Química Industrial 2a Série - Aula - Estudo Do Comportamento Dos Gases
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Todo gs exerce uma PRESSO, ocupando um certo
VOLUME determinada TEMPERATURA
Aos valores da presso, do volume e da
temperatura chamamos de
ESTADO DE UM GS
Assim:V
T
P
=
=
=
5 L
300 K
1 atm
-
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Os valores da presso, do volume e
da temperatura no so constantes,ento, dizemos que
PRESSO (P), VOLUME (V)e TEMPERATURA (T)
soVARIVEIS DE ESTADO DE UM GS
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Denominamos de presso de um gs
a coliso de suas molculas
com as paredes do recipiente em que ele se encontra
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A presso de um gs pode ser medida em:
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
centmetros de mercrio (cmHg)
atmosfera (atm)
milmetros de mercrio (mmHg)
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o espao ocupado pelo gs
1 L = 1000 mL = 1000 cm3
Nos trabalhos cientficos a unidade usada a escala
absoluta ou Kelvin (K)
T = t + 273
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ESTADO 1
ESTADO 2
P1V1
T1
==
=
1 atm6 L
300 K
P2V2
T2
==
=
2 atm3 L
300 K
TRANSFORMAO ISOTRMICA
Mantemos constante a TEMPERATURA e
modificamos a presso e o volume de
uma massa fixa de um gs
-
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P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
6 L
300 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
P3
V3
T3
=
=
=
6 atm
1 L
300 K
1 2 3 4 85 76
1
23
4
V (litros)
5
7
6
P (atm)
Presso e Volumeso
inversamente proporcionais
P x V = constanteLEI DE BOYLE - MARIOTTE
-
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Na matemtica,
quando duas grandezas so inversamente
proporcionais,
o produto entre elas
constante
2
PV V=P211
X X
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01) Um cilindro com mbolo mvel contm 100 mLde CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperaturaconstante, se quisermos que o volume diminua
para 25 mL, teremos que aplicar uma pressoigual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm
2PV V=P 211 X XP 1 = 1 atm
V 1 = 100 mLP 2 = ? atm
V 2 = 25 mL
100 P2
= 251 xx
P2 =100
25
P2 = 4 atm
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02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gs,
desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a
0,2 atm passe a ter presso de 0,8 atm. Para isso,
o volume do gs dever ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
2PV V=P 211 X XP 1 = 0,2 atm
V 1 = 800 mL
P 2 = 0,8 atm
V 2 = ?
800 0,8= V20,2 xx
V2 =160
0,8
V2 = 200 mL
160 0,8= V2x
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03) A cada 10 m de profundidade a presso sobreum mergulhador aumenta de 1 atm com relao presso atmosfrica. Sabendo-se disso, qual
seria o volume de 1 L de ar (comportando-secomo gs ideal) inspirado pelo mergulhador aonvel do mar, quando ele estivesse a 30 m de
profundidade?1 LV =
1 atmP =
2 atmP =
3 atmP =
4 atmP =
? LV =
10 m
20 m
30 m
2PV V=P 211 X X
1 4= V21 xx
V2 =1
4V2 = 0,25 L
1 4= V2x
ou 250 mL
a) 3 L.b) 4 L.
c) 25 mL.
d) 250 mL.e) 333 mL.
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04) Um recipiente cbico de aresta 20 cm contm um gs presso
de 0,8 atm. Transfere-se esse gs para um cubo de 40 cm de
aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova presso
do gs de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
20 cm
20 cm
20 cm
P = 0,8 atm40 cm
40 cm
40 cm
T = constante
P = ? atm
V = a 3208000 cm 38 L V =a
34064000 cm
364 L
PxV = P xV
P x 64 = 0,8 x 8 P =64
6,4P = 0,1 atm
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ESTADO 1
ESTADO 2
P1
V1T1
=
==
1 atm
6 L300 K
P2
V2T2
=
==
1 atm
3 L150 K
TRANSFORMAO ISOBRICA
Mantemos constante a PRESSO emodificamos a temperatura absoluta e o volume
de uma massa fixa de um gs
-
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P1
V1
T1
=
=
=
2 atm
1 L
100 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
2L
200 K
P3
V3
T3
=
=
=
2 atm
3 L
300 K
100 200 300 400 800500 700600
1
23
4
T (Kelvin)
5
7
6
V (L) Volume e Temperatura Absoluta
sodiretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
V
T= constante
-
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Na matemtica,
quando duas grandezas so diretamente
proporcionais,
o quociente entre elas
constante
V
T =
1
1
V
T
2
2
-
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01) Um recipiente com capacidade para 100 litroscontm um gs temperatura de 27C. Esterecipiente e aquecido at uma temperatura de
87C, mantendo - se constante a presso. Ovolume ocupado pelo gs a 87C ser de:
V 1 = 100 L
T 1 = 27CV 2 = ? L
T 2 = 87C
+
+
273
273
= 300 K
= 360 K
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
V
T=
1
1
V
T
2
2
=V 2100
300 360x x300 100 360
V2
=36000
300
V 2 = 120 L
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02) Certa massa de um gs ocupa um volume de800 mL a 23C, numa dada presso. Qual atemperatura na qual a mesma massa gasosa, na
mesma presso, ocupa um volume de 1,6 L?a) 250 K.
b) 350 K.
c) 450 K.d) 500 K.
e) 600 K.
V 1 = 800 mL
T 1 = 23C
V 2 = 1,6 L
T 2 = ?
+ 273 = 250 K
= 1600 mL
V
T=
1
1
V
T
2
2
800
250
1600 =T 2x x800 250 1600
T 2 =400000
800T 2 = 500 K
-
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ESTADO 1 ESTADO 2
P1
V1
T1
=
==
4 atm
6 L300 K
P2
V2
T2
=
==
2 atm
6 L150 K
TRANSFORMAO ISOCRICA
Mantemos constante o VOLUME emodificamos a temperatura absoluta e a presso
de uma massa fixa de um gs
-
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P1
V1
T1
=
=
=
1 atm
2 L
100 K
P2
V2
T2
=
=
=
2 atm
2 L
200 K
P3
V3
T3
=
=
=
3 atm
2 L
300 K
100 200 300 400 800500 700600
1
23
4
T (Kelvin)
5
7
6
P (atm) Presso e Temperatura Absoluta
sodiretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
P
T= constante
-
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Na matemtica,
quando duas grandezas so diretamente
proporcionais,
o quociente entre elas
constante
P
T =
1
1
P
T
2
2
-
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01) Um recipiente fechado contm hidrognio temperatura de 30C e presso de 606 mmHg. A
presso exercida quando se eleva a temperatura
a 47C, sem variar o volume ser:a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
P 1 = 606 mmHg
T 1 = 30C
P 2 = ? mmHg
T 2 = 47C
+
+
273
273
= 303 K
= 320 K
P
T=
1
1
P
T
2
2
606
303 320=P 2 x2 2 320
P 2 = 640 mmHg
-
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02) Em um dia de inverno, temperatura de 0C,colocou-se uma amostra de ar, presso de1,0 atm, em um recipiente de volume constante.
Transportando essa amostra para um ambientea 60C, que presso ela apresentar?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
P 1 = 1 atm
T 1 = 0CP 2 = ? atm
T 2 = 60C
+
+
273
273
= 273 K
= 333 K
P
T=
1
1
P
T
2
2
1
273 333=P 2 x1 333
P 2 = 1,2 atm
x 273
333
273
=
-
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3) (FEI SP) Um cilindro munido de mbolo contm um gs ideal
representado pelo ponto 1 no grfico. A seguir o gs submetido
sucessivamente transformao isobrica (evolui do ponto 1 para
o ponto 2), isocrica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotrmica
(evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nasisotermas indicadas, conclui-se que:
T (K)
2
3300 K
1
1
2010 V (L)
P (atm)
30
2
3
a) a temperatura do gs no estado 2 450 K.
de 1 para 2 (isobrica)
V1 V2
T1 T2=
10
300
20
10 xT2 = 20x300
T210
=6000
T2 = 600 K
b) a presso do gs no estado 3 2 atm.
P = 1 atm
c) a temperatura do gs no estado 3 600 K.
O gs no estado 3tem temperatura 300 K.
d) o volume do gs no estado 2 10 L.
O gs no estado 2tem volume de 20 L.
e) a presso do gs no estado 2 2 atm.
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Existem transformaes em que todas as
grandezas (T, P e V) sofrem mudanas nos seus
valores simultaneamente
Combinando-se as trs equaes vistas
encontraremos uma expresso que relaciona as
variveis de estado neste tipo de transformao
V
T=
1
1
V
T
2
2
P 1 P 2 xx
-
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01) Certa massa de gs hidrognio ocupa um volumede 100 litros a 5 atm e 73C. A que temperaturaessa massa de hidrognio ir ocupar um volumede 1000 litros na presso de 1 atm?
V 1 = 100 L
P 1 = 5 atm
T 2 = ?
V 2 = 1000 L
T 1 = 73 C + 273 = 200 K
P 2 = 1 atm
V
T=
1
1
V
T
2
2
P 1 P 2 xx5 100
200
1 1000
5 x 12
= 1 x 1000T 2
5 x T 2 = 2 x 1000
T 2 = 20005
T 2 = 400 K
a) 400C.
b) 273C.
c) 100C.d) 127C.
e) 157C.
273 = 127C
-
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02) Uma determinada massa de gs oxignio ocupaum volume de 12 L a uma presso de 3 atm e natemperatura de 27C. Que volume ocupar estamesma massa de gs oxignio na temperatura de327C e presso de 1 atm?
V 1 = 12 L
P1
= 3 atm
V 2 = ?
T 2 = 327 C
T 1 = 27 C
P 2 = 1 atm
+ 273 = 300 K
+ 273 = 600 K
V
T=
1
1
V
T
2
2
P 1 P 2 xx3 1
300
12
600
V 2300 x = 3 12 600xx
V 2 =3 12 600xx
300
21600=
300V 2
=V 2 72 L
a) 36 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48L.
-
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Dizemos que um gs se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg
T = 0 C ou 273 K
e
o volume ocupado por um mol de um gs
Nas CNTPo volume molar de qualquer gs
de 22,4 L
-
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01) Assinale a alternativa correspondente ao
volume ocupado por 0,25 mol de gs carbnico
(CO2) nas condies normais de temperatura e
presso (CNTP):
a) 0,25 L.
b) 0,50 L.
c) 5,60 L.
d) 11,2 L.
e) 22,4 L.
1 mol
=
0,25 mol
22,4 L
V
1
0,25
22,4
Vx x=1 0,25 22,4V = 5,6 L
V
-
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02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de
monxido de carbono :
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.d) 10 L.
e) 12 L.
=CO
1 mol M22,4 L g
M 12 + 16
M = 28 u
28
V 10 g
22,4 28V 10
= Vx x=28 10 22,4
V =224
28= 8 L
-
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Para uma certa massa de gs vale a relao
Se esta quantidade de gs for
1 MOL
a constante ser representada por R
e receber o nome de
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
P VT
= constante
-
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Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do
gs nas CNTP, isto ,
T0= 273 K, P0= 1 atmou 760 mmHgeV0= 22,4 L, assim teremos:
P V
T=
1 22,4
273
X
0,082 para 1mol
Considerando nmols de gs ideal a relao :
P V
T= nR X0,082 P xV = n xR x T
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A constante universal dos gases pode ser:
R = 0,082
atm . L
mol . K R = 62,3
mmHg . L
mol . Kou
01) Podemos afirmar que 5 mols de molculas de
gs oxignio submetido a 27C e ocupando o
volume de 16,4 L exercero uma presso de:
a) 3,0 atm.
b) 5,0 atm.
c) 3,5 atm.d) 7,5 atm.
e) 2,5 atm.
n = 5 mols
T = 27C
V = 16,4 LP = ?
+ 273 = 300 KT = 300 K
P x
P . V = n . R . T
= x 300x16,4 5 0,082
P x =16,4 123
P =123
16,4= 7,5 atm
-
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02) O volume ocupado por 14,2g de gs cloro (Cl2)
medidos a 8,2 atm e 727C de:
Dado: Cl = 35,5 ua) 1,0 litro.
b) 1,5 litros.
c) 2,0 litros.
d) 2,5 litros.
e) 3,0 litros.
m = 14,2 g
T = 727C
V = ?
P = 8,2 atm
+ 273
71n
x
14,2= = 0,2 mol
= 1000 K
P . V = n . R . T
8,2 = 1000xxV 0,0820,2
8,2=V
16,4=V 2 L
-
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03) Qual a temperatura de um gs, de modo que
2,5 mol desse gs ocupem o volume de 50 L
presso de 1246 mmHg?
a) 250 K.
b) 300 K.
c) 350 K.d) 400 K.
e) 450 K.
n = 2,5 mol
T = ?
V = 50 LP = 1246 mmHg
400 K
62,3=
P . V = n . R . T
1246 x 50 2,5 x x T
T =1246 x 50
2,5 x 62,3=
62300
155,75T =
-
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V = 2 L V = 2 L
P = 1 atm P = 1 atmT = 300 K T = 300 K
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas
mesmas condies de TEMPERATURA e PRESSO
contm a mesma quantidade de MOLCULAS
-
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01) Um balo A contm 8,8g de CO2e um balo B
contm N2. Sabendo que os dois bales tm
igual capacidade e apresentam a mesma presso
e temperatura, calcule a massa de N2no balo B.
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.
balo A balo BCO2 N2
m = 8,8g m = ?
VA= VB
PA= PB
TA= TB
nA = nBmA
MA
mB
MB
8,8
44 28
=mB 8,844 28 xx
=mB 246,444
5,6 g=mB
a) 56g.
b) 5,6g.
c) 0,56g.
d) 4,4g.
e) 2,8g.
-
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02) (Covest-98) Em certas condies de temperatura
e presso, 10 L de hidrognio gasoso, H2, pesam
1g. Qual seria o peso de 10 L de hlio, He, nas
mesmas condies?
VHe= 10 L
PHe= PH2nHemHe
MHe
mH2
MH24
1
2
2 g=
THe= TH2
4 12mHe X X
mHe =4
2mHe =
Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol
VH2 = 10 L
mH2 = 1g
mHe = ?
= nH2
-
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39/62
Muitos sistemas gasosos so formados
por diversos tipos de gases e estas misturas
funcionam
como se fosse um nico gs
-
5/26/2018 Qu mica Industrial 2a S rie - Aula - Estudo Do Comportamento Dos Gases
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VAPA TA VBPB TB VP T
nA
nB
nT
= nA
+ nB
GS A GS B MISTURA
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura
gasosa com os gases nas condies iniciais pelas expresses
V
T=
V
T
P P A xx A
A
V
T
P B x B
B
+P . V = nT. R . T e
01) Dois gases perfeitos esto em recipientes
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01) Dois gases perfeitos esto em recipientesdiferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 Lsob presso de 4,0 atm e 127C. O outro ocupavolume de 6,0 L sob presso de 8,0 atm a 27C.Que volume dever ter um recipiente para quea mistura dos gases a 227C exera presso de10 atm?
V A = 2 L
P = 4 atm
T = 27C
V = 6 L
T = 127 C
P = 8 atm
A
A
B
B
B V = ?
P = 10 atm
T = 227 CGS A GS B
500 K300 K400 KMISTURA
V
T=
V
T
P P A xx A
A
V
T
P B x B
B
+10 x V
500= +
4 x 2
400
8 x 6
300
10 x V
5= +
4 x 2
4
8 x 6
3
2 2V = +2 8 xx 2 V = +2 16x
2 V = 18x V =18
2V = 9 L
02) S i d b i f id
-
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02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura
constante e se os trs recipientes possurem o mesmo volume, aps
abrirem as vlvulas A e B, a presso total nos trs recipientes ser:
a) 3 atm.
b) 4 atm.
c) 6 atm.
d) 9 atm..
e) 12 atm.
P V
T
x P1 V1
T1
x= +
P2 V2
T2
x
H2 He
3 9V
T
3 V V
T
3 P = 3 + 9
3 P = 12 P =12
3P = 4 atm
-
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03) Num balo de 200 L de capacidade, mantida temperatura constante
de 300 K, so colocados 110 L de nitrognio a 5,0 atm e 57C, 80 L de
oxignio a 2,5 atm e23C e 50 litros de nenio a 3,2 atm e 47C.
A presso total da mistura gasosa, em atm, :
a) 4,45 atm.
b) 5,00 atm.
c) 5,70 atm.d) 7,50 atm.
e) 9,90 atm.
V1= 110 L
P1= 5,0 atm
T1=
V2= 80 L
P2= 2,5 atm
T2=
V = 200 L
P = ? atm
T =
03) E i i t id d 80 L
-
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03) Em um recipiente com capacidade para 80 L so
colocados 4,06 mols de um gs Xe 15,24 mols de
um gs Y, exercendo uma presso de 6,33 atm.
Podemos afirmar que a temperatura em que se
encontra essa mistura gasosa :
a) 300 K.
b) 320 K.
c) 150 K.
d) 273 K.
e) 540 K.
V = 80 L
P = 6,33 atm
T = ? n X= 4,06 mols
506,4
n Y= 15,24 mols
P . V = nT. R . T
n T= 19,3 mols
80 =6,33 XXX 0,082 T19,3 1,5826= X T
T506,4
1,5826= T = 320 K
-
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a presso exercida por um gs, ocupando sozinho o volume damistura, na temperatura da mistura
PA
n A
PB
n Tn B
P
T
V
Presso parcial do gs APresso parcial do gs B
-
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PA
= n
P
x T
A
P TV x xR
= nx A TV x xR
P
BP
= nx B TV x xR
V
T=
V
T
P P A xx A
A
B V
T=
V
T
P P B xx B
B
Verifica-se que:
=P P PA B
+
01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2 4g de
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01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de
hlio (He) foi recolhida num balo de volume
igual a 22,4 L mantido a 273 K. As presses
parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior dobalo so, respectivamente:
m C2H6 =
T = 273 KV = 22,4 L
Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol.
X
=
12g
m He = 2,4g
n C2H6 =
12
30 = 0,4 mol
n He =2,4
4= 0,6 mol
P 22,4 0,4 0,082
8,95
273C2H6 XX
PC2H6
=
22,4PC2H6 = 0,4 atm
P He 0,6
P He 0,6 atm13,43 P He =
a) 0,5 e 0,5.
b) 0,4 e 0,6.
c) 1,6 e 2,4.
d) 0,8 e 1,2.e) 3,0 e 4,0.
-
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PA
n A
P
Tn
A
P
T
VV
o volume que um dos
componentes da mistura
gasosa deve ocupar, na
temperatura da mistura,
para exercer a presso da
mistura gasosa
-
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P A
= nx T
A
P TV x xR
= nx A TV x xR
BP = nx B TV x xR
V
T=
V
T
P P A xx A
A
BV
T
=V
T
P P B xx B
B
Verifica-se que:
=V V VA B
+
01) U i 6 l d
-
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01) Uma mistura gasosa contm 6 mols de gs
hidrognio, 2 mols de gs metano e ocupa um
recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais
destes dois gases.
Podemos relacionar, tambm, o volume parcial
com o volume total da mistura pelaexpresso abaixo
CH4
n H2
x
0,75
A
=
VV
V = 82 L
H2
CH4
6 molsn = 2 mols
x=
=
A
x 6
8=
0,25=x 28
=
x VV H2
CH4 CH4
H2x= 0,75 =82 61,5 L
= 20,5 Lx VV x= 0,25 82
-
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A densidade absoluta de um gs o quociente entre a
massa e o volume deste gs medidos em certa
temperatura e presso
= nxP TV x xRM
m = dxP TV
x xRMm
=dxP
TxR
M
01) A densidade absoluta do gs oxignio (O2) a 27C
-
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01) A densidade absoluta do gs oxignio (O2) a 27C
e 3 atm de presso :
Dado: O = 16 u
a) 16 g/L.
b) 32 g/L.
c) 3,9 g/L.d) 4,5 g/L.
e) 1,0 g/L.
=dxP
TxR
M
d = ?
MO2 = 32 u
T = 27CP = 3 atm
R = 0,082 atm . L / mol . K
+ 273 = 300 K
3 32
0,082 300=
x
x
96
24,63,9 g/L= =
-
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d =22,4
M
01) A densidade de um gs 1,96 g/L medida nasCNTP. A massa molar desse gs :
a) 43,90 g / mol.
b) 47,89 g / mol.c) 49,92 g / mol.
d) 51,32 g / mol.
e) 53,22 g / mol.
=d
22,4
M1,96
1,96 22,4= xM
43,90 g/mol=M
-
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obtida quando comparamos as densidades de dois gases,isto , quando dividimos as densidades dos gases, nas
mesmas condies de temperatura e presso
Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a
densidade de A em relao a B :
dM A
=M B
A , B
01) A densidade do gs carbnico em relao ao gs
-
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01) A densidade do gs carbnico em relao ao gs
metano igual a:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) 44.
b) 16
c) 2,75.
d) 0,25
e) 5,46
CO2
CO2 , CH4
CH4
d =M CO2
CH4M
M = 2+ X 1612 3244 u.m.a.M = 4+ X 11216 u.m.a.
44
16= 2,75
-
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Uma densidade relativa muito importante quandocomparamos o gs com o ar atmosfrico, que tem MASSA
MOLAR MDIA de 28,96 g/mol
dM A
= 28,96A , Ar
01) A densidade relativa do gs oxignio (O2) em
-
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01) A densidade relativa do gs oxignio (O2) em
relao ao ar atmosfrico :
Dado: O = 16 u
a) 16.
b) 2.
c) 0,5.
d) 1,1.
e) 1,43
dM
=28,96
ArO2O2
O2 M = 2 X 16
32
32 u.m.a.
= 1,1
-
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Uma bola de festas com um certo tempo murcha, istoocorre porque a bola tem poros e o gs que se
encontrava dentro da bola sai por estes poros
Este fenmeno
denomina-se deEFUSO
-
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Quando abrimos um recipiente
contendo um perfume, aps certo
tempo sentimos o odor do perfume
Isso ocorre porque algumas molculas do
perfume passam para a fase gasosa e se
dispersam no ar chegando at nossas
narinas
Esta disperso recebe
o nome de
DIFUSO
A velocidade de difuso e de efuso dada pela
-
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A velocidade de difuso e de efuso dada pela
LEI DE GRAHAM
que diz:
A velocidade de difuso e de efuso de um gs
inversamente proporcional raiz quadrada de sua densidade
=v
v A
B
d
d B
A
Nas mesmas condies de temperatura e presso a relao entre as
densidades igual relao entre suas massas molares, ento:
=v
v A
B
M
M B
A
-
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01) A velocidade de difuso do gs hidrognio igual a 27 km/min, em
determinadas condies de presso e temperatura. Nas mesmas
condies, a velocidade de difuso do gs oxignio em km/h de:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 4 km/h.b) 108 km/h.
c) 405 km/h.
d) 240 km/h.e) 960 km/h.
=v
v H2
O2 M
M O2
H2
v
v H2
O2
= 27 km/min = 27 km / (1/60) h
= ?
O2 M = 2 X 1632 u.m.a.H2 M = 2 X 12 u.m.a.
27 x60
v O2=
32
2164 v O2 27 x604 =x
v O2 16204 =x v O21620
4= = 405 km/h
-
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02) Um recipiente com orifcio circular contm os gases y e z. O
peso molecular do gs y 4,0 e o peso molecular do gs z 36,0. A
velocidade de escoamento do gs y ser maior em relao do gs z:
a) 3 vezes
b) 8 vezesc) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes
=v
v
M
M
vv y x=
=
3
93
x
M
M y
z =
4 u
36 u
y
z
z
y4
36