Colégio Saint MichelQuímica – Professor Rafael – 2º ano EM.

Soluções – Revisão 1º bimestre P1

1) (UEL-PR) As partículas dos solos são frequentemente arrastadas pelas águas fluviais. Quando a água de um rio, carregada de grande quantidade de partículas coloidais, encontra a água do mar, que tem elevada concentração de sais, ocorre a coagulação e forma-se um depósito aluvionar (formado de cascalho, areia e argila), que se observa na foz dos rios. Esse fato ocorre porque a água de um rio com partículas coloidais é um sistema que se instabiliza pela presença de grande quantidade de sais contidos na água do mar.A esse sistema dá-se o nome dea) hidrófobo.b) hidrofílico.c) anfótero.d) aerossol.e) emulsão.

2) (UEL-PR) A preparação de soluções é uma das habilidades que os químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é considerada um conhecimento básico.Os dados da tabela a seguir foram retirados de um frasco de solução de HCl.

HCl Características físico-químicasMassa Molar 36,5 g/mol

Ponto de fusão -20oC (Solução a 30% HCl)

Ponto de Ebulição110oC (Solução de 30% HCl

a 760mmHg)Densidade do Líquido (água

=1)1,15 g mL-1 (Solução a 30%

a 20oC)

Pressão de Vapor11mmHg (Solução a 30%

HCl a 20oC)Solubilidade em Água Completa

O volume de HCl concentrado necessário para preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é: a) 31, 70 mLb) 36, 50 mLc) 105, 8 mLd) 121, 5 mLe) 125, 8 mL

3) (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:a) Aumento no nitrogênio dissolvido.b) Aumento do gás carbônico dissolvido.c) Diminuição do hidrogênio dissolvido.d) Diminuição do oxigênio dissolvido.e) Alteração do pH do meio aquático.

4) (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml (Mililitros) de água cada um. Coloca-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

TUBO A TUBO B TUBO C TUBO DMassa deK2Cr2O7

1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?a) Em nenhum.b) Apenas em D.c) Apenas em C e D.d) Apenas em B, C e D.e) Em todos.

5) (UFRGS) Um determinado sal apresenta solubilidade igual a 135g/L, a 25oC. Dissolvendo-se, completamente, 150g desse sal em um litro da água, a 40oC, e resfriando-se lentamente o sistema homogêneo cuja solução será:a) Diluída. b) Concentrada. c) Insaturada. d) Saturada e) Supersaturada

6) (Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:

I - Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.II - A 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.III - A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.IV - A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.V - A quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g.Somente são corretas:a) I, II e III. c) I, III e V. e) I, II e IV.b) II, III e V. d) II, IV e V.

1

7) (UFRJ) OS frascos a seguir contêm soluções de cloreto de potássio (HCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400ml de água e 200g de KCl.

O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100ml de H2O, em diferentes temperaturas.

a) Determine a temperatura da solução do frasco I.b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20oC, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.

8) (PUC-RJ) Observe a figura abaixo que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura.

Assinale a afirmativa correta

a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do LiSO4.c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada.d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.e) A solubilidade de dois sais diminui com a temperatura.

9) (Fuvest-SP) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/l, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

10) (UFRS) Há legislações que determinam seja estabelecido nível de emergência quando a concentração de monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 x 104 υg de CO por m3 de ar. Ao se estabelecer o nível de emergência o número de moléculas presente m3 de ar é, aproximadamente.a) 104

b) 1012

c) 1017

d) 1021

e) 1023

11) (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5m3 de ar foram encontrados 220 microgramas de SO2. A concentração de SO2, expressa em micrograma/m3, é:a) 0,0111b) 0,88c) 55d) 88e) 550

12) (Santa Casa-SP) A presença de 3 x 10-3 grama de etanol por mililitro de sangue em geral causa intoxicação. Considerando que o volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7 litros, aproximadamente quantos gramas de etanol devem estar no sangue para causar intoxicação?a) 4gb) 6gc) 8gd) 10ge) 21g

13) (PUC/Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0

14) (Uneb-BA) Num balão volumétrico de 250ml adicionaram-se 2,00g de sulfato de amônio sólido, o volume é completado com água. a concentração da solução obtida em g/L, vale:

a) 1,00 b) 2,00 c) 3,50 d) 4,00 e) 8,00

15) (Covest-CE) Qual a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de um composto, dissolvido em 250ml de solução?

a) 0,002 b) 0,2 c) 2 d) 4 e) 0,4

2

16) (UFES) Temos as seguintes soluções concentradas:

SoluçãoDensidade

(g/ml)Porcentagem

em massaHidróxido de Sódio

Ácido sulfúrico1,431,70

40,078,0

As concentrações molares das soluções molares das soluções hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente:a) 13,53 e 14,30b) 14,30 e 27,06c) 27,06 e 1,35d) 14,30 e 13,53e) 1,43 e 1,35

17) (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L?a) 4,6b) 1,0c) 0,50d) 0,20e) 0,10

18) (Fuvest-SP) A seguir á apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar:

Íon ConcentraçãoMg2+ 1.350SO4

2- 2.700Na+ 10.500Cl- 19.000

Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente.(Dados: Massas atômicas – O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5)

a) Cl- e Mg2+

b) SO42- e Na+

c) Mg2+ e Na+

d) Mg2+ e Cl-

e) SO42- e Cl-

19) (ITA-SP) Uma solução aquosa 0,84 molar em ácido nítrico tem densidade de 1,03g/cm3. A Quantidade de ácido nítrico presente em 50,0 cm3 dessa solução é:a) (50,0 x 1,03/63) x 10-3 mol, logo (50,0 x 1,03 x 10-3) gb) (50,0 x 1,03/63) mol, logo (50,0 x 1,03) gc) (50,0 x 1,03/63) mol, logo (50,0 x 1,03 x 10-3) gd) (0,84 x 50,0 x 10-3) mol, logo (0,84 x 50,0 x 63 x 10-3) ge) (0,84 x 50,0) mol, logo (0,84 x 50,0 x 63) g

20) (Cesgranrio) Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg2+

nessa solução:a) 0,05M b) 0,1M c) 0,2Md) 0,4M e) 3,2M

21) (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvido em água até completar 2L de solução é (Dados: H = 1u; Cl = 35,5u):a) 0,5 Mb) 1,0 Mc) 1,5 Md) 2,0 Me) 2,5 M

22) (UFRN) A concentração molar, M, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500ml de solução é igual a:a) 0,01b) 0,10c) 0,18d) 1,00e) 180

23) (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200ml de solução. A fórmula do hidróxido é:a) CsOHb) KOHc) LiOHd) NaOHe) RbOH

24) (UFMA 2006) O volume de HCl(aq) comercial (36,5 g.mol-1, p = 37% m/m; d = 1,19 g.mL-1) necessário para preparar 1,5 L de uma solução 10-2 mol.L-1 é:a) 0,12 mLb) 0,05 mLc) 0,5 mLd) 1,2 mLe) 12 mL

25) (PUC-RS) Necessita-se preparar uma solução 0,02M de NaCI, partindo-se de 20 mL de uma solução 0,1 M do mesmo sal. O volume de água, em mL, que deve ser adicionado para obter-se a solução com a concentração desejada é a) 25 b) 40 c) 65 d) 80 e) 100

26) (UNESP 2005) Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração de cloreto de sódio (NaCl) de 0,9% em massa (massa do soluto por massa da solução), com densidade igual a 1,0g.cm–3.a) Dada a massa molar de NaC l, em g.mol–1: 58,5, qual a concentração, em mol.L–1, do NaCl no soro fisiológico? Apresente seus cálculos.b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser preparados a partir de 1L de solução que contém 27g.L–1 de NaCl

3

27) (FESP) O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300ml de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8M, deve ser igual a:a) 200ml b) 20ml c) 2000ml d) 400ml e) 350ml

28) (Cesgranrio-RJ) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir de ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03 b) 0,47 c) 0,74 d) 1,03 e) 1,17

29) (VUNESP) Pipetaram-se 10 ml de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500ml. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5,0x10-3 b) 2,0x10-2 c) 5,0x10-2

d) 0,10 e) 0,20

30) (Fuvest-SP) Se adicionarmos 80ml de água a 20ml de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:a) 0,010b) 0,020c) 0,025d) 0,040e) 0,050

31) (PUC-SP) Prepara-se uma solução dissolvendo 2,3g de sódio (Na) em 15,3g de amônia líquida (NH3). Pretende-se calcular a fração molar de sódio nessa solução e a massa de NH3 que é necessário evaporar para dobrar o valor da citada fração molar. Os valores são respectivamente:a) 0,1 e 8,5gb) 0,2 e 8,5gc) 0,1 e 6,8gd) 0,2 e 6,8ge) 0,05 e 8,0g

32) (UFV-MG) Misturando-se 20ml de solução de NaCl, de concentração 6 mol/L, com 80 ml de solução de NaCl, de concentração 2,0 mol/L, são obtidos 100 ml de solução de NaCl, de concentração, em mol/L, igual a:

a) 1,4 b) 2,8 c) 4,2 d) 5,6 e) 4,0

33) (UEL-PR) Misturam-se 200ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300ml de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. a concentração em g/L da solução final vale:

a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4

34) (Cesgranrio-RJ) Um químico precisa preparar 80ml de uma solução ácida 3M, misturando duas soluções de um ácido forte H X: uma com concentração 5M e outra, 2,5M. O volume necessário da solução 5M é:a) 8mlb) 10mlc) 16mld) 20mle) 32 ml

35) (Vest. Assoc.-RJ) Dois frascos, A e B, contêm, respectivamente, soluções 0,5M de 3M de ácido.Usando apenas estas soluções, calcule que volume de cada solução você deve usar para preparar 150ml de uma solução 1M de ácido nítrico.

36) (Vunesp-SP) Na preparação de 750ml de solução aquosa de H2SO4 de concentração 3,00 mol/L a partir de uma solução estoque de concentração igual a 18,0mol/L, é necessário utilizar um volume da solução estoque, expresso em ml, igual a:a) 100b) 125c) 250d) 375e) 500

37) (FEI-SP) O volume de solução de H2SO4 de densidade 1,39g/cm3 e 49% em massa que deve ser diluído em água para preparar 1 litro de solução 1,39M é: Dados: H = 1; S = 32; O = 16 (massas atômicas)a) 100 ml b) 200 mlc) 500 ml d) 800 mle) 900 ml

38) (PUC-RS) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético. Qual a concentração de ácido no vinagre se foram gastos 30 mL de uma solução de NaOH 0,2M para titular 20 mL de vinagre? a) 0,2 mols/L b) 0,3 mols/L c) 03, mols/mL d) 0,4 mols/mL e) 0,4 mols/L

40) (UFRRJ) Misturam-se 200ml de solução 0,2M de hidróxido de sódio com 200 ml de solução 0,2M de ácido sulfúrico.a) Demonstre por meio de cálculos se a solução será ácida, neutra ou alcalina.b) Qual a molaridade final do reagente em excesso (se houver)?

(UFG-GO) Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10g foi totalmente dissolvida com 80ml de ácido clorídrico 0,2mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado com 250ml de NaOH 0,1 mol/L Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra de barrilha?

4