GE080208 CN(M)/ PE(M)

Tabela Periódica – 02

Frente: 02 Aula: 03

PROFº: JAIRO CUNHA A Certeza de Vencer

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Classificação dos Elementos

BASE DA CLASSIFICAÇÃO

Na tabela periódica os elementos químicos estão em ordem crescente de números atômico e as suas posições são fornecidas pelas suas distribuições eletrônicas através do diagrama de Pauling.

CONSTRUÇÃO DA TABELA: Perídos e Colunas

OS PERÍODOS OU SÉRIES As sete linhas horizontais da tabela periódica são denominadas períodos ou series, sendo que o numero do período corresponde á quantidade de níveis eletrônicos que os elementos apresentam. Ex: 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 40Zr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

1º período (I) Muito curto Tem 2 elementos H e He 2º período

(II) Curto Tem 8 elementos Do Li ao

Ne 3º período

(III) Curto Tem 8 elementos Do Na ao

Ar 4º período

(IV) Longo Tem 18 elementos Do K ao

Kr 5º período

(V) Longo Tem 18 elementos Do Rb ao

Xe 6º período

(VI) Superlongo Tem 32 elementos Do Cs ao

Rn 7º período

(VII) Incompleto Tem 23 elementos

(?) Do Fr ao 109 (?)

AS COLUNAS OU GRUPOS OU FAMÍLIA As dezoitos linhas verticais da tabela periódica são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos, sendo que cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada de valência (último elétron).

Além se serem indicados por números e letras, as famílias lA, llA, VlA, VllA e zero recebem também nomes característicos.

Números da coluna

Elementos Nome da família

lA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Metais alcalinos

llA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Metais Alcalinos-Terrosos

lllA B, Al, Ga, In, Ti Família do Boro lVA C, Si, Ge, Sn, Pb Família do

Carbono VA N, P, As, Sb, Bi Família do

Nitrogênio VlA O, S, Se, Te, Pó Calcogênios VllA F, Ci, Br, l, At Halogênios Zero He, Ne, Ar, Kr, Xe,

Rn Gases nobres, ou raros, ou inertes

Observações: 1. Quando a família não tem nome especial, é costume chamá-la pelo nome do primeiro elemento que nela aparece. EX: lllA, lVA e VA. 2. O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons na sua camada de valência é o Hélio (He). 3. O hidrogênio é representado na coluna lA por apresentar 1 elétron mas não faz parte da família dos metais alcalinos.

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUANTO O SUBNÍVEL DE MAIOR ENERGIA.

Subnível mais energético Classificação do elemento químico

s ou p Representativo d Transição f Transição interna

JAIRO→ Nos elementos representativos, o elétron de diferenciação localiza-se num subnível s (lA e llA) ou p (lllA a VlllA) e o número de elétrons da camada de valência indica o grupo do elemento.

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JAIRO→ Elementos de Transição: são os elementos dos grupos lllB a llB. Nos elementos de transição, o elétron de diferenciação localiza-se no subnível d. As famílias B, incluindo as duas linhas horizontais separadas do corpo principal da tabela, são constituídas pelos elementos de transição interna ou externa e apresentam seu elétron mais energético situado nos subníveis d ou f. Para os elementos de transição externa, a localização na família não e feita utilizando o número de elétrons da camada de valência, mas sim o número de elétrons existentes no seu subnível mais energético (d). Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:

lllB lVB VB VlB VllB VlllB lB llB d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

JAIRO→ Elementos de Transição Interna: elementos pertencentes à série dos lantanídios (6º período) e actinídios (7º período). Nos elementos de transição interna, o elétron de diferenciação localiza-se no subnível f. São considerados pertencentes ao grupo lllB.

SEPARANDO A TABELA EM BLOCOS

Classificação proposta para os Semimetais Boro Não-Metal

Silício Não-Metal Germânio Metal Arsênio Não-Metal

Antimônio Metal Telúrio Não-Metal Polônio Metal

PROPRIEDADES DOS METAIS

01. SÓLIDOS (EXCEÇÃO Hg) 02. BRILHO 03. DÚCTEIS 04. FORMAM CÁTIONS 05. MALEÁVEIS 06. DUROS 07. CONDUZEM ELETRICIDADE E CALOR

CISURÂNICOS

__________________________________________________

__________________________________________________

Ex: Tc, Pm, At, Fr

TRANSURÂNICOS __________________________________________________

__________________________________________________

EXERCÍCIO

01. As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são respectivamente iguais a:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

Com bases nessas configurações, identifique a afirmação incorreta:

a) Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica. b) X é um metal de transição interna. c) Y é um metal de transição. d) Ambos possuem, respectivamente, números atômicos iguais a 38 e 40. d) X pertence à família 2A e Y à família 4B da Tabela Periódica

02. Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:

a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio. b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica. c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica. d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da Tabela Periódica. e) O elemento A é um metal alcalino-terrose.

03. Na Tabela Periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de:

a) elétrons no último nível de energia (elétrons químicos). b) elétrons celibatários ou desemparelhados. c) núcleos (prótons + nêutrons). d) níveis de energia. e) cargas elétricas.

04. O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres:

a) nitrogênio, oxigênio, argônio. b) argônio, hidrogênio, nitrogênio. c) hélio, argônio, neônio. d) hélio, argônio, neônio. e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio.

05. Sabendo que um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio, indique sua provável configuração eletrônica: (Dado: Z oxigênio = 8)

a) 1s2 2s2 2p6. b) 1s2 2s2 2p6 3s2. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

EElleemmeennttoo Configuração eletrônica

AA 1s2 2s2 2p6 3s1

B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5