USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS

DISCIPLINA: QUÍMICA

CURSO: ENGENHARIA

PROFESSORA LÚCIA MACHADO DE ANDRADE

SEGUNDA LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS

1) Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: (a) iodo; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio?

2) Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: (a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d3; (b) 1s2 2s2 2p2 ?

3) Dê a notação da configuração da camada de valência (incluindo os elétrons d mais externos) dos (a) metais alcalinos; (b) elementos do grupo 13/IIIA; (c) metais de transição do grupo 5; (d) metais de “cunhagem” (Cu, Ag, Au).

4) Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f?

5) Identifique o grupo de elementos que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas gerais:

(a) ns2 np5

(b) ns2 (n-1)d2

(c) ns2 (n-1)d10 np1

(d) ns2 (n-2)f6

6) Quais os dois elementos dos seguintes você acha que mostram as maiores similaridades em suas propriedades físicas e químicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explique.

7) Localize o sódio e o bromo na tabela periódica. Dê o número atômico de cada um e classifique-os como metal, metaloide ou não-metal.

8) Bronze é uma liga metálica geralmente usada para aplicações decorativas e em esculturas. Um bronze típico compõe-se de cobre, estanho e zinco com quantidades inferiores de fósforo e chumbo. Localize cada um desses cinco elementos na tabela periódica (dê o grupo e o período), escreva seus símbolos e identifique o grupo da tabela periódica ao qual pertencem.

9) A partir da seguinte lista de elementos – Ar, H, Ga, Al, Ca, Br, Ge, K, O – escolha aquele que melhor se encaixa em cada descrição apenas uma vez: (a)

metal alcalino; (b) metal alcalino-terroso; (c) gás nobre; (d) halogênio; (e) metaloide; (f) não-metal listado no grupo 1; (g) metal que forma um íon +3; (h) não-metal que forma um íon -2; (i) elemento parecido com o alumínio.

10) a) O que é a regra do octeto? b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? c) Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto?

17) Dê a configuração esperada para cada um dos íons:

a) S2- b) As3+

18) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:

a) Br; b) Te; c) Cs; d) Ga; e) Sr; f) I; g) O.

19) a) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. b) Use os símbolos de Lewis para representar a ligação entre Mg e Br.

20) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos:

a) Al e F; b) K e S; c) Mg e N

21) Escreva a estrutura de Lewis das moléculas:

a) CCl4 b) COCl2 c) ONF d) NF3

e) SCl2 f) AsH3 g) GeCl4 h) SnCl2

22) Escreva a estrutura de Lewis dos íons:

a) BH4- b) BrO- c) NH2

- d) ONO+

e) ClO2- f) O2

2- g) HCO2-

23) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:

a) cloreto de amônio, NH4Cl b) fosfeto de potássio, K3P

c) cianeto de zinco, Zn(CN)2 d) hipoclorito de sódio, NaClO