MA100308

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROFº: PAULO SÁ

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer

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PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS: 1 RAIO ATÔMICO ou TAMANHO DO ÁTOMO: Corresponde à metade da distancia internuclear entre dois átomos vizinhos. Na tabela periódica o Raio atômico varia da seguinte forma: → GRUPOS: aumenta com o aumento do número de camadas (de cima para baixo) → PERÍODOS: aumenta com a diminuição do número atômico (da direita para a esquerda)

2 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: Corresponde a energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. O potencial de ionização varia de forma inversa ao raio atômico.

Mg(g) + 7,6eV → Mg+(g) + 1e-

Mg+(g) + 15eV → Mg2+

(g) + 1e-

3 ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA: Corresponde a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe 1 elétron. A Eletroafinidade varia de forma inversa ao Raio Atômico.

Cℓ(g) + 1e- → Cℓ-1(g) + 3,61eV

4 ELETRONEGATIVIDADE ou CARÁTER AMETÁLICO: Corresponde à tendência de um elemento ganhar elétrons. A Eletronegatividade varia de forma inversa ao Raio Atômico.

5 ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO: Corresponde à tendência de um elemento perder elétrons. Varia de forma inversa à Eletronegatividade.

EXERCÍCIOS: 01. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

Sobre tais elementos, é correto afirmar que a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. b) III é um gás nobre. c) VII é um halogênio. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 02. (PUC-RS/2002) A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto admitir que a energia de ionização do elemento ________ é 1251kJ/mol. a) sódio b) arsênio c) neônio d) potássio e) cloro 03. As fotocélulas (ver esquema abaixo), utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas de supermercados. No pólo negativo da fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz.

(LEI DE MOSELEY): “As propriedade físicas e químicas dos elementos químicos são funções periódicas de seus números atômicos”.

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O metal mais indicado para a construção dessa camada é: a) bário b) sódio c) estrôncio d) potássio 04. (UFRS/2001) Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo. c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período. d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período. 05. Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A eletronegatividade será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas. 06. Os íons O2-, F-, Na+, Mg2+ e Al3+ possuem todos os mesmos números de elétrons. O que possui o maior raio iônico é a) Al3+ b) F- c) Mg2+ d) Na+ e) O2-

07. As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: E1 1s2 2s2 2p6 3s1

E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 A alternativa correta é: a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1 b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3 c) o elemento E3 tem maior eletronegatividade que o elemento E2 d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não metal e) o elemento E3 e os íons E2

- e E1+ são isoeletrônicos

08. Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias. 09. A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que: a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. d) alumínio e silício pertencem à mesma família. e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 10. A tabela periódica dos elementos reflete a periodicidade dos elementos. Com relação ao caráter periódico de propriedades a afirmativa errada é: a) Os tamanhos dos átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor aumentam nesta ordem. b) As eletronegatividades de carbono, nitrogênio e oxigênio aumentam nesta ordem. c) As energias de ionização de argônio, kriptônio e xenônio diminuem nesta ordem d) As afinidades eletrônicas de nitrogênio, fósforo e arsênio diminuem nesta ordem e) Os pontos de fusão do lítio, sódio e potássio diminuem nesta ordem 11. Na seqüência de átomos abaixo, assinale aquele que possui o maior valor do potencial de ionização. a) Rb b) Ba c) Ar d) Ag e) Br 12. Que propriedade não é típica dos elementos do grupo 2A da tabela periódica? a) Condutividade elétrica elevada b) Condutividade térmica elevada c) Afinidade eletrônica elevada d) Energia de ionização baixa e) Eletronegatividade baixa

RESPOSTAS:01)D; 02)E; 03)A; 04)B; 05)B; 06)E; 07)B; 08)E; 09)C; 10)A; 11)C; 12)C

Baixe as apostilas do Professor Paulo Sá

no site: www.quimicafina.com