QUÍMICA GERAL MODELOS ATÔMICOS. QUÍMICA GERAL Demócrito (470-360 a.C.) e seu discípulo Leucipo...
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MODELOS ATÔMICOS
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Demócrito (470-360 a.C.) e seu discípulo Leucipo propuseram uma teoria que se referia à natureza da matéria.
MODELO ATÔMICO FILOSÓFICO – 400 A.C
Para eles a matéria não poderia ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer material poderia ser repartido em partes menores até atingir um limite.
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REJEIÇÃO DE ARISTÓTELES
Aristóteles(384 a.C. - 322 a.C.)
Modelo de Demócrito foi rejeitado por um dos maiores filósofos de todos os tempos – Aristóteles.
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra
durante mais de 20 séculos...
Ar Água
Terra Fogo
Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos:
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LEI DE LAVOISIER - CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
Em uma reação química (transformação química) que ocorre em ambiente fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos
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LEI DE PROUST – PROPORÇÕES CONSTANTES
A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida
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Segundo Dalton:
● Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
● Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de massa invariável. ● Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
● A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
● As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos na razão de números pequenos.
O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1766 a 1825, afirmava que o átomo era a
partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Em 1808, Dalton
apresentou seu modelo atômico.
MODELO ATÔMICO DE DALTON - 1808
Realizei diversas experiências com as ampolas de Crookes (Ampola inventada pelo cientista W. Crookes que contém um gás ou ar à baixa pressão. Quando é submetida a uma corrente elétrica, observa-se a produção de raios luminosos que saem da extremidade do pólo (-) e caminham para o pólo (+). Tais raios foram chamado de catódicos).A análise dos resultados me levou a concluir que:Os raios catódicos são
Constituídos de cargas elétricas Negativas, transportadas por
partículas de matérias.
Tais partículas são todas idênticas e estão presentes
em todos os átomos de qualquer elemento químico.
Essas partículas foram chamadas de elétrons. E, posteriormente, foi
descoberto que os elétrons têm massa 1840 vezes menor que a
massa próton.
J. J.Thomson
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MODELO DE THOMSON - 1898
Para Thomson, o átomo seria uma esfera de carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas ou Bolo de Ameixa.
Para Thomson, o átomo seria uma esfera de carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas ou Bolo de Ameixa.
Modelo atômico de Thomson
ElétronsMassa de carga
positivaPor seu trabalho na
determinação das propriedades do elétron, o físico inglês
Joseph John Thomson (1856-1940) recebeu o Prêmio Nobel
de física em 1906.
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Bloco de chumbo
Fragmento de Polônio
Feixe de partículas α
Placa circular recoberta com material fluorescente
Lâmina de ouro
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido.
A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região central, dotada de carga positiva.
Na região ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os elétrons, muito mais leves que os prótons.
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MODELO DE RUTHERFORD - 1911
O átomo tem duas regiões:
Núcleo: região central constituída por partículas carregadas positivamente, chamadas de prótons, e por partículas denominadas nêutrons, que dariam estabilidade ao acúmulo de cargas positivas;
Eletrosfera: região ao redor da central constituída por partículas negativas, denominadas elétrons.
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CONCEITOS IMPORTANTES:
Número atômico (Z) – é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo.
Número de massa (A) – é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo.
O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira:
A
= Z + N
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REPRESENTAÇÃO QUÍMICA
Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda.
6C12
Número de Massa
Número Atômico
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Cl-37
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Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é eletricamente neutro. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente neutro e se transforma em um íon.Se um átomo ganha elétrons,
fica com excesso de carga negativa, ou seja, se
transforma em um Íon Ânion.
Se um átomo perde elétrons, fica com falta de carga negativa, ou seja, se
transforma em um Íon Cátion.
ÍONS
Cl37
1720 nêutrons
17 prótons
17 elétrons
20 nêutrons
17 prótons
18 elétrons
Al27
13Al3+ 27
1314 nêutrons
13 prótons
13 elétrons
14 nêutrons
13 prótons
10 elétrons
