Quimica Canto EM FINAL - modernadigital.com.br · Material de Divulgação da Editora Moderna...

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ENSINO MÉDIO

QUÍMICANA ABORDAGEM DO COTIDIANO

CÓDIGO DA COLEÇÃO

25073COL21

PLANEJAMENTOINTERATIVO

PROFESSOR

ESCOLA

ANO TURMA

Professor, acesse o blog Moderna e conte uma experiência marcante sobre sua atuação com jovens do Ensino Médio. Sua história nos ajudará a produzir os programas da série Nota 10 Enem do canal Futura.

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A GENTE PENSA, INOVA E FAZ MAIS PELO PROFESSOR.

FAZ ATÉ UMA SÉRIE SOBRE O ENEM COM O CANAL FUTURA.

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A Editora Moderna tem redes sociais estruturadas para que professores, alunos, pais e gestores possam contar com serviços e informações completas sobre nossos projetos educacionais. E, a partir do segundo semestre de 2011, a Moderna estará ainda mais próxima de seu público, através do programa Nota 10 Enem, resultado da parceria com o canal Futura. A bandeira da Editora Moderna é reconhecer a importância do Enem como um dos indicadores para a melhoria da qualidade do Ensino Médio no país. Sabemos que uma educação de qualidade é um processo complexo, por isso trabalhamos para que professores, alunos, família e diretores tenham todas as possibilidades de construir uma educação de valor.

A SÉRIE DE TV QUE VÊ E OUVE O PROFESSOR.

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ENSINO MÉDIO

CONHEÇA NOSSA PROPOSTA COMPLETACONHEÇA NOSSA PROPOSTA COMPLETA

CONEXÕES COM AFÍSICABlaidi Sant’AnnaGloria MartiniHugo Carneiro ReisWalter Spinelli

Autores que são fenômenos em sala de aula e no Enem.


25050COL22

FÍSICACIÊNCIA E TECNOLOGIACarlos Magno A. TorresNicolau Gilberto FerraroPaulo Antonio de Toledo Soares

A dinâmica perfeita entre ciência e cotidiano.


25052COL22

CONEXÕES COM AHISTÓRIAAlexandre AlvesLetícia Fagundes de Oliveira

Mais que uma fonte histórica, um registro indispensável para suas aulas.


25047COL06

HISTÓRIADAS CAVERNAS AO TERCEIRO MILÊNIOPatrícia Ramos BraickMyriam Becho Mota

Uma viagem pela história com passaporte para o futuro.


25022COL06


25142COL01

PORTUGUÊSCONTEXTO, INTERLOCUÇÃO E SENTIDOMaria Luiza M. AbaurreMaria Bernadete M. AbaurreMarcela Pontara

Um trio de autoras que virou sinônimo de educação.

QUÍMICANA ABORDAGEM DO COTIDIANOFrancisco Miragaia PeruzzoEduardo Leite do Canto

A mistura de grandes talentos em uma coleção que é um laboratório para a vida.


25073COL21

Quimica_Canto_EM_FINAL.indd 2 06/04/11 5:01:01 PM

PNLD 2012

FREEWAYEditora responsável: Veronica Teodorov

Richmond é a marca de Inglês da Editora Moderna.


25074COL33

UPGRADEEditora responsável: Gisele Aga

Richmond é a marca de Inglês da Editora Moderna.


25185COL33

FILOSOFANDOINTRODUÇÃO À FILOSOFIAMaria Lúcia de Arruda AranhaMaria Helena Pires Martins

Um novo olhar para construir identidades e exercer a cidadania.

CÓDIGO DO LIVRO

28886L2928CÓDIGO DA COLEÇÃO

25058COL05

CONEXÕESESTUDOS DE GEOGRAFIA GERAL E DO BRASILLygia TerraRegina AraújoRaul Borges Guimarães

Uma inovação que ultrapassa a fronteira da sala de aula.

PORTUGUÊSLITERATURA • GRAMÁTICA • PRODUÇÃO DE TEXTOLeila Lauar SarmentoDouglas Tufano

Uma coleção com os melhores predicados da Língua Portuguesa.


25143COL01

CONEXÕES COM AMATEMÁTICAEditora responsável:Juliane Matsubara Barroso

A soma de experiências vista por um ângulo inovador.


25042COL02

MATEMÁTICAPAIVAManoel Paiva

A Matemática a toda prova.


25117COL02

BIOLOGIAJosé Mariano AmabisGilberto Rodrigues Martho

A seleção natural é clara: só as obras mais adaptadas se destacam no atual mundo dos jovens.


25035COL20


ENSINO MÉDIO

FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZOEDUARDO LEITE DO CANTOQUÍMICA

NA ABORDAGEM DO COTIDIANO

JANEIRO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 311 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL

FEVEREIRO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 2921 CARNAVAL

MAIO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 311 DIA DO TRABALHO

JUNHO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 307 CORPUS CHRISTI

MARÇO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

ABRIL D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 6 PAIXÃO DE CRISTO 8 PÁSCOA 21 TIRADENTES

NOSSAS OBRAS E AUTORES PENSAM COMO VOCÊ.ENTRAR EM SALA DE AULA E FAZER ACONTECER:

CALENDÁRIO 2012

A construção de uma educação de valor se dá quando pensamos a realidade do Ensino Médio e inovamos com recursos e metodologias efi cientes para fazer a diferença na vida de milhares de jovens.Por isso, este Planejamento interativo traz sugestões detalhadas que orientam a exposição dos conteúdos essenciais de cada capítulo da coleção, para despertar o interesse dos alunos e potencializar o aprendizado.Para enriquecer ainda mais suas aulas você encontrará no site sugestões de objetos instrucionais multimídia, links interessantes e indicações de slides disponíveis em Powerpoint com as principais imagens de todos os capítulos. Outra grande novidade é a indicação de vídeos especiais do canal Futura em nosso site para garantir que você entre em sala de aula com os recursos mais atuais do momento.Você poderá também baixar este suplemento no site e personalizá-lo de acordo com sua prática pedagógica e com o projeto de ensino de sua escola.Bom trabalho!


Química • PNLD 2012

VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

CONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Aprender Química para • o exercício da cidadaniaOs vários aspectos da • QuímicaBreve panorama • histórico

Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química.Valorizar os progressos da Ciência e suas aplicações como agentes do bem--estar humano.Compreender que a palavra química é às vezes empregada incorretamente, num contexto diário, como sinônimo de substância artifi cial potencialmente perigosa à saúde.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Debate sobre os ramos da Química e suas relações com outras ciências.Pesquisa na internet.

Trabalho em grupo sobre a refl exão proposta (p. 8).Participação nos temas discutidos em sala de aula.Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 16).

Proponha uma discussão sobre: Quais contribuições positivas a Química trouxe para a nossa vida diária? E quais contribuições negativas?.Esclareça a ideia de que Química é sinônimo de substância tóxica.Elabore um mapa conceitual para destacar os principais conceitos abordados no capítulo, conforme orientações no Suplemento para o Professor (p. 8).

JULHO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

AGOSTO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

NOVEMBRO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 2 FINADOS 15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA

SETEMBRO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 307 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL

DEZEMBRO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3125 NATAL

CALENDÁRIO 2012

CONTEÚDOApresenta os eixos centrais abordados em cada capítulo para orientar o seu planejamento pedagógico.

OBJETIVOSDefi ne as principais competências exigidas para a assimilação dos conteúdos do capítulo.

ORIENTAÇÕES DIDÁTICASTraz indicações de uso dos recursos propostos, com base nas sugestões do Suplemento para o professor e na vivência em sala de aula.

RECURSOSSugere materiais retirados

do livro e da internet, como objetos multimídia, artigos de revistas e indicações de

slides em Powerpoint.

AVALIAÇÃOSeleciona textos, questões e atividades para promover o acompanhamento do aprendizado dos alunos.

OUTUBRO D S T Q Q S S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 3112 N. SRA. APARECIDA


ENSINO MÉDIO

JANEIRO1 D 2 S3 T4 Q5 Q6 S7 S8 D9 S

10 T11 Q12 Q13 S14 S15 D16 S17 T18 Q19 Q20 S21 S22 D23 S24 T25 Q26 Q27 S28 S29 D30 S31 T

1 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL

FEVEREIRO 1 Q2 Q3 S4 S5 D6 S7 T8 Q9 Q

10 S11 S12 D13 S14 T15 Q16 Q17 S18 S19 D20 S21 T22 Q23 Q24 S25 S26 D27 S28 T29 Q

21 CARNAVAL

JUNHO1 S2 S3 D4 S5 T6 Q7 Q8 S9 S

10 D11 S12 T13 Q14 Q15 S16 S17 D18 S19 T20 Q21 Q22 S23 S24 D25 S26 T27 Q28 Q29 S30 S

7 CORPUS CHRISTI

MAIO1 T2 Q3 Q4 S5 S6 D7 S8 T9 Q

10 Q11 S12 S13 D14 S15 T16 Q17 Q18 S19 S20 D21 S22 T23 Q24 Q25 S26 S27 D28 S29 T30 Q31 Q

1 DIA DO TRABALHO

ABRIL1 D2 S3 T4 Q5 Q6 S7 S8 D9 S

10 T11 Q12 Q13 S14 S15 D16 S17 T18 Q19 Q20 S21 S22 D23 S24 T25 Q26 Q27 S28 S29 D30 S

6 PAIXÃO DE CRISTO8 PÁSCOA21 TIRADENTES

MARÇO1 Q2 S3 S4 D5 S6 T7 Q8 Q9 S

10 S11 D12 S13 T14 Q15 Q16 S17 S18 D19 S20 T21 Q22 Q23 S24 S25 D26 S27 T28 Q29 Q30 S31 S

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PLANEJAMENTO 2012



JULHO1 D2 S3 T4 Q5 Q6 S7 S8 D9 S

10 T11 Q12 Q13 S14 S15 D16 S17 T18 Q19 Q20 S21 S22 D23 S24 T25 Q26 Q27 S28 S29 D30 S31 T

OUTUBRO1 S2 T3 Q4 Q5 S6 S7 D8 S9 T

10 Q11 Q12 S13 S14 D15 S16 T17 Q18 Q19 S20 S21 D22 S23 T24 Q25 Q26 S27 S28 D29 S30 T31 Q

12 N. SRA. APARECIDA

SETEMBRO1 S2 D3 S4 T5 Q6 Q7 S8 S9 D

10 S11 T12 Q13 Q14 S15 S16 D17 S18 T19 Q20 Q21 S22 S23 D24 S25 T26 Q27 Q28 S29 S30 D

7 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL

DEZEMBRO1 S2 D3 S4 T5 Q6 Q7 S8 S9 D

10 S11 T12 Q13 Q14 S15 S16 D17 S18 T19 Q20 Q21 S22 S23 D24 S25 T26 Q27 Q28 S29 S30 D31 S

25 NATAL

NOVEMBRO1 Q2 S3 S4 D5 S6 T7 Q8 Q9 S

10 S11 D12 S13 T14 Q15 Q16 S17 S18 D19 S20 T21 Q22 Q23 S24 S25 D26 S27 T28 Q29 Q30 S

2 FINADOS15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA

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PLANEJAMENTO 2012AGOSTO

1 Q2 Q3 S4 S5 D6 S7 T8 Q9 Q

10 S11 S12 D13 S14 T15 Q16 Q17 S18 S19 D20 S21 T22 Q23 Q24 S25 S26 D27 S28 T29 Q30 Q31 S


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ENSINO MÉDIO

PLANEJAMENTO INTERATIVO

VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICACAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Aprender Química para o • exercício da cidadaniaOs vários aspectos da • QuímicaBreve panorama histórico•

Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química.Valorizar os progressos da Ciência e suas aplicações como agentes do bem--estar humano.Compreender que a palavra química é às vezes empregada incorretamente, num contexto diário, como sinônimo de substância artifi cial potencialmente perigosa à saúde.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Debate sobre os ramos da Química e suas relações com outras ciências.Pesquisa na internet.

Trabalho em grupo sobre a refl exão proposta (p. 8).Participação nos temas discutidos em sala de aula.Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 16).

Proponha uma discussão sobre: Quais contribuições positivas a Química trouxe para a nossa vida diária? E quais contribuições negativas?.Esclareça a ideia de que Química é sinônimo de substância tóxica.Elabore um mapa conceitual para destacar os principais conceitos abordados no capítulo, conforme orientações no Suplemento para o Professor (p. 8).

CAPÍTULO 2 SUBSTÂNCIAS QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Mudanças de estado • físicoCurva de aquecimento e • de resfriamentoPonto de fusão e ponto de • ebuliçãoPrevisões a partir do PF • e PEMatéria• Densidade• Substâncias químicas• Substâncias puras x • misturasProcessos de separação• Materiais de laboratório e • segurança

Empregar um raciocínio de proporcionalidade direta para realizar a conversão entre as principais unidades de volume.Perceber que princípios científi cos estão presentes na vida cotidiana.Adotar procedimentos adequados de segurança em um laboratório químico.

Página de Abertura (p. 17).Seção O que você pensa a respeito? (p. 18).Texto introdutório ao capítulo (p. 18).Mapa conceitual (p. 17).Experimentos químicos.MODERNA DIGITAL: Animação:Estado da água.Slides:1 a 4 – Substâncias químicas.

Elaboração de um relatório sobre os experimentos realizados.Exercícios Essenciais (p. 21, 25, 28, 33 e 42).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 46).

Oriente os alunos sobre os procedimentos adequados de segurança em um laboratório químico.Apresente os principais materiais de laboratório e suas aplicações (p. 40 e 41).Crie uma discussão sobre os diferentes empregos da destilação simples e fracionada após a leitura do texto (p. 44 a 46).Realize os experimentos do Suplemento para o Professor (p. 17 e 18).Corrija os exercícios da avaliação.

CAPÍTULO 3 INTRODUÇÃO AO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

O conceito de reação • químicaExemplos de reação • químicaReagentes e produtos• Reações de decomposição• Substâncias simples x • substâncias compostasO conceito de elemento • químico, segundo BoyleA Lei de conservação da • massa de LavoisierA Lei das proporções • constantes de Proust

Interpretar dados experimentais de massa de reagentes e de produtos de uma reação química, mostrando que tais dados obedecem à Lei de Lavoisier e à Lei de Proust.Apresentar as ideias científi cas e a Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca.Valorizar a observação como importante meio para obter informações.

Página de Abertura (p. 48).Seção O que você pensa a respeito? (p. 48).Texto introdutório do capítulo (p. 49).Experimentos (p. 50 a 55).Desenhos em lousa sobre: reação química, combustão, liberação de calor e substância composta.Pesquisa na internet.MODERNA DIGITAL: Slides:5 a 7 – Reação química.

Relatório sobre os experimentos observados.Exercícios Essenciais (p. 54 a 61).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 63).

Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 62 e 63). Forme duplas de alunos para discutir e responder às questões propostas (p. 63).Realize uma pesquisa sobre Lavoisier (p. 62 e 63).Oriente os alunos na observação dos experimentos realizados: formação de gás, mudança de cor, liberação de calor.Corrija os exercícios propostos para avaliação.

ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: www.modernadigital.com.br

Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.Para saber mais sobre a proposta de avaliação desta obra, leia as orientações das páginas 9 a 11 do Suplemento para o Professor.



PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 4 DO MACROSCÓPICO AO MICROSCÓPICO: ÁTOMOS E MOLÉCULASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A teoria atômica de • DaltonReformulação do conceito • de elemento Equação química• Explicação para as Leis de • Lavoisier e ProustOs níveis de trabalho da • Química

Interpretar corretamente a fórmula que representa uma molécula, distinguindo os elementos presentes e a quantidade de átomos de cada um deles.Elaborar modelos que representem, em nível microscópico, algumas reações químicas, utilizando moedas, fi chas ou bolinhas.Executar o balanceamento de equações químicas.Assimilar a teoria atômica de Dalton.Distinguir substância simples de substância composta.

Página de Abertura (p. 64).Seção O que você pensa a respeito? (p. 65).Mapa conceitual (p. 77).MODERNA DIGITAL: Slides:8 e 9 – Átomos e moléculas.

Exercícios Essenciais (p. 69 a 75).Questões do texto proposto (p. 76).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 77).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 77).

Divida os alunos e distribua as questões da seção Exercícios Essenciais.Oriente a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 93 e 94).Discuta a época em que surgiu a necessidade de explicar no plano microscópico as regularidades que eram observadas no plano macroscópico.Proponha uma pesquisa sobre “daltonismo”:http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a07.pdf.

CAPÍTULO 5 INTRODUÇÃO À ESTRUTURA ATÔMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A natureza elétrica da • matériaModelo atômico de • RutherfordÍons•

Reconhecer a natureza elétrica da matéria.Desenvolver os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.Conceituar elemento químico.

Página de Abertura (p. 78).Seção O que você pensa a respeito? (p. 78).Experimento sobre as cargas elétricas (p. 80).MODERNA DIGITAL: Animação:Experimento de Rutherford.Slides:10 a 13 – Modelo atômico.

Elaboração de um relatório do experimento realizado (p. 80).Exercícios Essenciais (p. 83 a 91).Questões do texto proposto (p. 95).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 95).Participação na discussão do tema proposto.

Utilize o texto O que é nanotecnologia e discuta a questão 3 sobre a escrita de valores numéricos (p. 93 a 95).Utilize os exercícios resolvidos do capítulo para um trabalho em duplas.Proponha o tema para debate em grupo: O que leva alguém a desejar ser um pesquisador, um cientista?. Tabule os resultados.Corrija os Exercícios Essenciais em sala e em grupos; realize debate.

CAPÍTULO 6 NOÇÃO MAIS DETALHADA DA ESTRUTURA ATÔMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Espectros atômicos• Modelo atômico de Bohr• Algumas aplicações do • modelo de BohrModelo de subníveis de • energia

Capacitar à montagem de um modelo de átomo que respeite as proporções entre raio do núcleo e eletrosfera.Consultar a tabela periódica dos elementos de modo que sejam obtidas informações sobre nome, símbolo e número atômico dos elementos.

Página de Abertura (p. 96).Seção O que você pensa a respeito? (p. 97).Mapa conceitual (p. 112).Experimento químico: teste de chama, Suplemento para o Professor (p. 30).MODERNA DIGITAL: Slides:14 a 16 – Estrutura atômica.

Elaboração de uma pesquisa sobre fogos de artifício.Elaboração de um experimento sobre espectro eletromagnético, complementando com a leitura (p. 98 e 99).Exercícios Essenciais (p. 103, 107 e 109).Questões da seção Informe-se sobre a Química (p. 111).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 111).Completar o Mapa conceitual (p. 112).

Trabalhe com os exercícios resolvidos formando duplas de alunos.Proponha uma pesquisa sobre fogos de artifício em sites e revistas.Oriente a resolução dos Exercícios Essenciais.Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 110 e 111).

Confi ra indicações de vídeos no fi nal do Planejamento


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ENSINO MÉDIO

PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 7 A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Estrutura da tabela • periódicaConfi guração eletrônica e • tabela periódicaAlgumas propriedades • periódicas dos elementos

Conceituar corretamente a tabela periódica, visando à obtenção do número atômico de um elemento.Associar a posição de um elemento representativo na tabela periódica à sua distribuição eletrônica em camadas e à sua valência.

Página de Abertura (p. 113).Texto: Pare e situe-se (p. 114).Seção O que você pensa a respeito? (p. 114).Tabela periódica (p. 116).MODERNA DIGITAL: Animação:Tabela periódica: Introdução, Período, Grupos, Classifi cação.Scientifi c American Brasil Aula Aberta 5: Nitrogênio.Slides:17 e 18 – Tabela periódica.

Exercícios Essenciais (p. 117, 125 e 132).Questões (p. 138).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 138).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 139).Pesquisa sobre a história da tabela periódica.

Elabore uma tabela sobre a utilização dos elementos químicos no cotidiano (p. 118 e 119).Utilize o texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 135 a 137).Divida a sala em grupos para realizar os Exercícios Essenciais propostos como avaliação.Corrija os exercícios trocando as atividades entre os grupos.

CAPÍTULO 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Os três tipos de ligação • química interatômicaOs gases nobres e a regra • do octetoLigação iônica• Ligação covalente• Ligação metálica• Comparando substâncias • iônicas, moleculares e metálicas

Capacitar à elaboração da fórmula prevista para o composto iônico formado por um metal e um não metal; fundamentos na tabela periódica.Elaborar a fórmula eletrônica e estrutural para casos simples de substâncias moleculares, a partir da fórmula molecular e da posição dos elementos na tabela periódica.

Página de Abertura (p. 140).Seção O que você pensa a respeito (p. 141).Mapa conceitual (p. 163).Experimento: Aparelho para testar a condutividade elétrica, Suplemento para o Professor (p. 42).MODERNA DIGITAL: Animação:Tipos de ligações químicas interatômicas.Slides:19 a 21 – Ligações químicas.

Relatório sobre o experimento realizado.Questões sobre o texto proposto (p. 161 e 162).Exercícios Essenciais (p. 148 e 155).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 162).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 163).Pesquisa sobre ligas metálicas.

Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química para o debate do texto (p. 161 e 162).Preencha com os alunos o Mapa conceitual e avalie as conexões entre os conceitos (p. 163).Oriente a realização dos Exercícios Essenciais de maneira individual e os corrija.Solicite uma pesquisa sobre ligas metálicas importantes:http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc32_3/11-EQ-6809.pdf.

CAPÍTULO 9 GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARESCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Geometria molecular• Polaridade de ligações• Polaridade de moléculas• Polaridade e solubilidade• Ligações intermoleculares• Forças intermoleculares e • ponto de ebulição

Determinar a geometria molecular de compostos pouco complexos.Empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente e conhecimentos sobre geometria molecular é polar ou apolar.Racionalizar comparativamente valores de pontos de ebulição.

Página de Abertura (p. 164).Seção O que você pensa a respeito? (p. 165).Mapa conceitual (p. 189).Balões (bexigas) para exemplifi car o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR).MODERNA DIGITAL: Modelos 3D:Metano, Etano, Propano, Butano, Eteno e Etino.Slides:22 a 25 – Geometria.

Exercícios Essenciais (p. 169, 172, 176, 182 e 185).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 188).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 189).Trabalho em grupo.

Proponha um trabalho em grupo e explore:

As diferenças entre as • substâncias simples e compostas.As fórmulas de cada • uma das variedades alotrópicas.O tipo de ligação • química das variedades alotrópicas (macromoléculas?).As diferenças das formas • alotrópicas quanto à atomicidade e à estrutura cristalina.

O resultado das observações deve ser apresentado à classe.


Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21.



PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 10 CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS


Algumas soluções • conduzem corrente elétricaDissociação iônica e • ionizaçãoSoluções eletrolíticas e • soluções não eletrolíticasComparando os • comportamentos estudados

Diferenciar dissociação de ionização.Identifi car experimentalmente soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.Compreender modelos químicos para a formação de soluções aquosas.

Página de Abertura (p. 190).Seção O que você pensa a respeito? (p. 191).Aula experimental: Condutividade elétrica de soluções, Suplemento para o Professor (p. 56).MODERNA DIGITAL: Slides:26 a 28 – Soluções aquosas.

Exercícios Essenciais e Adicionais trabalhados com o professor (p. 197 e 198).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 199).Questões (p. 199).Relatório da aula experimental.

Divida a sala em grupos para a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 199) e estabeleça uma posterior apresentação e discussão de cada grupo.Explore a capacidade de construção e interpretação das tabelas que refl etem leituras experimentais.Solicite aos alunos a elaboração, em duplas, de um relatório sobre a aula experimental.

CAPÍTULO 11 PRINCÍPIOS DA QUÍMICA INORGÂNICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceituação de ácidos • e basesÁcidos• Bases• Sais• Ácidos, bases e sais como • eletrólitosÓxidos; defi nição e • nomenclatura

Capacitar à formulação e nomeação correta dos principais ácidos, bases, sais e óxidos.Equacionar reações de neutralização entre ácidos e bases.Equacionar as reações mais importantes dos óxidos ácidos e dos óxidos básicos.

Página de Abertura (p. 200).Seção O que você pensa a respeito? (p. 201).Mapa conceitual (p. 251).Aulas experimentais: Indicadores de ácido-base naturais e O sangue do diabo, Suplemento para o Professor (p. 60).MODERNA DIGITAL: Slides:29 a 33 – Princípios da Química Inorgânica.

Exercícios Essenciais (p. 208, 210, 213, 216, 221, 225, 232, 237 e 239).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 250).Relatório sobre as aulas experimentais.Pesquisa escrita: Substância inorgânica.

Solicite aos alunos a busca por notícias sobre o aquecimento global e a chuva ácida e oriente um debate sobre cada assunto.Divida os alunos em grupos e distribua as questões da seção Exercícios Essenciais.Proponha uma pesquisa escrita sobre uma substância inorgânica importante no seu cotidiano.

CAPÍTULO 12 ALGUMAS REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Quatro tipos importantes • de reaçõesReações de deslocamento• Reações de dupla-troca• Equações químicas na • forma iônica

Conhecer as principais reações de metais com soluções aquosas de ácidos, de metais com soluções salinas e de halogênios com soluções salinas em que o ânion é halogênio.Conceituar nobreza e relacionar com o conceito de reatividade.Reconhecer as ocorrências de reações de dupla--troca em que se forma precipitado ou em que há formação de gás.Representar as reações também na forma iônica.

Página de Abertura (p. 252).Seção O que você pensa a respeito? (p. 253).Experimento para desenvolver reações de deslocamento e de dupla--troca (p. 263).Mapa conceitual (p. 277).MODERNA DIGITAL: Animação:Funções e Reações Inorgânicas.Slide:34 – Reações inorgânicas.

Exercícios Essenciais (p. 256, 262, 264, 267 e 271).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 276).Preenchimento em sala de aula do Mapa conceitual (p. 277).Relatório dos experimentos observados.Trabalhos propostos.

Proponha um trabalho escrito sobre o tratamento da água de piscinas e outro sobre o tratamento de esgotos.Distribua entre as equipes as questões da seção Exercícios Essenciais.Elaboração de um slogan que transmita a ideia da preservação da água.



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ENSINO MÉDIO

PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 13 MOL


Estabelecendo relação • entre massa e quantidadeMassa atômica de um • elemento e massa molecularMassa de íons• A grandeza quantidade • de matéria e a constante de AvogadroQuantidade de matéria (• n)Constante de Avogadro • (NA)Massa molar (• M)Mol e massa molar • na determinação de fórmulas

Reconhecer que medir é comparar com um padrão.Compreender e trabalhar com diferentes unidades para expressar massa.Empregar dados de massa molar para calcular a quantidade de matéria, expressa em mols.Operar com a composição percentual em massa de uma substância e relacionar com a fórmula mínima e a fórmula molecular desta substância.

Página de Abertura (p. 278).Seção O que você pensa a respeito? (p. 279).Mapa conceitual (p. 306).MODERNA DIGITAL: Slides:35 e 36 – Mol.

Exercícios Essenciais (p. 285, 291, 293, 294, 296 e 299).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 305).Preenchimento em sala de aula do Mapa conceitual (p. 306).Questões sobre a leitura proposta.

Utilize os exercícios resolvidos do capítulo para uma dinâmica em duplas.Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química. Peça a um aluno para fazer a leitura e a seguir problematize o tema (p. 305).Trabalhe com números grandes, utilizando a notação científi ca.Corrija os exercícios pares da seção Exercícios Essenciais.

CAPÍTULO 14 O COMPORTAMENTO FÍSICO DOS GASESCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Transformações • envolvendo massa fi xa de gásEquação geral dos gases• Volume molar dos gases• O princípio de Avogadro• Lei do gás ideal• Misturas gasosas• Densidade de gases•

Aprender a converter valores de temperatura entre as escalas Celsius e Kelvin.Compreender e utilizar as Leis de Boyle e de Charles e Gay-Lussac para entender as transformações sofridas por um gás.Empregar a Lei do gás ideal para estimar pressão, volume, temperatura ou quantidade em mols para uma amostra gasosa.Reconhecer o princípio de Avogadro.

Página de Abertura (p. 307).Seção O que você pensa a respeito? (p. 308).Texto Informe-se sobre a Química (p. 351).Mapa conceitual (p. 353).Aula experimental: Contração do ar submetido a resfriamento, Suplemento para o Professor (p. 72).MODERNA DIGITAL: Animação:Transformação dos gases.Scientifi c American Brasil Aula Aberta 1: A magia das bolhas de champanhe.Slides:37 a 42 – Gases.

Exercícios Essenciais (p. 317, 322, 326, 329, 332 e 339).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 352).Preenchimento do Mapa conceitual e debate sobre a conexão entre os conceitos (p. 353).Relatório da aula experimental.Exercícios de unidades de T, P e V.Pesquisa sobre balões dirigíveis.

Utilize a seção Exercícios Essenciais para debate em grupos. Corrija os exercícios em que os alunos apresentem dúvidas.Proponha uma pesquisa individual sobre os balões dirigíveis.Trabalhe um debate sobre as Leis isotérmicas, isobáricas e isotópicas.Leia o artigo A magia das bolhas de champanhe e faça um debate em classe.

CAPÍTULO 15 ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Relações • estequiométricas fundamentaisRelações • estequiométricas com volume de gásReagente limitante e • reagente em excessoReagentes que contêm • impurezasReações que não • apresentam rendimento total

Compreender e estabelecer a proporção em mols entre reagentes e produtos.Saber consultar a tabela periódica para determinar a massa molar de espécies químicas e empregar esses valores na realização de cálculos estequiométricos.

Página de Abertura (p. 354).Seção O que você pensa a respeito? (p. 355).Texto introdutório ao capítulo (p. 355).Mapa conceitual (p. 385 e 386).Experimento: determinação do teor de bicarbonato de sódio em comprimido efervescente, Suplemento para o Professor (p. 76).MODERNA DIGITAL: Slides:43 e 44 – Reações químicas.

Exercícios Essenciais (p. 380). Atividade em grupos.Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 384).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 385 e 386).Relatório sobre o experimento realizado.Pesquisa sobre mudanças climáticas e as relações com as reações químicas.

Utilize a seção Exercícios Essenciais e, inicialmente, os resolvidos para discussão em grupos.Proponha para os alunos um momento de leitura da seção Informe-se sobre a Química com o tema Mudanças climáticas, e, logo após a leitura, coloque o assunto em debate (p. 382 a 384).Debata com o grupo as conexões entre os conceitos do capítulo por meio do Mapa conceitual.






VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICACAPÍTULO 1 EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES AQUOSASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Alguns conceitos • introdutóriosConcentração comum• Densidade de solução • x concentração comumConcentração em • quantidade de matériaTítulo, porcentagem e • partes por milhãoOutras expressões de • concentraçãoDiluição de soluções• Titulação de ácido-base•

Expressar a concentração de uma solução, usando a unidade mais adequada.Realizar a conversão entre unidades de concentração e executar uma titulação de ácido-base.Realizar os cálculos necessários para prever como uma solução deve ser diluída, a fi m de obter uma nova solução de concentração desejada.Efetuar cálculos de proporcionalidade entre soluto e solvente de uma solução.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Seção Pare e situe-se! (p. 9).Aula experimental: Titulação de ácido-base (p. 36).MODERNA DIGITAL: Animação: Efeito da concentração no equilíbrio químico.Slides:45 a 47 – Soluções aquosas.

Exercícios Essenciais (p. 13, 17, 19, 21, 25, 29, 32, 37 e 38).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 40).Completar o Mapa conceitual (p. 41).Relatório do experimento: Titulação.

Utilize os Exercícios Adicionais (p. 14, 17, 20, 22, 27, 34 e 39).Realize debates com os textos (p. 16, 19, 15 e 29).Proponha atividade em grupo com a seção Informe--se sobre a Química (p. 40). Trabalhe com o texto: Iceberg gigante se rompe da Antártida e ameaça mudar correntes marítimas, Suplemento para o Professor: http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2010/02/100226_iceberg_antartida_nf.html (p. 14).

CAPÍTULO 2 PROPRIEDADES COLIGATIVASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

É possível ferver a água • sem aquecê-la?Diagrama de fases de • uma substância puraPressão de vapor de um • líquidoTemperatura de ebulição • de um líquidoO conceito de • propriedades coligativasPropriedades coligativas • para solutos não voláteis e de natureza molecularEbulioscopia• Crioscopia• Pressão osmótica• Propriedades coligativas • para soluções eletrolíticas

Construir e empregar o diagrama de fases da água.Conceituar pressão de vapor.Aprender a coletar os dados necessários e empregá-los para comparar a intensidade dos efeitos coligativos.Interpretar qualitativamente o efeito do soluto nas propriedades da água.Entender a correta hidratação do organismo, principalmente nas épocas mais quentes do ano.

Página de Abertura (p. 42).Seção O que você pensa a respeito? (p. 43).Seção Pare e situe-se! (p. 43).Aula experimental: Osmose através de uma batata. Fonte: FATIBELO--FILHO, O. Química Nova na Escola, n. 26, 2007. (p. 40-43).MODERNA DIGITAL: Animação:Osmose.

Exercícios Essenciais (p. 50, 56, 62, 66, 74, 79 e 80).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 83).Completar o Mapa conceitual (p. 84).Responder às perguntas e elaborar um relatório (p. 72).Relatório do experimento sobre osmose.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 50, 57, 63, 67, 75 e 80).Utilize os textos para debate (p. 49, 65, 71, 78).Proponha leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 82).Sugira um resumo escrito do texto: Por que se joga sal na neve?Fonte: SLABAUGH, W. H.; PARSONS, T. D. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científi cos Editora. (p. 164).

CAPÍTULO 3 PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Transferência de elétrons, • oxidação e reduçãoO conceito de número de • oxidaçãoReações de oxirredução• Sugestões para auxiliar • no balanceamento de equações químicas de reações de oxirredução

Compreender os conceitos de oxidação e redução na explicação de fenômenos.Entender a importância de processos industriais de oxirredução.Compreender o balanceamento de uma equação de oxirredução, com auxílio das variações do número de oxidação dos elementos nela presentes.Ter conhecimento que o processo fotográfi co tradicional é um exemplo de aplicação de princípios de oxirredução.

Página de Abertura (p. 85).Seção O que você pensa a respeito? (p. 86).Seção Pare e situe-se! (p. 86).Fazer exemplos de balanceamento de reações de oxirredução para cada situação especial.Aula experimental: Tinta invisível, Suplemento para o Professor (p. 21).MODERNA DIGITAL: Slide:48 – Oxirredução.

Exercícios Essenciais (p. 93, 98, 99, 101, 104, 112 e 113).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 116).Completar o Mapa conceitual (p. 117).Relatório da aula experimental.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 93, 99, 102, 105 e 114).Utilize os textos para debate (p. 104 e 106).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 115).Revise o conceito de eletronegatividade.Instigue a leitura do texto: Bafômetro de dicromato.BRAATHEN, P. C. Hálito culpado. O princípio químico do bafômetro.Química Nova na Escola, n. 5, 1997. (p. 3-5).



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ENSINO MÉDIO

PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 4 ELETROQUÍMICA: CELAS GALVÂNICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Celas eletroquímicas• Estudo das celas • galvânicasPotencial-padrão de • semicelaAplicações da tabela de • potenciais-padrãoPilhas e baterias • comerciais

Entender a obtenção de energia através das reações de oxirredução.Identifi car e caracterizar fenômenos espontâneos (pilhas) de transferência de elétrons.Conseguir representar uma cela galvânica por meio da representação sugerida pela IUPAC.Saber calcular a força eletromotriz de uma pilha.

Página de Abertura (p. 118).Seção O que você pensa a respeito? (p. 119).Seção Pare e situe-se! (p. 119).Aula experimental: Corrosão de metais por produtos de limpeza, Suplemento para o Professor (p. 25).MODERNA DIGITAL: Animação: Pilha seca comum ou de Leclanché, Pilha alcalina, pilha de mercúrio e tipos de baterias.Simulador:Pilha de Daniell.Slides:49 a 52 – Eletroquímica.

Aplicar os Exercícios Essenciais (p. 128, 135, 139, 141, 145 e 152).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 156).Completar o Mapa conceitual (p. 157).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 129, 136, 139, 141 e 146).Textos para debate (p. 124, 144 e 151).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 155).Divida os alunos em grupos e indique os temas para pesquisa de cada grupo:

Pilha seca comum• Pilha alcalina• Pilha de mercúrio• Bateria de automóvel• Células de combustível•

Ao fi nal, peça a exposição dos temas.

CAPÍTULO 5 ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceito de eletrólise• Eletrólise ígnea• Nomenclatura dos • eletrodos em uma cela eletrolíticaPilha e eletrólise • envolvem fenômenos inversosEletrólise aquosa• Aplicações da eletrólise• Noções de metalurgia• Estequiometria das • reações eletroquímicas

Identifi car e caracterizar fenômenos não espontâneos (eletrólise) de transferência de elétrons.Poder equacionar as semirreações catódica e anódica de celas eletrolíticas.Conseguir equacionar a obtenção química dos metais mais importantes para o sistema produtivo.Saber empregar um raciocínio de proporcionalidade entre carga elétrica e quantidade de matéria para estimar a produção de um produto.

Página de Abertura (p. 158).Seção O que você pensa a respeito? (p. 159).Seção Pare e situe-se! (p. 159).Pesquisa: O que tem o mercúrio a ver com a atividade do garimpo de ouro e Que problemas seu uso acarreta.MODERNA DIGITAL: Animação:Eletrólise ígnea e aquosa. Slide:53 – Eletrólise.

Exercícios Essenciais (p. 163, 166, 171, 177 e 185).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 190).Completar o Mapa conceitual (p. 191).Relatório da pesquisa.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 163, 167, 172, 178 e 187).Utilize os textos para debate (p. 169 e 182).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 185).Proponha uma pesquisa escrita sobre a reciclagem do alumínio no Brasil.Analise o risco ambiental do mercúrio.

CAPÍTULO 6 TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Calor e unidades para • expressá-loEntalpia e variação de • entalpiaA Lei de Hess• O estado-padrão• Entalpia-padrão de • combustãoEntalpia-padrão de • formaçãoEnergia de ligação• Aspectos • estequiométricos da termoquímica

Constatar experimentalmente que as sensações de quente e frio às vezes podem ser enganosas.Fazer uso da Lei de Hess para calcular o ∆H de uma reação a partir do ∆H de outras.Empregar valores tabelados de entalpia--padrão, de formação ou de ligação para estimar o ∆H da reação.

Página de Abertura (p. 192).Seção O que você pensa a respeito? (p. 193).Seção Pare e situe-se! (p. 193).Desenvolver o experimento: Sensações térmicas podem ser enganosas, Suplemento para o Professor (p. 34).MODERNA DIGITAL: Vídeo:Efeito da temperatura no equilíbrio químico.Slides:54 e 55 – Termoquímica.

Exercícios Essenciais (p. 198, 201, 207, 210, 215, 219, 223 e 225).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 230).Completar o Mapa conceitual (p. 231).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 198, 202, 215, 220, 224 e 226).Utilize os textos para debate (p. 203 e 210).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 228).Utilize uma aula para analisar os diagramas de entalpia.Aplique os exercícios dos princípios científi cos para prever a quantidade de energia envolvida em um processo (Lei de Hess).





PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 7 CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Quantifi cando a rapidez • de uma reaçãoEfeito da concentração • sobre a rapidezEfeito da temperatura • sobre a rapidezEfeito da superfície de • contato sobre a rapidezEfeito do catalisador • sobre a rapidezLei cinética• Teoria das colisões• Mecanismo de atuação • do catalisador

Saber esboçar gráfi cos que mostrem a variação, ao longo do tempo, da quantidade de reagentes e produtos de uma reação.Compreender a utilização de dados experimentais adequados, a fi m de determinar a Lei cinética de um processo químico.Manusear materiais caseiros a fi m de comparar a rapidez de deterioração.

Página de Abertura (p. 232).Seção O que você pensa a respeito? (p. 233).Seção Pare e situe-se! (p. 233).Aula experimental sugerida no Suplemento para o Professor (p. 40).MODERNA DIGITAL: Animação:Efeito do catalisador e da concentração sobre a velocidade da reação.Slides:56 a 58 – Cinética química.

Exercícios Essenciais (p. 236, 241, 245, 247, 250, 254, 258 e 261).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 262).Completar o Mapa conceitual (p. 263).Relatório dos experimentos observados.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 237, 242, 245, 247, 251 e 254).Utilize os textos para debate (p. 244, 249, 250, 260 e 261).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 262).Estimule-os a pesquisar e promova um debate sobre os temas: Destruição da camada de ozônio e Uso de catalisador automotivo para combater a poluição.

CAPÍTULO 8 EQUILÍBRIO QUÍMICO: A COEXISTÊNCIA DE REAGENTES E PRODUTOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Conceito de equilíbrio • químicoConstante de equilíbrio • em função das concentraçõesConstante de equilíbrio • em função das pressões parciaisDeslocamento de • equilíbrioEquilíbrio em soluções de • eletrólitosEquilíbrio iônico da água, • pH e pOHIndicadores de ácido-base• Hidrólise salina• Equilíbrios heterogêneos: • análise matemáticaDeslocamento de • equilíbrios heterogêneosSolubilidade•

Empregar o valor de Kc ou de Kp para prever se um sistema está em equilíbrio químico.Compreender o princípio de Le Chatelier.Comparar a força de ácidos usando valores de Ka.Calcular a concentração de H+ e de OH- em uma solução aquosa para determinar o seu pH.Equacionar hidrólise salina e analisar curvas de solubilidade para prever o efeito da temperatura sobre a solubilidade do soluto.

Página de Abertura (p. 264).Seção O que você pensa a respeito? (p. 265).Seção Pare e situe-se! (p. 265).Aula experimental, Suplemento para o Professor (p. 51).MODERNA DIGITAL: Animação:Conceito de Equilíbrio Químico.Scientifi c American Brasil Aula Aberta 2:Água potável.Slides:59 a 61 – Equilíbrio químico.

Exercícios Essenciais (p. 268, 271, 276, 283, 287, 289, 295, 301, 305, 311 e 316).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 318).Completar o Mapa conceitual (p. 319, 320 e 321).Relatório da atividade experimental.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 273, 276, 283, 290, 297, 302, 306, 313 e 316).Utilize os textos para debate (p. 278, 280, 282 e 311).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 317).Estimule uma pesquisa com os temas:

Estudo das enzimas• Tipos de solos brasileiros • e sua fertilizaçãoA evolução dos métodos • de conservação de alimentos.

Trabalhe com os gráfi cos (p. 267, 277, 281 e 309).

CAPÍTULO 9 RADIOATIVIDADE: FENÔMENOS DE ORIGEM NUCLEAR CONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A descoberta da • radioatividadeRadioatividade é um • fenômeno nuclearEstudo das emissões alfa, • beta e gamaCinética dos decaimentos • radioativosTransmutação nuclear• Algumas aplicações da • radioatividadeFissão nuclear• Fusão nuclear•

Equacionar decaimentos alfa e beta prevendo, com o uso da tabela periódica, o nuclídeo produzido.Analisar equações de transmutação, fi ssão e fusão nuclear.Empregar dados de meia-vida para estimar a quantidade de material radioativo que resta após certo período de tempo.Reconhecer o uso na indústria, na medicina e na agricultura.

Página de Abertura (p. 322).Seção O que você pensa a respeito? (p. 323).Seção Pare e situe-se! (p. 323).Filme: O dia seguinte. MODERNA DIGITAL: Animação:Datação do carbono 14.Slides:62 a 64 – Radioatividade.

Exercícios Essenciais (p. 319, 333, 335, 342 e 348).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 354).Completar o Mapa conceitual (p. 355 e 356).Pesquisa escrita sobre A descoberta dos raios X e as suas principais aplicações.Relatório sobre o fi lme assistido em aula.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 330, 333, 336, 343 e 349).Utilize os textos para debate (p. 327, 338, 345).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 350).Oriente uma pesquisa prévia sobre reatores atômicos, para debate em aula.Debata sobre: Energia nuclear versus outras matrizes energéticas, abordando aspectos sociais, econômicos e científi cos.



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ENSINO MÉDIO


VOLUME 3 QUÍMICA ORGÂNICACAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

O que é Química • Orgânica?Alguns exemplos de • compostos orgânicosCadeia carbônica• Fórmulas estruturais • simplifi cadasClassifi cação dos • carbonosBenzeno e compostos • aromáticosClassifi cação das cadeias • carbônicasO petróleo e os • hidrocarbonetosNomenclatura dos • hidrocarbonetos

Representar a cadeia carbônica de um composto orgânico a partir de sua fórmula estrutural.Classifi car uma cadeia carbônica e os carbonos.Equacionar a combustão de um hidrocarboneto.Nomear os hidrocarbonetos segundo a IUPAC.Valorizar o autocuidado com a saúde.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Seção Pare e situe-se! (p. 9).MODERNA DIGITAL: Animação:Classifi cação das cadeias carbônicas.Slides:65 a 67 – Hidrocarbonetos.

Exercícios Essenciais (p. 14, 18, 21, 31, 34, 39, 44 e 47).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 52).Completar o Mapa conceitual (p. 53).Relatório de classifi cação de carbonos e de cadeias carbônicas, segundo a IUPAC.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 15, 22, 31, 34, 44 e 46).Utilize os textos para debate (p. 18, 20, 23, 27, 29, 37, 42 e 47).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 49).

CAPÍTULO 2 AS PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Classes funcionais na • Química OrgânicaÁlcoois • Aldeídos• Cetonas• Ácidos carboxílicos• Outras formas de • nomenclatura para ácidos, aldeídos, álcoois e cetonasÉteres• Ésteres• Aminas• Amidas• Compostos halogenados• Fenóis• Nitrocompostos• Nitrilas e ácidos sulfônicos• Compostos • organometálicos

Reconhecer os principais grupos funcionais ao observar a fórmula estrutural de compostos orgânicos.Nomear compostos orgânicos segundo a IUPAC.Perceber que paladar e olfato são importantes instrumentos de alerta para evitar intoxicações por alimentos estragados.Buscar informações sobre a produção de substâncias químicas orgânicas.

Página de Abertura (p. 65).Seção O que você pensa a respeito? (p. 56).Seção Pare e situe-se! (p. 56).Aula experimental (p. 19), Suplemento para o Professor.MODERNA DIGITAL: Modelos 3D:Etano, Metanol, Propano, Butano, Propanona, Metilamina, Ureia, Fenol, Ácido Etanoico.Slides:68 a 71 – Funções orgânicas.

Exercícios Essenciais (p. 64, 68, 73, 76, 79, 82, 84 e 88).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 91).Completar o Mapa conceitual (p. 92).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 65, 69, 73 e 80).Utilize os textos para debate (p. 60, 63, 76, 78 e 87).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 88).Oriente os alunos para separar bulas de medicamentos e identifi car algumas das funções estudadas.

CAPÍTULO 3 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Modelo de repulsão dos • pares eletrônicos da camada de valênciaGeometria dos átomos de • carbonoRepresentação • estereoquímica do carbono saturadoPolaridade de ligações• Polaridade de moléculas• Polaridade e solubilidade• Tamanho da cadeia e • solubilidadeLigações intermoleculares• Forças intermoleculares e • ponto de ebulição

Empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria molecular para prever se uma molécula é polar ou apolar.Compreender a fórmula estrutural de um composto orgânico e prever o tipo de interação intermolecular nele presente.

Página de Abertura (p. 93).Seção O que você pensa a respeito? (p. 94).Seção Pare e situe-se! (p. 94).MODERNA DIGITAL: Scientifi c American Brasil Aula Aberta 4:Aquecimento global.Modelos 3D: Geometria e Polaridade.Slides:72 a 74 – Ligações intermoleculares.

Exercícios Essenciais (p. 100, 108, 110, 115, 122 e 128).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 134).Completar o Mapa conceitual (p. 135).

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 102, 116 e 131).Utilize os textos para debate (p. 99, 106, 113, 120 e 128).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 132).Utilize balões de gás (bexigas usadas em festas infantis) para ilustrar a geometria molecular.Proponha um trabalho em grupo para abordar o artigo da revista Scientifi c American Brasil Aula Aberta 4.





PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 4 ISOMERIACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Isomeria constitucional • (isomeria plana)Isomeria geométrica (ou • isomeria cis-trans)Isomeria óptica•

Trabalhar a observação de fórmulas estruturais e concluir se elas representam ou não isômeros.Representar os possíveis isômeros a partir de uma determinada fórmula molecular.Perceber que muitos princípios científi cos estão presentes em nossa vida cotidiana.

Página de Abertura (p. 136).Seção O que você pensa a respeito? (p. 137).Seção Pare e situe-se! (p. 137).MODERNA DIGITAL: Animação:Isomeria óptica.Slides:75 a 78 – Isomeria.

Exercícios Essenciais (p. 140, 146 e 156).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 162).Completar o Mapa conceitual (p. 163).Relatório sobre isomeria óptica.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 141, 146 e 157).Utilize os textos para debate (p. 145, 151 e 155).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 159).

CAPÍTULO 5 REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Substituição em alcanos• Substituição em • aromáticos

Prever possíveis produtos da halogenação de alcanos.Equacionar a halogenação de alcanos.Comparar a reatividade dos hidrogênios na halogenação.Prever o produto orgânico de uma substituição eletrófi la no benzeno e equacionar a reação.

Página de Abertura (p. 164).Seção O que você pensa a respeito? (p. 165).Seção Pare e situe-se! (p. 165).MODERNA DIGITAL: Slides:79 e 80 – Reações de substituição.

Exercícios Essenciais (p. 168, 172 e 175).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 179).Questões da leitura do texto proposto.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 169 e 175).Utilize os textos para debate (p. 166, 173 e 174).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a química e destaque (p. 176):

o trecho que aborda a • prevenção da poluição.o trecho relacionado à • estratégia química verde.o trecho da• prevenção da poluição.

Ao fi nal de cada leitura, proponha debates para esclarecer aos alunos a importância dos temas abordados.

CAPÍTULO 6 REAÇÕES DE ADIÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Reações de adição a • alcenosReações de adição a • alcinosOs aromáticos e as • reações de adiçãoCiclanos: adição x • substituição

Representar os possíveis produtos em uma reação de adição à instauração dupla ou tripla.Representar o produto principal que se espera quando ciclanos de 3 a 6 carbonos se encontram, em condições em que adição e substituição são processos concorrentes.Trabalhar ideias científi cas e desenvolver interesse pela Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca.

Página de Abertura (p. 180).Seção O que você pensa a respeito? (p. 181).Seção Pare e situe-se! (p. 181).MODERNA DIGITAL: Slides:81 a 83 – Reações de adição.

Exercícios Essenciais (p. 184, 190, 193 e 195).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 199).Completar o Mapa conceitual (p. 200).Relatório sobre A Química do Acetileno (p. 188 e 189).Questões dos textos propostos (p. 196 e 198).

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 186 e 190).Utilize os textos para debate (p. 182 e 189).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química. Ao fi nal da leitura promova debates para esclarecer aos alunos a importância do tema abordado (p. 196 e 198).Apresente com detalhes a Química do acetileno (p. 188 e 189).



18

ENSINO MÉDIO

PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 7 NOÇÕES DE ACIDEZ E DE BASICIDADE EM COMPOSTOS ORGÂNICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Acidez na Química • OrgânicaBasicidade na Química • OrgânicaCaráter anfótero na • Química Orgânica

Equacionar a ionização de um ácido carboxílico em água.Observar a presença de grupos substituintes e estabelecer comparação entre a acidez de diferentes ácidos e/ou fenóis.Equacionar a reação de neutralização de uma amina por um ácido inorgânico e por um ácido carboxílico.Reconhecer a presença de grupos funcionais ácidos e básicos em uma mesma molécula, caracterizando-a como anfótera.

Página de Abertura (p. 201).Seção O que você pensa a respeito? (p. 202).Seção Pare e situe-se! (p. 202).Enfatizar a Química dos desodorantes (p. 205).MODERNA DIGITAL: Slides:84 e 85 – Acidez e basicidade.

Exercícios Essenciais (p. 206, 208, 212 e 216).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 218).Completar o Mapa conceitual (p. 219).Questões sobre o texto proposto (p. 218).

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 207, 213).Utilize os textos para debate (p. 204, 205 e 212).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 216).Divida a sala em grupos. Proponha outros valores de fator de proteção para que os alunos façam cálculos comparativos dos tempos de exposição com ou sem a proteção dos fi ltros.Proponha a leitura de rótulos de desodorantes como complemento do exposto em sala.

CAPÍTULO 8 OXIRREDUÇÃO, DESIDRATAÇÃO E ESTERIFICAÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Oxidação e redução de • compostos orgânicosOxidação de álcoois• Oxidação de alcenos• Desidratação de álcoois• Esterifi cação• Hidrólise ácida de ésteres• Hidrólise básica de • ésteres

Analisar se um composto orgânico sofreu oxidação ou redução.Representar os produtos da oxidação de álcoois primários e secundários, também da oxidação branda, da enérgica e da ozonólise de alcenos.Equacionar a desidratação intra e intermolecular de álcoois.Equacionar a esterifi cação e a hidrólise de ésteres.Valorizar os conhecimentos de povos antigos quanto à produção do vinagre.

Página de Abertura (p. 220).Seção O que você pensa a respeito? (p. 221).Seção Pare e situe-se! (p. 221).Aula experimental: Tinta invisível, Suplemento para o Professor (p. 43).MODERNA DIGITAL: Slides:86 e 87 – Oxirredução.

Exercícios Essenciais (p. 223, 228, 232, 234 e 236).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 244).Completar o Mapa conceitual (p. 245).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 224, 228, 232 e 237).Utilize os textos para debate (p. 229, 230 e 231).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 238 e 241).Oriente os alunos para a apresentação de seminários. Divida a classe em grupos e proponha os assuntos:

Coloração de cabelos• Oxidação de alimentos• Transformação do vinho • em vinagreA descoberta da penicilina•

CAPÍTULO 9 POLÍMEROS SINTÉTICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Polímeros de adição• Polímeros de • condensaçãoUso da palavra plástico• Fibras têxteis•

Reconhecer as classes funcionais presentes nos polímeros mais signifi cativos.Analisar a fórmula estrutural de um polímero e deduzir qual a fórmula do monômero empregado na síntese.Trabalhar os códigos de reciclagem estampados em objetos plásticos.Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química.

Página de Abertura (p. 246).Seção O que você pensa a respeito? (p. 247).Seção Pare e situe-se! (p. 247).Trabalho com o tema Reciclagem para poder relacionar o conhecimento químico, as tecnologias empregadas na reciclagem e seus impactos no ambiente.MODERNA DIGITAL: Slides:88 a 91 – Polímeros.

Exercícios Essenciais (p. 251 e 263).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 268).Completar o Mapa conceitual (p. 269).Questões sobre o texto proposto (p. 268).Participação na proposta com os materiais plásticos.Pesquisa escrita individual sobre: Principais polímeros – da fabricação à utilização de polietileno, borracha sintética, náilon, poliéster e silicone.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 252 e 264).Utilize os textos para debate (p. 254, 256, 259, 260, 261 e 262).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 265). Oriente os alunos a trazerem objetos plásticos contendo códigos de reciclagem e simule uma usina de triagem dos materiais plásticos presentes.





PLANEJAMENTO INTERATIVOCAPÍTULO 10 NOÇÕES SOBRE ALGUNS COMPOSTOS PRESENTES EM SERES VIVOS


Triacilgliceróis• Sabões e detergentes• Proteínas• Carboidratos• Ácidos nucleicos•

Representar o triacilglicerol obtido a partir de um ácido graxo.Equacionar a produção de sabão e a formação de uma ligação peptídica.Observar a fórmula estrutural de um monossacarídio e identifi car nela os grupos funcionais presentes.Equacionar a formação da sacarose a partir da glicose e da frutose.Equacionar a obtenção do etanol a partir da sacarose.

Página de Abertura (p. 270).Seção O que você pensa a respeito? (p. 271).Seção Pare e situe-se! (p. 271).Realizar a atividade Preparar pão caseiro, Suplemento para o Professor (p. 55).MODERNA DIGITAL: Slides:92, 93 e 94.

Exercícios Essenciais (p. 274, 280, 285 e 292).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 299).Completar o Mapa conceitual (p. 300).Relatório sobre os temas:

Biodiesel. • Preparo e ação dos sabões • na limpeza.Produtos de higiene.• Proteínas e o teste do • pezinho.Aminoácidos essenciais.• Adoçantes artifi ciais.•

Discussão sobre o fi lme proposto.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 275, 281, 286, 288 e 293).Utilize os textos para debate (p. 273, 274, 275, 279 e 284).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 296).Assista ao fi lme com a turma:O Óleo de Lorenzo e discuta o tema, Suplemento para o Professor (p. 54).

CAPÍTULO 11 A QUÍMICA ORGÂNICA E O AMBIENTECONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

Petróleo• Carvão mineral• Efeito estufa• Biogás• O lixo e seu destino•

Separar os itens de uma lista de materiais presentes no lixo em categorias, de acordo com a possibilidade de seu reaproveitamento.Demonstrar, por meio de atos concretos, a consciência da necessidade da reciclagem do lixo.Valorizar as medidas de proteção ambientalPonderar que os avanços técnicos são, quase sempre, consequência da utilização de princípios científi cos.

Página de Abertura (p. 301).Seção O que você pensa a respeito? (p. 302).Seção Pare e situe-se! (p. 302).Quanto CO2 cada aluno produz diariamente, disponível em: www.reciclecarbono.com.br Clique em calcule emissões.MODERNA DIGITAL: Animação:Torre de fracionamento. Scientifi c American Brasil Aula Aberta 3:Dispensar o Petróleo?Slides:95 a 99 – Química Orgânica.

Exercícios Essenciais (p. 307, 308, 312, 317, 318, 324 e 325).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 328).Completar o Mapa conceitual (p. 329).Relatório partindo do artigo na revista Scientifi c American Brasil Aula Aberta 3 - Dispensar o Petróleo?Pesquisa sobre Qualidade da água mundial Em: www.cetesb.sp.gov.br.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 308, 313, 318).Utilize os textos para debate (p. 304, 306, 311, 316, 322 e 323).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 326).Divida a classe em seis grupos para desenvolver um seminário sobre:

Petróleo• Gás natural• Hulha ou carvão de pedra• Biocombustível• Efeito estufa• Reciclagem do lixo•

Em: http://www.anp.gov.br.

VOLUME 3CAPÍTULO 2

Globo Ciência – episódio 1126

CAPÍTULO 10

Globo Ciência – episódio 1239 Movidos a inovação

Globo Ciência – episódio 1231Plantando inovação

Globo Ciencia – episódio 1050 Alimentos na cidade

VOLUME 1CAPÍTULO 1

Globo Ciência – episódio 1281José Bonifácio de Andrade e Silva

CAPÍTULO 6

Globo Ciência – episódio 1292 Fritz Feigl

CAPÍTULO 8

Globo Ciência – episódio 1128 A cidade e os minerais

VOLUME 2CAPÍTULO 6

Globo Ecologia – episódio 700Biodiesel

VÍDEOS - CANAL FUTURA


20

ENSINO MÉDIO

IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES)

VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

DESCRIÇÃO DA IMAGEM

N0 CAPÍTULO 2 Página

1 Curva de aquecimento 19 / 20

2 Densidade 26

3 Misturas 31

4 Conceituação de sistema 33


5 Reação química 52

6 Reação química 53

7 Substância e substância composta 57


8 Teoria atômica de Dalton 66

9 Diferença entre elemento e substância simples 68


10 Átomo de Thomson 81

11 Experimento de Rutherford 82/83

12 Átomo neutro/íons 90

13 Íons no organismo humano 90


14 Espectro eletromagnético I 98

15 Espectro eletromagnético II 99

16 Teste da chama 101


17 Tabela periódica no cotidiano 118 / 119

18 Propriedades periódicas e "mapas de relevo" 131


19 Regra do octeto 144

20 Ligação iônica e covalente grupos 153

21 Ligação metálica 161


22 Geometria molecular 166

23 Geometria molecular 167

24 Tabela – geometria molecular 168

25 Alotropia 186/187/188


26 Condutibilidade 192

27 Dissociação/ionização 193/194

28 Comparações 195


29 Condutibilidade de ácidos e bases 204

30 Escala de pH 218

31 Sais hidratados 226

32 Soluções aquosas 231

33 Chuva ácida 242


34 Reação de síntese e de decomposição 254


35 Massas atômicas e moleculares 284

36 Massas atômicas e moleculares 295


37 Pressão atmosférica 311

38 Transformações isotérmicas 314

39 Transformações isocóricas 319

40 Transformações isobáricas 321

41 Princípio de Avogadro 331

42 Mistura gasosa 341


43 Proporção em mols 359

44 Reagente limitante 373

VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICA



45 Precisão volumétrica 11

46 Diluição – nível microscópico 30 / 31

47 Titulação – nível microscópico 37


48 Oxidação e redução 87


21 Química • PNLD 2012

IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES)N0 CAPÍTULO 4 Página

49 Eletroquímica 118

50 Pilha de Daniell 122

51 Reação de dupla–troca e Pilha 123

52 Células de combustível 155


53 Metalurgia 173


54 Conteúdo calórico 205

55 Tabela kcal 207


56 Cinética química 232

57 Concentração e rapidez 238

58 Energia de ativação 240/241


59 Valores de pH 293

60 Indicador ácido-base 294

61 Coloração pH 295


62 Radiações 328

63 Radioatividade 332

64 Bomba atômica 346

VOLUME 3 QUÍMICA ORGÂNICA



65 Modelos "esfera e vareta" 23/24/25

66 Petróleo 27

67 Nomenclatura de hidrocarbonetos 33


68 Compostos carbonílicos 79

69 Principais funções I 4

70 Principais funções II 70/74/75

71 Principais funções III 77/7879/83


72 Geometria dos átomos de carbono 98

73 Vitaminas lipossolúveis 113/114

74 Vitaminas hidrossolúveis 114


75 Isomeria 138

76 Isomeria geométrica 142

77 Isomeria óptica 148

78 Talidomida 155


79 Dirigência em aromáticos 172

80 Fabricação de detergentes 174


81 Reação de adição 182

82 Aplicações do acetileno 189

83 Efeito de ressonância 191


84 Acidez e basicidade 202

85 Ácidos orgânicos 208


86 Reações de oxidação 227

87 Teste de Baeyer 229


88 Polímeros de adição 248/249

89 Vulcanização 250/251

90 Polímeros de condensação 253/255

91 Lixo urbano 266


92 Biodiesel 274

93 Ação de limpeza 278

94 Fórmulas estruturais 283


95 Petróleo 304

96 Carvão mineral 309

97 Carvão mineral no mundo 312

98 Efeito estufa I 314

99 Efeito estufa II 315


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