Reações Com o Oxigénio

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    REAÇÕES COM

    OXIGÉNIO

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    O oxigénio é umreagente comum emmuitas reaçõesquímicas que ocorrem ànossa volta, algumas

    delas essenciais para asobrevivência, como arespiração ou o fogo.

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    REAÇÕES DECOMBUSTÃO

    REAÇÕES DECOMBUSTÃO

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    As reações químicas que não podem ocorrer sem apresença de oxigénio chamam-se reações de combustãoou, simplesmente, combustões.

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    ComburenteAlimenta a combustão

    COMBUSTÃO

    CombustívelMaterial que «arde»

    Numa combustão há dois tipos de reagente:

    Uma combustão   é uma reação química em queintervêm como reagentes um material combustível e umcomburente que alimenta a combustão.

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    As reações de combustão são, em geral,

    acompanhadas por libertação de energia sob a formade calor. Por isso, dizem-se exotérmicas.

    Na maior parte das combustões é necessário fornecer

    previamente energia para elas ocorrerem. Mas, mesmo

    nestes casos, estas reações geram quantidades de

    energia superiores à energia que foi necessária para seiniciarem.

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    Por exemplo, o carvão   não arde espontaneamente,mas depois de estar em combustão liberta grandes

    quantidades de energia sob a forma de calor.

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    Fisiquipédia 8LítioCobre   Sódio

    As reações de combustão que são acompanhadas da

    formação de chama são também designadascombustões vivas.

    Substâncias diferentes podem

    dar origem a chamas com cores

    muito diferentes.

    Reações de combustão de alguns metaisReações de combustão de alguns metais

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    Há também reações com oxigénio que ocorrem comlibertação de energia mas sem formação de chama,

    podendo ser designadas combustões lentas.

    O2

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    A respiração   é uma reação deste tipo. Os animaisinspiram ar, do qual consomem o oxigénio. No que dizrespeito às células, os nutrientes, como a glicose,

    combinam-se com o oxigénio libertando dióxido decarbono e vapor de água, que são expirados.

    Esta reação química pode traduzir-se por:

    C6H12O6 (s)+ 6 O2 (g)  6 CO2 (g) + 6 H2O (g)reagentes produtos da reação

    Todas as combustões, incluindo a respiração,designam-se de uma forma mais geral reaçõesde oxidação-redução.

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    A CORROSÃODOS METAIS

    A CORROSÃODOS METAIS

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    As reações de corrosão dos metais por contacto como oxigénio são também reações de oxidação-redução.

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    Ainda que a água não seja um reagente nestas reações,

    a corrosão dos metais é mais acentuada na presença dehumidade.

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    A corrosão do ferro pode representar-se por:

    4Fe (s) + 3O2 (g)  2 Fe2O3 (s)

    Esta reação progride em profundidade nas chapasdeste metal, pois o óxido de ferro (a ferrugem) nãoimpede o contacto do oxigénio com as zonas maisinternas. Assim, o enferrujamento acaba por se

    estender a todo o metal.

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    As ligas metálicas, que são misturas de metais e outras

    substâncias, são mais resistentes à corrosão.

    O aço, por exemplo, é uma mistura de ferro com

    carbono. Se se adicionar também crómio, obtém-se aço

    inoxidável, que é ainda mais resistente.

    O aço é uma liga metálica comferro que é mais resistente à

    corrosão do que este.

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    Como proteger os metais da corrosão?Como proteger os metais da corrosão?

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    Revestir objetos com crómio ou estanho protege dacorrosão.

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    Pintar objetos de

    ferro e outrosmetais protege-os

    da corrosão.

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    •   Uma combustão é uma reação química em que intervêm como

    reagentes um material combustível   e um comburente   quealimenta a combustão.

    •   As reações de combustão que têm como comburente o oxigéniodão origem à formação de óxidos.

    •   As reações de combustão acompanhadas de formação de chamasão, por vezes, designadas combustões vivas. Quando não háformação de chama podem ser designadas combustões lentas.

    •   As reações de corrosão dos metais são reações que resultamda oxidação dos mesmos, quando em contacto com o oxigénio.

    •   As reações de combustão e de corrosão dos metais são exemplosde reações de oxidação-redução.

    EM RESUMOEM RESUMO