Reatividades dos metais

Ana Claudia*Mara*

Patrick*Silvio*

Silvane Menezes*

*Universidade Estadual do Amapá- UEAP

RESUMO

Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre com os metais Fe (ferro) Zn(zinco)Al(alumínio)Cu(cobre) ao serem colocados em contato com o HCl (ácido clorídrico-6 molar), sendo possível estudar o poder oxidante e redutor desses metais e podendo compará-los com outros metais utilizando a tabela de valores potencial padrão de eletrodo.

1. METODOLOGIA

A metodologia utilizada para esse estudo, com base nos aspectos a serem investigados obedeceram as seguintes ordem:

Experimento no laboratório de química inorgânica da universidade Estadual do Amapá (UEAP), com o grupo de pesquisa e utilização de material do laboratório citado abaixo.

Materiais do Experimento: 4 tubos de ensaio 1 estante para tubos de ensaio Placa de cobre metálico (cu) Placo de zinco metálico (Zn)࿉ Placa de ferro metálico (Fe) Placa de alumínio metálico (Al) Ácido clorídrico (HCl) 6 molar.

Levantamento do material bibliográfico indicado para subsidiar o trabalho. Pesquisas de dados com relação ao tema na biblioteca da Universidade (UEAP), e consulta em endereços eletrônicos, com objetivo de aperfeiçoar e fundamentar o referido trabalho.

2. DISCUSSÃO DE DADOS:

2.1-Fila Eletroquímica

A série ou fila eletroquímica é uma lista em ordem crescente de reatividade química de

diversas espécies químicas, entre elas metais. Isto é, a série eletroquímica, organizada com

base nos potenciais padrões de redução, é uma listagem de espécies químicas ordenadas de

acordo com uma tendência crescente a se oxidarem. No caso específico dos metais, no topo da

lista estão os metais com menor tendência a se oxidar e na parte inferior os com maior

tendência a se oxidar. Abaixo está um exemplo de fila eletroquímica de alguns metais mais

comuns.

 Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au

Maior reatividade; Menor nobreza

Os metais ao final da lista são fortes agentes redutores, pois têm grande tendência a se

oxidar. O hidrogênio foi incluído nesta listagem, apesar de não ser um metal, pois sua posição

na lista separa os metais que reagem com ácido liberando hidrogênio gasoso (metais abaixo

do hidrogênio, na lista) daqueles que não reagem com ácido liberando hidrogênio (metais

acima do hidrogênio, na lista). O ouro, platina, prata, mercúrio, cobre ( não reagiu),

hidrogênio, chumbo, estanho, níquel, cobalto, ferro(desprendimento de gás hidrogénio),

cromo, zinco (liberação de calor), manganês, alumínio (reagiu lentamente), magnésio, sódio,

cálcio, potássio.

2.1- Aplicação do experimento:

Foram numerados 4 tubos de ensaio e foram adicionados 2ml(50 gotas)de ácido clorídrico em cada tubo.

Em seguida foram adicionados em cada tubo os metais selecionados ao mesmo tempo observou-se que no metal Fe(ferro) o processo ocorreu espontaneamente com oxidação do metal e liberação de calor e H2 (gás hidrogénio ) coloração cinza : Fe + HCl→2FeCl3 + 3H2.

No metal Zn(zinco) ocorreu uma leve efervescência com desprendimento de gás H2(hidrogénio) e de cor branca.

No metal Al (alumínio) ocorreu uma reação lenta com pouco desprendimento de H2 cor escura.

Zn + HCl→ ZnCl2+H2.

Al+HCl→3H2+2AlCl

No Cu (cobre) não houve reação devido o Cu ter tendência a receber elétrons.

3. CONSIDERAÇÕES FINAIS

Os metais Fe, Zn, Al, que estão depois do hidrogénio tem maior tendência de perder elétrons isto ocorre devido ser na presença do ácido, já o Cu

REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS

Cu + HCl → Cu + HCl