Gabarito

1Química C

Química C – Extensivo – V. 7

Resolva

Aula 25

H3CCOOHKa = 2 . 10–5

log 2 = 0,3

pH = pKa + log [ ][ ]

salbase

pH = pKa + log [ , ][ , ]0 10 1

MM

pH = pKa + log 1pH = pKa + 0pH = pKa

Como calcular pKa?pKa = – log KaMultiplicando a equação acima por (–1), teremos:–pKa = log10 KaAplicando a definição de log, teremos:

Ka = 10 pKa

Exemplo:

K

K

a

a

pKa

=

=

−

−

2 10

10

6○ . por igualdade de exponencial.

pKa = 6 – log 2pKa = 6 – 0,3

pK = 5,7a

Voltando para o exercício:

pH = pKa

Ka = −2 10 5○ .

K = 10apKa por igualdade de exponencial

pKa = 5 – log 2pKa = 5 – 0,3 = 4,7

Conclusão: pH = pKa

pH = 4,7Detalhes:

K = 10apKa−

K = 10bpKb−

[H+] = 10–pH

[OH–] = 10–pOH

[H+] = ⊗ . M . α[OH–] = ⊗ . M . α

[H+] = A○ . 10–B

[H+] = 10–pH

pH = B○ – log A○

25.01) E

I. (OH)–↑ + H A B Atampão

+ − + −+ + +○� ����������������

[OH–] Reage com H

ácido dotampão

+

↓

⎡⎣ ⎤⎦ ⎯→⎯ H2O.

II. HCO H CO H HCODesloca

o equilíbriopara o lado

contrário.

3 2 3− +⎡⎣ ⎤⎦ ↑ +� 33

−

H CO H HCOH pH

2 3 3

++

↓ ↑

−−

−

+

+�○ ○

|[ ]

III. CO H O H CO H COóxido ácido H pH

2 2 2 3 322

↓

+ −

↑ ↓

+ ⎯→⎯ ++

�� �������������

[ ]�������

25.02) D

C

O

O

H

H

C

H H

C

O

O

H

H

C

H

+ H+

–

C

O

O

H

H

C

H Na

C

O

O

H

H

C

H

+ Na+

–+–

25.03) A

Gabarito

2 Química C

Aula 26

26.01) B

HCOOH 25

0 10 1 1000

25

2 5 10 3

mL

molarmol mL

x mL

x mol

,,

, .

−−−−−−−−

= −

HCOOH + NaOH HCOONa + H O2

i 2,5 . 10 –3 Y 0 0R X X XE (2,5 . 10 – x)–3 (Y – X) X X

x

[HCOOH] = [HCOO–]2,5 . 10–3 – x = x2x = 2,5 . 10–3

x = 1,25 . 10–3 mol

0,1 mol ____ 1000 mLNaOH < 1,25 . 10–3 mol ____ VV = 12,5 mL

4

12,5 mLV NaOH (mL)

pH

cor laranja pH = 4

26.02) A – ácido acético – amareloB – amônia – azulC – acetato de sódio – azulD – cloreto de hidrogênio – amareloE – cloreto de sódio – verde

A) COH

OH

H

C

H

amarelo

B) N

H

H

Hazul

caráter básico

C)

pH > 7

bÆsico azul

D) HC amarelo�

E)

pH = 7

neutro verde

26.03) B

2 242

2 72

2CrO H Cr O H Oaqamarelo

aq aqalaranjada

( ) ( ) ( ) ( )− + −+ +� �

[ ][ ]H pHH

contráriolado

+

+↑ ↓

↑� �����������

2 242

2 72

2CrO H Cr O H Oalaranjada

−−

+−

−⊕ ⊕

+ +○ ○

� ⇀��↽� � �����

Aula 27

27.01) E

pH↑

pHcaráter básico

Faz hidrólise.

>⎧⎨⎪

⎩⎪

7

(CO3)–2 + 2H+|OH+ � H2CO3 + 2( )OH −

� �����

[ ] [ ]OH H pH− +↑ ↓ ↑

27.02) C

Gabarito

3Química C

27.03) B

impuro

pH > 7caráter básicoFaz hidrólise.

CH3COO– + H+|OH– � H3CCOOH + ( )OH −

[ ] [ ]OH H pH− +↑ ↓ ↑

Aula 28

28.01) EC = 0,045 g/LT = 25 ºCKPS = ?C = M . mol0,045 g/L = M . 303 g/mol

Pb S Og mol

207 32

4

16

303 /� �����

M = 1,49 . 10–4 mol/L

PbSO Pb SOs aq aq42

42

149 10 149 10 1494 4

( ) ( ) ( )

, . , . , .− −

+ −+� ������

�

�

110 4−

KPS = [Pb+2]1 . [ SO42− ]1

KPS = 1,49 . 10–4 . 1,49 . 10–4

KPS = 2,22 . 10–8

28.02) E

AgBr Ag Brs aq aq( ) ( ) ( )� ����� + −+1 1

KPS = 5,2 . 10–13

[Br–] = 2 . 10–2

[Ag+] = ?KPS = [Ag+] . [Br–]5,2 . 10–13 = [Ag+] . [2 . 10–2]

[Ag ] = 2,6 . 10+ −11

28.03) 48

KPS↓

−○ solúvel⊕ precipita

−○ solúveis PbCO

CdCO3

13

312

1 0 10

5 2 10

( , . )

( , . )

−

−

PbCO3(s) � Pb+2 + CO32−

Na (CO )+1 –2

32

[ ]COladocontrário

sal inteiroFacilita a precipitação.

32− ↑ ⊕ − −○ ○

⊕

�⇀↽ ���

Gabarito

4 Química C

Testes

Aula 25

25.01) C

HNO2 � H+ + OH– [ ]H+ ↓

a) NaC Na

H

COH

NaOH HCbaseforte

ácidoforte

pH

� � �+

+

−

−=

⎯→⎯ +

7

b) NaNO NaH

NOOH

NaOH HNObaseforte

ácidoforte

pH

3 3 3

7

+

+

−

−

=

⎯→⎯ +

c) NaNO NaH

NOOH

NaOH HNObaseforte

ácidoerado

Faz hidr

22

2 2+ −

−

⎯→⎯ +mod

oólise.

d) NH C NHH

COH

NH OH HCbasefraca

ácidoforte

Faz hidró

4 4 4� � �+

+

−

−

⎯→⎯ +( )

llise.

H NO

ânionerado

origina

Na NO

ânionerad

ácido erado+ − + −

2 2

mod mod

mod

oo

sal

|NO H OH HNO OHFaz hidrólise.

Libera.2 2− + − −+ ⎯→⎯ + � ���

Na NOsal de caráter básico

Libera OH hidróliseânionerado

+ −−2

mod( ).

[ ] [ ]OH H pH− +↑ ↓ ↑

NH

cátion

fraco

OHorigina

NH

cátion

fraco

Cbase fraca sal

4 4+ − + −�

Faz hidrólise.

NH H OH NH OH HLibera

4 4+ + − ++ ⎯→⎯ +

.��

NH

cátion

fraco

C sal de caráter ácido

Libera H hidrólise4+ −

+

�

( ).

[ ]H pH+ ↑ ↓

25.02) D

NH OH NH OH4 4+ − + −+| �

NH C NH C4 4+ − + −+| � � �

��[ ]

int

NH NH OH NHladocontrário

Basefica

eira.

esquerda4 4 4+

⊕

⊕↑

↑α

� ⇀�↽ �� ++−

−−

+○ ○

OH

[ ]OH pOH pH− ↓ ↑ ↓

25.03) E

acetato de amônio

C

OH

O

H

H

C

H

C

O

O

H

H

C

H

+ H+

–

C

O

O

H

H

C

H

C

O

O

H

H

C

H–

+ H+

H

+–

–

esquerda

Ácido fica mais inteiro.

[H CCOO ]–3acetato

lado contrário

K cons te Não se altera.Fica eiro.

H pH

( tan )int

[ ]

−⊕↓

↓ ↑+

α

25.04) D

[ ]NH NH OH NH OH

NH OH NH

ladocontrário

esquerda

4 4 4

4 4

+ + −

⊕

− −

+−

↑ +�

� ⇀�↽ ����○○ ○

+ −−

⊕

↓

OHBasefica

eira.intα

K Não se altera.base eira

pH OH pOH pH

−− ⊕

−

↓

↓ ↓ ↑ ↓−

α int

[ ]

b

Gabarito

5Química C

25.05) D

C

O

O

H

H

C

H

C

ONa

O

H

H

C

H

0,1 M

0,1 M

tampãoácido fraco

sal do ácido

H

25.06) C

C

O Na

O

II. H

H

C

H

I. H

H

C

H

H

C

H

OH

III. NH OH4

+ –

IV. H CO2 3

C

OH

O

V. H

H

C

H

álcool

sal

base fraca

ácido fraco

ácido fraco

tam

pão

ácid

o

+–

25.07)ácido adípico massa molar Ka

ácido málico 146134 3 . 10

4 . 10 5

4

−−

⎧⎨⎪

⎩⎪

Refrigerantes C = 0,5 g/L0,5 g de ácido málico correspondem a um núme-ro de mols ligeiramente maior do que 0,5 g deácido adípico, porque a massa molar do ácidoadípico é maior.

n = massamassa molar

nadípico = 0 5146

0 0034,/

,gg mol

mol=↑

nmálico = 0 5134

0 00373,/

,gg mol

mol=↑

Como a constante de ionização do ácido málico émaior, na solução obtida haverá maior [H+] e, por-tanto, menor pH.

K M H pH acideza↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑+α [ ]

25.08) C

K = 10 (25 °C)

K = [H ] . [OH ]–+

10 = [H ] . [OH ]–+

–14

–14

14 = pH + pOH (25 °C)

w

w

25.09) B25 ºC kw = 10–14

escala de pH

25.10)0 5

0 53

3

,

,

M CH COOH

M CH COONa⎧⎨⎩tampão ácido pH = 4,74

0 01 1

4 76

, ____

: ,

(

mol de NaOH L

Comprove pH após adição da

base

tampão

=NNaOH).

Considere pKa = 4,76.

pH = pKa + log [ ][ ]

salácido

pH = 4,76 + log [ , ][ , ]0 50 5

mm

pH = 4,76 + log 1pH = 4,76 + 0pH = 4,76

25.11) AgOH V LM M

==1 0 1,

B

B

nB = MB . VBnB = 0,1 . 1

n = 0,1 molB

AgNO3 V L

M Msal

sal

==0 5

0 2

,

,

nsal = Msal . Vsal

nsal = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol

a) Os ânions (OH)– da base forte (NaOH) reagemcom os cátions Ag+ da solução tampão, forman-do o AgOH, base insolúvel.

Ag OH AgOHmol mol mol

+ −

⎯ →⎯+ ⎯→⎯ ↓

0 1 0 1 0 1, , ,

Gabarito

6 Química C

Para consumir todo o Ag+ (0,1 mol), é necessá-rio 0,1 mol de (OH)– do (NaOH), assim:

NaOH nn

molm n mol

m

m g

mol g=

⇒ = ⇒ ===

40 0 1 40

4

� ���� .

, .

O efeito tampão cessa pela adição de 4 g deNaOH, pois todo o Ag+ é consumido e o tam-pão deixa de existir (funcionar).

b) Os cátions H+ (ou H3O+) do ácido forte (HC O� 4 )

reagem com os ânions (OH)– da solução tam-pão, formando água.

H OH H Omol mol mol

+ −+ ⎯→⎯0 1 0 1

20 1, , ,

� �� � ���

Para consumir todo (OH)– (0,1 mol), é necessá-

rio 0,1 mol de HC O� 4 ou 0,1 mol de H+.

HC O n mmol

m n mol

m g

m g

mol g

�� �����4

100 5 0 1 100 5

10 05

=

= ⇒ ===

,

.

, . ,

,

O efeito também deixa de existir com a adição

de 10,05 g de HC O� 4 , porque todo (OH)– oriun-do da base fraca é neutralizado.

c) Após a mistura das duas soluções, temos:Vf = VB + Vs = 1 L + 0,5 L = 1,5 LnB = 0,1 molns = 0,1 mol

após a mistura m molar

n molar

B

S

= =

= =

⎧

⎨⎪⎪

⎩⎪⎪

0 11 5

0 067

0 11 5

0 067

,,

,

,,

,

K = 2 . 10

K = 10b

4

bpKb

pKb = 4 – log 2pKb = 4 – 0,3 = 3,7

pK = 3,7b

pOH = pKb + log [ ][ ]

salbase

pOH = 3,7 + log [ , ]

[ , ]

0 067

0 067

pOH = 3,7 [OH ] = 10 − −3 7,

na temperatura (T) ⎯→⎯ K = 8 . 10w14

Kw = [H+] . [OH–]8 . 10–14 = [H+] . 10–3,7

[H+] = 8 1010

14

3 7

.,

−

−

[H+] = 8 . 10–10,3

[H ] = 8 . 10

[H ] = 10

+ 10,3

+ pH

pH = 10,3 – log 8pH = 10,3 – 0,9pH = 9,4

25.12) AKw = 10–13

T = 100 ºCKw = [H+] . [OH–]10–13 = [H+] . [OH–]

0 6,5 13

7

pH > 6,5 básica

25.13) D

C

O

O

H

H

C

H H

C

O

O

H

H

C

H

+ H+

–

C

ONa

O

H

H

C

H

C

O

O

H

H

C

H

+ Na+

–

ácido fraco

sal

Ka = 2 . 10–5

pH = ?

M M

M M

==

⎧⎨⎩

−

0 05

5 10 2

,

.

[H+] = M . α

[H+] = 5 . 10–2 . α○[H+] = 5 . 10–2 . 2 . 10–2

[H+] = 101 . 10–2 . 10–2

[H+] = 10–3

[H+] = 10–pH

pH = 3

Ka = M .( )

αα

2

1−

2 . 10–5 = 5 . 10–2α2

α2 = 2 105 10

5

2

.

.

−

−

α2 = 0,4 . 103

α2 = 4 . 10–4

α = 4 10 4. −

= 2 . 10 2αpH = 3, H3CCOONa

Gabarito

7Química C

25.14) C

ácido fraco seu sal

base fraca seu sal

tampão+

+

a) Na2CO3NaOH – base forte

b) NaHCO3NaOH – base forte

c) Na CONaOHH CO ácido fraco

Na HCONaOH

H CO ácido f

21

32

2 3

13

1

2 3

+ −

+ −

−

−

|

|rraco

d) NaC�

HC� – ácido fortee) Na2SO4

H2SO4 – ácido forte

25.15) B

25.16) Bfórmula de Henderson-Hasselbach

pH = pKa + log [ ][ ]BAHA

25.17) BpH = ?

[ ]HCO3− = 2,5 . 10–3 M

[H2CO3] = 1,25 . 10–4 MpKa = 6,1T = 38 ºC

pH = pKa + log [ ][ ]

salácido

pH = 6,1 + log [ , . ][ , . ]2 5 10125 10

3

4

−

−

pH = 6,1 + log 2 . 101

pH = 6,1 + log 2 + log 10pH = 6,1 + 0,3 + 1

pH = 7,4

25.18) C

tampão HPOH PO

42

2 4

−

−

⎧⎨⎩

pH = 6,0

HPOM

V mL

sal

sal

42

115

12 5

−=

=

⎧⎨⎪

⎩⎪ ,

H POM

V mL

ácido

ácido

V mL mL mLtotal

2 4

12 5 86 98 5

11586

−

= + =

=

=

⎧⎨⎪

⎩⎪

, ,� �������������������

Msal . Vsal = M1V1

115

. 12,5 mL = M1 . 98,5 mL

M = 0,00846 M1

Mácido . Vácido = M2 . V2

115

. 86 mL = M2 . 98,5 mL

M = 0,05822

pH = pKa + log [ ][ ]

salácido

pKa = pH – log [ ][ ]

salácido

pKa = 6 – log [ , ][ , ]0 008460 0582

pKa = 6 – log 0,145

pK = 6 –(– 0,8)a

pKa = 6 + 0,8

pK = 6,8 a

log 0,145 = –0,8

25.19) CpH = 2V1 = 50 mLV2 = 500 mLpH = ?[H+] = 10–pH

[H ] = 10+ 2−

M1V1 = M2V2

10–2 M . 50 mL = M2 . 500 mL

M2 = 5 1050

12

10

. −

M2 = 1010

2

1

−

M2 = 10–2 . 10–1

M2 = 10–3 M

[H+] = M . αalfa

alfa = 100%

[H+] = 10–3 . 1○[H+] = 10–3

[H ] = 10 + pH− pH = 3

25.20) B

Na HCO [HCO ] [H ] pH+1 –3

A (OH) [OH ] [H ] pH� 3

–3

+↑↑

↑–

↑+ ↑

↑

Mg(OH) (OH) [H ] pH2– +↑

↑↑

H O = H3+ +

(aq)

↑

↑↑

Gabarito

8 Química C

Aula 26

26.01) Csuco de limão pH < 7 ácidovinagre pH < 7 ácidosuco de laranja pH < 7 ácidoágua do mar pH > 7 básicodetergente com amoníaco pH > 7 básico

tornassol meio ácido cor rosameio básico cor azul

⇒⇒

26.02) 17

hortências solo básico róseassolo ácido azuis

⇒⇒

01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

[ ]

[ ] [ ]

OH

H H pH

− −

+ − +

<>

⎧⎨⎪

⎩⎪ ↑ ↓

10

10

7

7

02. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

CaH

COOH

Ca OH base forte

H CO ácido fraco

+

+

−

− −−

232

2

2 3

( )( )

pH > 7básico

04. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.pH = 8,4 (básico)

08. [H+] < 10–7

[ ]H+ ↓ pH↑

16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.pH = 6,2 (ácido)

26.03) D

[H ] = 10

[H ] = 10

+ 8

+ pH

−

−

pH = 8 (básico)cor rosa

26.04) Bsuco de tomate pH = 4,8 [H+] = 10–4,8

agua de chuva pH = 5,6 [H+] = 10–5,6

agua do mar pH = 8,2 [H+] = 10–8,2

azul de bromotimol [ ]

[ ] , .

H amarelo

H azul

+ −

+ −

><

10

2 5 10

6

5

amarelo [H+] > 10–6---10–5---10–4---10–3

azul [H+] < 10–4,6---10–5---10–6---10–7

[H+] = 10–pH

[H+] = 2,5 . 10–5

pH = 5 – log 2,5pH = 5 – 0,4pH = 4,6suco de tomate – amareloágua de chuva – amareloágua do mar – azul

26.05) Cr O OH H O Hlaranja

exo

endo2 72

2 3− −+ +

� ����������������� ⇀���↽ ���� OO CrO

amarelo

+ −+ 2 42

� ������������

A) pH [H ]+ – +amarelomesmo lado

da retirada

K (constante)i

B) K Cr O – +amarelolado contrário

K (constante)

2 2 7 [Cr O ]2 72–

i

C) NH C�

caráterácido

4fraco forte

+ –

NH + H OH4+ + –

NH OH + H4+

[H ]+

ladocontrário

–+

alaranjada

K = constantei

D) NH atrai H O (H ) .3

[H ]+

mesmo ladoda retirada

– +amarela

K = constante

+ +3

i

E) T endo

–+

alaranjada

endo

R+ p–

K =pR+i

26.06) HIn H O H O Inincolor

d

i vermelha+ ++ −

2 31� ⇀��↽ ���

I. [ ] [ ]OH H Omesmo lado da retirada

D

ivermelha

− +↑ ↓ − ⊕3 ○ � ⇀��↽� � ���

II. NaOH + H3O+ ⎯→⎯ Na+1 + 2H2O

26.07) A

V L

M M

V L

M

VH O L

1

13

2

2

4 5

0 5

10

52

=

===−

=

,

?

,

M1V1 = M2V210–3 M . 0,5 L = M2 . 5 LM2 = 10–4 M

[ ]

[ ]

H

HpH final

pH

+ −

+ −

==

=10

104

4

[ ]

[ ]

H

HpH inicial

pH

+ −

+ −

==

=10

103

3

inicial finalpH pH= =

⎯→⎯3 4

Aumenta de 1 unidade.

Gabarito

9Química C

26.08) EHIn � H+ + In–

[ ] [ ]NH atrai Hmesmo lado da retirada

esquerda3 ↑ ↓+ − ⊕○ � ⇀�����↽ ����

vvermelha� ���

26.09) D ácido acético

I. incolor

OH

O

H

H

C

Hácido fraco

III. H SOácido forte

ácido sulfúrico

2 4– incolor

V. ácido perclóricoácido forte⊕

� ������������� – incolor

II. hidróxido de alumínio – vermelho

A OHbase fraca�( )3

VI.hidróxido de cálcio – vermelho

Ca OHbase forte

( )2

IV. hidróxido de sódio – vermelho

NaOHbase forte

26.10) D

Li NO+1 –1

H+ (OH)–LiOH – base forteHNO – ácido forte

pH = 7 neutro

3

3

tornassol pH de viragem (4,5 – 8,3)

cor abaixovermelha

cor transição

púrpura

cor acimaazul

26.11) I. H C� [H ] = M .

[H ] = 10 . 1

[H ] = 10

[H ] = 10

a

–2

–2

–pHpH = 2

+

+

+

+

100% = 1

II. [H ] = M .

[H ] = 10 . 10

[H ] = 10

[H ] = 10

a

–2

–4

–pHpH = 4

+

+

+

+

–2

CH COO H

a = 1% = 0,01M = 0,01M

3

I. vermelha (alaranjado-de-metila)amarela (azul-de-bromotimol)

II. amarela (alaranjado-de-metila)amarela (azul-de-bromotimol)

26.12) CO H O HCO Hgóxido ácido

2 2 3( ) + +− +� [ ]H pH+ ↑ ↓

a) amarela (pH < 7 solução ácida)b) Com o tempo, o CO2 do ar reage com a água,

de acordo com o equilíbrio, e dá origem a íonsH+. Isso torna a solução ácida, o que explica acor amarela da solução.

26.13) Ao adicionarmos vinagre, estaremos introduzindoíons H+, o que desloca o equilíbrio para a esquer-da a fim de formar mais HR, amarelo, de acordocom o princípio de Le Chatelier.

HR H Ramarelo roxo

� + ++

vinagre [ ]Hladocontrário

amarelo roxo

+ ↑ ⊕ −�⇀↽ ��� ○

26.14) B

[ ]

[ ]

H

H pH

+ −

+ −

==

⎧⎨⎪

⎩⎪

10

10

5

pH = 5

alaranjado-de-metila

azul-de-bromotimol

3 0 4 5

6 0 7 5

, ,

, ,

−

−

26.15) D

1o papel (vermelho)2o papel (azul)

26.16) E

KOH

pH

age com HCConduz corrente elétrica.

caráter básico

> 7

Re �.

26.17) Ca) CertaCertaCertaCertaCerta.

NaOH é uma base forte.b) CertaCertaCertaCertaCerta.

HB NaOH+� ��������� vermelha

c) ErradaErradaErradaErradaErrada.HA é um ácido (forte).

Gabarito

10 Química C

d) CertaCertaCertaCertaCerta.HB é um ácido mais fraco do que o HA.

e) CertaCertaCertaCertaCerta.

fenolftaleínacaráter basico (vermelha)caráter incolor (ácido)⎧⎨⎩

26.18) a) urinapH = 6

[H ] = 10 mol/L+ 6−

b) vinagrepH = 3[H+] = 10–3

[OH ] = 10 mol/L11− −

c) suco de laranja – pH = 3 [H+] = 10–3

urina – pH = 6 [H+] = 10–6

suco de laranjaurina

=−

−

1010

3

6 = 103

1000 vezes mais ácido.

d) tornassol azul vinagreH↓ +

____

[ ]� �����

Apresentará cor vermelha.

26.19)

a) ( ) ; ( ) ; ( )I vermelha II púrpura III azul⇒ ⇒ ⇒b) ( ) ; ( ) ; ( )I azul II púrpura III vermelho⇒ ⇒ ⇒c) ( ) ; ( ) ; ( )I incolor II incolor III vermelho⇒ ⇒ ⇒

d) pHI= 1

○

[H+] = M . α

[H+] = 10–1 . α↙1001

%

[H+] = 10 . 1

[H+] = 10

1

pH

−

− pH = 1

pHII= 7

○

pHIII

= 13○

[OH–] = M . ↓α

1

α = 100% = 1[OH–] = 10–1 . 1[OH–] = 10–1

[OH–] = 10–pOH

pOH = 1

pH = 13

26.20) B[H+] = 1 . 10–2 (1o)[H+] = 10–pH

pH = 2 – log 1pH = 2[H+] = 10–5

[H+] = 10–pH

pH = 5

pH pH ácidaa

pH

= =⎫⎬⎪

⎭⎪⊕

=

2 21

5

,

Aula 27

27.01) a) NH

fraca

base

NO4 3+ −

Kh = KK

w

b

Kh = 101 8 10

14

5

−

−, .

Kh = 5,56 . 10–10

b) Na HCO

fraco

ácido

+ −13

1( )

Kh = KK

w

a

Kh = 105 6 10

14

4

−

−, .

Kh = 1,79 . 10–11

c) K

forte

C O

forte

+ −( )� 41 Não faz hidrólise.

d) Mg C O

fraco

ácido

12

21+ −( )�

Kh = KK

w

a

Kh = 103 2 10

14

8

−

−, .

Kh = 3,12 . 10–7

Gabarito

11Química C

e) Cufraco

base

OOC CHfraco

ácido

+ − −13

Kh = KK K

w

a b.

Kh = 101 8 10 2 0 10

14

5 4

−

− −, . . , .

Kh = 3,33 . 10–6

f) ( ) ( )NH

fraca

base

SO4 21

42+ −

Kh = KK

w

b

Kh = 101 8 10

14

5

−

−, .

Kh = 5,56 . 10–10

27.02) B

O

O

H C

H

NH

ácido fracoK = 1,8 . 10

+

–4

3

básicobase fracaK = 1,8 . 10 –5

ab

C

O NH

O

H– +

4H+ OH–

C

OH

O

H NH OH4

Ka > Kb

caráter ácido

27.03) E

Naforte

CNfraco

ácido

+ −1 1

M M

Ka

== ==

0 2

0 85 0 0085

,

, % ,

?

α

Ka = M .( )

αα

2

1−

Ka = 0,2 . (0,0085)2

K = 1,45 . 10a5−

27.04) AM = 0,1 Mα = 0,135% = 0,00135

CH COO

ácidofraco

Faz hidrólise.

Na3− +

Ka = M .( )

αα

2

1−

Ka = 0,1 . (0,00135)2

K = 1,82 . 10a7−

27.05) A

K

forte

CO

fraco pH

21

32

7

+ −

→ <

( )

Na

forte

CN

fraco pH

+ −

→ >

1 1

7

NH

fraco

C

forte pH

41 1

7

+ −

→ >

�

27.06) B

Naforte

HCOfraco pH

básica

+ −

→ >

13

1

7

( )

Na

forte

COfraco pH

básica

21

32

7

+ −

→ >

( )

27.07) C

Na

forte

HCO

fracopH

caráter básico

Faz hidrólise.

+ −

→>

13

17( )

( ) | ( )*

HCO H OH H CO OHhidrólise

31

2 3− + − −+ +�

27.08) 20

Na

forte

CN

fracopH

básico

Fazhidrólise.

+ −

→

> 7

CN H OH HCN OHbaseconjugada

ácido

caráter básico

− + − −+ +� � ����( )*

01. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.

M = 0 50 5,,

molL

= 1 M

02. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.caráter básico

Gabarito

12 Química C

04. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.KHCN . KCN = KW

08. FFFFFalsoalsoalsoalsoalso.16. VVVVVerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiroerdadeiro.

27.09) A

Bfraca

base

Afraco

ácido

+ −

Kh = KK K

w

a b.

27.10) D1) CH3COOH ácido fraco pH < 7

2) Na+| C�− sal neutro pH = 73) NH4OH base fraca pH > 74) HC� ácido forte pH < 75) NaOH base forte pH > 7

NaOH > NH4OH >NaC� > CH3COOH >HC�

27.11) a) A SO s�2 4 3( ) ( ) + 6H2O ( )� ⎯→⎯

⎯→⎯ 2 A OH s�( ) ( )3 + 3H2SO4(aq)

b) Como o hidróxido de alumínio é uma base fra-ca e o ácido sulfúrico é um ácido forte, o siste-ma apresenta caráter ácido. Para corrigir a aci-dez, adiciona-se cal – CaO – que é um óxidobásico. Esse óxido reage com o ácido sulfúrico,neutralizando o meio.

H SO aq2 4( )+ + CaO(s) ⎯→⎯ CaSO4 + H O2 ( )�

27.12) 26

I. M = 9 898 0 5

,/ . ,

gg mol L

M = 0,2 M

II. V = 2 LpH = 13pOH = 1[OH–] = 10–1 = 0,1

M = mmol VL

1

. ( )

0,1 M = mL

1

40 2.

m = 8 g1

III.Na2SO4 M mol L

V L

==

⎧⎨⎩

0 3

0 2

, /

,

M = nv

1○ Na2SO4 ⎯→⎯ 2○ Na+ + 1○ (SO4)

–2

0,06 ⎯→⎯ 0,12 + 0,0601. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

Na

forte

SO

forte2

14

2+ −( )

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.32. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

27.13) 28

1 Na HCO + 1 H C�+ −

3+ − dupla-troca

Não muda o Nox.

01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

1 123 1 1216

3

1 35 5

NaHCO HC⎛⎝⎜

⎞⎠⎟+

⎛⎝⎜

⎞⎠⎟

�,

1(84 g) ____ 1(36,5 g)2,1 g ____ x

x=0,9125g

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

27.14) D

antiácidos pHcaráter básico

> 7

27.15) Ebase forte (monobase)XOHV = 0,1 LpH = 13[H+] = 10–13 M

[OH–] = 10–1

ácido forte diluído HA (monoácido)V = 0,4 LpH = 2[H+] = 10–2 M

excesso = 0,006

0 004, = 0,010 (sobra) ⎯→⎯ base

0 004 0 004, ,H OH+ −

=� ����� � �����

excesso = 0,006 = 6 . 10–3

[OH–] = 6 . 10–3

[OH–] = 10–pOH

pOH = 3 – log 6

Gabarito

13Química C

pOH = 3 – 0,77

pOH

pH

== ≅

⎧⎨⎩

2 23

1177 12

,

,

27.16) 2201. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

[H+] = 10–6

[H+] = 10–pH

pH = 6ácido

04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.[OH–] = 10–1

[OH–] = 10–pOH

pOH = 1pH = 13básico

08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.16. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

[OH–] = 10–5

[OH–] = 10–pOH

pOH = 5pH = 9básico

27.17) Ahortências azuis – pH < 7

[ ]H+ ↑ pH↓

27.18) B

27.19) B

NaHCO3 + H2O H+

⎯ →⎯⎯ Na2CO3 + COóxidoácido

2↗

� ��� + H2O

27.20) C

azul pH

rosa pH

____ ,

____ ,

<>

⎧⎨⎩

5 5

6 5

vaso I – CaCO3 – caráter básico

*vaso II – A SO�2 4 3( ) – caráter ácidovaso III – KNO3 – caráter neutro

Aula 28

28.01) C[Ag+] = 2,2 . 10–4 mol/L

1○ Ag C O21

2 42+ −( ) � 2○Ag+1 + 1○C O2 4

2−

KPS = ?

KPS = [Ag+1]2 . [ C O2 42− ]1

KPS = [2,2 . 10–4]2 . [1,1 . 10–4]1

K = 5,3 . 10PS12−

28.02) Dsolubilidade = 0,137 mg/L

1○Pb PO32

4 23+ −( ) � 3Pb+2 + 2 ( )PO4

3−

3 . (1,69 . 10–7) + 2 . (1,69 . 10–7)KPS = ?C = 0,137 . 10–3 g/L

Pb PO3

207

4 2

3116

621 190811

( )

C = M . moL0,137 . 10–3 g/L = M . 811 g/moLM = 1,69 . 10–7 mol/L

KPS = [Pb+2]3 . [PO43− ]2

KPS = [5,07 . 10–7]3 . [3,38 . 10–7]2

KPS = 1,488 . 10–32

K 1,5 . 10PS32≅ −

28.03) A

BaSO4 � Ba+2 + SO42−

KPS = [Ba+2] . [ SO42− ]

KPS = [2 . 10–8]1 . [5 . 10–3]1

K = 10PS10−

28.04) BaSO4 � Ba+2 + SO4

2−

a) KPS = [Ba+2]1 . [ SO42− ]1

b) KPS = [Ba+2] . [ SO42− ]

KPS = [1,0 . 10–5]1 . [1,0 . 10–5]1

K = 10PS10−

28.05) Mg(OH)2KPS = 4 . 10–12

1○Mg(OH)2 � 1 22○ ○Mg OHX X

+ −+ ( )

a) KPS = [X]1 . [X]2

4 . 10–12 = x3

X = 4 10 123 . −

X 10 4≅ −

b) 2HC� + Mg(OH)2 ⎯→⎯ MgC�2 + 2H2O

Gabarito

14 Química C

28.06) A

1○PbSO4 � 1○Pb+2 + 1○SO42−

KPS = [Pb+2] . [ SO42− ]

1,3 . 10–8 = [1,0 . 10–3]1 . [ SO42− ]

[SO ] = 1,3 . 10 mol/L42 5− −

Para precipitar, o valor deve ser superior a1,3 . 10–5 mol/L de (SO4)

–2.

28.07) AKPS = ?

Ag PO31

4 13+ −( ) � 3(Ag+1) + 1(PO4

3− )

KPS = [Ag+1]3 . [PO43− ]1

28.08) a) BaSO4(s) � Ba aq( )+2 + SO aq4

2( )

−

b) KPS = [Ba+2]1 . [ SO42− ]1

KPS = [10–5]1 . [10–5]1

c) K = 10PS10−

28.09) D

CaCOmol g mol

40 12

3

16

100= /

� Ca+2 + CO32−

C = 13 mg/LC = 13 . 10–3 g/LC = M . moL13 . 10–3 g/L = M . 100 g/mol

M = 13 10100

3. −

M = 13 . 10 mol/L5−

KPS = [Ca+2]1 . [ CO32− ]1

KPS = [13 . 10–5] . [13 . 10–5]1

KPS = 169 . 10–10

K = 1,69 . 10PS8−

28.10) E

Hg S Hg Ss aq aq+ − + −+2 2 2 2

( ) ( ) ( )�

KPS = [Hg+2]1 . [S–2]1

KPS = [1 . 10–26]1 . [1 . 10–26]1

KPS = 10–52

ouKPS = (1 . 10–26)2

28.11) Ca PO32

4 23+ −( ) � 3Ca+2 + 2 . (PO4)

–3

[Ca+2] = 2 . 10–3 mol/LKPS = 1 . 10–25

[PO43− ] = ?

KPS = [Ca+2]3 . [PO43− ]2

1 . 10–25 = [2 . 10–3]3 . [PO43− ]2

1 . 10–25 = 8 . 10–9 . [PO43− ]2

[PO43− ]2 = 1 10

8 10

25

9

..

−

−

[PO43− ]2 = 0,125 . 10–16

[PO43− ]2 = 12,5 . 10–18

[PO43− ] = 12 5 10 18, . −

[PO ] = 3,5 . 10 mol/L43 9− −

28.12) Pb SO+ −24

2( ) � Pb+2 + (SO4)–2

Pb S Og mol

207 32

4

16

303 /� �����

C = M . mol0,045 g/L = M . 303 g/moL

M = 1,49 . 10 mol/L4−

KPS = [Pb+2] . [ SO42− ]

KPS = [1,49 . 10–4]1 . [1,49 . 10–4]

K = 2,22 . 10PS8−

28.13) A

1 1 1108 32 12 14

166

1 1○ ○ ○� ������ �Ag S CN Ag SCNg mol

X X/

+ −+

KPS = [X]1 . [X]1

10–12 = x2

X = 10 12−

X = 10–6 mol/L

M = mmol VL

1

. ( )

10–6 mol/L = mg mol L

1

166 0 25/ . ,

m = 4,15 . 10 g15−

28.14)

1

5 10

1

5 10

224 16 1

2

584

2

4

○ ○� ������������ �Mg OH

M M

Mgg mol

( )

. ./

=

+

−

+

−

○○( )

.

OH −

−10 10 4

KPS = [Mg+2] . [OH–]2

KPS = [5 . 10–4] . [10 . 10–4]2

KPS = 5 . 10–4 . 100 . 10–8

KPS = 500 . 10–12

K = 5 . 10PS10−

28.15) B

1 1 1137 32

4

16

233

242○ ○ ○

� ���������Ba S O Ba SO

g L/

+ −+

C = 0,0932 . 10–3 g/LC = M . moL0,0932 . 10–3 = M . 233M = 4 . 10–7 M

KPS = [Ba+2] . [ SO42− ]

KPS = [4 . 10–7] . [4 . 10–7]

K = 1,6 . 10PS13−

Gabarito

15Química C

28.16) AHg+2|S–2 � Hg+2 + S–2

KPS = [Hg+2] . [S–2]KPS = [1,3 . 10–27] . [1,3 . 10–27]KPS = 1,69 . 10–54

K = 1,7 . 10PS54−

28.17) D

28.18) E

1 1 11○ ○ ○�Ag Br Ag Br+ − + −+|KPS = 5,2 . 10–13

5,2 . 10–13 = [Ag+1] . [Br–]5,2 . 10–13 = [Ag+1] . [2 . 10–2]

[Ag ] = 2,6 . 10 mol/L+1 11−

28.19) A

28.20) D