Relatorio 6 - Laboratório de Química

8/16/2019 Relatorio 6 - Laboratório de Química

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOASCENTRO DE TECNOLOGIA

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA I

PROFESSORA: RENARA MORAIS

PRÁTICA 06: DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO NOVINAGRE

CARLOS EDUARDO DA SILVAJOÃO ALBERTO FEIJÓ FRANÇA

JOSÉ JOÃO FELIPE COSTA DE OLIVEIRAMARÍLIA INÊS OLIVEIRA BELO

MAYARA TEIXEIRA DA SILVA

Maceió-AL2016


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SUMÁRIO

1-INTRODUÇÃO ................................................................................................................................... 3

2-OBJETIVOS ........................................................................................................................................ 4

3-MATERIAIS ........................................................................................................................................ 5

4-METODOLOGIA ................................................................................................................................ 6

5-RESULTADOS E DISCUSSÃO ......................................................................................................... 7

6-CONCLUSÃO ................................................................................................................................... 10

REFERÊNCIAS .................................................................................................................................... 11


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1-INTRODUÇÃO

Muitas vezes, em análises laboratoriais de determinadas substâncias, é necessário

determinar as concentrações destas. Para isso, é utilizado um processo de análise química

chamado análise volumétrica, ou volumetria. De acordo com Feltre (2004), a principal função

dessa técnica é a possibilidade de, a partir da reação da substância de concentrações

desconhecidas com outra, de concentrações conhecidas, determinar tal concentração, através

de cálculos estequiométricos.

O processo de volumetria quando a substância de propriedades desconhecidas se trata

de um ácido ou base pode ser realizado através da titulação ácido-base. Esta técnica, por suavez, consiste na lenta adição da solução ácida na solução básica (ou o inverso, de acordo com

qual das substâncias tem características conhecidas), até que a reação entre elas ocorra

completamente. Quando isso ocorre, se é sabido o volume da solução conhecida (solução

titulante) que reagiu, pode-se determinar então as concentrações desconhecidas da segunda

solução (titulado). Para que seja possível observar a ocorrência da reação, geralmente é preciso

utilizar um indicador, que mudará de cor (viragem) quando a reação se completar. O momento

em que essa reação ocorre por completo é chamado de ponto de equivalência da titulação, onde

o ácido foi neutralizado pela base (PERUZZO; CANTO, 2003).

O processo de volumetria é bastante utilizado, por exemplo, na análise de qualidade da

indústria de alimentos, para a determinação de concentrações de substâncias, visto que muitas

delas precisam de teores específicos, de forma a não causar danos à saúde do consumidor. No

caso do vinagre, ou fermentado acético (solução de ácido acético – CH3COOH – usada para

conferir gosto aos alimentos, com densidade de 1,051g/mL), o art. 77 do Anexo ao Decreto nº

6.871, de 4 de junho de 2009 o define como o produto com acidez volátil mínima de quatrogramas por cem mililitros, expressa em ácido acético. Isso porque, se consumido em excesso,

este ácido pode causar desde irritações da mucosa bucal, até morte. Deste modo, é importante

manter o teor de CH3COOH em torno de 4 a 6% no vinagre que é comercializado e, neste caso,

o uso de técnicas como a volumetria é de suma importância (BRUSCO et al, 2011).


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2-OBJETIVOS

Determinar o teor de ácido acético do vinagre através da técnica de volumetria,

utilizando a titulação; exercitar os conhecimentos da prática de padronização.


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3-MATERIAIS

Água destilada;

Balança analítica;

Bureta 25 mL;

Erlenmeyer;

Fenolftaleína;

Hidróxido de sódio (NaOH);

Pipeta graduada 1 mL;

Pipetador manual;

Pisseta;

Vinagre.


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4-METODOLOGIA

O primeiro procedimento deste experimento foi pipetar e reservar 1 mL de vinagre. Emseguida, com o auxílio de uma balança semianalítica, tarou-se o erlenmeyer e então o volume

reservado de vinagre foi colocado nele. A massa do vinagre, indicada pela balança, foi anotada

e o erlenmeyer, identificado. Este processo foi feito em triplicata.

Na segunda etapa do experimento, foram inseridos 25 mL de hidróxido de sódio

(NaOH) na bureta, atentando para a retirada de possíveis bolhas que viessem a aparecer dentro

dessa vidraria. Em seguida, 25 mL de água destilada foram adicionados a cada um dos

erlenmeyers que continham o vinagre pesado anteriormente. Além disso, nessa mesma soluçãogotejou-se fenolftaleína com concentração de 1%. Por fim, teve início o processo de titulação,

onde o NaOH foi lentamente adicionado à solução contendo vinagre e fenolftaleína, até que

ocorresse a viragem do indicador, repetindo esta etapa para as soluções contidas em cada um

dos erlenmeyers.


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5-RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para a determinação da acidez no vinagre, utilizou-se o método da volumetria de

neutralização. Esse método se baseia na reação íons hidrônio (H3O+) e íons hidroxilas (OH-)

para a formação de moléculas de água (H2O). Logo, como esses íons estão presentes no ácido

acético (CH3COOH) e hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação entre eles formando

acetato de sódio (NaCH3COO) e água, neutralizando, consequentemente, as características

ácida e alcalina das soluções que reagiram. Por fim, a reação ocorre por meio da titulação de

uma solução de concentração conhecida, chamada de titulante, – no caso, o NaOH – para enfim

determinar a concentração do titulado, o CH3COOH.

Tendo o conhecimento de que a reação entre as soluções acontece de forma que onúmero de mols de cada reagente seja compatível com os números de mols do outro participante

da reação, a equação da reação que ocorre entre o hidróxido de sódio e o ácido acético da

solução de vinagre é:

() + () ⟶ () + (Reação de neutralização do ácido acético)

Percebe-se que os coeficientes estequiométricos têm razão 1:1, o que significa que a

quantidade de mols presentes na solução de hidróxido de sódio e de ácido acético são

equivalentes. A partir disso, calculou-se a massa contida em 1 mL da amostra do ácido acético.

A princípio, utilizou-se a fórmula do título em volume:

=

∴ = çã; = ó .

=

.

= 0,04 .1

= 0,04

Nesse caso o soluto foi o ácido acético. Para calcular a massa desse soluto utilizou-se a

relação da densidade, dado que a densidade do ácido acético é de 1,051g/mL. Desta forma:

=


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Onde d equivale à densidade, m corresponde à massa de ácido na solução e V, o volume da

solução. Manipulando essa equação obtém-se:

= . = 1,051 .0,04

= 0,04

Para determinar o número de mols do ácido há em 0,04g, dado que a massa molar do

mesmo foi de 60g/mol, utilizou-se um cálculo de proporção:

1 á é

=

60

0,04

= 0,0007 á é

Utilizando outra relação de proporção temos:

0,0007 á é

=

1

1

=0,7

çã á é

Desta forma, como a reação entre titulante e titulado ocorre na proporção de 1:1, 0,0007

mol de ácido acético reagirá com 0,0007 mol de hidróxido de sódio. Como a concentração do

NaOH utilizado é de 0,1mol/L, são necessários 7mL de NaOH para reagir totalmente com o

CH3COOH. Contudo, durante o procedimento foram observados os seguintes resultados:

Tabela 1: relação de volumes de solução de NaOH reagindo com a massa do padrão primário.

ErlenmeyerMassa de 1 mL do vinagre

(g)

Quantidade de NaOH necessária para a virada

(mL)1 1,003 7,3

2 1,011 7,6

3 1,006 7,5


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Calcula-se o volume médio gasto na titulação:

=7,3 + 7,6 + 7,5

3≅ 7,46

Logo, com o volume médio gasto do NaOH na titulação, descobre-se o número de molsreal que reagiu com o ácido acético, visto que a reação é de 1:1 e, portanto, será igual ao númerode mols do NaOH.

=

∴ = çã ; = ú ;

=

0,1 =

0,00746

∴ = 0,000746

Como o número de mols de hidróxido de sódio é igual ao de ácido acético, temos que onúmero de mols que reagiram de ácido é 0,0746. Com isso, descobre-se a massa real deCH3COOH e usa-a para determinar, pela fórmula da densidade, o volume real de ácido acético.

=

∴ 0,000746 =

60 ∴ = 0,04476 CH3COOH

=

∴ =

∴ =

0,04476

1,051≅ 0,0426

Ao determinar o volume real de ácido acético gasto, descobre-se a porcentagem de ácidoacético no vinagre.

% =á

=

0,0426

1100 = 4,26% á é

Além disso, é importante salientar que o uso da fenolftaleína como indicador para reaçãoácido-base baseia-se no fato de que é uma reação entre uma base considerada forte e um ácidoconsiderado fraco. Logo, o ponto de equivalência (ou ponto de viragem) da reação dassubstâncias ocorre em um pH maior que 7. Como a fenolftaleína tem a característica de mudar

de sua forma incolor para coloração rósea em torno do pH 8 a 10, ela torna-se ideal para atitulação realizada, tornando possível a detecção da reação da titulação.


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6-CONCLUSÃO

A partir do experimento realizado, pode-se concluir que o teor ácido acético do vinagre

utilizado neste procedimento está de acordo com as normas regulamentadas pela legislação

brasileira (entre 4 e 6%). Além disso, demonstra quão importante são as técnicas de análise

química quantitativa para as análises de qualidade na indústria, fornecendo meios de verificação

dos padrões estabelecidos pelos órgãos de regulamentação responsáveis e garantindo, assim, a

qualidade dos produtos comercializados, de modo a evitar que estes sejam prejudiciais a seus

consumidores.


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REFERÊNCIAS

BRASIL. Decreto n.º 6871, de 4 de junho de 2009. Regulamenta a Lei no 8.918, de 14 de julho de 1994, que dispõe sobre a padronização, a classificação, o registro, a inspeção, a

produção e a fiscalização de bebidas. Diário Oficial da União, Brasília, DF, 5 jun. 2009.

Disponível em: http://www.planalto.gov.br/ccivil_03/_Ato2007-

2010/2009/Decreto/D6871.htm. Acesso em: 31 mar. 2016.

BRUSCO, I., et al. Determinação do Teor de Ácido Acético em Amostras de Vinagre

Adquiridas na região de Cruz Alta. Cruz Alta, 2011. Disponível em:

http://goo.gl/ZOD75a. Acesso em: 31 mar. de 2016.

FELTRE, R. Química. 6ª Edição. São Paulo: Moderna, 2004.

MENEGUZZO, J., RIZZON, L. A. Sistema de Produção de Vinagre. Embrapa Uva e Vinho

- Sistemas de Produção, 13. ISSN 1678-8761, 2006. Disponível em:

https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagr

e/composicao.htm. Acesso em: 31 mar. 2016.

PERUZZO, T. M., CANTO, E. L. Química. 1ª Edição. São Paulo: Moderna, 1999.

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