B S O

O C

PROFESSOR

uímica

CRÍTICAS E SUGESTÕES PARA:

boscoquimica@ig.com.br

ELETROQUÍMICA

PILHA:

É UM DISPOSITIVO EM QUE UMA REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO ESPONTÂNEA GERA ENERGIA ELÉTRICA.

REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO

OU REDOX:

OCORRE COM TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS.

OXIDAR: DAR ELÉTRONS.

REDUZIR: RECEBER ELÉTRONS.

CRAO

CÁTODO: REDUÇÃO (+)

elétrons

ÂNODO: OXIDAÇÃO (-)

POTENCIAL DE REDUÇÃO:

MEDE A TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS.

POTENCIAL DE OXIDAÇÃO:

MEDE A TENDÊNCIA PARA DOAR ELÉTRONS.

SÃO DADOS OS POTENCIAIS DE REDUÇÃO:

Cu+2 + 2 e- Cu0 Ered = +0,35V

Zn+2 + 2e- Zn0 Ered = -0,76V

O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO COBRE É MAIOR QUE O DO ZINCO, ENTÃO O COBRE IRÁ REDUZIR E O ZINCO IRÁ OXIDAR.

elétrons

Zn0Cu0

Zn+2

SO4-2

ponte salina

Cu+2

SO4-2

elétrons

Cu0

Zn+2

Zn+2

SO4-2

Cu+2

SO4-2

SO4-2

ponte salina

Zn0

PILHA DE DANIELL Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0

KCℓ

Zn+2

Zn+2 SO4-2

Cu+2

SO4-2 SO4

-2

SEMI-REAÇÃO DE OXIDAÇÃO

Zn0 Zn+2 + 2e- E0 = + 0,76V

SEMI-REAÇÃO DE REDUÇÃO

Cu+2 + 2e- Cu0 E0= + 0,35V

EQUAÇÃO GLOBAL

Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2 ddp= +1,11V

A PLACA DE ZINCO SOFRE DESGASTE.

A PLACA DE COBRE AUMENTA.

NA PILHA, SEMPRE A ddp SERÁ POSITIVA.

CÁLCULO DA ddp DA PILHA:

E OXI E RED

ddp = DE QUEM DE QUEM

CEDE e- RECEBE e-

PILHA: ddp MAIOR QUE ZERO,

A REAÇÃO É ESPONTÂNEA.

PILHA DE DANIELL Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0

SENTIDO DOS ELÉTRONS

ZINCO COBRE

OXIDA REDUZ

ÂNODO CÁTODO

POLO (-) POLO (+)

CRAO – CÁTODO REDUÇÃO ÂNODO OXIDAÇÃO

NA PILHA:

CÁTODO: OCORRE REDUÇÃO.

POLO POSITIVO.

ÂNODO: OCORRE OXIDAÇÃO.

POLO NEGATIVO.

O ELEMENTO DE MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO REDUZ ( RECEBE e-).

O ELEMENTO DE MENOR POTENCIAL DE REDUÇÃO OXIDA (DOA e-).

CRAO

REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

1. O METAL DESLOCA O CÁTION.

CONDIÇÃO O METAL É MAIS REATIVO QUE O CÁTION.

A + BC AC + B “A É MAIS REATIVO QUE B’’

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

A REAÇÃO OCORRE PORQUE Zn É MAIS REATIVO QUE Cu

“METAL MAIS ELETROPOSITIVO É O MAIS REATIVO”.

REATIVIDADE DECRESCENTE DOS METAIS:

Alc AlcT Al METAIS COMUNS H+ METAIS NOBRES

MAIS REATIVOS MENOS REATIVOS

REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

2. O AMETAL DESLOCA O ÂNION.

CONDICÃO: AMETAL MAIS REATIVO QUE O ÂNION.

A + BC BA + C “A MAIS REATIVO QUE C”.

F2 + 2 NaCl 2 NaF + Cl2

A REAÇÃO OCORRE PORQUE O FLÚOR É MAIS REATIVO

QUE O CLORO.

FILA DRECESCENTE DE REATIVIDADE DOS AMETAIS:

F2 O2 Cl2 Br2 I2 ENXOFRE (S ou S8)

MAIS REATIVOS MENOS REATIVOS

OXIDANTE: SOFRE REDUÇÃO.

O MELHOR OXIDANTE TEM MAIOR POTENCIAL

DE REDUÇÃO.

REDUTOR: SOFRE OXIDAÇÃO.

O MELHOR REDUTOR TEM MAIOR POTENCIAL

DE OXIDAÇÃO.

CORROSÃ DO FERRO. O FERRO SOFRE CORROSÃO

DEVIDO À SUA OXIDAÇÃO.

PARA PROTEGER O FERRO DA CORROSÃO UTILIZAMOS

METAL OU ÂNODO DE SACRIFÍCIO. O FERRO TERÁ

POTENCIAL DE REDUÇÃO MAIOR QUE O METAL DE

SACRIFÍCIO.

Mg0 + Fe+2 Mg+2 + Fe 0

COMO O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO FERRO É

MAIOR QUE O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO

MAGNÉSIO, O FERRO É REDUZIDO E NÃO SOFRE

CORROSÃO.