Química Inorgânica - Professor Mário Sérgioprofessormariosergio.com.br/arquivos/Ateneu/REACOES...

download Química Inorgânica - Professor Mário Sérgioprofessormariosergio.com.br/arquivos/Ateneu/REACOES QUIMICAS1A.… · Química Inorgânica Reações QuímicasReações Químicas Prof.

If you can't read please download the document

Transcript of Química Inorgânica - Professor Mário Sérgioprofessormariosergio.com.br/arquivos/Ateneu/REACOES...

  • Qumica Qumica Qumica Qumica

    InorgnicaInorgnicaInorgnicaInorgnica

    Reaes QumicasReaes QumicasReaes QumicasReaes Qumicas

    Prof. Mrio Srgio Rodrigues Prof. Mrio Srgio Rodrigues Prof. Mrio Srgio Rodrigues Prof. Mrio Srgio Rodrigues reviso 1

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 2 - Prof.Mrio Srgio

    REAES QUMICAS

    Uma reao qumica uma alterao qumica onde a matria (um reagente ou reagentes) se converte

    em uma nova substncia ou substncias (um produto ou produtos). Algumas reaes ocorrem somente

    sob determinadas circunstancias (ex., fornecimento de calor, presena de luz ou eletricidade). Algumas

    reaes so acompanhadas de indicaes externas (ex., mudana de cor, desprendimento de gs, calor

    ou luz).

    Reaes de sntese, adio ou combinao

    As reaes de sntese ou adio so aquelas onde substncias se juntam formando uma nica substncia.

    Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reao de sntese pode ser escrita como:

    Frmula Geral

    A + B AB

    Exemplos:

    Fe + S FeS

    2 H2 + O2 2 H2O

    H2O + CO2 H2CO3

    NH3 + H2O NH4OH

    Podese perceber nos exemplos que os reagentes no precisam ser necessariamente substncias simples

    (Fe, S, H2, O2, etc.), podendo tambm ser substncias compostas (CO2, H2O, etc.).

    Reaes de anlise ou decomposio

    As reaes de anlise ou decomposio so o oposto das reaes de sntese, ou seja, um nico reagente

    d origem a vrios produtos mais simples que ele. A reao de decomposio ou de anlise (pois atravs

    dela podem ser estudados os elementos qumicos que do origem substncia decomposta) um dos

    tipos de reaes qumicas na qual determinado composto, por ao espontnea se instvel e no

    espontnea se estvel, ao se desfragmentar quimicamente, d origem a pelo menos dois produtos

    diferentes. Como exemplifica a reao genrica a seguir:

    Frmula Geral

    AB A + B

    Exemplos:

    2H2O 2 H2 + O2

    (NH4)2CrO7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(v).

    2 NaCl 2 Na + Cl2. O cloreto de sdio pode ser decomposto em sdio slido e cloro gasoso, como o

    NaCl extremamente estvel, necessrio algum processo (geralmente eletroqumico) para que os

    tomos de cada molcula sejam separados.

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 3 - Prof.Mrio Srgio

    2H2O2 2H2O + O2. Quando o composto instvel, ou seja, pouco resistente a condies agressoras:

    altas temperaturas, baixas ou altas presses e agitao, a reao de decomposio espontnea, como

    ocorre na reao de anlise da gua oxigenada (perxido de hidrognio).

    Os perxidos e superxidos so substncias instveis, tendendo a formar apenas xidos, a reao de

    decomposio altamente espontnea, se deixarmos um frasco de gua oxigenada exposta ao ambiente

    sob luz solar, haver liberao do gs oxignio para a atmosfera e, aps um intervalo de tempo, haver

    apenas gua normal no frasco.

    Reversibilidade das reaes qumicas

    Os exemplos podem sugerir que qualquer reao de sntese pode ser invertida atravs de uma reao de

    anlise. Isso no verdade. Algumas reaes podem ser reversveis, como podemos notar na reao de

    formao da gua:

    2 H2 + O2 2 H2O 2 H2O 2 H2 + O2

    Entretanto, isso no uma regra.

    Nas reaes de anlise comum a formao de gs e sua liberao aps a decomposio. Esse fato nesse tipo de reao, atribudo a sua formao por afinidade eletrnica e os elementos que constituem substncias gasosas so altamente eletronegativos, ligando-se aos mais eletropositivos que tendem a formar substncias slidas, aps a decomposio do composto primrio, os tomos mais simples so liberados voltando ao estado de origem. Existem vrios mtodos para a quebra de molculas maiores em substncias elementares, dentre os mais comuns esto a: pirlise: quebra por alta temperatura; eletrlise: quebra por corrente eltrica e fotlise: quebra por radiao luminosa. Exemplos:

    Pirlise O aquecimento de alguns sais oxigenados provoca a sua decomposio com liberao de um gs. Sal com nion carbonato (CO3

    2-) ou bicarbonato (HCO31-), o gs liberado ser o dixido de carbono(CO2).

    Exemplos:

    CaCO3(s)

    CaO(s) + CO2(g)

    2 NaHCO3

    Na2CO3 (s) + H2O(v) + CO2 (g) Sal metlico com nion perclorato (ClO4

    1-), clorato (ClO31-) ou nitrato (NO3

    1-) liberam gs oxignio.

    KClO4(s)

    KCl(s) + 2 O2(g)

    2 KClO3(s)

    2 KCl(s) + 3 O2(g)

    2 NaNO3 (s)

    2 NaNO2 (s) + O2 (g) Nitrito de amnio decompe em gua e gs nitrognio

    NH4NO2 (s)

    2 H2O (v) + N2 (g) Nitrato de amnio decompe em gua e monxido de dinitrognio (gs hilariante); reao explosiva.

    NH4NO3 (s)

    2 H2O (v) + N2O (g)

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 4 - Prof.Mrio Srgio

    Eletrlise:

    2NaCl(s)

    2Na(s) + Cl2(g)

    2H2O(l)

    2H2(g) + O2(g) Fotlise:

    2H2O2(l)

    2H2O(l) + O2(g)

    2AgCl(s)

    2Ag(s) + Cl2(g)

    Reaes de deslocamento, simples troca ou substituio

    As reaes de deslocamento ou de simples-troca merecem um pouco mais de ateno do que as

    anteriores. No que sejam complicadas, pois no so, mas por alguns pequenos detalhes. Podemos

    reconhecer estas reaes pela presena nos reagentes de uma substncia pura simples ( um nico tipo

    de elemento) e uma substncia pura composta ( apresenta ction e nion).

    Frmula Geral

    1 caso: A + BC AC + B

    2 caso: X + YZ YX + Z

    1 caso: A desloca B (ction), formando novos produtos. Esta reao acontece quando A um

    metal mais reativo que o ction B.

    2 caso: X desloca Z (nion), formando novos produtos. Esta reao acontece quando X um

    ametal mais reativo que o nion Z.

    Caso os metais ou ametais no sejam os mais reativos a reao no ocorre.

    REATIVIDADE DOS METAIS Fr > Cs > Rb > K > Na > Li > Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be > Al > Ti > Mn > Zn > Cr > Cd > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Bi > Sb > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au

    REATIVIDADE DOS AMETAIS F > O > N > Cl > Br > I > S > C > Se > At > Te > P > H > As > B > Si

    Exemplos: 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 [o sdio (metal mais reativo) desloca o hidrognio (ction) da gua H-OH] Au + HCl no reage [o ouro (metal menos reativo) no desloca o hidrognio (ction)] F2 + 2 NaCl 2 NaF + Cl2 Cl2 + CaO no reage [o cloro (ametal menos reativo) no desloca o oxignio (nion)] Reaes de dupla troca ou mettese

    As reaes de dupla-troca ou de mettese se caracterizam por haver, literalmente, trocas entre os

    elementos de cada molcula envolvida na reao. Ou seja, determinados tomos, ons ou radicais

    mudam de posio passando para a outra molcula substituindo o tomo, on ou radical que estava

    naquela posio.

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 5 - Prof.Mrio Srgio

    Frmula Geral

    AB + CD AC + BD

    As reaes de dupla-troca ocorrem somente em soluo aquosa e os reagentes esto sempre dissociados

    ou ionizados. Os reagentes AB e CD no podem ser slidos ao mesmo tempo, mas uma combinao entre

    lquido e slido: lquido+lquido, lquido+slido ou slido+lquido. E, ao mesmo tempo, como

    caracterstica de uma reao de dupla-troca os produtos devem ser diferentes dos reagentes.

    Uma caracterstica das reaes de dupla troca que os reagentes geralmente no so xidos, pois estes

    tendem a reagir em reaes de sntese e no em dupla-troca. Logo, so reaes de dupla-troca quelas

    onde reagem: um cido e uma base (neutralizao), dois sais (com um insolvel), um sal e um cido

    (formando outro sal e outro cido) ou um sal e uma base (formando outro sal e outra base).

    Dentre todos os indicadores de reao de dupla-troca, a formao do precipitado o mais fcil de ser

    identificado. Uma vez que a deteco de produtos mais volteis ou menos ionizveis s possvel atravs

    de experimentos complementares.

    Reao entre cido e base (reaes de neutralizao)

    Os produtos devem ser eletrlitos mais fracos que os reagentes. Isso significa que pelo menos dos

    produtos da reao tem que ser menos ionizvel, ou seja, ser um mau condutor de eletricidade em

    relao aos reagentes. A reao de neutralizao entre o cido clordrico e hidrxido de sdio (soda

    custica) forma NaCl (cloreto de sdio - timo condutor se em soluo ou fundido) e gua lquida que

    pssima condutora e difere-se dos demais. Devido formao de gua as reaes de neutralizao

    sempre ocorrem.

    Exemplo:

    HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

    Reao entre sais

    A reao entre dois sais para acontecer precisa apresentar pelo menos um dos produtos formados um sal

    insolvel. Para os sais o nico critrio a ser avaliado a sua solubilidade em gua.

    Exemplos:

    AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3 - AgCl-cloreto de prata; insolvel, a reao ocorre.

    NaNO3(aq) + KCl(aq) KNO3(aq) + NaCl(aq) - Os dois sais formados (produtos) so solveis; a reao no

    ocorre.

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 6 - Prof.Mrio Srgio

    Tabela de Solubilidade em gua

    Compostos Regra Exceo

    cidos orgnicos Solveis .x

    Permanganatos (MnO41-), nitritos (NO2

    1-), nitratos

    (NO31-), Cloratos (ClO3

    1-) Solveis .x.

    Sais de metais alcalinos e amnio (NH41+) Solveis Carbonato de ltio (Li2CO3)

    Acetatos Solveis Ag

    Percloratos (ClO41-) Solveis K, Hg1+

    Tiocianatos(SCN1-), tiossulfatos (S2O31-) Solveis Ag, Pb, Hg

    Fluoretos (F1-) Solveis Mg, Ca, Sr

    Cloretos ( Cl1-), Brometo (Br1-) Solveis Ag, Hg1+, Pb

    Iodetos (I1-) Solveis Hg, Bi, Sn4+

    Sulfatos (SO42-) Solveis Ag, Sr, Ba, Pb

    xidos metlicos (O2-), hidrxidos (OH1-) Insolveis alcalinos, NH41+ , Ca, Ba, Sr

    Boratos (B4O72-), Cianetos (CN1-), Oxalatos (C2O4

    2-), Carbonatos (CO3

    2-), Ferrocianetos [Fe(CN)6]4-,

    Ferricianetos [Fe(CN)6]3-, Silicatos (SixOy), Arsenitos

    (AsO21-), Arseniatos (AsO4

    3-), Fosfitos (H2PO31-),

    Fosfatos (PO43-), Sulfitos (SO3

    2-) e Sulfetos (S2-)

    Insolveis alcalinos, NH41+

    Reao entre um sal e uma base

    A reao entre um sal e uma base para acontecer, os produtos precisam ter as seguintes caractersticas:

    ser pelo menos um sal insolvel ou uma base fraca, insolvel ou instvel. Para os hidrxidos ou bases

    devemos conhecer a solubilidade e a fora.

    Bases fortes so os hidrxidos inicos solveis em gua: NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.

    Bases fracas so os hidrxidos insolveis em gua e o hidrxido de amnio. O NH4OH a nica base solvel e fraca e instvel. Bases instveis importantes: AgOH, Hg(OH)2 e NH4OH

    Exemplos:

    K2CO3(aq) + Mg(OH)2(aq) MgCO3(ppt) + 2 KOH

    Fe(NO3)2(aq) + NaOH(aq) NaNO3(aq) + Fe(OH)2 (ppt)

    NH4Cl (aq) + KOH(aq) KCl(aq) + NH4OH (aq) ( base instvel: NH4OH H2O + NH3 (g))

    Reao entre um sal e um cido

    A reao entre um sal e um cido para acontecer, os produtos precisam ter as seguintes caractersticas: ser pelo

    menos um sal insolvel ou um cido mais voltil, mais fraco ou instvel que o cido do reagente. Para os cidos devemos conhecer a fora, a volatilidade e os instveis. Exemplos:

    HCl (aq) + AgNO3 (aq) HNO3 (aq) + AgCl ppt

    H2SO4 (aq) + 2 NaCl (aq) Na2SO4 (aq) + 2 HCl (aq)

    HClO (aq) + KCN(aq) KClO(aq) + HCN(aq)

    cidos fixos importantes: H2SO4(aq), H3PO4(aq) e H3BO3(aq)

    cidos volteis importantes: HF, HCl, H2S, HCN e HNC cidos fracos importantes: H2S, HCN, HF, HClO e H2CO3

    cidos instveis importantes: H2CO3 e H2SO3

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 7 - Prof.Mrio Srgio

    Gases formados nas reaes de dupla-troca Gs Equao para formao H2S 2 H

    +1 + S2- H2S(g) CO2 2 H

    +1 + CO32- (H2CO3) H2O + CO2(g)

    H+1 + HCO3-1 (H2CO3) H2O + CO2(g)

    SO2 2 H+1 + SO3

    -2 (H2SO3) H2O + SO2(g) H+1 + HSO3

    2- (H2SO3) H2O + SO2(g) NH3 NH4

    +1 + OH-1 H2O + NH3(g)

    Casos Particulares As reaes que sero estudadas nesse item possuem diversas classificaes, por isso, esto separadas das demais. Reao de ustulao Ustulao o processo da combusto de sulfetos (S2-), normalmente, metlicos na presena de uma corrente contnua de ar quente. As reaes com sulfetos de ctions de metal de pouca reatividade ou metais nobres geram o metal do ction e dixido de enxofre Exemplo:

    Ag2S (s) + O2 (g)

    Ag (s) + SO2 (g) As reaes com sulfetos de ctions de metal de grande reatividade ou metais no nobres geram um xido metal do ction e dixido de enxofre Exemplo:

    2 ZnS (s) + 3 O2 (g)

    2 ZnO + 2 SO2 (g) Reaes com xidos Nas reaes com xidos o produto formado depender da prevalncia no xido do tipo de ligao existente, inica ou covalente. Os xidos so obtidos atravs de combustes espontneas ou no. Exemplos:

    2 Mg + O2 2 MgO

    4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

    2 FeO + O2 Fe2O3

    C + O2 CO2 Quando um elemento de nox varivel reage com oxignio em quantidade suficiente, forma-se o xido onde o elemento tem maior nox. Quando um xido inferior (com o menor nox do elemento) reage com oxignio, forma-se um xido superior (com o maior nox do elemento). O xido superior j no reage mais com oxignio. xidos bsicos (metlicos) reagem com gua dando origem a uma base. Exemplo: Na2O (s) + H2O (l) 2 NaOH (aq) xidos cidos (ametlicos) ou anidridos reagem com gua dando origem a um cido. Exemplo: SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 8 - Prof.Mrio Srgio

    Nota: Estas reaes so responsveis pela ocorrncia da chuva cida. De maneira anloga as reaes de neutralizao as reaes entre xidos bsicos e cidos e xidos cidos e bases do origem aos produtos sal e gua. Exemplo: Na2O (s) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + H2O (l) SO3 (g) + 2 NaOH Na2SO4 (aq) + H2O (l) Anidridos duplos de cidos reagem com base formando gua e dois sais com os respectivos nions dos cidos. O anidrido nitroso-ntrico (hidrazina) que originado pelos cidos nitroso (HNO2) e ntrico (HNO3) ir formar os nions nitrito e nitrato. Exemplo: N2O4 (g) + 2 NaOH (aq) NaNO2 (aq) + NaNO3 (aq) + H2O (l) xidos bsicos reagem com xidos cidos formando como produto um sal (reao de sntese) Exemplo: K2O (aq) + CO2 (g) K2CO3 (aq) xidos anfteros reagem com cido formando sal e gua, apresentando comportamento igual aos xidos bsicos. Exemplo: Al2O3 (s) + 2 H3PO4 (aq) 2 AlPO4 (aq) + 3 H2O (l) xidos anfteros reagem com base formando sal e gua, apresentando comportamento igual aos xidos cidos. Exemplo: Al2O3 (s) + 2 NaOH (aq) 2 NaAlO2 (aq) + H2O (l) Principais xidos anfteros ZnO, Al2O3, PbO, PbO2, SnO, SnO2, As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5, Fe2O3, Cr2O3 e MnO2 caso o nmero de oxidao seja baixo, o xido anftero ser mais bsico do que cido. Exemplo: SnO, Nox do Sn=2+ caso o nmero de oxidao seja alto, o xido anftero ser mais cido do que bsico. Exemplo: SnO2, Nox do Sn=4+ xidos mistos podem reagir com gua formando dois cidos diferentes e com uma base formando dois sais diferentes e gua. Exemplos: 2 NO2 (g) + H2O(l) HNO3(aq) + HNO2(aq) 2 NO2 (g) + 2 KOH(aq) KNO3(aq) + KNO2(aq) + H2O(l) Obs.: Anidrido nitroso-ntrico N2O4(hidrazina)=2 NO2 (dixido de nitrognio) xidos salinos reagem com cido formando sais correspondentes aos Nox do metal envolvido.

    (formado por metais com diferentes Nox:Fe3O4-FeO/Fe2O3, Pb3O4-2 PbO/PbO2, Mn3O4)

    Exemplo:

    Fe3O4 (s) + 8 HCl(aq) 2 FeCl3 (aq) + FeCl2 (aq) + 4 H2O (l)

    Superxidos reagem com cido formando sal, perxido de hidrognio e gs oxignio.

    Exemplo:

    CaO4 (s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (aq) + H2O2 (aq) + O2 (g)

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 9 - Prof.Mrio Srgio

    Perxidos reagem com:

    - gua formando uma base e perxido de hidrognio que sofre decomposio com formao de gs

    oxignio

    Exemplo:

    2 Na2O2 (s) + 4 H2O(l) 4 NaOH (aq) + 2 H2O2 (aq) 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g)

    2 Na2O2 (s) + 4 H2O(l) 4 NaOH (aq) + 2 H2O (l) + O2 (g), simplificando

    2 Na2O2 (s) + 2 H2O(l) 4 NaOH (aq) + O2 (g)

    - cido produzindo um sal e perxido de hidrognio. Ao contrrio da reao com gua no ocorre a

    decomposio do perxido

    Exemplo:

    MgO2 (s) + HCl (aq) MgSO4 (aq) + H2O (l)

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 10 - Prof.Mrio Srgio

    Exerccios: REAES INORGNICAS - Dupla Troca/Neutralizao 1. Completar as equaes, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento

    adequado.

    a) H3PO4 + NaOH -OH exc

    b) H2CO3 + Ni(OH)2 +H exc

    c) H3PO4 + Sb(OH)5

    d) H2CO3 + Ni(OH)3 + HCl

    e) HF + HI + Sr(OH)2

    f) As(OH)5 + H2SO3

    g) H3PO4 + Ba(OH)2 + NaOH

    i) Mn(OH)2 + Ti(OH)2 + H2B4O7

    j) H2SO4 + Fe(OH)3 -OH exc

    l) H2C2O4 + Pb(OH)4 -OH exc

    m) HCN + Ba(OH)2 + HIO4

    n) H2SO3 + NH4OH +H exc

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 11 - Prof.Mrio Srgio

    2. Monte a equao balanceada e d o nome dos reagentes para reao de obteno dos produtos:

    a) Trihidroxisulfato de antimnio V e gua

    b) Oxalato de brio e gua

    c) Bissulfato de estrncio e gua

    d) Fluoreto tiossulfato de alumnio e gua

    e) cido perclrico e hidrxido de cdmio

    f) cido fosfdrico e hidrxido de titnio II

    3. Complete as equaes adequadamente com a nomenclatura correspondente

    a) H2N2O2 + Mg(OH)2

    b) __________ + __________ -OH exc Ti(OH)3PO3 + H2O

    c) H2CO3 + Bi(OH)3 +H exc

    d) __________ + __________ NaRbCO3 + H2O

    e) HClO + HIO + Ti(OH)2

    Exerccios: REAES INORGNICAS - Dupla Troca/Demais compostos

    1. Completar as equaes, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) NaCl + AgNO3

    b) K2CO3 + MgSO4

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 12 - Prof.Mrio Srgio

    c) KCl + NaNO3

    d) HCl + AgNO3

    e) NaCl + H2SO4

    f) BaSO4 + NaOH

    g) FeCl3 + KOH

    h) HCl + Na2O

    i) H3PO4 + CaO

    j) NaOH + SO3

    l) Ba(OH)2 + CO2

    m) NaCN + H2O

    n) Li2SO4 + H2O

    o) HCl + Al2O3

    p) H3PO4 + ZnO

    q) NaOH + Al2O3

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 13 - Prof.Mrio Srgio

    r) Ca(OH)2 + SnO2

    s) Na2O2 + HCl

    t) Na2C2 + H2O

    2. Monte a equao balanceada e d o nome dos reagentes para reao de obteno dos produtos:

    a) Hexationato de estrncio e plumbito de clcio

    b) cido cloroplatnico e sulfato de cromo III

    c) Hidrxido de nquel III e aluminato de ltio

    d) Fluorsilicato de mangans II e carbonato de amnio

    3. Complete as equaes adequadamente com a nomenclatura correspondente, caso ocorram. a) cido metafosfrico + acetato de sdio

    b) hidrxido de mangans III + ferrocianeto de clcio

    c) cido perclrico + acetato de sdio

    d) nitrito de nquel III + oxalato de prata

    e) Na4P2O7 + Pb(NO3)4

    f) Ca(CN)2 + HBr

    g) _______________ + _______________ KOH + TiSiO3

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 14 - Prof.Mrio Srgio

    h) K2C2 + H2O

    i) Sb2O5 + Ba(OH)2

    j) ZnO + Pb(OH)4

    l) Li2O2 + H2O

    m) Fe2O3 + H2SO4

    n) Li2O2 + H2C2O4

    o) KNO3 + H2O

    p) Al(OH)3 + CO2

    q) Al(OH)3 + Cr2O3

    r) BaO2 + HNO3

    Exerccios: REAES INORGNICAS Sntese e Anlise

    1. Completar as equaes, dando o nome do produto formado e efetuando o balanceamento adequado. a) As2O5 + H2O

    b) Br2 + H2

    c) Ca + H2

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 15 - Prof.Mrio Srgio

    d) H2 + Sr

    e) SO3 + MnO

    f) Al2O3 + H2O

    g) trixido de enxofre + xido de ferro III(frrico)

    i) monxido de carbono + hidrxido cobaltoso (II)

    j) H2O + S2O3

    l) S2O5 + Co2O3

    m) Ni2O3 + H2O

    n) F2 + H2

    2. Monte a equao balanceada e d o nome dos reagentes e dos produtos: a) LiClO3

    b) Ni2(CO3)3

    c) Sb(NO2)5

    d) Pb(ClO4)4

    e) NH4NO3

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 16 - Prof.Mrio Srgio

    f) Al(HCO3)3

    g) Cr(ClO3)2

    h) Co2(CO3)3

    i) Mn(NO3)4

    j) Fe(ClO4)3

    k) _____________ FeCl2 + O2

    l) _____________ Sb2O3 + H2O + CO2

    m) _____________ N2 + O2 + PbO2

    Exerccios: REAES INORGNICAS Simples Troca ou Deslocamento

    1. Completar as equaes, dando o nome do produto formado e efetuando o balanceamento adequado. a) Na + AgCl

    b) Cu + ZnCl2

    c) Zn + CuCl2

    d) Fe + H2SO4

    e) Al + HCl

    f) Pb + HClO4

    g) Pt + HCl

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 17 - Prof.Mrio Srgio

    i) F2 + NaCl

    j) I2 + NaCl

    l) NaI + Cl2

    m) K + HCl

    n) Al + Ni(NO3)2

    o) Zn + Ag2SO4

    p) Na + CaCO3

    q) Mg + HBr

    r) Cu + ZnSO4

    s) Zn + H2SO4

    t) Cu + H2SO4

    u) Hg + H2SO4

    v) Cl2 + Hl

    x) Br2 + H2S

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 18 - Prof.Mrio Srgio

    y) I2 + HF

    z) F2 + CaBr2

    w) S8 + MgCl2

    aa) Cl2 + KBr

    ab) Cl2 + KI

    ac) F2 + CaBr2

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 19 - Prof.Mrio Srgio

    Tabela de Ctions

    Nmero de Oxidao Fixo NOx 1+ NOx 2+ NOx 3+

    Ltio Li 1+ Frncio Fr 1+ Berlio Be 2+ Rdio Ra 2+ Alumnio Al 3+

    Sdio Na 1+ Prata Ag 1+ Magnsio Mg 2+ Zinco Zn 2+

    Potssio K 1+ Amnio NH4 1+ Clcio Ca 2+ Cdmio Cd 2+

    Rubdio Rb 1+ Hidrognio H 1+ Estrncio Sr 2+ Escndio Sc 2+ Csio Cs 1+ Hidrnio H3O

    1+ Brio Ba 2+

    Nmero de Oxidao Varivel

    NOx 1+ NOx 2+ Auroso Au 1+ Cobaltoso Co 2+ Ferroso Fe 2+ Platinoso Pt 2+ Cuproso Cu 1+ Cromoso Cr 2+ Manganoso Mn 2+ Plumboso Pb 2+ Mercuroso (Hg)2

    1+ Cprico Cu 2+ Mercrico Hg 2+ Titanoso Ti 2+ Estanhoso Sn 2= Niqueloso Ni 2+

    NOx 3+ NOx 4+ NOx 5+ Antimonioso Sb 3+ Crmico Cr 3+ Estnico Sn 4+ Antimnico Sb 5+ Arsenioso As 3+ Frrico Fe 3+ Platnico Pt 4+ Arsnico As 5+ urico Au 3+ Mangans III Mn 3+ Mangnico Mn 4+ Bismuto V Bi 5+ Bismuto III Bi 3+ Niqulico Ni 3+ Plmbico Pb 4+ Cobltico Co 3+ Titnico Ti 4+

    Tabela de nions

    Alumnio Aluminato AlO21- Tetrahidroxialuminato [Al(OH)4]

    1-

    Antimnio Metantimonito SbO21- Antimonito SbO3

    3- PiroAntimonato Sb2O74- Antimonato SbO4

    3-

    Arsnio Metarsenito AsO21- Arsenito AsO3

    3- Piroarsenato As2O74- Arseniato AsO4

    3-

    Berlio Berilato BeO22-

    Bismuto Bismutato BiO31-

    Boro Borato BO33- Tetraborato B4O7

    2- Metaborato BO21- Florborato BF4

    1-

    Bromo Brometo Br1- Hipobromito BrO1- Bromito BrO21- Perbromato BrO4

    1- Bromato BrO31-

    Carbono Metaneto C4- Acetileto C21- Cianeto CN1- Isocianeto NC1- Acetato CH3COO

    1-

    Carbonato CO32- Tartarato [C4H4O6]

    2- Citrato [C6H5O7]3- Salicilato C6H4(OH)COO

    1- Benzoato C6H5COO

    1- Succianato [C4H6O4]2- Oxalato C2O4

    2-

    Chumbo Plumbito PbO22- Plumbato PbO3

    2-

    Cloro Cloreto Cl1- Hipoclorito ClO1- Clorito ClO21- Clorato ClO3

    1- Perclorato ClO41-

    Cromo Cromato CrO42- Dicromato/percromato Cr2O7

    2- Cromito CrO21-

    Enxofre Sulfeto S2- Tiossulfato S2O3

    2- Persulfato S2O8

    2- Tetrationato S4O6

    2- Hipossulfato S2O62-

    Sulfato SO42- Sulfito SO3

    2- Hipossulfito S2O42- Pirossulfato S2O7

    2- Pirossulfito S2O52-

    Pentationato S5O62- Hexationato S6O6

    2- Tritionato S3O62- Tiocianato SCN1-

    Monopersulfato SO52-

  • Tcnico em Qumica Quimica Inorgnica 2 ano

    - 20 - Prof.Mrio Srgio

    Estanho Estanito- SnO22- Estanato SnO3

    2-

    Ferro Ferricianeto Fe(CN)63- Ferrocianeto Fe(CN)6

    4- Ferrato FeO42- Ferrito FeO2

    1-

    Flor Fluoreto F1- Fluorato FO31-

    Fsforo Fosfeto P3- Metafosfato PO31- Fosfato PO4

    3- Hipofosfato P2O64- Pirofosfato P2O7

    4-

    Peroxidifosfato - P2O84- Peroximonofosfato PO5

    3-

    Germnio Germanato GeO42-

    Hidrognio Monohidrogenofosfato HPO42- Dihidrogenofosfato H2PO4

    1- Hipofosfito H2PO21- Fosfito HPO3

    2- Bissulfeto HS1- Bissulfito HSO3

    1- Bissulfato HSO42-

    Hidreto H1- Formiato HCO21- Bicarbonato HCO3

    1-

    Iodo Iodeto I1- Hipoiodito IO1- Iodito IO21- Iodato IO3

    1- Periodato IO41-

    Mangans Manganito MnO32- Manganato MnO4

    2- Permanganato MnO41-

    Molibdnio Molibdato MoO42- Molibdito MoO2

    1-

    Nitrognio Nitreto N3- Azoteto N31- Amideto NH2

    1- Isocianeto NC1- Isocianato NCO1- CianatoOCN1- Nitrito NO2

    1- Nitrato NO31- Hiponitrito N2O2

    2- Peroximononitrato NO41-

    Ouro Cloroaurato AuCl41-

    Oxignio xido O2- Hidrxido OH1- Perxido O22- / [O-O]2- Superxido O4

    2- / [O-O-O-O]2-

    Cianato OCN1- Fulminato ONC1-

    Platina Hexacloroplatinato PtCl62-

    Rutnio Rutenito RuO1-

    Selnio Seleneto Se2- Selenito SeO32- Selenato SeO4

    2-

    Silcio Metassilicato SiO32- Ortossilicato SiO4

    4- Fluorsilicato SiF62-

    Telrio Telureto Te2- Telurito TeO32- Telurato TeO4

    2-

    Tungstnio Tungstato WO42-

    Urnio uronato UO42-

    Zinco Zincato ZnO22- Tetrahidroxizincato [Zn(OH)4]

    2-