REAÇÕES QUÍMICAS - Etec Cel. Fernando Febeliano da …€¦ · Web view2011-03-18 · h - C2H6...

EVIDENCIAS QUÍMICAS

Objetivo - Como identificar uma reação química

Tubo REAGENTES EVIDENCIAS

1 HCl (aq)+ NaOH (aq) Variação de temperatura

2 NaHCO3 (aq) + H2SO4(aq) Formação de gás

3 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) Formação de precipitado

4 (NH4)2 Cr2O 7 Decomposição do dicromato de amônio

5

6

7

1 - HCl (aq) + NaOH (aq) -------- >

2- 2 Na2CO3 (aq) + H2SO4 (aq) --------- >

3- Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI ------ >

4- (NH4)2 Cr2O 7 ----- .>

1

EXERCÍCIOS

1-Qual a reação de formação da água?

2- Qual a reação iônica de formação da água?

3- Dada as reações abaixo, escreva-as na fórmula iônica:a- Zn + Cu SO4 --------- > Zn SO4 + Cu

b- Fe + CuSO4 ----------- > Fe SO4 + Cu

4- Nas reações exótermicas o calor esta no lado dos __________________ e nas reações endotérmicas o calor esta no lado dos ___________________________

5- Classifique as reações abaixo, e de nome aos reagentes e produtos: a- S + O2 ----------- > SO2

Se você quiser fazer esta reação, basta por fogo no enxofre sólido; mas cuidado, pois o SO2 é um gás muito tóxico.

b- CaO + H2O ------------ > Ca(OH)2

CaO , a cal virgem, comprada em lojas de material de construção. O produto Ca(OH)2 é cal hidratada .

c- KClO3 ------------- > KCl + O2 MnO2

Luz

d- H2O2 --------- > H2O + O2

Luz

e- Ag Br -------- > Ag + Br2

corrente elétrica f - Na Cl (fundido) ------------- > Na + Cl2

Obs: tente balancear essas equações se necessário .

6- Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos compostos:

a- O3 ------------ > O2

b- Fe + O2 ------------- > Fe2O3

c- SO2 + O2 ---------- > SO3

2

d- Cu(OH)2 + H4 P 2O 7 --------- > H2O + Cu2P207

e- SnO2 + HCl ----------------- > SnCl4 + H2O

f- Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C ------- > CaSi O3 + P + CO

REAÇÕES DE COMBUSTÃO COMPLETA:

g - CH4 + O2 ------- > CO2 + H2O h - C2H6 + O2 ------- > CO2 + H2O

i - C2H4 + O2 ------- > CO2 + H2O j - C3H8 + O2 ------- > CO2 + H2O

k - C3H6 + O2 ------- > CO2 + H2O l - C4H10 + O2 ------- > CO2 + H2O

m - CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O

n - C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O

o - C3H7OH + O2 ------- > CO2 + H2O

p - C4H9OH + O2 ------- > CO2 + H2O

7 - Complete as reações possíveis balanceando-as:

a- Pb + KCl ---------- >

b- Zn + AgNO3 -------- >

c- MgSO4 + Al --------- >

d- HI + Ag ----------- >

e- Al + Hg (NO3) 2 --------- >

f- Ca + SnCl 2 -------- >

g- Sn + Zn (NO3)2 --------- >

h- Zn + CuSO4 --------- >

i- Al + CuSO4 --------- >

j- Zn + AgNO3 -------- >

k - Au + AgNO3 -------- >3

l- CaBr2 + F2 -------- >

m - CaBr2 + I2 -------- >

n- Zn + HgSO4 -------- >

o- Au + HCl -------- >

8- É possível guardar ácido sulfúrico em um recipiente de alumínio?

9- Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:

a- Li OH + HNO3 -------- >

b- Fe ( OH )2 + HCl ------- >

c- Al( OH)3 + HClO4 ------- >

d- NH4OH + HNO3 ------ >

e- Zn (OH)2 + HCl ------- >

f- KOH + H2SO4 ------- >

10- (Mogi - SP ) Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:a- zinco e ferro b- ferro e cobrec- cobre e mercúrio d- mercúrio e zincoe- cálcio e mercúrio

11- ( Fesp- SP ) Dadas as equações químicas:1 - Zn + Cu SO4 ------- > ZnSO4 + Cu2 - Fe + 2 HCl ------- > FeCl2 + H2

3 - Cu + H2SO4 ----- > Cu SO4 + H2

4 - 2 Ag + 2 HNO3 ----- > 2Ag NO3 + H2

a- as quatro reações estão corretasb- apenas 1, 2 e 3 estão corretasc- apenas 2, 3 e 4 estão corretasd - apenas 1 e 2 estão corretas

4

e - apenas 1 e 3 estão corretas

EXERCÍCIOS

1-Qual a reação de formação da água?Qual a reação de formação da amônia?Qual a reação de formação do azônio?

2- Qual a reação iônica de formação da água?

3- Dada as reações abaixo, escreva-as na fórmula iônica:a- Zn + Cu SO4 --------- > Zn SO4 + Cu

b- Fe + CuSO4 ----------- > Fe SO4 + Cu

4- Nas reações exótermicas o calor esta no lado dos __________________ e nas reações endotérmicas o calor esta no lado dos ___________________________

5- Classifique as reações abaixo, e de nome aos reagentes e produtos: a- S + O2 ----------- > SO2

Se você quiser fazer esta reação, basta por fogo no enxofre sólido; mas cuidado, pois o SO2 é um gás muito tóxico.

b- CaO + H2O ------------ > Ca(OH)2

CaO , a cal virgem, comprada em lojas de material de construção. O produto Ca(OH)2 é cal hidratada .

c- KClO3 ------------- > KCl + O2 MnO2

Luz

d- H2O2 --------- > H2O + O2

Luz

e- Ag Br -------- > Ag + Br2

corrente elétrica f - Na Cl (fundido) ------------- > Na + Cl2

6- Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos compostos:

a- O3 ------------ > O2

b- Fe + O2 ------------- > Fe2O3

c- SO2 + O2 ---------- > SO3

5

d- Cu(OH)2 + H4 P 2O 7 --------- > H2O + Cu2P207

e- SnO2 + HCl ----------------- > SnCl4 + H2O

f- Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C ------- > CaSi O3 + P + CO

REAÇÕES DE COMBUSTÃO COMPLETA:

g - CH4 + O2 ------- > CO2 + H2O h - C2H6 + O2 ------- > CO2 + H2O

i - C2H4 + O2 ------- > CO2 + H2O j - C3H8 + O2 ------- > CO2 + H2O

k - C3H6 + O2 ------- > CO2 + H2O l - C4H10 + O2 ------- > CO2 + H2O

m - CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O

n - C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O

o - C3H7OH + O2 ------- > CO2 + H2O

p - C4H9OH + O2 ------- > CO2 + H2O


a- Pb + KCl ---------- >

b- Zn + AgNO3 -------- >

c- MgSO4 + Al --------- >

d- HI + Ag ----------- >

e- Al + Hg (NO3) 2 --------- >

f- Ca + SnCl 2 -------- >

g- Sn + Zn (NO3)2 --------- >

h- Zn + CuSO4 --------- >

i- Al + CuSO4 --------- > 6

j- Zn + AgNO3 -------- >

k - Au + AgNO3 -------- >

l- CaBr2 + F2 -------- >

m - CaBr2 + I2 -------- >

n- Zn + HgSO4 -------- >

o- Au + HCl -------- >

8- É possível guardar ácido sulfúrico em um recipiente de alumínio?


a- Li OH + HNO3 -------- >

b- Fe ( OH )2 + HCl ------- >

c- Al( OH)3 + HClO4 ------- >

d- NH4OH + HNO3 ------ >

e- Zn (OH)2 + HCl ------- >

f- KOH + H2SO4 ------- >

7

APOSTILA DE QUÍMICA Profa. - LUCIA

Nome do aluno -

Nº -

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Número de oxidação é a carga de um átomo qualquer quando este ganha ou perde elétrons.

REGRAS PRÁTICAS PARA CÁLCULOS DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO.

8

1- O número de oxidação de uma substância simples é sempre zero.

2- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma molécula é sempre ZERO.

3- Alcalinos ----- > Nox = +1

4- Alcalinos terrosos ----- > Nox = +2

5- Halogênios (nos: fluoretos, cloretos, brometos e iodetos) ----- > Nox = - 1

6- Enxofre e zinco ------ > Nox = + 2

7- Aluminio ----- > +3

8- Hidrogênio ----- > Nox +1Exceto nos hidretos binários ------ > Nox. -1 ( ex. LiH )

9-Oxigênio ----- > -2Exceto : nos peróxidos ----- > Nox = -1 ( ex. H2O2)

nos superóxidos ----- > Nox = -1 /2 ( ex. K2O4 )

nos fluoretos ----- > Nox = +2 e +1 ( ex. OF2 , O2 F2 )

10- A soma dos Nox dos elementos de um íon coincide com a carga do íon, e os íons formados por só um elemento, a carga do íon coincide com o Nox dele.

EXERCÍCIOS

12- Calcule o Nox do hidrogênio nos compostos abaixo:a- H2 b- CH4 c- H2O2 d - H +

13- Calcule os Nox do Mn nos compostos abaixo:

a- KMnO4 b- Ca2 MnO4 c-H4 Mn O3 d- MnO4 -2 e-Mn

14 - Calcule os Nox do Cl nos compostos abaixo:a- HCl b- HClO c- HCl O2 d-HCl O3 e- HClO4

15 - Calcule os Nox do S nos compostos abaixo:a- H2S b- H2 S4 O6 c- H2 S O3 d- H2SO4 e- S8

9

16 - Calcule os Nox dos átomos dos elementos abaixo:

a- NH4 + b- NH2 - c- SO3 - 2 d- N2

e- Na f- Zn + 2 g- BaCl2 h- Al

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

Reações de óxido-redução, como já dissemos, é um processo no qual a formação de produtos se dá com transferência de elétrons entre algumas substâncias químicas.

Esta transferência de elétrons se dá através da variação de Nox dessas substâncias, ou seja, os átomos ou íons numa reação de óxido - redução podem ganhar ou perder elétrons:

ÁTOMO OU ÍON QUE GANHA ELÉTRONS ---> SOFRE REDUÇÃO -----> Chamado de AGENTE OXIDANTE

ÁTOMO OU ÍON QUE PERDE ELÉTRONS --->SOFRE OXIDAÇÃO -----> Chamado de AGENTE REDUTOR.

Resumindo: ganha -- > reduz -- > agente oxidante ( a.o.) perde -- > oxida -- > agente redutor ( a. r.)

Observe esta reação de deslocamento, onde há um processo de óxido-redução:

Cu + Ag NO3 -------- > Ag + Cu (NO3) 2

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÃO DE ÓXIDO-REDUÇÃO

Método do número de oxidaçãoOs coeficientes das substâncias redutoras e oxidantes terão como principio básico:

10

o número de elétrons perdidos pela entidade química que sofre oxidação é igual o número de elétrons ganhos pela entidade que sofre redução.

REGRAS:1- Determinar o Nox de todos os elementos, e verificar o elemento que muda o Nox.2- Calcular a variação do Nox total , do elemento que reduz e do que oxida, e multiplicar pelo número de vezes que esse átomo ou íon aparece na fórmula.3- oxidante ------- > coeficiente do redutor redutor ------- > coeficiente do oxidante4- Determinar os demais coeficientes por tentativas.Obs. Se possível simplificar o número total de elétrons perdidos e ganhos.

Exercícios

17- Ajuste os coeficientes das equações de óxido-redução abaixo, e indique o agente oxidante e o agente redutor.a- Bi2O3 + Na Cl O + NaOH ------------ > NaBiO3 + NaCl + H2O

b- KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ------------- > K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 c- Cu + HNO3 ---------- > Cu(NO3)2 + NO + H2O

d- KI + H2SO4 + H2O2 -------- > K2SO4 + H2O + I2

e- Ni Cl 3 + SnCl2 ------------ > NiCl2 + Sn Cl4

f- CH4 + O2 ------------- > CO2 + H2O

g- HNO3 + P4 + H2O ------------ > H3PO4 + NO

h- NH3 + O2 ----------- > N2 + H2O

EQUAÇÃO IÔNICA :i - Cr2O7 -2 + H2O2 + H3O+ -------- > Cr +3 + H2O + O2t

PROVA DE QUÍMICA

NOME Nº

1 - Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:

a- Li OH + HNO3 -------- >

b- Fe ( OH )2 + HCl ------- >

c- Al( OH)3 + HClO4 ------- >

d- NH4OH + HNO3 ------ >

e- Zn (OH)2 + HCl ------- >11

f- KOH + H2SO4 ------- >

2 - Dar nome aos seguintes compostos:

a- KCl

b - H2 SO4

c - HCl

d- Mg (OH)2

e - Ca (OH)2

f- HClO

3- Dar a equação de dissociação dos ácidos e bases abaixo:

a- HClO3

b - Ca (OH)2

c - HBr

d - KOH

PROVA DE QUÍMICA

NOME Nº


a- Li OH + HNO3 -------- >

b- Fe ( OH )2 + HCl ------- >

c- Al( OH)3 + HClO4 ------- >

d- NH4OH + HNO3 ------ >

e- Zn (OH)2 + HCl ------- >

12

f- KOH + H2SO4 ------- >


a- K Cl

b - H2 SO4

c - HCl

d- Mg (OH)2

e - Ca (OH)2

f- HClO


a- HClO3

b - Ca (OH)2

c - HBr

d - KOH

PROVA DE QUÍMICA

NOME Nº


a- NH4 Cl

b - H2 SO4

c - HClO

d- Mg (OH)2

e - Ca (OH)2

f- H3PO4


a- Li OH + HNO2 -------- >

b- Fe ( OH )3 + HCl ------- >

13

c- Al( OH)3 + HClO ------- >

d- NH4OH + HNO3 ------ >

e- Cu (OH)2 + HCl ------- >

f- KOH + H2SO4 ------- >


a- HClO

b - Mg (OH)2

c - HI

d - NaOH

PROVA DE QUÍMICA

NOME N.º

14

Prova de Química

NOME N

1-Qual a reação de formação da água?

2- Escreva as equações químicas das seguintes reações:Totala- ácido bórico e hidróxido de ferro III

a- ácido nítrico e hidróxido de alumínio

a- ácido fosfórico e hidróxido de cálcio

a- ácido oxálico e hidróxido de magnésio

15

Total e Parciale- ácido carbônico e hidróxido de sódio

3- Escreva a equação química da reação que permite obter cada um dos sais abaixo a partir do ácido e da base correspondentes:

a- sulfato de bário

4 - Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos compostos:

a- O3 ------------ > O2

b- Fe + O2 ------------- > Fe2O3

c- SO2 + O2 ---------- > SO3

d- Cu(OH)2 + H4 P 2O 7 --------- > H2O + Cu2P207

e- SnO2 + HCl ----------------- > SnCl4 + H2O

5- Fazer as reações de combustão abaixo, balanceando-as:

a- CH4 + ------- > + h - C2H6 + ------- > +

i - C2H4 + ------- > +

16


a- Pb + KCl ---------- >

b- Zn + AgNO3 -------- >

c- MgSO4 + Al --------- >

d- HI + Ag ----------- >


a- Pb + KCl ---------- >

b- Zn + AgNO3 -------- >

c- MgSO4 + Al --------- >

8- Complete as reações abaixo , balanceando-as:

a- CaO + H2O

b- Na2 O + H2O

C- SO3 + H2 O -

d- CO2 + H2O

e- NH4Cl + Na OH

f- CaCO3 + HCl

g- H2SO4 + Na2CO3

j - C3H8 + O2 ------- > CO2 + H2O

k - C3H6 + O2 ------- > CO2 + H2O 17

l - C4H10 + O2 ------- > CO2 + H2O

m - CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O

n - C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O

o - C3H7OH + O2 ------- > CO2 + H2O

p - C4H9OH + O2 ------- > CO2 + H2O

1- Escreva as equações químicas das seguintes reações:

a- ácido bórico e hidróxido de ferro IIIb- ácido nítrico e hidróxido de alumínioc- ácido fosfórico e hidróxido de cálciod- ácido oxálico e hidróxido de magnésioe- ácido bromídrico e hidróxido de cadmof- ácido sulfúrico e hidróxido de sódiog- ácido fosfórico e hidróxido de magnésioh- ácido pirofosfórico e hidróxido de alumínio

2- Escreva a equação química da reação que permite obter cada um dos sais abaixo a partir do ácido e da base correspondentes:

a- sulfato de báriob- fosfato de bismutoc- dicromato de alumíniod- sulfeto de ferro III

d- HI + Ag ----------- >

e- Al + Hg (NO3) 2 --------- >

f- Ca + SnCl 2 -------- >

g- Sn + Zn (NO3)2 --------- >

h- Zn + CuSO4 --------- >

i- Al + CuSO4 --------- >

j- Zn + AgNO3 -------- >

k - Au + AgNO3 -------- >

l- CaBr2 + F2 -------- >

m - CaBr2 + I2 -------- >

18

n- Zn + HgSO4 -------- >

o- Au + HCl -------- >


a- Li OH + HNO3 -------- >

b- Fe ( OH )2 + HCl ------- >

c- Al( OH)3 + HClO4 ------- >

d- NH4OH + HNO3 ------ >

e- Zn (OH)2 + HCl ------- >

f- KOH + H2SO4 ------- >

10- (Mogi - SP ) Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:a- zinco e ferro b- ferro e cobrec- cobre e mercúrio d- mercúrio e zincoe- cálcio e mercúrio

11- ( Fesp- SP ) Dadas as equações químicas:1 - Zn + Cu SO4 ------- > ZnSO4 + Cu2 - Fe + 2 HCl ------- > FeCl2 + H2

3 - Cu + H2SO4 ----- > Cu SO4 + H2

4 - 2 Ag + 2 HNO3 ----- > 2Ag NO3 + H2

a- as quatro reações estão corretasb- apenas 1, 2 e 3 estão corretasc- apenas 2, 3 e 4 estão corretasd - apenas 1 e 2 estão corretase - apenas 1 e 3 estão corretas

APOSTILA DE QUÍMICA

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