relação à equação, assinale a alternativa

correta.

a) A massa mínima de gás cloro necessária

para reagir completamente com 128 g de

S8(l) é de 142 g.

b) Os coeficiente x, y e z são,

respectivamente, 1, 2 e 4.

c) S8 é uma das formas isotópicas com que

o átomo de enxofre se apresenta na

natureza.

d) Essa reação de oxirredução se processa

com variação do estado de oxidação dos

átomos de enxofre de 0 para +2 e o cloro

de 0 para –2.

e) Misturando-se 200 g de S8(l) com 284 g

de gás cloro obtém-se, no máximo, uma

massa de 540 g de S2Cl2.


Considerando que o metanol pode ser

produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g)

CH3OH(l), e que 80 g de H2(g) são colocados

para reagir com 280 g de CO(g), é correto

afirmar que:

01. São produzidos 320 g de metanol.

02. A reação consome todo H2(g).

04. Sobram 60 mols de H2(g).

08. O CO(g) está em excesso no sistema.

16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de

CH3OH(l).

Questão 60 - (UEPG PR/2015)

Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2

foram adicionados 15,0 gramas de ferro

finamente pulverizado. Após a adição, o

recipiente foi completamente fechado e

agitado constantemente. Sabendo-se que

houve reação e produção de Fe2O3 e,

supondo-se reação completa, assinale o que

for correto.

Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol.

01. Ao final da reação, são produzidos 21,4

gramas de Fe2O3.

02. O volume de O2 contido no frasco antes

da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4

litros.

04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2

mols de O2.

08. O reagente Fe(s) está em excesso.

16. Trata-se de uma reação de oxirredução.

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab: A

3) Gab: B

4) Gab: B

5) Gab: B

6) Gab: D

7) Gab: B

8) Gab: D

9) Gab: C

10) Gab: E

11) Gab: D

12) Gab: B

13) Gab: B

14) Gab: D

15) Gab: D

16) Gab: E

17) Gab: E

18) Gab: A

19) Gab: D

20) Gab: A

21) Gab: D

22) Gab: D

23) Gab: E

24) Gab: C

25) Gab: B

26) Gab: 23

27) Gab: C

28) Gab:

a) v = 57 500 m3

b) A manutenção dos níveis atuais de

produção associada a um aumento na

exportação de açúcar resultaria em menor

disponibilidade de cana-de-açúcar no

mercado interno.

Essa menor disponibilidade da matéria-

prima, utilizada para a produção das

novas sacolas, ocasionaria a elevação dos

preços das “sacolas verdes”, baseando-se

na lei de mercado (oferta e demanda).

29) Gab: C

30) Gab: C

31) Gab:

a) 6106 kg ou 6 milhões de kg de carvão.

b) Os gases produzidos são SO2 e CO2, que

causam chuva ácida e agravamento do

efeito estufa, respectivamente. Isso ocorre

porque o SO2 é um óxido ácido que, em

contato com o gás oxigênio e a água, leva

à formação do ácido sulfúrico, e o CO2

absorve a radiação infravermelha,

causando aquecimento.

32) Gab: B

33) Gab: C

34) Gab:

Equação balanceada da reação global:

Fe(s) + H2SO4(aq) + 7H2O(l) FeSO4 7H2O(s)

+ H2(g)

Rendimento de 75,0%

35) Gab: D

36) Gab: B

37) Gab: C

38) Gab: C

39) Gab: D

40) Gab: B

41) Gab: D

42) Gab: B

43) Gab: C

44) Gab:

a) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

b) Houve perda de 8,80 g de CO2, o que

equivale a 0,20 mol (8,80/44). Ou seja,

ter-se-ia 0,20 mol de CaCO3, o que

equivale a 20,00 g em massa. Assim, o

teor de carbonato de cálcio na amostra

seria (20,00 de CaCO3/200,00 de

amostra) x 100 = 10%.

45) Gab: B

46) Gab: C

47) Gab: B

48) Gab: A

49) Gab: B

50) Gab: B

51) Gab: A

52) Gab: D

53) Gab: B

54) Gab: D

55) Gab: B

56) Gab: 27

57) Gab: 42

58) Gab: A

59) Gab: 17

60) Gab: 24

Questão 01 - (UNITAU SP/2018) · República Democrática do Congo, e matou-se 80% da população...

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