Relatório da experiência de metais
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Escola Santo António, Parede Disciplina de C.F.Q- 8º ano Nome: Francisco Cabral nº9 TurmaA Diogo Cândido nº 8 Turma A João Águas nº 15 Turma A Catarina Espiríto Santo nº6 Turma A Data de realização:16-05-2011 Data de entrega de relatório:23-05-2011 Metais alcalinos 1.Introdução: A fnolftaleina, nestas reações ajuda-nos a perceber se a substância que obtivemos é ácida, neutra ou básica. Os metais alcalinos situam-se no 1º grupo da tabela periódica, junto dos metais alcalinoterrosos. O grupo dos metais alcalinos é constituido pelo lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Os metais alcalinos apresentam um conjunto de propriedades características que podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos se ligam. São metais brandos, com baixa densidade, que fundem a temperaturas relativamente baixas. Estes metais têm uma reatividade química tão grande que não se podem guardar, no seu estado puro, em contacto com o ar. Conservam-se sob uma camada de um derivado do petróleo. Estes metais reagem violenta e até explosiva com a água, formando o correspondente hidróxido. Equação química do lítio com a água: 2 Li(s) + 2 H 2 O(l) 2 LiOH(aq) + H 2 (g) Equação química do sódio com a água: 2 Na (s) + 2 H 2 O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H 2 (g) Equãção química do potássio com a água: 2 K (s) + 2 H 2 O (l)---> 2 KOH (aq) + H 2 (g) Equação química do lítio com o oxigénio: 4Li + O 2 → 2Li 2 O | 2Li + O 2 → 2Li 2 O 2 . Equação química do sódio com o oxigénio: Na 2 + O ---->Na 2 O Equação química do potássio com o oxigénio: 4 K(s) + O2(g) ===> 2 K2O(s) 2.Processo experimental 2.1Reagentes: Fenolftaleina, lítio, sódio, potássio e água 2.2Material: 3 tinas, espátula e pinça
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Escola Santo António, ParedeDisciplina de C.F.Q- 8º ano
Nome:Francisco Cabral nº9 TurmaADiogo Cândido nº 8 Turma AJoão Águas nº 15 Turma A
Catarina Espiríto Santo nº6 Turma AData de realização:16-05-2011
Data de entrega de relatório:23-05-2011
Metais alcalinos
1.Introdução: A fnolftaleina, nestas reações ajuda-nos a perceber se a substância que obtivemos é ácida, neutra ou básica. Os metais alcalinos situam-se no 1º grupo da tabela periódica, junto dos metais alcalinoterrosos. O grupo dos metais alcalinos é constituido pelo lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Os metais alcalinos apresentam um conjunto de propriedades características que podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos se ligam. São metais brandos, com baixa densidade, que fundem a temperaturas relativamente baixas. Estes metais têm uma reatividade química tão grande que não se podem guardar, no seu estado puro, em contacto com o ar. Conservam-se sob uma camada de um derivado do petróleo. Estes metais reagem violenta e até explosiva com a água, formando o correspondente hidróxido. Equação química do lítio com a água: 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)
Equação química do sódio com a água:2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)
Equãção química do potássio com a água: 2 K (s) + 2 H2O (l)---> 2 KOH (aq) + H2 (g)
Equação química do lítio com o oxigénio:4Li + O2 → 2Li2O | 2Li + O2 → 2Li2O2.
Equação química do sódio com o oxigénio:Na2 + O ---->Na2 O
Equação química do potássio com o oxigénio:4 K(s) + O2(g) ===> 2 K2O(s)
2.Processo experimental2.1Reagentes: Fenolftaleina, lítio, sódio, potássio e água2.2Material: 3 tinas, espátula e pinça
2.3Descrição da actividade: juntou-se, um de cada vez, os três metais alcalinos que tinhamos (lítio, sódio e potássio) com a água misturando antes um indicador de ácido base, a fenolftaleina.3.Resultados:Lítio - O metal reage com a água e origina uma substância alcalina Sódio - O metal reage com a água e é mais rápido que o lítio Potássio - O metal reage mais violentamente que o lítio e o sódio4. Conclusão: Com esta experiência podemos ver as reacções dos metais alcalinos com a água e com o oxigénio.
