FACULDADE ESTADUAL DE FILOSOFIA CINCIAS E LETRAS DE UNIO DA VITRIA

REATIVIDADE QUMICA DE METAIS EM GUA, SOLUO IONICA, CIDA E BSICA

nome

UNIO DA VITRIA 2013 1. INTRODUOOs metais podem apresentar reatividade diferente, onde existe alguns metais que so bem reativos, ou seja, eles reagem mais rapidamente que os demais. Existe outros metais que so menos reativos, pois reagem pouco. E ainda existe os metais que quase no reagem, que so chamados de nobres. A diferena da reatividade qumica dos metais esta relacionada com a eletropositividade, sendo assim, quanto mais eletropositivo for o metal, mais reativo ele . Ento os metais que so mais reativos possuem maior tendncia de doar eltrons, ou seja, esses elementos possuem maior capacidade de se oxidar, sendo assim, formam ons positivos com mais facilidade. A reatividade de alguns metais pode ser vista nessa figura a baixo, onde a reatividade esta em ordem decrescente, sendo assim, a figura comea com o ltio como o metal mais reativo e termina com o ouro, sendo o elemento menos reativo.

Os metais que esto na esquerda da fila de reatividade so os metais alcalinos e alcalinos terrosos, eles so extremamente reativos, eles so fortes agentes redutores, pois tem grande facilidade de se oxidar deslocando os metais menos nobre de compostos em soluo. Conforme passa a linha no sentido da direita os metais vo ficando pouco reativos, moderadamente reativo. O hidrognio faz parte nessa escala tambm, mesmo no sendo um metal, isso por que quando ele esta presente em determinadas substancias, ele capaz de formar o ction H3O, e esse ction pode receber eltrons formando o gs hidrognio e gua. E por ltimos ficam os metais nobres, sendo esses menos reativos que a gua. Atravs da reatividade dos metais possvel descobrir se a reao entre os elementos pode ocorrer ou no, pois o elemento mais reativo desloca o menos reativo. Este tipo de reao se caracteriza pelo fato de termos um metal reagindo com um sal ou um cido. Onde se for observar a reatividade, a do zinco aparece antes que a do cobre, ou seja, ele mais reativo, e sendo assim vai ser ele que vai deslocar o ction do cobre. Portanto possvel prever se ir ocorrer ou no uma reao qumica de oxirreduo.

2. OBJETIVOS2.1. Objetivo GeralVerificar a reatividade dos metais em solues atravs de experimentos.2.2. Objetivo EspecficoAnalisar que os metais mais reativos deslocam os menos reativos dos compostos em reaes entre metais e solues inicas.

3. EXPERIMENTAL3.1. Materiais e reagentesTubo de ensaio; estante para tubos de ensaio; pipetas graduadas de 5 e 10 mL; cobre metlico; zinco metlico; alumino metlico; ferro metlico; magnsio metlico; acido ntrico concentrado;Soluo de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) 0,5 mol/LSoluo de nitrato de prata (AgNO3) 2%Soluo de cloreto de sdio (NaCl) 0,5 mol/LSoluo de cido clordrico (HCl) 0,5 mol/LSoluo de hidrxido de sdio (NaOH)3.2. Procedimento Experimental1) Reaes de metais com saisColoca-se uma lamina de zinco em trs tubos de ensaio e enumera-os de 1 3. No tubo de nmero 1 adiciona-se 2,0 mL de soluo de sulfato de cobre. No tubo de nmero 2 adiciona-se 2,0 mL de soluo de cloreto de sdio e no tubo de nmero 3 adiciona-se 2,0 mL de soluo de nitrato de prata. Aguarda-se 10 minutos, agita-se a soluo e observa-se. 2) reaes de metais com cido Enumera-se 5 tubos de ensaio de 1 5 e coloca-se 2,0 mL de HCl em cada um dos tubos. No tubo de nmero 1 adiciona-se Al, no 2 adiciona-se Zn, no 3 adiciona-se Cu, no tubo 4 adiciona-se Fe e no tubo de nmero 4 adiciona-se Mg. Aguarda e observar o tempo que as reaes demoram para acontecer.Em um tubo de ensaio coloca-se um pequeno pedao de cobre e adiciona-se 2,0 mL de cido ntrico concentrado. Analisar a reao.

4. RESULTADOS E DISCUSSES1) Reaes de metais com saisNo tubo de nmero 1 foi adicionado o sulfato de cobre, que inicialmente tinha uma colorao azul. Aps os 10 minutos o zinco que estava no tubo empedrificou e a soluo ficou com uma colorao mais clara. Isso ocorreu por que o zinco entra em contanto com o sal ionizado, pois houve um desprendimento do sulfato de cobre por estar em soluo aquosa. Assim, ocorre uma reao entre o zinco e o cobre, onde os ons cobre se depositam sobre a lamina da zinco, e o zinco passa para a soluo, formando assim o sulfato de zinco. A reao que ocorreu entre o sulfato de cobre e o zinco pode ser vista a baixo, onde essa reao ocorreu, pois o zinco mais reativo que o cobre, deslocando ele e assim formando a soluo de sulfato de zinco. Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)No tubo de nmero 2 foi adicionado ao zinco uma soluo de cloreto de sdio, que ao final da pratica foi possvel ver algumas bolhas, indicando a liberao de hidrognio. Mas foi muito pouco, praticamente nada. Essa falta de reao ocorre por que o sdio mais reativo que zinco, sendo assim, no ocorre reao espontnea entre eles. Caso a reao entre eles seja forada, a reao que ocorrer ser a seguinte:Zn(s) + NaCl(aq) ZnCl(aq) + Na(s)No tubo de nmero 3, foi adicionado a soluo de nitrato de prata, que depois de reagir formou um p escuro, como precipitado. Essa reao ocorre com facilidade, pois o zinco bem mais reativo que a prata, onde ela um metal nobre, sendo assim ocorre a oxirreduo. A reao pode ser vista a baixo:Zn(s) + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)22) reaes de metais com cido Foi adicionado 5 metais diferentes em cada tubo de ensaio, onde eles reagiram com o cido clordrico. Alguns reagiram mais rapidamente, j outros demoram mais tempo. O Magnsio que estava no tubo de nmero 5 foi o metal que reagiu mais rapidamente, comeando a reagir quase que instantaneamente, formando bolhas. J o zinco que estava no tubo de nmero 2, levou um pouco mais de tempo para reagir quando comparada com o magnsio, mas mesmo assim foi muito rpido. O ferro que estava no tubo de nmero 4, foi o terceiro a reagir mais rapidamente, liberando hidrognio aos poucos. O alumnio e o cobre ficaram por ultimo, onde o alumnio demorou mais para comear a reagir quando comparada com os outros metais, e o cobre no reagiu. Tendo a seguinte ordem de reatividade: Mg>Zn>Fe>Al>Cu. Esses metais no reagem todos da mesma forma, no mesmo tempo, por apresentarem reatividade diferentes, sendo assim, quanto mais reativo for o metal mais rapidamente ele ira reagir. Mais esse ordem de reatividade observada no experimento no a mesma quando analisado esses elementos na tabela de reatividade, onde obtido a seguinte ordem: Mg>Al>Zn>Fe>Cu. Onde um dos motivos que o alumnio tenha demorado mais para reagir pode ser por que o alumnio na sua forma metlica fica coberto pelo oxido de alumino, que resultado da reao do alumnio com o oxignio de ar, dificultando assim a reao com o cido clordrico.Na reao do cido ntrico com o cobre ocorre a alterao de cor e a liberao de gs. A soluo era inicialmente incolor, onde ao ocorrer a reao a soluo tornou-se verde. Nessa reao o cobre sofre oxidao e o cido sofre reduo, ocorrendo uma oxirreduo. A diferena dessa reao que o cobre menos reativo que o hidrognio, sendo assim ele no consegue deslocar o hidrognio. Ento o nitrognio vira o oxidante ao invs do hidrognio, onde a liberao de gs que ocorre o gs monxido de nitrognio e a colorao esverdeada ocorre pela presena de ons Cu, que foram gerados na reao. essa reao pode ser observa a baixo:3Cu(s) + 8HNO3 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

5. CONCLUSOConclui-se que os metais realmente possuem reatividade diferentes, onde atravs dos experimentos foi possvel perceber que alguns metais reagem mais rapidamente que outros, sendo que alguns nem reagem, isso s ocorre quando o metal menos reativo que o ction da substancia compostas, no ocorrendo a reao, caso contrario a reao ocorre.

6. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS1. http://www.alunosonline.com.br/quimica/reatividade-dos-metais.html acessado 27/08/20122. http://www.brasilescola.com/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm acessado 27/08/20123. http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a8_reativ_metais.pdf acessado 27/08/2012ANEXOANEXO (A):1- Disserte sobre a reatividade dos metais.A reatividade dos metais esta relacionada com a eletropositividade, onde quanto mais eletropositivo ele for, mais reativo ele vai ser e maior ser sua capacidade de doar eltrons, pois maior a sua capacidade de se oxidar. E em uma reao qumica o metal mais reativo quem desloca o menos reativo.

2- Porque o cobre reage com o cido ntrico concentrado?A reao ocorre por que o cobre consegue deslocar o nitrognio, j que o hidrognio mais reativo do que o cobre. Sendo assim, o cobre quem perde eltron, sofrendo oxidao e o cido ntrico quem ganha eltron, sofrendo reduo. Onde nessa reao ao invs de liberar hidrognio liberado o monxido de nitrognio.

3- Completar as equaes abaixo em caso de ocorrncia:a) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2b) Cu + H2SO4conc. CuSO4 + H2c) Mg + ZnSO4 MgSO4 + Znd) Ca + H2O Ca(OH)2 + H2e) Cu + H2O CuO + H2 f) Au + HCl Esta reao no ocorre