GABARITO

1Química D

Química D – Intensivo – V. 2

Exercícios

01) C

Os alcanos de cadeia aberta não possuem isômeros. Assim, por exclusão, somente a alternativa C possui dois compostos que podem ter isômeros.

O but-2-eno pode ser isômero de posição do but-1-eno, por exemplo, enquanto o ciclobutano pode ser isômero do buteno.

02) E

a) Certa.

CH2 CH CH2 CH2

CH2

CH3 CH2

CH2C H4 8

C H4 8

isomeria de cadeia

b) Certa.

CH3 CH2CH2 CH3OH CH

OH

CH3

C H O3 8

C H3 8

isomeria de posição

c) Certa.

CH3 CCH2 CH3

O

H

C

O

CH3

C H O3 6 C H O3 6

isomeria de função

d) Certa.

CH2 = CH − CH2 − CH3 C4H8

CH3 − CH = CH − CH3 C4H8

isomeria de posição

e) Errada.

CH3 − CH2 − CH3 C3H8

CH2 = CH − CH3 C3H6

não são isômeros

03) B

Composto A: éterComposto B: fenolComposto C: álcool

Fórmula molecular dos três compostos: C7H8O

CH3

CH3CH2

OHOHO

éter

fenol

álcool

Compostos de mesma fórmula molecular e funções químicas diferentes – isomeria de função.

04) B

I. Álcool – cadeia normal saturada homogênea – hi-droxila ligada ao carbono 1.

II. Álcool – cadeia normal saturada homogênea – hi-droxila ligada ao carbono 2.

III. Éter – cadeia normal saturada heterogênea.

Entre I e II: isomeria de posição (diferença na posição da hidroxila).Entre I e III: isomeria de função (funções diferentes).Entre II e III: isomeria de função (funções diferentes).

05) E

Composto A: ésterComposto B: ácido carboxílico

Fórmula molecular dos dois compostos: C4H8O2

Compostos de mesma fórmula molecular e funções químicas diferentes – isomeria de função.

06) D

CH3CH3 CH2CH3

C

O

propanona

(cetona)

propanal

(aldeído)

C

O

H

Compostos de mesma fórmula molecular e funções diferentes – isomeria de função.

GABARITO

2 Química D

07) E

a) Errada. O isopropanol é o 2-propanol (mesmo composto).

CH3CH3 C

OHb) Errada. A butanona e a metiletilcetona são o mesmo composto (nome oficial e nome usual).

CH3CH3 C

OH

c) Errada. CH2 CH2CH3

ácido butanoico

C

O

OH

CH3

CH3 CH

ácido metilpropiônico

(metilpropanoico)

C

O

OH

isômeros de cadeia (normal e ramificada)

d) Errada.

CH3metilciclopropano ciclobutano

isômeros de cadeia (normal e ramificada)

e) Certa. NH2

isobutilamina

CH2

CH3

CH3

CH CH3 NH2

terc-butilamina

CH3

CH3

C isomeria de posição

08) A

09) E

CH3 − CH2 − CH2 − CH3 substituição → CH3 CH CH2 CH3 (C H )6 14

3-metil-pentanoCH2

CH3

butano

a) Errada. CH3 CH CH2 CH3 (C H )5 12

CH3

não são isômeros

b) Errada. CH3 CH CH2 CH2 CH3 (C H )6 14

CH3

isômero de posição

c) Errada. É a mesma substância.

d) Errada. CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH3 (C5H12) não são isômeros

e) Certa. CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH3 (C6H14)

GABARITO

3Química D

10) A

I. Certa. (C H O)3 6CH3 CCH2 CH3

O

H

C

O

, CH3

Propanal Propanona

II. Certa. CH3 − O − CH2 − CH3 (C H O)3 8CH3 CH

OH

CH3

Propan-2-ol

11) D

I − 2: Isomeria de compensação (posição do hetero-átomo S).

II − 3: Isomeria de cadeia (cadeia fechada e cadeia aberta).

III − 4: Isomeria de posição (posição dos cloros).IV − 1: Isomeria de função (álcool e éter).

12) A

Metilpropano e butano são isômeros de cadeia. O metilpropano é de cadeia ramificada, e o butano é de cadeia normal.

13) B

Mau cheiro exalado pelas cabras: ácido hexanoico − função ácido.

Essência do morango: etanoato de metil-propano − função éter.

14) B

a) Errada. Não são isômeros.b) Certa. Cadeia normal e cadeia ramificada.c) Errada. Éter e álcool, isômeros de função.d) Errada. Pertencem à mesma função. São isômeros

de posição.e) Errada. São isômeros de função.

15) B

Em isômeros que estão em equilíbrio cetoenólico (ce-tona e enol) fica caraterizado o fenômeno conhecido como tautomeria.

16) D

I. Isomeria de cadeia (cadeia normal e cadeia ramifi-cada).

II. Isomeria de posição (posição do grupo NH2 na ca-deia).

III. Isomeria de função (funções diferentes: aldeído e cetona).

17) B

CH3

C�

1,2 clorometilbenzeno

CH3

C�

1,3 clorometilbenzeno

CH3

C�1,4 clorometilbenzeno

Etil-metil-éter

III. Certa. CH3 − CH2 − CH2 − OH (C H O)3 8CH3 CH

OH

CH3

Propan-2-ol

Propan-1-ol

IV. Certa. CH3 − CH2 − CH2 − NH2

CH3

(C H N)3 9CH3 N CH3

Trimetilamina

Propilamna

GABARITO

4 Química D

18) A

2-pentanona (C H O)

(cadeia normal)

(cetona)

5 10

CH2CCH3

O

CH2 CH3

3-pentanona (C H O)5 10

CH2CCH2

O

CH3CH3

pentanol (aldeído) (C H O)5 10

CH2 CCH2

O

HCH2CH3

metilbutanona (cadeia ramificada) (C H O)5 10

CH3CCH

O

CH3

CH3

posição

cadeia

função

19) A

1-B – Trata-se do mesmo composto representado de duas formas diferentes.

2-A – São isômeros de posição, pois diferem pela posição do bromo em relação à insaturação.

3-C – Não são isômeros, pois possuem fórmula molecular diferente: C2H6O e C3H8O.

4-A – São isômeros de cadeia (aberta e fechada, respectiva-mente).

5-B – Trata-se do mesmo composto.6-A – São isômeros de cadeia (homogênea e heterogênea,

respectivamente).

20) E

(2) Metameria – a diferença entre os compostos está na posição do heteroátomo.

(4) Tautomeria – os compostos pertencem a funções diferentes e possuem equilíbrio dinâmico (equilíbrio aldo-enólico), ou seja, uma espécie pode se converter na outra.

(1) De posição – a diferença entre os compostos está somente na posição da hidroxila (butan-1-ol e butan-2-ol).

(3) De função – os compostos possuem funções químicas diferentes (álcool e éter).

21) D

Das opções apresentadas, apenas o but-2-eno apresenta isomeria geométrica.

a) Errada.

H H

CC

H H

eteno

ligantes iguais – não apresenta

isomeria geométrica

b) Errada.

H H

CC

CH3

H

propeno

ligantes iguais

c) Errada.

H H

CC

CH2

H

1-buteno

ligantes iguais

CH3

d) Certa.

H HH

C CC C

CH3

CH3

H

cis-2-buteno trans-2-buteno

CH3

CH3

22) D

Respectivamente tem-se os compostos trans--dibromoeteno e cis-dibromoeteno, isômeros geométricos.

23) 2, 3, 4

1) CC

CH3

H

2-metil-2-buteno

CH3

CH3

não apresenta

isomerismo geométrico

2) CC

CH2

CH2

cis-3-hexeno

HH

apresenta

CH3

CH3

3)

H

cis-1,3-dimetilciclobutano

CH3

apresenta

CH3

H

4) CC

CH3

CH3

cis-2-buteno

HH

apresenta

5)

CH3

não apresenta(onde há grupos metil,não há hidrogênios)

CH3

GABARITO

5Química D

6)

C�C�

não apresenta(onde há dupla-ligaçãonão há hidrogênios)

24) A

a) Certa.

b) Errada.

C C CH H

H CH3

c) Errada.

C CH H

H CH3 *oligantes iguais

d) Errada.

C CBr Br

Br Br

e) Errada.

CH3

CH3

25) E

I. Certa.

C C HCH3

HCH3

*oligantes iguais

II. Errada.

C CCH3 CH3

H CH3

III. Certa.

C C

CH3 CH3

Br C�cis

C C

CH3

CH3Br

C�

IV. Certa.

C C

CH3 C H2 5

H Hcis

C C

CH3

C H2 5H

H

26) C

a) Errada. Não tem ligação dupla entre os carbonos.

b) Errada.

C C

H

H

H

H

ligantes iguais nos dois lados

c) Certa.

C C

H

C�

H

C�cis

C C

C�

C�

H

H

trans

d) Errada.

C C

C�

C� H

H

ligantes iguais nos dois lados

e) Errada. Não tem dupla-ligação entre os carbonos.

27) C

I. Errada. CH3 − O − CH3 ou CH3 − CH2 − OHII. Errada. CH2 = CH − CH2 − OH

III. Certa. C C

C� C�

HH

cis

C C

C�

C�

H

H

trans

GABARITO

6 Química D

28) E

I. Certa. A isomeria é caracterizada por substâncias que apresentam diferenças, porém possuem mesma fórmula molecular. A consequência são diferenças em propriedades físicas, químicas ou fisiológicas (ação no organismo).

II. Certa.

H

CCH3

O

propanal

isômeros de função ( )C H O3 6

CH3

C

O

propanona

CH3

CH3

III. Certa.

CH2

propilamina

NH2

CH3

CH2

N

trimetilamina

CH3

CH3

CH3

isômeros de cadeia ( )C H N3 9

IV. Certa.

H

C

O

aldeído

CH3

CH

OH

CH2

enol

V. Certa. CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3

1-buteno 2-butenoisômeros de posição (C4H8)

↓da dupla-ligação

29) E

Na observação das estruturas, verifica-se que uma é a imagem especular da outra, ou seja, representam os isômeros ópticos dextrogiro e levogiro – isomeria óptica.

30) D

Carbono assimétrico, ou quiral, é o átomo de carbono que está ligado a quatro grupos diferentes entre si, podendo ser átomos ou radicais desde que sejam dife-rentes.

Exemplo: H C*

C

H O

H

C

H HO

H

31) B

Para que haja a isomeria óptica, os quatro ligantes do carbono devem ser diferentes. Como já possui um ligante metil, eliminam-se as alternativas A, C, D, E, restando a alternativa B − etil e propil.

32) C

Carbono 3: possui quatro ligantes diferentes.

CF3

C

H H

C

H CH3

N

H

CH2CH

3

43

51

2

33) B

CH3

CH3

C*

C

OH

CH3

H

CH3

34) B

A fórmula possui 2 carbonos assimétricos (quiral). Assim, o número de isômeros oticamente ativos é calculado por:

IOA = 2n, em que n é o número de carbonos assimé-tricos.

IOA = 2² = 4

35) D

A fórmula possui 3 carbonos assimétricos (quiral). Assim, o número de isômeros oticamente ativos é calculado por:

IOA = 2n, em que n é o número de carbonos assimé-tricos.

IOA = 2³ = 8

GABARITO

7Química D

36) B

O *

OH

O

HO

H

H

OHOH*

Na fórmula da vitamina C existem dois carbonos assi-métricos. Assim, existirão quatro isômeros opticamente ativos.

Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é o número de carbonos quirais (assimétricos). 22 = 4

37) E

H C3

OH

C

H

*

OH

C

H

*

H

C

C�

*

C�

C

OH

*H

Na fórmula existem quatro carbonos assimétricos. Assim, existirão 16 isômeros opticamente ativos.

Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é o número de carbonos quirais (assimétricos). 24 = 16

38) E

a) Errada. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Não possui carbono quiral.

b) Errada. CH3

CH2

CH CH3

CH3

Não possui car-

bono quiral.

c) Errada. É alceno de fórmula geral CnH2n.

d) Errada. CH2

CH3

CH2

CH CH3

CH3

Não possui carbono quiral.

e) Certa. CH2

CH3

CH2

CH2

C*

CH2

CH3

CH3

H

Possui carbono quiral.

39) D

OH OHHS HS

O O

H

NH2

NH2

*

cadeia carbônica

I. Certa. Um carbono assimétrico na molécula.II. Certa. Um carbono quiral origina dois isômeros

opticamente ativos (d e l).III. Errada. Na isomeria óptica, os isômeros possuem

propriedades químicas e físicas semelhantes.IV. Errada. A cadeia carbônica é homogênea, pois não

há heteroátomo entre átomos de carbono.

40) A

CH3

C C* *

C� C�

H H

CH2

CH3

Na fórmula existem dois carbonos assimétricos. Assim, existirão quatro isômeros opticamente ativos.

Isômeros opticamente ativos: 2n, em que n é o número de carbonos quirais (assimétricos). 22 = 4

41) 19

H C3

C C

CH3

H

C

CH2

CH2

CH2

CH3

CH2

CH3

CH3

*1 2 3 4 5

6

7 8

01. Certa. Existe dupla-ligação entre carbonos e cada um dos carbonos da dupla possui dois ligantes diferentes entre si.

02. Certa. É um hidrocarboneto e, portanto, não possui isômero de função.

04. Errada. Seu nome correto é 5-etil-3,5-dimetil-oct-2--eno.

08. Errada. Apresenta carbonos com hibridação sp2 (ligação sp2) na dupla-ligação.

16. Certa. Possui um carbono assimétrico.

GABARITO

8 Química D

42) B

1 − B: isômeros geométricos (cis-trans).2 − E: tautômeros (equilíbrio ceto-enólico).3 − A: isômeros de função (álcool e fenol).4 − C: isômeros ópticos (não podem ser distinguidos

pela fórmula estrutural, possui carbono assimétrico).5 − F: isômeros de posição (diferem pela posição da

carbonila).

43) C

Desviam o plano da luz polarizada as substâncias cujas fórmulas possuem carbono quiral (assimétrico).

I. Errada. H C3

CH CH3

iguais

Não possui carbono quiral.

II. Certa. H C3

C*

H

NH2 Possui carbono quiral.

III. Certa. H C3

C*

H

OH

CH3

CH2

Possui carbono quiral.

IV. Errada. H C3 C CH

3CH

2

CH3

NH2

iguais

Não possui carbono quiral.

44) C

I. Errada. Estão presentes as funções fenol e éter.II. Errada. Não apresenta isomeria geométrica (cis-

-trans). Um dos carbonos da dupla-ligação possui dois ligantes iguais (hidrogênio).

III. Certa. Não possui carbono assimétrico.

45) D

a) Errada. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Não possui carbono quiral.

b) Errada. CHCH3

CH3

CH

CH3

CH3

Não possui carbono quiral.

c) Errada. CCH3

CH3

C

CH2

CH2

CH3

CH3

Não possui carbono quiral.

d) Certa. CH3

CH3

CH2

CH CH2

*CH

2CH

3

Possui carbono quiral.

e) Errada. CH3

CH3

CH2

CH2

CH2

CH2

(hexano)

Não possui carbono quiral.

46) 13

01. Certa. São isômeros por metameria (posição do heteroátomo):

CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 etoxietano

CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3 metoxipropano

02. Errada. É o mesmo composto.

CH2

CH3

CH3

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

OH OH

3-metil-1-propanol1-butanol

04. Certa. Possui isômeros cis-trans e também carbono assimétrico (dois carbonos).

H CH3

CH3

H

*

*

08. Certa. CH3 – NH – CH3 CH3 – CH2 – NH2 dimetilamina etilamina

16. Errada. Não há isômero de mesma função do me-tanoato de metila devido ao número de carbonos. Só haveria isomeria na mesma função se houvesse possibilidade de ramificação ou mudança na posi-ção do heteroátomo.

CH

3

HC

O

O

GABARITO

9Química D

47) 02

01. Errada. CH3

C�

C C CH3

C�

Apenas isomeria geométrica, não possui carbono quiral.

02. Certa.

CH

CH3

CH3

C CC C

CH3

CH3

C�

C�

H HH

HCH

*

cis trans

04. Errada. CH

C�

CH CH2

CH3

Apenas isomeria geométrica, não possui carbono quiral.

08. Errada. CH3

CH3

CHC CH*

CH3

C�

Apenas isomeria óptica.

16. Errada. CH

C� C�

CH CH2

Apenas isomeria geométrica, não possui carbono quiral.

32. Errada.

O

CH2

CH2

CH3

CH*

C

C� OH

Apenas isomeria óptica.

48) E

Os polímeros são macromoléculas (grandes moléculas) formadas pela união de moléculas pequenas, que pas-sam a ser chamadas de monômeros. A palavra polímero vem do grego (poly = "muitos" e meros = "partes").

49) A

Uma condição básica para que o monômero dê origem a um polímero pela reação de adição é a de que o mo-nômero deve apresentar pelo menos uma insaturação (ligação dupla ou tripla). Das opções apresentadas, isso ocorre apenas na molécula A.

50) B

H C2

C

CH

CH2

CH3

isopreno

Para que o monômero dê origem a um polímero pela reação de adição, o monômero deve apresentar pelo menos uma insaturação (ligação dupla ou tripla).

51) D

Para a realização da atividade, deve-se observar que não há oxigênio no polímero. Assim, eliminam-se os itens que possuem oxigênio. O item B apresenta uma estrutura incorreta. Por eliminação, tem-se o item D. Além disso, conhecendo a fórmula do estireno, deduz--se a formação do poliestireno.

CH2

estireno

52) D

Observando a fórmula do Drácon facilmente se identifica a função éster, podendo-se concluir que se trata de um poliéster.

53) 19

01. Certa. Reação de formação do polímero polietileno a partir de monômeros etileno.

02. Certa. Para que o monômero dê origem a um polímero pela reação de adição, o monômero deve apresentar pelo menos uma insaturação (ligação dupla ou tripla).

04. Errada.

n

H C�

C C

H H

PVC – O C representa o cloro

08. Errada. O monômero se chama eteno.16. Certa. Conceito correto de biodegradável.32. Errada. A reciclagem mecânica (cortar em peque-

nos pedaços) constitui um processo físico.

GABARITO

10 Química D

54) D

H – C ≡ C – H + HCl → H2C = CH – Cl → P.V.C.

a) Errada. O etino é também denominado acetileno. O etileno é uma denominação do eteno.

b) Errada. O cloroeteno é um mono-haleto orgânico insatu-rado (possui uma ligação dupla).

c) Errada. PVC significa policloreto de vinila.d) Certa. H2C = CH é o radical vinil; H2C = CH – Cl é o cloreto

de vinila, com átomos de carbono que fazem ligação dupla (hibridação sp2).

e) Errada. O produto é o cloreto de vinila, ou cloroeteno.

55) B

CC

F

F

F

F

C

F

C

F

F

F

C

F

F

C

F

F

monômero polímero

tetrafluoreteno teflon

n

56) A

Para a resolução desta questão, a observação é importante. Deve-se comparar a estrutura fornecida com as opções apresentadas para verificar a viabilidade de formação do produto.

HO

CH2

CO H + HO2

CH

CO H2

CH3

C

O

O

CCH2

CH3

CH

n

O

O

57) C

A vulcanização é um processo de reticulação pelo qual a estrutura química da borracha, matéria-prima, é alterada pela conversão das moléculas do polímero independente, numa rede tridimensional onde ficam ligadas entre si. A vulcani-zação converte um emaranhameno viscoso de moléculas com longa cadeia numa rede elástica tridimensional, unindo quimicamente (reticulação) estas moléculas em vários pon-tos ao longo da cadeia.

borracha não vulcanizada borracha vulcanizada

A borracha é conduzida a um estado no qual as propriedades elásticas são conferidas, res-tabelecidas ou melhoradas numa gama grande de temperaturas. Esse processo é por vezes aplicado para a obtenção de produtos rígidos (ebonite) [...].

Um sistema de vulcanização contém agentes de vulcanização (enxofre, óxidos metálicos, compostos difuncionais e peróxidos) e, se ne-cessário, aceleradores, ativadores, retardadores, etc., usados para produzir as características de vulcanização desejadas e as propriedades do vulcanizado pretendidas. [...]

(Disponível em:<http://www.rubberpedia.com/vulcanizacao/vulcani-zacao.php>. Acesso em: 06 nov. 2012.)

58) 54

01. Errada. A celulose é um polímero da glicose, assim como o amido.

02. Certa.04. Certa.08. Errada. A baquelite é uma resina sintética que

foi o primeiro plástico. Hoje é pouco usada. O polímero usado como antiaderente é o teflon.

16. Certa.32. Certa.

59) D

a) Errada. O petróleo não é um mineral, porque se origina de um processo de decomposição de matéria orgânica ao longo de milhares de anos. Ele pode ser classificado como um fóssil líquido.

b) Errada. A gasolina representa em torno de 20%. O predomínio é do óleo diesel.

c) Errada. É uma mistura de hidrocarbonetos. A palavra composto refere-se a uma substância pura composta.

d) Certa.e) Errada. O enunciado refere-se a caráter quími-

co. Aspecto escuro é uma propriedade organo-léptica, enquanto que oleosidade e densidade são propriedades físicas.

60) C

Como no petróleo, independentemente do tipo, os compostos apresentados são basicamente hidrocarbonetos, são compostos apolares que fazem interações intermoleculares por forças dipolo induzido. Assim, a diferença nos pontos de ebulição ocorre devido às diferenças de massas molares de cada composto, ou seja, quanto me-nor a cadeia carbônica, mais facilmente ocorre a ebulição na coluna de destilação.

GABARITO

11Química D

61) F – F – F – F

I. Falsa. O petróleo é insolúvel em água, pois é cons-tituído por substâncias apolares (água é polar).

II. Falsa. É uma mistura de hidrocarbonetos.III. Falsa. Possui densidade menor que a da água e por

isso flutua.IV. Falsa. Encontram-se no mesmo estado físico

(líquido). Não se misturam devido à diferença de polaridade.

62) A

O petróleo é imiscível em água (não se misturam), pois a água é polar, enquanto que o petróleo, mistura de hidrocarbonetos, constitui-se numa mistura apolar.

63) B

a) Errada. O gás natural é encontrado junto ao petróleo, não sendo renovável.

b) Certa. Emite menor quantidade de CO2 por mol, com eficiência energética. Novas jazidas têm sido encontradas, como na região da camada pré-sal.

c) Errada. É encontrado na forma de gás junto ao petróleo.

d) Errada. Não é renovável.e) Errada. Produz CO2, porém em menor quantidade

que outros combustíveis.

64) B

O GLP (gás liquefeito de petróleo) é constituído por uma mistura de propano (C3H8) e butano (C4H10).

65) A

I. Certa. Reações de combustão liberam energia pela queima do combustível.

II. Errada. Dióxido de carbono é produzido na com-bustão completa. A combustão incompleta produz monóxido de carbono (CO).

III. Certa. É um alcano, hidrocarboneto de cadeia aberta (alifática) e sem ligações duplas ou triplas (saturado).

IV. Errada. Hidrocarboneto, como o próprio nome diz, é constituído apenas por hidrogênio e carbono, ou seja, são compostos que não contêm oxigênio.

66) C

a) Errada. 1 mol de octano produz 5471 kJ e 1 mol de etanol produz 1368 kJ. Assim, com a mistura não há aumento do potencial energético.

b) Errada. 24% representa 24 litros de álcool em 100 litros de gasolina ou 12 litros de álcool em 50 litros de gasolina.

c) Certa. A água não se mistura com a gasolina. Ao ser acrescentada na mistura, o álcool passa da gasolina para a água, que então separa álcool e gasolina.

d) Errada. Álcool e gasolina são miscíveis (sistema homogêneo).

67) B

A intenção do rodízio é diminuir a emissão de poluen-tes (alternativa A), diminuir os impactos ambientais causados pelo transporte do combustível (alternativa C) e também os impactos do processo de produção (alternativa D). Ainda assim, com a iniciativa do rodí-zio, os investimentos em pesquisas para aumento da eficiência energética e melhoria na mobilidade humana devem continuar. Portanto, está incorreta a relação feita com a alternativa B.

68) D

a) Certa. Gasolina: 1 mol de C8H18 ––– 8CO2

Etanol: 1 mol de C2H6O ––– 2CO2

b) Certa. O carvão mineral é mais poluente. c) Certa. No Brasil é a principal fonte de etanol.d) Errada. Os biocombustíveis são renováveis.e) Certa. Os combustíveis fósseis, como o petróleo,

não são considerados renováveis.

69) D

a) Errada. O etanol (C2H6O) é substância composta, e a gasolina é uma mistura de composição variável, com predominância de heptano e octano.

b) Certa.c) Certa.d) Errada. Não são isômeros, pois possuem fórmula

molecular diferente.

70) C

I. Certa.II. Certa.III. Errada. Dentre os compostos citados, a chuva ácida

é causada pelo dióxido de enxofre (SO2), que com água forma ácido sulfuroso.

IV. Errada. Gasolina, etanol e gás natural produzem CO2 na combustão.

V. Certa.

71) D

Gás natural não é considerado renovável, uma vez que tem a mesma origem do petróleo, que leva milhares de anos para se formar.

GABARITO

12 Química D

72) E

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2Oetanol

CH4O + 3/2O2 → CO2 + 2H2Ometanol

C8H18 + 25/2O2 → 8CO2 + 9H2Ogasolina

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Ometano

H2 + 1/2O2 → 2H2Ohidrogênio

O que necessita de menor volume de oxigênio é o hidrogênio.

73) A

A emissão de óxidos de enxofre origina a chuva ácida, de acordo com reações como:

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

74) D

A hulha é proveniente do carvão mineral. Todavia, todo carvão pode ser considerado de origem vegetal, inclusi-ve o carvão mineral, uma vez que se formou a partir do soterramento de vegetais submetidos a determinadas condições durante muito tempo. A destilação da hulha produz o carvão coque (sólido) e o alcatrão (líquido).

75) D

Alcatrão de hulha é um líquido escuro e viscoso que cheira a naftalina. É formado pela união de hidrocar-bonetos aromáticos, bases nitrogenadas e fenóis. É constituído essencialmente de hidrocarbonetos aro-máticos, tais como benzeno, fenóis, naftaleno, cresóis, antraceno e piche.

76) B

O coque obtém-se do aquecimento da hulha (ou carvão betuminoso), sem combustão, num recipiente fechado. É composto principalmente por carbono grafite.

77) D

A região carbonífera de Santa Catarina localiza-se no sul do estado.

78) D

A combustão de carvão e derivados do petróleo provoca a liberação de gás carbônico (CO2). A emissão de CO2 cria uma camada na atmosfera que dificulta a liberação do calor da terra, causando o chamado efeito estufa.