Relatório aula prática sistema tampão

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Bioquímica Aula prática: Sistema Buffer ou Tampão Objetivo: identificar a solução que apresenta o melhor sistema tampão Introdução Teórica: Os sistemas tampões é uma denominação traduzida do inglês “buffer”, cujo significado é amortecedor. São soluções que tem o efeito de manter o pH do meio aproximadamente constante quando nele são introduzidos íons H + ou OH - . As soluções tampões também são de extrema importância nas indústrias químicas, para a realização das titulações. Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco na presença do seu respectivo sal. O ácido fraco e o sal do sistema tampão, em condições normais, existem em uma relação constante, que o organismo tende a preservar. Se gotejarmos continuamente ácido clorídrico em água durante um intervalo de 90 minutos, verificamos que o pH da água passa de 7 para 1,84. Se administrarmos proporcionalmente, a mesma quantidade de ácido clorídrico a um cão no mesmo período de tempo, verificamos que o pH do sangue do animal passa de 7,44 para 7,14. A diferença de comportamento diante da mistura com o ácido clorídrico reflete a atuação do sistema tampão do plasma do animal, que impedem a variação mais acentuada do pH. O pH do sangue varia desde uma alcalose onde o pH do sangue é básico e a quantidade de hidrogênio é baixa, a uma acidose onde o pH apresenta-se ácido devido a grande quantidade de íons hidrogênio. Os principais sistemas tampões envolvidos diretamente na regulação do pH sanguíneo são: Sistema Bicarbonato Sistema fosfato Mono e Dibasico Proteínas Plasmáticas Anfóteras 3

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Relatório aula prática da disciplina de bioquímica do curso de graduação em enfermagem da Faculdade Anhanguera de Limeira

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Page 1: Relatório aula prática sistema tampão

Bioquímica

Aula prática: Sistema Buffer ou Tampão Objetivo: identificar a solução que apresenta o melhor sistema tampão

Introdução Teórica:

Os sistemas tampões é uma denominação traduzida do inglês “buffer”, cujo significado é amortecedor. São soluções que tem o efeito de manter o pH do meio aproximadamente constante quando nele são introduzidos íons H+ ou OH-. As soluções tampões também são de extrema importância nas indústrias químicas, para a realização das titulações. Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco na presença do seu respectivo sal. O ácido fraco e o sal do sistema tampão, em condições normais, existem em uma relação constante, que o organismo tende a preservar. Se gotejarmos continuamente ácido clorídrico em água durante um intervalo de 90 minutos, verificamos que o pH da água passa de 7 para 1,84. Se administrarmos proporcionalmente, a mesma quantidade de ácido clorídrico a um cão no mesmo período de tempo, verificamos que o pH do sangue do animal passa de 7,44 para 7,14. A diferença de comportamento diante da mistura com o ácido clorídrico reflete a atuação do sistema tampão do plasma do animal, que impedem a variação mais acentuada do pH. O pH do sangue varia desde uma alcalose onde o pH do sangue é básico e a quantidade de hidrogênio é baixa, a uma acidose onde o pH apresenta-se ácido devido a grande quantidade de íons hidrogênio. Os principais sistemas tampões envolvidos diretamente na regulação do pH sanguíneo são:

Sistema Bicarbonato Sistema fosfato Mono e Dibasico Proteínas Plasmáticas Anfóteras

O tampão H2CO3/ HCO3- ou (H2O +CO2) / HCO3

- funciona da seguinte maneira:

H2CO3 + HCO3- + H+ → H2CO3 + H2CO3

Os íons H+ adicionados são retirados pelos anions HCO3- do tampão

H2CO3 + HCO3- + OH- → 2HCO3

- + H20Os íons OH- adicionados são retirados pelo acido H2CO3

O tampão / funciona da seguinte maneira:

+ H+

+OH- + H20

Materiais:

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Estante para tubo de ensaio Tubos de ensaio Fita indicadora de pH Pipeta Pêra Pisseta Pipetador conta gotas

Reagentes: Solução de bicarbonato (HCO3) Solução de acetato (H3C-COO-) Água (H2O) Ácido clorídrico (HCL)

Procedimento:1-) Tranfere-se 2 mL da solução água no tubo de ensaio 1 2-) Transfere-se 2 mL da solução bicarbonato no tubo de ensaio 2 3-) Transfere-se 2 mL da solução Acetato no tubo de ensaio 3 4-)Verifica-se o pH inicial das soluções5-) Acrescenta-se 2 gotas de acido clorídrico em cada tubo, agita-se e verifica-se o pH com a fita reagente.6-) Repete-se o procedimento acima, sempre adicionado de 2 em 2 gotas e verifica-se o pH. Até o numero de gotas serem igual a 12.7-) Anota-se os resultados obtidos

Marcha Analítica para o procedimento com a solução água

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Marcha Analítica para o procedimento com a solução bicarbonato

Marcha Analítica para o procedimento com a solução acetato

As cores das soluções são meramente ilustrativas. Continua-se a acrescentar as gotas de 2 em 2 e verifica-se o pH até o total de 12

gotas.

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Resultados:

Água Número de gotas pHSolução inicial 7,02 1,04 1,06 0,08 0,010 0,012 0,0

Acetato

Bicarbonato:Número de gotas pHSolução inicial 8,02 8,04 8,06 8,08 8,010 1,012 1,0

Número de gotas pHSolução inicial 82 54 46 48 210 1,012 1,0

Observações:1-) observou-se que ao adicionarmos as duas primeiras gotas HCl, a amostra de água apresentou variabilidade discrepante em seu pH, apresentando-se extremamente ácida.2-) A amostra de acetato também apresentou variabilidade discrepante em seu pH, na presença de ácido.3-) a solução que apresentou menor discrepância em seu de pH com a adição gradativa de ácido clorídrico , foi a de bicarbonato, apenas com variabilidade a partir da adição da 10ª gota.3-) a solução de carbonato apresentou variação a partir da 10ª gota, devido a saturação no sistema tampão, podendo ser revertida com a adição de uma base forte.

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Análise Gráfica

Variação de pH com a adição de HCL

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Conclusão:

A aula foi satisfatória, pois foi possível identificar a solução que apresentou um melhor sistema tampão na presença gradativa de acido clorídrico.

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Referências bibliográficas

http://perfline.com/cursos/cursos/acbas/acbas03.htm Apostila de físico química e orgânica, anglo vestibulares, 1ª edição- 1999,

Gráfica e Editora Anglo LTDA, Santo Amaro/ SP. Relatório de Análise Química Qualitativa da E.T.E. Trajano Camargo, Pereira

Renas, 2005, Limeira/ SP.

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