Química RG - CadExp Química Inorgânica
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8/14/2019 Qumica RG - CadExp Qumica Inorgnica
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NDICE
1. Observao de fases de uma mistura.
2. Fases de uma mistura heterognea.
3. Investigando misturas.4. Descobrindo a polaridade das substncias (misturas).
5. Construindo um filtro de areia.
6. Densidade com um ovo.
7. Densidade com gelo.
8. Densidade relativa.
9. Demonstrando geometrias das molculas.
10. Condutividade eltrica e funes inorgnicas.11. Elevador de naftalina.
12. Indicador fenolftalena (lactopurga).
13. Indicadores naturais.
14. Preparando indicadores cido-base.
15. Neutralizao entre cidos e bases.
16. Testando a fora dos cidos.
17. Transformaes qumicas.
18. Ao de cidos e bases sobre carbonatos.
19. Comportamento dos carbonatos na presena dos cidos.
20. Reconhecendo um xido bsico.
21. Sangue do diabo.
22. Reao de sntese.
23. Reao de deslocamento.
24. Reao de oxi-reduo (deslocamento).
25. Reao com formao de precipitado.
26. Reao do zinco com cido sulfrico diludo.
27. Formao de um produto menos solvel ou insolvel.
28. Estalactites e estalagmites.
29. Gases efeito da diferena de presso.
30. Fervendo a gua em copo de papel ou balo de festa.
31. Fervendo gua na seringa.
32. Normal ou diettico (densidades)?
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1 EXPERINCIA
OBSERVAO DE FASES EM UMA MISTURA
Objetivo: Determinar o nmero de fases, os componentes e os elementos qumicos presentes em umsistema heterogneo.
Material:1) Tetracloreto de carbono (CCl4).2) Tolueno (C7H8).3) Sulfato de cobre (CuSO4).4) gua.5) Iodo slido (I2).6) Proveta.
7) Bquer.8) Esptula.
Procedimento:
a) Coloque na proveta um volume escolhido de tetracloreto de carbono.b) Prepare uma soluo aquosa de sulfato de cobre no bquer.c) Coloque um volume escolhido de soluo aquosa sobre o tetracloreto de carbono.d) Coloque um volume escolhido de tolueno sobre o sulfato de cobre.
Neste ponto do experimento o sistema ter o seguinte aspecto.
incolor ( tolueno )
azul ( sulfato de cobre )
incolor ( tetracloreto de carbono )
Coloque uma pequena quantidade de I2(s) no sistema.
As fases incolores ficaro com colorao avermelhada com tonalidades diferentes
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2 EXPERINCIA
FASES DE UMA MISTURA HETEROGNEA
Objetivo: Observar fases
Materiais: Tubos de ensaio, gua, ter, tetracloreto de carbono, sulfato de cobre, iodo.
Como fazer:
a) Misture cerca de 5 mL de gua e 5 mL de ter.
b) Adicione uma pitada de sulfato de cobre e agite a mistura.c) Adicione uma pitada de iodo e agite a mistura.
d) Repita a experincia com tetra cloreto de carbono e gua.
Comentrios:
a) O que voc observou?
b) Qual a relao de densidade que h entre esses lquidos?
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3 EXPERINCIA
INVESTIGANDO MISTURAS
Material
Iodo slido (comercialmente conhecido como ressublimado) I2. lcool comum (lcool etlico) C2H5OH. Acetona (C3H6O). Benzina (mistura de hidrocarbonetos). gua. 4 copos de vidro transparente.
Procedimento
Coloque 4 colheres de sopa de cada um dos lquidos em copos separados e rotule-os:
A B C D
lcool acetona benzina gua
Adicione um cristal de iodo a cada um desses copos e agite com uma colher, tomando o cuidado de
limpar a colher antes de usa-la no copo seguinte:
Deixe em repouso por 1 minuto e observe cuidadosamente os 4 copos (sistemas)Em seguida, resolva as questes:
a) Classifique cada sistema em homogneo ou heterogneo.
b) Indique a cor de cada soluo.
c) Relacione a cor de cada soluo com a presena ou ausncia do elemento oxignio na frmula do
solvente.
d) Misture os contedos dos copos A e B, agite e deixe em repouso. Depois, indique o nmero de fasesda mistura final.
e) Misture os contedos dos copos C e D, agite e deixe em repouso. Depois, indique o nmero de fases
da mistura final.
f) Voc deve ter observado que o cristal de iodo no se dissolveu bem em uma das substncias. Qual
esse solvente?
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4 EXPERINCIA
DESCOBRINDO A POLARIDADE DAS SUBSTNCIAS (MISTURAS)
Material:
gua. Vinagre. Vinho. lcool comum. Sal de cozinha. leo de cozinha. Gasolina. 8 copos transparentes. 1 vasilha transparente grande.
Procedimento:
Em cada copo, coloque uma das seguintes misturas:
a) gua + vinagre.
b) gua + vinho.
c) gua + lcool comum.
d) gua + leo de cozinha.
e) gua + gasolina.
f) Gasolina + leo de cozinha.
g) Gasolina + sal de cozinha.
Em funo das suas observaes e lembrando que a gua uma substncia polar:
a) Determine quais substncias so polares e quais so apolares.
b) A seguir, despeje todos os sistemas na vasilha transparente. Com o auxlio de uma colher, agite a
mistura e depois a deixe em repouso. Aps certo tempo de repouso, o que voc observa nesse novo
sistema?
c) Justifique o que voc observou em funo das polaridades de cada substncia?
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5 EXPERINCIA
CONSTRUINDO UM FILTRO DE AREIA
Objetivo: Construo de filtros de areia.
Materiais: Copo de papel, areia, cascalho fino, clipe, gua com um pouco de terra e raspas de lpis.
Como Fazer:
a) Desentorte o clipe e faa cinco ou seis furos na base do copo de papel.
b) Adicione uma camada de cascalho (1 cm) e uma camada de areia mida (2 cm). A
camada de cascalho impede que a areia tape os buracos do copo.
c) Adicione cuidadosamente, em pequenas pores, a gua a ser filtrada.
Observe o resultado e discuta com seus colegas.
Comentrios:
Filtros de areia so utilizados em estaes de tratamento de gua de nossas cidades.
Em sistemas de filtrao de gua de piscina e em purificadores caseiros.
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6 EXPERINCIA
DENSIDADE COM UM OVO
Objetivo: Comparar as densidades da gua e de uma soluo aquosa de sacarose usando um ovo comotermo de comparao.
Material:2 copos.Acar comum.gua.2 ovos.
Procedimento:
a) Coloque nos copos, separadamente, volumes iguais de gua e de soluo aquosa de acar naproporo de 100g de gua para 50g de acar. Se esta for preparada um dia antes, ter aspectoincolor.
b) A seguir, coloque um ovo em cada copo:ovo
ovo copo com soluo aquosa de acar
copo com gua pura
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7 EXPERINCIA
DENSIDADE COM GELO
Objetivo: Comparar as densidades do lcool comum e da gua.
Material:
2 copos.gua.lcool comum.2 cubos de gelo.
Procedimento:
a) Nos dois copos coloque, separadamente, volumes iguais de gua e lcool.
b) A seguir, em cada copo, coloque um cubo de gelo.
gelo
gua lcool gelo
Sugesto: No diga os contedos de cada copo, dizendo apenas que um contm gua e o outro tem lcool.
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8 EXPERINCIA
DENSIDADE RELATIVA
Objetivo: Mostrar a densidade relativa de gases.
Materiais: Recipiente de vidro transparente (tipo aqurio), gelo seco.
Como Fazer: Colocar no recipiente de vidro o gelo seco e aguardar at ocorrer a sublimao.
Colocar sobre o vapor do gelo seco as bolhas de sabo.
Comentrios: As bolhas de sabo no vo para o fundo do recipiente, pois possuem densidade menor que a
do gelo seco (CO2).
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9 EXPERINCIA
DEMONSTRANDO GEOMETRIAS MOLECULARES
Objetivo: Demonstrar geometrias moleculares.
Materiais: Quatro bolas plsticas (tipo embalagem do chocolate Kinder ovo) e barbante.
Como Fazer:
a) Perfurar as quatro bolinhas plsticas.
b) Passar trs pedaos de barbante pelo interior de uma delas, de modo que as trs
bolinhas restantes possam ser penduradas a cada parte do barbante.
Comentrios:
a) Ao puxar um dos barbantes, voc ter uma molcula com dois ncleos.
b) Ao puxar dois barbantes, ter uma molcula com trs ncleos e, nesse caso, geometria
triangular.c) Puxando todos os barbantes, voc ter uma molcula com quatro ncleos, em disposio
tetradrica.
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10 EXPERINCIA
CONDUTIBILIDADE ELTRICA E FUNES INORGNICAS
Objetivo: Demonstrar a condutividade eltrica de solues aquosas obtidas utilizando compostos inicos emoleculares.
Material:
1) 1 aparato para testar condutividade.
2) 8 copos
3) Acar comum.4) Sal comum.
5) Soluo aquosa de cido actico bem diluda (vinagre branco).
6) Soluo aquosa de hidrxido de amnio bem diluda (NH4OH).
7) Soluo aquosa de cido clordrico (HCl).
8) Soluo aquosa de hidrxido de sdio (NaOH).
9) lcool comum
10) Suco de laranja.
Procedimento:
a) Coloque, nos 7 copos, volumes iguais de gua e identifique com etiquetas numeradas.
b) Nos copos de 2 a 7 adicione, separadamente, pequenas quantidades de acar, sal, HCl,
CH3COOH, NH4OH, lcool comum e NaOH.
c) A seguir, teste a condutividade de cada sistema, separadamente, analisando o brilho da
lmpada. Lave com gua os eletrodos antes de cada teste.
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11 EXPERINCIA
ELEVADOR DE NAFTALINA
Material:
10g de mrmore em pequenos pedaos.
5g de sal comum.
20 mL de cido muritico diludos em 180 mL de gua (na proporo de 1 parte de cido para 9
partes de gua).
3 bolinhas de naftalina
1 proveta de 100 mL.
gua.
Procedimento:
Coloque na proveta os pedaos de mrmore (10g), o sal (5g) e 25 mL do cido muritico j diludo. A
seguir, adicione gua at a marca superior da proveta-100 mL. Depois, acrescente as 3 bolinhas de
naftalina. Observe o que acontece e responda s questes:
a) Neste experimento ocorreu fenmeno qumico ou fsico? Justifique sua resposta pela observao
visual.
b) Da mistura do cido muritico com o mrmore, cujos principais componentes so, respectivamente,
cido clordrico e o carbonato de clcio, formam-se cloreto de clcio, gs carbnico e gua.
Identifique os reagentes e produtos. Escreva a equao que representa a reao.
c) Ao redor das bolinhas de naftalina podemos observar uma camada formada por pequenas bolhas.
Qual a substncia que constitui essas bolhas? Como denominamos a interao entre as bolhas e a
naftalina?
d) Como voc explica o deslocamento das bolinhas de naftalina para a superfcie do lquido quando
surge a camada de pequenas bolhas? Ao alcanarem a superfcie, as bolinhas comeam a afundar.
Por qu?
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Prof.: Roberto Gois 14
12 EXPERINCIA
INDICADOR FENOLFTALENA
Objetivo: Produzir indicador fenolftalena.
Materiais: Medicamento lactopurga, pilo pequeno, lcool, dois copos e uma colher.
Como Fazer:
a) Use o pilo para triturar um comprimido do medicamento.
b) Coloque o p do comprimido triturado em um copo e acrescente cerca de 50 mL de lcool.
Mexa bem.
c) Filtre ou despeje o lquido sobrenadante em outro copo.
Comentrios:
O medicamento contm o indicador fenolftalena. Voc pode utilizar gotas da soluo de
fenolftalena produzida para testar a acidez ou basicidade de alguns lquidos, tais como:
Suco de limo.
gua com sabo.
gua com pasta dental. Vinagre.
Solues de produtos de limpeza.
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13 EXPERINCIA
INDICADORES NATURAIS
Objetivo: Fazer indicador com produtos naturais.
Materiais: Beterraba e repolho roxo.
Como Fazer:
Corte uma fatia de beterraba, ou uma folha do repolho em pequenos pedaos.
Ferva os pedaos cortados em dois copos de gua durante 10 min.
Filtre o lquido com um coador comum.
Comentrios:
a) O extrato assim obtido deve ser guardado em geladeira.
b) A tabela abaixo mostra as cores dos indicadores em presena de solues de carter cido ou
bsico:
Soluo cida Soluo bsica
Extrato de repolho roxo Vermelho Verde amarelado
Extrato de beterraba Vermelho Amarela
Tambm funcionam como indicadores naturais: suco de amora, vinho tinto e extratos alcolicos
de casca de cebola e de ptalas de flores coloridas.
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14 EXPERINCIA
PREPARANDO INDICADORES CIDO-BASE
Os indicadores geralmente so molculas orgnicas complexas e suas cores dependem do meio em que
se encontram dissolvidas. Muitos desses indicadores so obtidos a partir de espcies vegetais, comotubrculos, flores, frutas, etc.
Voc pode preparar uma srie de indicadores e testar suas variaes de cor em meio cido, bsico ou
neutro. Para obter um meio cido, use o cido muritico ou o vinagre branco. Par obter o meio bsico, use
amonaco, que pode ser adquirido em farmcias, mas mantenha o frasco fechado, pois os vapores do produto
irritam as mucosas.
Procedimento
Para preparar os indicadores siga o seguinte procedimento:
a) Corte em pedaos pequenos uma poro dos seguintes materiais: beterraba, ptalas de rosa
vermelha, ptalas de hortnsia, repolho roxo, aa, ptalas de amor-perfeito de vrias cores e amora.
b) Macere (esmague) cada uma das amostras em recipientes separados.
c) Adicione uma pequena quantidade de gua em cada amostra e deixe repousar por 5 minutos,
agitando de vez em quando.
d) Filtre cada uma das solues obtidas.e) Divida cada soluo em trs copos.
A cor original de cada soluo indica o meio neutro, que ser mantido intacto em um dos copos. Para
obter os meios cido e bsico, adicione em cada um dos outros copos, separadamente, gotas de cido
muritico ou vinagre e de amonaco. Observe as cores que cada soluo assume e anote suas observaes
numa tabela, que deve ser feita de acordo com o modelo a seguir.
Meio Meio Meio
Extratos Neutro cido Bsico
Beterraba
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15 EXPERINCIA
NEUTRALIZAO ENTRE CIDOS E BASES
Objetivos: Observar a tendncia de neutralizao entre cidos e bases.
Materiais: Amonaco, limo, indicador de repolho roxo, conta gotas, tubos de ensaio, gua e uma colher de
ch.
Como Fazer:
Preparar a soluo cida e acrescentar o indicador.
Adicionar um produto bsico, de preferncia em pequenas quantidades.
Observar a mudana de cor do indicador.
Comentrios:
Repita a experincia com outras solues bsicas, tais como gua com sabo ou creme dental.
Use outros cidos, tais como vinagre incolor, cido muritico, etc.
Troque o indicador e observe a mudana de cores.
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16 EXPERINCIA
TESTANDO A FORA DOS CIDOS
Usando o equipamento construdo para a experincia de dissociao e ionizao (bateria, lmpada, fio,
etc.) voc pode testar a fora de um cido.
Material
gua.
Vinagre (cido actico).
cido muritico (cido clordrico).
Refrigerante (cido carbnico).
Procedimento
Prepare trs solues com volumes iguais de gua e cada uma das outras substncias. Teste a
condutibilidade das solues e, de acordo com a intensidade do brilho da lmpada, coloque-as em ordemcrescente de fora cida.
Observao:
Ao preparar a soluo, sempre adicione o cido ao solvente (gua).
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17 EXPERINCIA
TRANSFORMAES QUMICAS
EXPERINCIA I
Materiais: Dois copos, colher, cal virgem, gua e canudinho.
Como Fazer:
a) Coloque uma colher de cal virgem em um copo e acrescente gua at a metade.
b) Mexa bem, cubra o copo e deixe em repouso durante 15 min.
c) Transfira uma parte do lquido para outro copo.
d) Use o canudinho para soprar dentro do lquido. O que voc observa?
Comentrios:
A cal virgem em gua forma uma mistura denominada gua de cal. Voc poder preparar uma
quantidade maior de gua de cal e armazenar em uma garrafa fechada.
Quando voc for utilizar a gua de cal, procure no agit-la. Recolha com cuidado o lquido
sobrenadante, que dever ser incolor ou levemente opaco.
EXPERINCIA II
Materiais: Vinagre bicarbonato de sdio, garrafa de refrigerante (pequena), balo de borracha (bola assopro)
funil.
Como Fazer:
a) Coloque uma colher de ch de bicarbonato de sdio dentro da garrafa.
b) Acrescente gua at metade da garrafa.
c) Acrescente uma xcara de vinagre.
d) Coloque rapidamente o balo de borracha na boca da garrafa e observe a formao do
gs.Comentrios:
Uma variante dessa experincia poder ser feita com um tubo plstico, massa de moldar e soluo
de gua e cal.
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18 EXPERINCIA
AO DE CIDOS E BASES SOBRE OS CARBONATOS
Material:
Soluo aquosa de soda custica (NaOH).
Vinagre ou cido muritico.
Mrmore em p (CaCO3).
Procedimento:
Faa os experimentos conforme o esquema:
Vinagre ou cido muritico soluo aquosa de soda custica
Mrmore em p
Observe em qual dos experimentos ocorreu uma reao e escreva a equao que a representa.
Com base nos dados obtidos e considerando o texto a seguir:
Os corais apresentam, como principal componente, o CaCO3. muito comum encontrar corais em
oceanos e no em rios.
Como voc poderia classificar as guas dos mares e dos rios quanto ao seu carter cido ou alcalino
(bsico)?
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19 EXPERINCIA
COMPORTAMENTO DOS CARBONATOS NA PRESENA DE CIDOS
Este experimento serve para mostrar:
Uma reao de dupla troca. A formao de gs carbnico. A influncia da superfcie de contato na velocidade de uma reao (triturando a casca do ovo). A fora de um cido (mudando o cido).
Casacas de ovos apresentam, como principal componente, o carbonato de clcio (CaCO3) que, ao seratacado por cidos, libera gs carbnico.
Em um recipiente de vidro provido de uma rolha qual foi adaptado um tubo plstico, coloque cascasde ovos e cubra-as com vinagre (cido actico), conforme o esquema:
rolha tubo plstico gs carbnico
garrafa
casca de ovo vinagre gua
Depois, repita este experimento utilizando, no lugar do vinagre, uma soluo formada de quatro partesde gua par uma parte de cido muritico (HCl). Observe e compare a efervescncia e a velocidade com queo tubo de ensaio preenchido pelo gs e resolva as seguintes questes:
a) Em qual dos experimentos a reao ocorreu com maior velocidade (mais intensidade)?b) Equacione a reao que ocorreu entre as cascas de ovos e o cido muritico?c) Qual dos dois cidos mais forte? Responda essa pergunta baseado nos resultados da experincia.d) conveniente voc cortar um limo sobre uma pia de mrmore? Por qu?
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20 EXPERINCIA
RECONHECINDO UM XIDO BSICO
Material
Cinza de cigarro ou de madeira.
Copo transparente.
Indicador cido-base (fenolftalena).
gua.
Procedimento
a) Coloque no copo transparente gua.
b) Adicione algumas gotas de fenolftalena.
c) Coloque certa quantidade de cinza e observe a mudana de cor.
Na cinza do cigarro ou da madeira existe o xido de potssio (K2O) que um xido bsico que reage com
a gua, formando uma base.
K2O + H2O 2 KOH
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21 EXPERINCIA
SANGUE DO DIABO
Objetivo: Verificar a atividade do indicador.
Materiais: Hidrxido de amnio, 1 comprimido de lactopurga, gua destilada, recipiente.
Como Fazer:
a) Coloque 500 mL de gua destilada em um recipiente.
b) Dissolva o comprimido na gua do recipiente.
c) Adicione 20 mL de NH4OH a este recipiente.
Comentrios:
O comprimido e o hidrxido de amnio podem ser comprados em farmcias
Coloque a soluo em um tecido branco. Observe a cor. O que acontece com o tempo? Explique.
Lave o tecido com sabo. O que acontece? Por qu?
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22 EXPERINCIA
REAO DE SNTESE
Objetivo: Observar uma reao de sntese.
Materiais:
Ferro em p (limalha).
Enxofre.
Tubo de ensaio.
Lamparina (ou bico de bunsen).
Colher de caf e pina de madeira.
Como Fazer:
a) Coloque no tubo de ensaio quantidades iguais de ferro e de enxofre.
b) Use a pina de madeira para aquecer cuidadosamente o tubo de ensaio.
Comentrios:
O ferro reage com o enxofre formando o sulfeto de ferro II (FeS).
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23 EXPERINCIA
REAO DE DESLOCAMENTO
Objetivo: Observar uma reao de deslocamento.
Materiais: Sulfato de cobre II, palha de ao, copo e gua.
Como Fazer:
a) Dissolva o CuSO4 em meio copo de gua. Basta uma quantidade do sal correspondente a uma colher
de caf.
b) Coloque na soluo um pequeno pedao de palha de ao.
Comentrios:
Espere alguns minutos e observe a mudana de cor da soluo.
O slido avermelhado cobre metlico.
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24 ESPERINCIA
REAO DE XIDO-REDUO
1 REAO DE XIDO-REDUO
O gs hidrognio (H2) usado na propulso de foguetes e considerada uma das reaes maisimportantes alternativas energticas. A combusto do hidrognio, alm de liberar uma quantidade muitogrande de energia, no produz nenhuma substncia poluente.
A limitao para seu uso, atualmente, est relacionada ao custo elevado de sua obteno. Nesteexperimento, vamos produzir o gs hidrognio atravs de xido-reduo e comprovar a sua propriedade desofrer combusto.
Material
2 tubos de ensaio. 1 rolha. 1 mangueira plstica de 30 cm. cido muritico Zinco.
Procedimento
Faa um furo na rolha com dimetro igual ao da mangueira e adapte uma outra.Em um tubo de ensaio, prepare uma soluo com 3 mL de gua e 1 mL de cido muritico e, a seguir,
adicione um pedao de zinco de aproximadamente 2 gramas.
Rapidamente, tampe o tubo com a rolha que est adaptada mangueira e introduza a outraextremidade desta ltima no outro tubo, conforme o esquema:
Tubo II contendo o H2
mangueira
Tubo I
Zinco soluo aquosa de HCl
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Quando terminar a liberao de gs no tubo I, inverta a posio do tubo II e aproxime, devagar um
palito de fsforo aceso da sua boca.
Com base na teoria e em suas observaes, resolva as questes seguintes:
a) Equacione a reao que ocorreu entre o HCl e o Zn.
b) Determine o Nox de todos os elementos das substncias envolvidas.
c) Quais os elementos que sofrem oxidao e reduo?
d) Quais so os agentes oxidante e redutor?
e) Escreva a equao inica que representa a reao.
f) Escreva as semi-reaes de oxidao e reduo.
g) Cite trs metais que no deslocam o hidrognio.
h) Equacione a equao de combusto do H2, indicando o redutor e o oxidante, e informe o sinal da
variao de entalpia desta reao.
i) Por que devemos manter o tubo II emborcado para recolher o H2?
2 REAO DE XIDO-REDUO
Material
1 copo.
1 fio eltrico desencapado.
Soluo de nitrato de prata.
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Procedimento
Construa, com o fio, um modelo de rvore de Natal semelhante ao desenho acima, em tamanho
compatvel com o copo.
Aps ter introduzido o modelo no copo, coloque a soluo de AgNO3 at cobri-lo. Deixe o sistema em
repouso, volte a observa-lo no dia seguinte e resolva as questes:
a) Qual a cor da soluo inicial de AgNO3?
b) Qual o principal constituinte do fio eltrico?
c) Qual a cor da soluo final?
d) Qual a espcie qumica responsvel por essa colorao?
e) Escreva a equao da reao ocorrida.
f) Escreva equao inica dessa reao.
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25 EXPERINCIA
FORMAO DE PRECIPITADO
Objetivo: Observar a formao de precipitado.
Materiais: Amonaco, pedra ume, copo e gua.
Como Fazer:
a) Dissolva em gua um pequeno pedao de pedra ume.
b) Acrescente algumas gotas de amonaco e observe a formao de um precipitado.
Comentrios:A pedra ume constituda do almen comum: Al2(SO4)3 . K2SO4 . 24 H2O .
O amonaco uma soluo aquosa de amnia, NH3, e pode-se representar o hidrxido de amnio
por NH4OH.
Pesquise a solubilidade das bases Al(OH)3 e KOH. Qual delas poder ser o precipitado?
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26 EXPERINCIA
REAO DO ZINCO COM CIDO SULFRICO DILUDO
Objetivo: Verificar uma reao de deslocamento e exotrmica
Materiais: cido sulfrico, zinco metlico, erlenmeyer de 50 mL, tubo de ensaio, bquer, tubo de vidro.
Como Fazer:
a) Coloque 2,5 g de zinco metlico em um erlenmeyer de 50 mL e adicione 20 mL de cido
sulfrico diludo a 4,5 mol / L.
b) Colete o gs conforme o esquema abaixo.
c) Quando o tubo de ensaio estiver cheio de gs levante-o de boca para cima e aproxime, com
cuidado, um palito de fsforo aceso.
d) Toque no erlenmeyer e verifique se est frio ou quente.
Comentrios:
O que aconteceu quando o palito de fsforo aceso foi colocado na boca do tubo de ensaio?
Justifique.
O erlenmeyer estava quente ou frio? Justifique.
Escreva a equao da reao qumica que ocorreu.
H2(g)(inicialmente cheio de gua )
H2O
Zn (s) + H2SO4 (aq)
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27 EXPERINCIA
FORMAO DE UM PRDUTO MENOS SOLVEL OU INSOLVEL(FORMAO DE PRECIPITADO)
Material
2 copos de vidro. Soluo aquosa de Pb(NO3)2 e de NaI.
Procedimento:
a) Coloque a soluo de NaI dentro da soluo de Pb(NO3)2 e observe a formao de um precipitado
de cor amarela que o PbI2, que insolvel em gua.
A reao que ocorre :
Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI(aq) PbI2(s) + 2 NaNO3(aq)
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28 EXPERINCIA
ESTALACTITES E ESTALAGMITES
As estalactites e as estalagmites so formaes constitudas de CaCO3(s) que levam milhares de anospara se formarem no interior das cavernas. Podemos produzir estruturas semelhantes usando NaHCO3 ouMgSO4. Essas substncias podem ser encontradas em farmcias.
Material
Bicarbonato de sdio (NaHCO3) ou sulfato de magnsio (MgSO4) sal amargo ou sal de Epsom. 2 frascos vazios de alimentos infantis 2 arruelas. 30 cm de fio grosso de l ou barbante de algodo.
Procedimento
Coloque o sal escolhido nos dois frascos, preenchendo-os at a metade da sua altura. Adicione gua atencher os frascos e agite os sistemas com uma colher. A seguir, amarre uma arruela extremidade de cadafio e monte o sistema indicado na figura.
Observe que voc ter de colocar um pires entre os dois frascos, bem abaixo do centro do fio.Deixe o sistema em repouso por alguns dias em lugar arejado e no qual no ocorram trepidaes.Depois, responda s seguintes questes:
a) A formao de estalactites e das estalagmites em cavernas resultado de uma reao qumica.Nesse experimento tambm ocorre uma reao qumica.
b) Explique como se formaram as estalactites do experimento.
sal pires sal
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29 EXPERINCIA
INFLUNCIA DA DIFERENA DE PRESSO ENTRE DOIS MEIOS
Objetivo: Mostrar a influncia da diferena de presso entre dois meios.
Material: Lata de refrigerante, fonte de calor, recipiente grande, gua comum, pina de madeira.
Como Fazer:
a) Colocar dentro da lata sem tampa (como um copo) aproximadamente 1/5 de gua.
b) Aquecer at a ebulio e deixar ferver durante, aproximadamente 2 minutos, para retirar todo ar doseu interior, deixando apenas o vapor de H2O.
c) Colocar esta lata emborcada na gua fria.
d) A gua murcha devido presso externa ser maior que a interna.
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30 EXPERINCIA
FERVENDO A GUA EM COPO DE PAPEL OU BALO DE FESTA
Objetivo: Mostrar as diferentes temperaturas de ebulio e de combusto de alguns materiais.
Materiais:
Copo de papel ou uma forma de papel para empadas.Balo de borracha (usado em festas de aniversrio).Fio de cobre rgido encapado.gua.Vela.Fsforo.
Como Fazer:
Coloque gua no copo de papel at cerca de 1 / 3 do seu volume. Construa um suporte para o copocom o fio de cobre rgido, conforme a figura abaixo. Acenda a vela e aquea o copo de papeldiretamente na chama. Observe e mantenha o aquecimento at a ebulio da gua.
Coloque um pouco de gua em um balo de borracha e d um n na sua boca. Acenda um fsforo euse-o para aquecer o balo diretamente abaixo da parte que contm gua. Observe. No aquea o
balo por muito tempo, pois ele pode estourar.
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31 EXPERINCIA
FERVENDO GUA NA SERINGA
Objetivo: Mostrar que a temperatura de ebulio de um lquido depende tambm da presso.
Material:
Seringa descartvel.gua.Panela pequena.Fonte de calor.
Como Fazer:
Coloque um pouco de gua na panela e aquea-a at cerca de 40 50C. Para saber se a
temperatura est correta, basta observar atentamente a gua e parar o aquecimento quando
surgirem as primeiras bolhas de ar no fundo da panela. Puxe um pouco de gua (cerca de 1 / 5 do
volume da seringa) para dentro da seringa, tomando o cuidado de no deixar entrar nenhuma bolha
de ar. Caso tenha algumas bolhas de ar dentro da seringa, coloque-a na vertical com o bico para
cima, bata levemente nas suas paredes e aperte o mbolo at que elas saiam completamente.
Imediatamente tampe a ponta da seringa com o dedo e puxe o mbolo para trs, com fora, mas sem
retira-lo completamente da seringa. O que voc observa? Solte o mbolo e observe. Repita oprocedimento vrias vezes.
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NORMAL OU DIETTICO (DENSIDADES)
Objetivo: Mostrar as densidades relativas de vrios materiais.
Material:
1 lata de refrigerante normal, fechada.1 lata de refrigerante diettico, fechada.2 jarras altas ou aqurio.gua.Seringa.
Como Fazer:
Encha a jarra com gua. Faa uma previso: O que ir acontecer quando colocarmos a lata de
refrigerante normal na gua? Ir afundar ou flutuar? E a lata de refrigerante diettico? Coloque a lata
de refrigerante normal na gua e observe o que ocorre. Em seguida, coloque a lata de refrigerante
diettico e veja o que ocorre. Voc acertou suas previses? Coloque a lata de refrigerante normal na
gua novamente, porm desta vez coloque-a lentamente, na posio vertical com a tampa para cima.
O que voc nota? Com a lata debaixo da gua, coloque um pouco de ar na parte curva da embaixo
da lata usando a seringa. O que ocorre agora ao se soltar a lata?