Química – Cálculo Estequiométrico Massa

7/25/2019 Qumica Clculo Estequiomtrico Massa

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Blog do Enem QumicaClculo estequiomtrico: Massa.

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Questo 01 - (FUVEST SP/2016)A hortnsia (Hydrangea macrophylla) produz flores azuis quando cultivada em solode pH < 5. Quando o pH do solo maior do que 5, as flores tornam-se rosadas. Um jardineiro recebeu uma encomenda de hortnsias rosadas. Ele dispe de um jardim plano, com as formas edimenses descritas na figura abaixo, e cujo solo apresenta pH = 4. Para obter um solo adequado produo deflores rosadas, o jardineiro dever adicionar uniformemente 300 g de calcrio dolomtico por m2de terreno.

a) Calcule a massa, em quilogramas, de calcrio dolomtico necessria para a correo do solo do jardim.

O calcrio dolomtico uma mistura de carbonato de clcio e carbonato de magnsio. Ao adquirir um pacotedesse produto, o jardineiro observou que, no rtulo, sua composio estava expressa na forma dasporcentagens, em massa, dos xidos de clcio e de magnsio que poderiam ser obtidos a partir doscorrespondentes carbonatos contidos no calcrio dolomtico.b) Calcule a porcentagem, em massa, de carbonato de magnsio presente no calcrio dolomtico adquirido

pelo jardineiro.

Note e adote:

Massas molares (g/mol)CaO ........... 56MgO .......... 40MgCO3....... 84

Questo 02 - (FUVEST SP/2016) Um dirigvel experimental usa hlio como fluido ascensional e octano (C8H18) comocombustvel em seu motor, para propulso. Suponha que, no motor, ocorra a combusto completa do octano:

C8H18(g) +2

25O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O(g)

Para compensar a perda de massa do dirigvel medida que o combustvel queimado, parte da gua contida nosgases de exausto do motor condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de gua e o gscarbnico so liberados para a atmosfera.Qual a porcentagem aproximada da massa de vapor de gua formado que deve ser retida para que a massa decombustvel queimado seja compensada?

a) 11%b) 16%c) 39%d) 50%e) 70%

Note e adote:Massa molar (g/mol):H2O ...... 18O2............. 32CO2....... 44C8H18...... 114

Questo 03 - (IFGO/2016) Considere a preparao de uma soluo de glicose (C6H12O6) 6,0 mol.L1, com volume

final de 180 L. A quantidade aproximada de glicose slida que dever ser utilizada, em kg, (Considere a massa molar da glicose = 180g.mol1)

a) 194.b) 590.

c) 1000.d) 1080.e) 194400.


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Questo 04 - (UNESP SP/2016)A luz branca composta por ondas eletromagnticas de todas as frequncias doespectro visvel. O espectro de radiao emitido por um elemento, quando submetido a um arco eltrico ou a altastemperaturas, descontnuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece uma impressodigital desse elemento. Quando essas linhas esto situadas na regio da radiao visvel, possvel identificardiferentes elementos qumicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores caractersticasemitidas por alguns elementos no teste de chama:

Uma estudante preparou 10,0 mL de uma soluo 1,00 mol L1de cloreto de um dos metais apresentados na tabelado texto a fim de realizar um teste de chama em laboratrio. No teste de chama houve liberao de luz vermelhaintensa. A partir das informaes contidas no texto e utilizando a classificao peridica dos elementos, assinale aalternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua frmula.

a) 1,11 e CaCl2.b) 7,56 e CaCl.c) 11,1 e CaCl2.d) 0,756 e CaCl.e) 0,111 e CaCl2.

Questo 05 - (FUVEST SP/2015)Amnia e gs carbnico podem reagir formando ureia e gua.O grfico ao ladomostra as massas de ureia e de gua que so produzidas em funo da massa de amnia, considerando as reaescompletas.

A partir dos dados do grfico e dispondo-se de 270 g de amnia, a massa aproximada, em gramas, de gs carbnicominimamente necessria para reao completa com essa quantidade de amnia

a) 120b) 270c) 350d) 630e) 700

Questo 06 - (FUVEST SP/2015) Uma estudante de Qumica realizou o seguinte experimento: pesou um tubo deensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3(s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaioexcesso de soluo aquosa de HCl, o que provocou a reao qumica representada por

NaHCO3(s) + HCl(aq) NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Aps a reao ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, at que restasse apenas umslido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar at a temperatura ambiente e o pesou novamente. A


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estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando ummanual de Qumica:

A estudante desejava determinar a massa de

I. HCl que no reagiu;II. NaCl que se formou;III. CO2que se formou.

Considerando as anotaes feitas pela estudante, possvel determinar a massa de

a) I, apenas.b) II, apenas.c) I e III, apenas.d) II e III, apenas.e) I, II e III.

Questo 07 - (UCS RS/2015) O cido sulfanlico, utilizado na fabricao de corantes, pode ser obtido industrialmentepor meio da reao entre o cido sulfrico e a anilina, de acordo com a equao qumica representada abaixo.

H2SO4(aq) + C6H5NH2() C6H7NO3S (s) + H2O ()

A massa de anilina necessria para se prepararem 150 g de cido sulfanlico utilizando-se quantidade suficiente decido sulfrico e esperando-se um rendimento de 100% , em valores arredondados, de

a) 80,6 g.b) 77,7 g.c) 60,3 g.d) 54,9 g.e) 49,1 g.

Questo 08 - (UFAM/2015) O sulfato de alumnio Al2(SO4)3 um produto qumico amplamente utilizado na indstriade papel e nas estaes de tratamento de gua. O Al2(SO4)3pode ser produzido reagindo bauxita, rica em Al2O3comcido sulfrico H2SO4, de acordo com a reao no balanceada:

Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O

Partindo-se de 306g de Al2O3e quantidade de H2SO4suficiente, a quantidade mxima de Al2(SO4)3formada :

a) 536gb) 684gc) 898gd) 1026ge) 1280g


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Questo 09 - (UFPR/2015) O palito de fsforo um dos artigos mais teis no nosso cotidiano. Na sua composio,possui fsforo vermelho, enxofre e clorato de potssio. A cabea de um palito de fsforo pesa aproximadamente 0,05g. A reao que ocorre na queima da cabea de fsforo est representada a seguir:

3 P4+ S + 10 KClO3+ O2 3 P4O10+ 10 KCl + SO2

O cheiro caracterstico de fsforo queimado se deve ao dixido de enxofre formado.

Dados: No palito de fsforo, os componentes esto em quantidades estequiomtricas. M (g mol1

): Cl = 35,5; K= 39; O= 16; P = 31; S = 32.A massa (em g) de dixido de enxofre produzido ao queimar uma cabea de fsforo aproximadamente:

a) 3 102.b) 9 103.c) 2 103.d) 9 104.e) 4 105.

Questo 10 - (UNICAMP SP/2015) Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrlia em 2009,observou-se que a populao de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento emque a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2atmosfrico. De

acordo com a literatura cientfica, a composio elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P.Considerando que todo o nitrognio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gscarbnico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrognio seria capaz de promover a remoo de, aproximadamente,quantas toneladas de gs carbnico?

a) 6,6.b) 20,8.c) 5,7.d) 1.696.Dados de massas molares em g mol1: C = 12; N = 14 e O = 16.

Questo 11 - (IFRS/2015) No incndio ocorrido no porto de Santos em abril deste ano, em torno de 36 milhes delitros de gasolina e etanol, distribudos em tanques de aproximadamente 6 milhes de litros cada um, foramqueimados.

A reao de combusto completa do etanol C2H5OH + 3 O2 2 CO2+ 3 H2O

e a densidade aproximada de lcool etlico 0,77 g/mL. Determine a massa aproximada de gs carbnicoliberada para o ambiente, aps a queima de um desses tanques contendo etanol.

a) 88 tonb) 44.000 kgc) 4.400 tond) 8.800 tone) 9.200 kg

Questo 12 - (UDESC SC/2015)A Organizao Pan-Americana e a Organizao Mundial da Sade recomendam afluoretao das guas de abastecimento pblico como medida da mais alta prioridade para preveno e controle dacrie dentria. De acordo com a Portaria n 2914 do Ministrio da Sade de 2011, o valor mximo permitido defluoreto presente na gua de abastecimento pblico de 1,5 mg L1. Considerando um reservatrio com capacidadede 1,50 milhes de metros cbicos, assinale a alternativa que corresponde massa de fluoreto de sdio que deveser adicionada ao reservatrio, para que a concentrao final de fluoreto seja a mxima permitida.

a) 5 x103gb) 2,25 tonc) 4,97 tond) 1,50x106ge) 42,0x106g

Questo 13 - (UDESC SC/2015)A Estao Espacial Internacional (EEI) um satlite artificial habitvel que orbitanosso planeta a 422 km de altitude. Desde 02 de novembro de 2000, data da chegada dos primeiros astronautas aesta estao, a EEI vem batendo recordes, pois est continuamente habitada. Devido ao processo de respirao, umastronauta elimina diariamente cerca de 470 litros de gs carbnico (nas CNTP) devido ao processo de respirao.


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Suponha que se utilizem filtros contendo hidrxido de sdio para absorver o CO2e transform-lo em carbonato desdio e gua. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de massa de hidrxido de sdio necessria para queeste astronauta permanecesse 07 (sete) dias nesta estao espacial.

a) 11,75 kgb) 839 gc) 1,68 kg

d) 5,40 kge) 240 g

Questo 14 - (UDESC SC/2015) Pela reao com o gs oxignio quando o leo combustvel queimado, o enxofrepresente nele transformado em dixido de enxofre. H alguns anos, a Petrobrs anunciou que o leo combustvelteria uma reduo de 5% para 3% no teor de enxofre. Esta reduo foi benfica, visto que 272 toneladas a menos deenxofre deixaram de ser queimadas diariamente. A partir das informaes, assinale a alternativa que contm aquantidade de massa de dixido de enxofre que deixou de ser formada por dia e que seria lanada na atmosfera.

a) 544 toneladasb) 744 toneladasc) 853 toneladasd) 17408 toneladas

e) 378 toneladas

Questo 15 - (ACAFE SC/2014)Quantos gramas de H2SO4so necessrios para reagir com 5,8 g de Fe3O4(Fe2O3.FeO)?

Dados: Considere que a reao ocorra com rendimento de 100% e que todos os reagentes sejam puros. H:1g/mol; S:32g/mol; O: 16g/mol; Fe: 56g/mol.

a) 7,4gb) 2,4gc) 9,8gd) 4,9g

Questo 16 - (UNICAMP SP/2014)O uso mais popular do cloreto de sdio na cozinha, onde utilizado para acrescentar sabor a uma infinidadede alimentos e tambm como conservante e material de limpeza. na indstria qumica, no entanto, que ele mais consumido. So inmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.

Obtm-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potssio. Esseproduto indicado para pessoas com problemas de presso arterial alta. Sabendo-se que a massa molar dosdio menor que a do potssio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipolight h

a) menos ons cloreto e mais ons sdio do que no sal comum.b) mais ons cloreto e menos ons sdio do que no sal comum.

c) mais ons cloreto e mais ons sdio do que no sal comum.d) menos ons cloreto e menos ons sdio do que no sal comum.

Questo 17 - (IFSP/2014) No dia 18.02.2014, ocorreu um grave acidente na rodovia Castello Branco, envolvendodois caminhes, um dos quais transportava cido clordrico, HCl. Houve vazamento de grande quantidade do cido, oque levou interdio da rodovia por vrias horas. Os tcnicos da CETESB (Companhia Ambiental do Estado de SoPaulo) utilizaram cal hidratada, Ca(OH)2, para a neutralizao do cido.

A massa de cal hidratada necessria para neutralizar completamente cada mol do cido , em gramas,aproximadamenteMassas molares em g/mol: H = 1,0 ; O = 16,0 ; Ca = 40,0

a) 19.b) 37.

c) 56.d) 74.e) 93.


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Questo 18 - (IFSP/2014) Hidrxido de magnsio, princpio ativo do leite de magnsia, ao ser aquecidoprolongadamente, em temperatura elevada, produz xido de magnsio slido e gua no estado gasoso. Em um experimento, o hidrxido de magnsio foi colocado em um cadinho de massa igual a 30,0 g. Determinou-se amassa do conjunto cadinho + hidrxido de magnsio, obtendo-se o valor 35,83 g.Em seguida, o cadinho e seu contedo foram aquecidos prolongadamente. Aps o aquecimento, determinou-senovamente a massa do conjunto, obtendo-se o valor 34,03 g.

A massa de xido de magnsio produzida nesse experimento foi, em gramas, igual a

a) 1,80.b) 4,03.c) 5,83.d) 6,76.e) 9,86.

Questo 19 - (UDESC SC/2014) O principal produto da calcinao das rochas ou carbonatadas clcicas e clcio-magnesianas a cal virgem, tambm denominada cal viva ou cal ordinria. Em 2008, o Brasil produziu 7,3 milhesde toneladas de cal. A principal utilizao da cal est na construo civil, seguida pelas indstrias siderrgicas, almde ser importante em reas to diversificadas quanto na indstria de acar, celulose e na agricultura.

A obteno da cal representada na equao:

(g)COCaO(s))s(CaCO 23

Assinale a alternativa que representa a massa de cal produzida pelo processamento de 1,75 toneladas decalcrio.

a) 960 kg de calb) 570 kg de calc) 980 kg de cald) 560 kg de cale) 440 kg de cal

Questo 20 - (UERN/2014) O nitrato de potssio muito utilizado na composio dos fogos de artifcios e podem serobtidos a partir da reao de nitrato de chumbo II e iodeto de potssio. Considerando que foram utilizados 10 g denitrato de chumbo e 10 g de iodeto de potssio, a massa, em gramas, de nitrato de potssio obtida ser,aproximadamente:

(Dados: Pb = 207 g/mol, N = 14 g /mol, O = 16 g/mol, K = 39 g/mol, I = 127 g/mol)

a) 6,08.b) 6,10.c) 9,96.d) 10,03.

Questo 21 - (UFSC/2014)A tabela de informaes nutricionais de um suplemento de vitaminas e minerais, quepode ser adquirido em um supermercado ou farmcia, traz, em geral, informaes sobre a massa de cada nutrientepresente em cada comprimido do produto. Estas massas so comumente associadas a ndices denominadosvalores dirios de referncia, que correspondem quantidade relativa do nutriente que um indivduo deve ingerirdiariamente para cumprir uma dieta que compreenda 2.000 kcal. Desta forma, um valor de 100% associado a umnutriente indica que um nico comprimido capaz de fornecer toda a massa do nutriente que deve ser ingerida porum indivduo em um dia. A informao nutricional de um suplemento mostrada na tabela abaixo, considerando asmassas de nutrientes contidas em cada comprimido de massa 1,500 g:


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Considerando os dados do enunciado e da tabela, assinale a(s) proposio(es) CORRETA(S).

01. O contedo mineral do suplemento compreende apenas elementos do primeiro e do segundo perodos databela peridica.

02. Pode-se inferir que a quantidade de iodo que deve ser ingerida diariamente por um indivduo saudvel menor que a quantidade diria de vitamina B9 que deve ser ingerida por este mesmo indivduo.

04. Cada comprimido do suplemento capaz de fornecer ao organismo 450 mg de metais alcalino-terrosos e8,591 mg de elementos de transio.08. Um indivduo que ingerir, em um nico dia, trs comprimidos do suplemento ter ingerido 1,00 g de clcio, o

que corresponde a 100% da quantidade diria recomendada para ingesto deste elemento.16. A quantidade de elementos no metais presentes em um nico comprimido do suplemento corresponde a

0,266 mg, quantidade suficiente para suprir a necessidade diria de ingesto destes no metais.32. O suplemento em questo possui, como minerais, elementos de transio, no metais e metais alcalino-

terrosos.

Questo 22 - (UFRGS RS/2014) O dixido de enxofre lanado na atmosfera pode provocar srios prejuzosambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emisses de chamins que liberam SO2com uma pasta mida de calcrio, em presena de um oxidante.

Essa pasta de calcrio, em contato com o SO2, produz a reao abaixo j ajustada.

SO2(g) + 1/2 O2(g) + CaCO3(s) CaSO4(s) + CO2(g)

Considere que a chamin de uma determinada indstria emite 160 kg de SO2ao dia. Qual a massa diria decarbonato de clcio necessria para consumir essa quantidade de SO2?

a) 40 kg.b) 50 kg.c) 100 kg.d) 150 kg.e) 250 kg.

Questo 23 - (UFRGS RS/2014) Observe a reao abaixo que ilustra a sntese do paracetamol.

Foi realizada uma sntese de paracetamol usando 218 g de p-aminofenol e 102 g de anidrido actico.Considerando que, para cada comprimido, so necessrios 500 mg de paracetamol, qual a quantidade mximade comprimidos que pode ser obtida?

a) 204.b) 218.c) 302.d) 422.e) 640.

Questo 24 - (ENEM/2014)A gua potvel precisa ser lmpida, ou seja, no deve conter partculas em suspenso,tais como terra ou restos de plantas, comuns nas guas de rios e lagoas. A remoo das partculas feita emestaes de tratamento, onde Ca(OH)2em excesso e Al2(SO4)3so adicionados em um tanque para formar sulfatode clcio e hidrxido de alumnio. Esse ltimo se forma como flocos gelatinosos insolveis em gua, que socapazes de agregar partculas em suspenso. Em uma estao de tratamento, cada 10 gramas de hidrxido dealumnio capaz de carregar 2 gramas de partculas. Aps decantao e filtrao, a gua lmpida tratada com cloroe distribuda para as residncias. As massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca so, respectivamente, 1 g/mol,16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol.

Considerando que 1 000 litros da gua de um rio possuem 45 gramas de partculas em suspenso, a quantidademnima de Al2(SO4)3que deve ser utilizada na estao de tratamento de gua, capaz de tratar 3 000 litros degua de uma s vez, para garantir que todas as partculas em suspenso sejam precipitadas, mais prxima de


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a) 59 g.b) 493 g.c) 987 g.d) 1 480 g.e) 2 960 g.

Questo 25 - (IFSP/2013) O metal mangans, empregado na obteno de ligas metlicas, pode ser obtido no estadolquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reao representada por:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)

Considerando que o rendimento da reao seja de 100%, a massa de alumnio, em quilogramas, que deve reagircompletamente para a obteno de 165 kg de mangans,

Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16

a) 54.b) 108.c) 192.

d) 221.e) 310.

Questo 26 - (UEMG/2013) O nitrito de sdio (NaNO2), um conservante de carnes, tem sido alvo de polmicas. Napresena de cido clordrico (HCl), do suco gstrico, ele forma o cido nitroso (HNO2), que, por ao de enzimas,reage produzindo as nitrosaminas, comprovadamente cancergenas. No Brasil, para conservar carnes, o limitemximo permitido de 0,20% m/m de nitrito de sdio.

A reao do processo descrito pode ser assim equacionada:

NaNO2(aq) + HCl (aq) HNO2(aq) + NaCl(aq)HNO2(aq) + (CH3)2NH (CH3)2NN=O + H2O(l)

(dimetilnitrosamina)

Em relao a esse processo, considere um rendimento de 100%.

I. Em 3 kg de carnes, pode-se utilizar 60 g de NaNO2.II. Partindo-se de 6,9 g de NaNO2, forma-se 4,7 g de HNO2.III. Um mol de nitrito de sdio produzir 2 mol de dimetilnitrosamina.IV. Cada 36,5 g de cido clordrico que reagem produzem 74 g de dimetilnitrosamina.

So CORRETAS apenas as proposies

a) I e II.b) III e IV.c) I e III.

d) II e IV.

Questo 27 - (ACAFE SC/2013)A reao de 54 gramas de alumnio metlico com 200 gramas de cido clordricoocorre com a liberao de um gs.

Dados: H: 1 g/mol, Cl: 35,5 g/mol, Al: 27 g/mol.

Para a resoluo dessa questo considere que todos os reagentes esto na forma pura.

Determine a massa desse gs formado.

a) 5,48 gb) 11,11 gc) 6,00 g

d) 1,82 g

Questo 28 - (UFMG/2013)


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1. Em um experimento, no qual a temperatura ambiente se manteve a 25 C, colocaram-se 2,0 kg de gua, a 25C, em um recipiente de material cermico, de massa e temperatura iguais s da gua. Observou-se, apsalgum tempo, que a temperatura da gua e a do recipiente que a contm diminuiu de 1,0 C, ou seja, passou de25 C para 24 C.

Sabe-se que, para elevar de 1,0 C a temperatura de 1,0 g de gua, so necessrios 4,2 J e, para igualelevao de temperatura de 1,0 g de material cermico, so necessrios 0,92 J. Sabe-se, ainda, que a

variao de entalpia de vaporizao da gua igual a 2,4 kJ g1

.Utilizando as informaes acima e outros conhecimentos necessrios, CALCULE, em gramas, a massamnima de gua que deve ter-se evaporado para que tenha ocorrido a diminuio da temperatura observada.

2. No experimento mencionado no item 1 desta questo, observou-se tambm que a massa de gua queevaporou foi superior massa calculada.EXPLIQUE por que essa observao poderia ter sido esperada.

Questo 29 - (UFMG/2013)

Para determinar a quantidade de O2 (g) constituinte do ar atmosfrico, um grupo de estudantes desenvolveueste experimento:Um chumao de palha de ao, embebido em vinagre, foi colocado no fundo de uma proveta. Em seguida, aproveta foi emborcada em um bquer contendo gua, como indicado na figura 1.

Alguns minutos depois, a palha de ao apresentava sinais de oxidao e o nvel da gua no interior da provetahavia subido como representado na figura 2.

Em presena de oxignio e em meio cido, a palha de ao, que composta principalmente por ferro, sofreoxidao. Essa reao pode ser representada pela equao qumica:

2 Fe (s) + O2(g) + 4 H+(aq) 2Fe2+(aq) + 2 H2O (l)

CALCULE a massa, em gramas, de ferro oxidado na palha de ao, considerando a resposta ao item 1 destaquesto e sabendo, ainda, que: cada centmetro de altura da proveta corresponde a um volume de 7 cm3; o volume molar de um gs a 25C e 1 atm igual a 24,5 L.(Deixe seus clculos indicados, explicitando, assim, seu raciocnio.)

Questo 30 - (UFMG/2013) leos vegetais contm steres triglicerdeos. Ao reagir com etanol, esses triglicerdeosse transformam num tipo de biodiesel, isto , numa mistura de steres etlicos.O esquema representa o processo qumico envolvido na produo desse biodiesel a partir do ster triglicerdeo maisabundante do leo de soja.

H2C

HC

H2C

O

O

O

C

C

C

O

O

O

C17H31

C17H33

C17H31

etanol


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10

etanolglicerina + 2 CH3CH2-O-C-C17H31+

O

ster do cido linoleico

+ CH3CH

2-O-C-C

17H

33

O

ster do cido oleico

Considerando as propores estequiomtricas, CALCULE a massa de etanol, CH3CH2OH , necessria parareagir com 1 mol de triglicerdeo.(Deixe seus clculos indicados, evidenciando, assim, seu raciocnio.)


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GABARITO:

1) Gab:a) 3 kgb) P = 42% de MgCO3

2) Gab: E3) Gab: A

4) Gab: A5) Gab: C6) Gab: D7) Gab: A8) Gab: D9) Gab: C10) Gab: B11) Gab: D12) Gab: C13) Gab: A14) Gab: A15) Gab: C16) Gab: D

17) Gab: B18) Gab: B19) Gab: C20) Gab: B21) Gab: 3822) Gab: E23) Gab: C24) Gab: D25) Gab: B26) Gab: D27) Gab: A28) Gab:

1. 4,27 g

2. A massa calculada no item 1 (acima) considera que a transformao ocorreu sem trocar calor com asvizinhanas, ou seja, em condies adiabticas. Na realidade, a evaporao da gua se deu em sistemaaberto, permitindo o fluxo de calor das vizinhanas para o conjunto, o que possibilita a vaporizao de umaquantidade adicional de gua.

29) Gab:Volume de oxignio consumido = 5 7 cm3= 35 cm3.Quantidade de matria de oxignio consumido = 35 103L/24,5 L.mol1= 1,43 103mol.Quantidade de matria de ferro consumido = 2 1,43 103mol = 2,86 103mol.Massa de ferro oxidado = 55,8 g.mol12,86 103mol = 0,16 g.

30) Gab:Quantidade de matria de etanol = 3,0 molFrmula molecular do etanol = C2H6OMassa molar do etanol = 46 g.mol1

Massa do etanol que erage com 1,0 mol do triglicerdio = 3 mol 46 g.mol1= 138 g

Química – Cálculo Estequiométrico Massa

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