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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia,

Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 7

Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica

5. (FEI-SP) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e

num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura

de ebulição da água:

a) será inferior a 100°C.

b) depende da rapidez do aquecimento.

c) será igual a 100°C.

d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante

for 1 atm.

e) será superior a 100°C.


A água entra em ebulição a 100 °C quando a pressão

atmosférica é igual a 1,00 atm. No entanto, quando a

pressão é menor que 1,00 atm, o que significa uma

maior altitude, a água entra em ebulição em uma

temperatura menor que 100 °C (menor pressão, entra

em ebulição a temperatura inferior).


a) será inferior a 100°C.

b) depende da rapidez do aquecimento.

c) será igual a 100°C.

d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante

for 1 atm.

e) será superior a 100°C.


6. (PUC-SP) Temos três soluções:

A. sacarose 0,6 mol/L de H2O

B. KCl 0,5 mol/L de H2O

C. Na2SO4 0,5 mol/L de H2O


A relação entre as temperaturas de início de ebulição é:

a) A = B = C

b) A > B > C

c) C > B > A

d) B > A > C

e) C > A > B


Temos que calcular o número de mols/L de partículas do

soluto em solução:

A. sacarose 0,6 mol/L de H2O

C12H22O11 → C12H22O11

0,6M 0,6M

Total de mols/L de partículas em solução: 0,6 M


B. KCl 0,5 mol/L de H2O

KCl → K+(aq) + Cl-(aq)

0,5M 0,5M 0,5M


C. Na2SO4 0,5 mol/L de H2O

K2SO4 → 2 K+(aq) + SO42-

(aq)

0,5M 1,0M 0,5M



A presença do soluto atrai as moléculas do solvente,

dificultando a sua ebulição, aumentando assim o ponto de

ebulição. Quanto mais concentrada for a solução, maior o

ponto de ebulição do solvente, e vice-versa.

Logo:

PEA < PEB < PEC


A relação entre as temperaturas de início de ebulição é:

a) A = B = C

b) A > B > C

c) C > B > A

d) B > A > C

e) C > A > B


7. (UCDB-MS) Na desidratação infantil, aconselha-se a

administração de soro fisiológico para reequilibrar o

organismo. Quando injetado nas veias, este soro deve:

a) ser isotônico em relação ao sangue.

b) ser hipertônico em relação ao sangue.

c) ser hipotônico em relação ao sangue.

d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue.

e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.


- Solução hipertônica: solução que está mais concentrada

em soluto que o meio;

- Solução hipotônica: solução que está menos concentrada

em soluto que o meio;

- Solução Isotônica: quando a concentração de soluto na

célula e no meio são iguais.


O processo de desidratação ocorre quando o sangue

encontra-se hipertônico em relação às células do organismo

(meio hipotônico). Nesta situação deve-se administrar soro

fisiológico que é uma solução isotônica em relação ao

citoplasma das células, evitando assim o processo de perda

de água.

* Pressão Osmótica é a força que deverá ser aplicada para

parar a osmose no sistema.


a) ser isotônico em relação ao sangue.

b) ser hipertônico em relação ao sangue.

c) ser hipotônico em relação ao sangue.

d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue.

e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.


8. (UERJ-RJ) Quando ganhamos flores, se quisermos que elas

durem mais tempo, devemos mergulhá-las dentro da água e

cortar, em seguida, a ponta de sua haste. Esse procedimento

é feito com o objetivo de garantir a continuidade da condução

da seiva bruta.

Tal fenômeno ocorre graças à diferença de osmolaridade entre

a planta e o meio onde ela está, que são, respectivamente:


a) hipotônica e isotônico.

b) isotônica e hipotônico.

c) hipertônica e isotônico.

d) hipotônica e hipertônico.

e) hipertônica e hipotônico.


Para continuar a condução da seiva bruta, a planta onde

as células encontram-se em meio hipertônico, deve ser

colocada em meio hipotônico para que ocorra o fenômeno

da osmose, mantendo assim a duração da planta.

Logo, o meio é hipotônico, o que faz com que a planta

(hipertônica) seja hidratada.


a) hipotônica e isotônico.

b) isotônica e hipotônico.

c) hipertônica e isotônico.

d) hipotônica e hipertônico.

e) hipertônica e hipotônico.


9. (UFRJ-RJ) Para evitar alterações nas células sanguíneas,

como a hemólise, as soluções utilizadas em alimentação

endovenosa devem apresentar concentrações compatíveis

com a pressão osmótica do sangue. Foram administradas a

um paciente, por via endovenosa, em diferentes períodos,

duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de cloreto de

sódio, ambas com concentração igual a 0,31 mol.L-1 a 27 °C.


Considere que:

- a pressão osmótica do sangue, a 27 °C, é igual a 7,62 atm;

- a solução de glicose apresenta comportamento ideal;

- o cloreto de sódio encontra-se 100 % dissociado.

Calcule a pressão osmótica da solução de glicose e indique a

classificação dessa solução em relação à pressão osmótica do

sangue.


π . V = n . R . T

π = n/V . R . T

π = [ ] . R . T = 0,31 × 0,082 × 300

π = 7,62 atm

Classificação: solução isotônica.

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