TÍTULO: Determinação do teor de cloreto numa solução

OBJETIVO:Determinar a concentração de íons cloreto numa solução por precipitação com íons prata, secagem e pesagem do produto obtido. PROCEDIMENTO: Pipetar 20,00mL da amostra fornecida e transferir para um béquer de 600mL contendo 200mL de água destilada. Adicionar ao frasco 1mL de ácido nítrico 1:1. Em seguida adicionar, gotejando rapidamente, 100mL da solução de nitrato de prata 4% em temperatura ambiente. A precipitação e as etapas sucessivas devem ser em ausência de luz. Após a precipitação,aquecer a suspensão a quase ebulição agitando por 2 minutos para auxiliar a coagulação.Deixar o precitado repousar e testar o líquido sobrenadante com gotas de solução de nitrato de prata para verificar se a precipitação foi completa. Caso ocorra a formação de mais precipitado, adicionar lentamente 3 mL de reagente, esperar depositar e testar novamente até certificar-se que o agente precipitante está em excesso.Deixar a mistura em repouso no escuro ou envolver o béquer com papel alumínio por 30 minutos para a digestão. Filtrar em papel de filtro tarado. Lavar o precitado com 50 mL de solução de HNO3 0,01M até que o filtrado não apresente teste positivo com solução de cloreto.Secar em estufa a 110°C por 2 horas, esfriar em dessecador e pesar até peso constante. Calcular a porcentagem de cloreto na amostra e sua concentração em gramas por litro. Quetões para serem discutidas:

1- Por que usar HNO3 e precipitação a frio?

OBS: não foi possível deixar na estufa assim que se acabou o experimento pois a estufa não podia ficar ligada sozinha para o processo de secagem e pesagem do sulfato de bário peso total da massa de sulfato de bário foi de 2,2020,depois de seco. Já subtraído o peso do filtro tarado(10528g). TARA DO FILTRO DE PAPEL = 1,0613 g PIPETA VOLUMÉTRICA = 0,20mmÁGUA DESTILADA = 200 mlÁCIDO CLORÍDRICO 1:1 = 1 mlCLORETO DE BÁRIDO 1% = 100 ml

CÁLCULOS:Ba² + SO² ____ BaSO4 PESO AMOSTRA = 2,2020 g - 96,08mol 233,40 mol TARA = 1,0528 g

X 1,1492 QUANTIDADE AMOSTRA =1,1492 g 233,40 . X = 10502525 X = 44,99796 mol AMOSTRA

0,44997 20,00 ml C 1000 ml 20,00 C = 44,997 X = 22,4985 g/L

C.SO4-2 (g/L-1) = X.1000.96,06 C. SO4-2 (g/l-1) = 1,1492g 20,00 . 233,40 44,997 C. SO4-2 (g/l-1) = 22,4985g/L

DISCUSSÃO:QUESTÕES:

1- Por que usar HCl e precipitação a quente?2- O que é digestão do precipitado?3- Principais interferente.4- Formas de cálculo do teor de sulfato.

CONCLUSÃO:O objetivo deste relatório consistia em determinar a percentagem de sulfato numa amostra a partir de uma análise gravimétrica.Ou seja, para que uma análise gravimétrica seja um sucesso, é necessário uma manipulação do operador para que o precipitado seja ideal (insolúvel, ter uma composição bem definida, apresentar um elevado grau de pureza, possuir cristais grandes etc.).Em suma, concluiu-se que a gravimetria é uma análise quantitativa simples, e de grande importância pois nos proporciona um resultado rápido, uma grande precisão, além de um menor custo.

REFERÊNCIAS:LIVRO DE QUIMICA ANALITICA QUANTITATIVA ELEMENTAR 3ª EDIÇÃO REVISTA,AMPLIADA E REESTRUTURADA.N.BACCAN,J.C.DE ANDRADE,,O.E.S.GODINHO,J.S.BARON