QUÍMICA 5 – PROF EMANUELE

ITEM EMENTA CONTEÚDO

1Introdução à Química Orgânica

• Histórico progressivo.• Características do átomo de carbono.

2 Compostos orgânicos• Composição e características• Teoria da hibridação.

3Estudo das cadeias carbônicas

• Classificação: Cadeias abertas, fechadas, aromáticas e alicíclicas.

4 Hidrocarbonetos

• Características e nomenclatura de hidrocarbonetos alifáticos (alcanos, alcenos e alcinos).

• Características e nomenclatura de hidrocarbonetos cíclicos.• Radicais: Cisão de ligações e principais radicais monovalentes.• Nomenclatura de hidrocarbonetos ramificados.• Fontes e principais usos.

5 Funções oxigenadas• Propriedades, características e nomenclatura das seguintes

funções: álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, sais, anidridos e ésteres orgânicos.

6Funções contendo nitrogênio

• Propriedades, características e nomenclatura das seguintes funções: aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos.

7 Isomeria• Plana ou constitucional.• Espacial ou esteroisomeria.

QUÍMICA 5 – AULA 1

1) INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA

2) COMPOSTOS ORGÂNICOS

1- INTRODUÇÃO À QUÍMICA

ORGÂNICA

Álcool Comum

C2H6O

Vinagre

C2H4O2

Petróleo e seus

derivados

▪ Compostos orgânicos: conhecidos desde a Antiguidade.

1777: A química orgânica eradefinida como um ramo químicoque estuda os compostosextraídos dos organismos vivos.- Compostos Inorgânicos: Substâncias do reino mineral.

Torben Olof Bergman(1735-1784)

1807: Teoria da Força Vital. Oscompostos orgânicos precisavamde uma força maior (a vida) paraserem sintetizados.

Jöns Jacob Berzelius(1779-1848)

Friedrich Wöhler (1800-1882)

1828: Produção de ureia a partir de cianetode amônio. As pesquisas em Químicaorgânica foram ampliadas e a Teoria daForça Vital foi sendo abandonada.

Friedrich August Kekulé von Stradonitz(1829-1896)

1858: Kekulé propôs a novadefinição aceita atualmente:“Química Orgânica é o ramoda Química que estuda oscompostos do carbono”.

1.1 – Características do átomo

de Carbono

Postulados de Kekulé para o átomo de Carbono (1858):

1) O Carbono é tetravalente

2) O Carbono forma ligações múltiplas

3) O Carbono liga-se a várias classes de elementos químicos

4) O Carbono forma cadeias

1.2 – Classificação dos átomos

de carbono em uma cadeia

Ex 1) Classifique os átomos de carbono em primários, secundários, terciários ou quaternários nas seguintes cadeias:

Ex 2) Na fórmula

as quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são, respectivamente:

a) 5, 1 e 3 c) 3, 3 e 2 e) 5, 2 e 2

b) 2, 3 e 4 d) 2, 4 e 3

1.3 – Representações das

moléculas orgânicas

Espaço preenchido

- Representações tridimensionais:

Esfera e bastões

- Representação espacial:

- Fórmula estrutural plana:

Fórmula estrutural parcialmentecondensada: ligações entre átomosde H e C não são representadas

Fórmula estrutural condensada:ligações entre átomos de H e C eentre C e C não são representadas

- Fórmula estrutural simplificada: suprimem-se os átomos de

C e H; átomos de elementos químicos diferentes devem ser

representados.

2 – COMPOSTOS ORGÂNICOS

Principais elementos presentes na maioria dos compostos:

Hidrogênio (H), oxigênio (O), nitrogênio (N), halogênios e enxofre (S).

Ligação predominante: covalente e apolar;

A presença átomo diferente de C e H confere uma certa

polaridade à molécula;

A maioria é insolúvel em solventes polares (água por exemplo);

Maus condutores de calor e eletricidade (compostos

moleculares);

TF e TE são menores do que nos compostos inorgânicos;

A maioria é combustível (sofre combustão);

Geralmente apresentam baixa estabilidade diante de agentes

energéticos (T, P, ácidos concentrados).