ESCOLA TÉCNICA REZENDE RAMMEL

CURSO DE QUÍMICA – GRUPO A

Solução - ConcentraçãoSolução - Concentração

POR:

Rio de Janeiro

Data:14/07/2012

Solução - ConcentraçãoSolução - Concentração

Professora (s):

Rio de Janeiro

Data: 14/07/2012

OBJETIVO

2° relatório apresentado á professora de Química Orgânica Experimental II Selma R. Cury e Caroline, como requisito parcial para aprovação na disciplina.

O objetivo deste trabalho é realizar um estudo introdutório das soluções e particularmente da idéia de concentração.

SUMÁRIO

1. Introdução 4 2. Materiais e Reagentes 5

3. Procedimentos 6

4. Resultados 7

5. Conclusão 8

6. Referências 9

1.INTRODUÇÃO

Solução – ConcentraçãoSolução – Concentração

As soluções então se classificam de duas maneiras: diluídas ou concentradas. Para melhor

explicar utilizaremos como referência o décimo de mol (0,1 mol) de soluto diluído em um

litro de solução:

Soluções diluídas a quantidade de soluto na solução é pequena, possui 0,1 mol por litro.

Soluções concentradas a massa de soluto é superior à 0,1 mol por litro, ou seja, a

quantidade de soluto é maior do que na solução diluída.

1º Princípio

‘‘Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (se encontra em menor porção) e

um solvente’’.

Partindo deste princípio concluímos que a proporção do soluto em relação ao solvente pode

variar consideravelmente. Decorre daí a necessidade de se definir a concentração. Isto será

conseguido através das experiências descritas a seguir:

- Reação de Permanganato com o Sulfato Ferroso

O permanganato de potássio (KMnO4) descora-se em presença de sulfato ferroso

(FeSO4) em meio ácido pela reação:

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O

violeta incolor incolor incolor incolor incolor incolor

Naturalmente pela Lei de Proust, a quantidade de solução de sulfato ferroso necessária para

descorar o permanganato depende apenas da quantidade de permanganato.

2º Princípio

‘‘Uma solução é mais concentrada que a outra quando para o mesmo volume de ambas a

primeira tem maior quantidade de soluto.’’

A fim de expressar a concentração de uma solução podemos nos valer de várias

unidades, tais como: grama de soluto/litro de solução; gramas de soluto/100g de solução;

números de mols de soluto/litro de solução; numero de equivalentes do soluto/litro de solução

etc.. Mais tarde você estudará estas unidades mais detalhadamente.

Diluição de um Ácido

A concentração de um ácido pode ser avaliada em função de uma grandeza chamada

pH. O pH pode ser indicado visualmente através do papel indicador universal por comparação

numa escala padrão de cor. Valores mais baixos indicam acidez maior.

2. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

- Pipeta Graduada

- Tubos de ensaio

- Papel indicador universal

- Bastão de vidro

- Proveta

Reagentes

- Permanganato de Potássio (KMnO4),

- Sulfato Ferroso (FeSO4),

- Solução de Hidróxido de Sódio (HCl)

- Água destilada

3.PROCEDIMENTO

1° Princípio

1- Separar todos os materiais e reagente,

2-Colocar em três tubos de ensaio:

3 mL de solução 0,1M de KMnO4.

2 mL de solução 0,1M de KMnO4 + 1 mL de H2O destilada.

1 mL de solução 0,1M de KMnO4 + 2 mL de H2O destilada.

3- Adicionar a cada tubo 20 gotas de H2SO4 concentrado,

4- Preencher uma pipeta graduada até o traço 0,00 mL com solução de sulfato ferroso

acidulado. Adicionar gota a gota, com agitação constante, sobre o primeiro tubo até que

ocorra o descoramento da solução de KMnO4;

5- Neste momento anotar com precisão o volume gasto. Repetir este procedimento para os

outros dois tubos;

6- Logo após, Umedecer uma tira de papel universal em uma solução de ácido clorídrico

(HCl) 0,1N. Comparar na escala de cor da embalagem e anotar o valor do pH.

7- Desta solução retirar exatamente 1,00 mL e transferir para a proveta de 100 mL limpa

8- Adicionar água destilada até que o volume seja exatamente 10,00 mL. Agitar bem e medir

o valor do pH. O valor maior indica solução mais diluída. Anotar o valor.

9- Completar a proveta ao traço de 100,00 mL com água destilada. Agitar bem e medir o pH.

4. RESULTADOS

A experiência sobre a relação de concentração e solução foi realizada com sucesso e obteve os resultados esperados.

1° Princípio -> Relação existente entre os volumes de FeSO4 e KMnO4

- 3ml de Permanganato de Potássio puro – Foram necessários 3 ml de Sulfato de Ferro para deixá-lo incolor

- 2ml de Permanganato de Potássio + 1ml de água destilada - Foram necessárias 2 ml de sulfato ferroso para deixá-lo incolor

- 1ml de Permanganato de Potássio + 2ml de água destilada - Foram necessárias 1 ml de sulfato ferroso para deixá-lo incolor

2° Princípio -> Concentração do ácido em função do Ph

Ph do HCl = 1,5

Ph do HCl + 10 ml de água destilada = 4

Ph do HCl + 100ml de água destilada = 6

5. CONCLUSÃO

Conclui-se que podemos verificar a relação solução – concentração através dos dois princípios abaixo:

1° principio - > Através da relação da proporção do soluto em relação ao solvente, podendo haver variação.

e,

2° princípio -> Através da diluição de concentração de ácidos em função do Ph.

6.Referências: