UNIVRSIDADE PAULISTA CURSO DE FARMÁCIA – BIOQUÍMICA

RELATÓRIO QUÍMICA ANALÍTICA

IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS PELO TESTE DE CHAMA E TESTE DE IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS POR VIA ÚMIDA

JACQUELINNE MACHADO LADEIRA / RA. B3793G-4

MARÍLIA DA SILVA ALVARENGA / RA. B37208-7

ROSEANE CAROLINA DA ROSA / RA. B2867G-5

RAQUEL FILADELFO SILVA / RA.

BRUNA MORAES / RA.

SÃO JOSÉ DOS CAMPOS, 27 DE FEVEREIRO DE 2013

1. INTRODUÇÃO

A análise qualitativa de amostras está associada à identificação dos cátions presentes nelas. Essa identificação pode ocorrer de duas maneiras: via seca e via úmida. A via seca é onde o material é aquecido através de uma fonte de calor, no caso o Bico de Bunsen, deixando os elétrons excitados liberando assim luz, que é única para cada cátion. E a via úmida é onde as reações químicas ocorrem entre íons em soluções aquosas, permitindo a identificação dos mesmos.

2. OBJETIVO

A primeira parte da aula prática, realizada por via seca, tem como objetivo observar a cor da chama associada à presença dos cátions presentes nas amostras, no caso os sais. A segunda parte, realizada por via úmida, tem como objetivo a separação dos metais do Grupo 1 presentes na amostra fornecida.

3. MATERIAL E MÉTODOS

3.1 TESTE DE CHAMA (VIA SECA)

Os materiais utilizados para a primeira análise foram:

- Bico de Bunsen

- Argola metálica

As amostras utilizadas foram:

- Estrôncio

- Potássio

- Cálcio

- Bário

- Cobre

- Sódio

E também foram usadas solução de ácido clorídrico (HCl) para efetuar a limpeza da argola metálica e água destilada para ajudar na fixação do sal na argola.

O procedimento foi realizado da seguinte forma:

1. Foram separados uma pequena porção de cada um dos sais, devidamente

identificado.

2. Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de

Bunsen. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se assim for,

mergulhar na solução de HCl concentrado e levar novamente à chama.

Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração.

3. Mergulhar a argola na água e logo em seguida na amostra, “agarrando”

assim a substância que adere à argola.

4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.

5. Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência.

3.2 SEPAREÇÃO DE METAIS DO GRUPO 1 (VIA ÚMIDA)

Os materiais utilizados para a segunda análise foram:

- Béquer

- Funil de vidro

- Filtro de papel

- Bastão de vidro

- Bico de Bunsen

- Suporte universal

-Tripé

- Tela de Amianto

As amostras utilizadas foram:

- Soluções contendo íons de Pb2+, Ag+, Hg22+

E para as demais reações foram utilizadas as seguintes soluções:

- Água destilada

- HCl 6M

- K2CrO4 0,1M

- NH4OH

- HNO3

O segundo procedimento foi realizado da seguinte forma:

1. Preparar uma amostra em béquer constituída de 15 gotas das soluções contendo os íons Pb2+, Ag+ e Hg 2

2+.

2. Diluir a amostra com 10 mL de água deionizada e acrescentar HCl 6M até precipitação dos íons.

3. Filtrar.

4. O filtrado pode conter cátions de outros grupos e o precipitado: PbCl2, AgCl e Hg2Cl2.

5. Romper o papel filtro usando bastão de vidro e com água destilada passar os precipitados para um béquer.

6. Aquecer por um minuto.

7. Filtrar imediatamente: no filtrado ficará Pb2+ e no resíduo sólido Ag+ e Hg 22+.

8. Tratar o filtrado com K2CrO4 0,1M: precipitado amarelo confirma a presença de Pb2+.

9. Tratar diretamente o papel filtro com NH4OH: resíduo de coloração negra no papel indica presença de Hg 2

2+.

10. Recolher o filtrado resultante do tratamento com NH4OH em um béquer e adicionar HNO3. A precipitação de AgCl confirma a presença de Ag+.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

As cores observadas no teste de chama foram as seguintes:

Elemento Químico Cor da Chama Cor Observada

Estrôncio Vermelho Vermelho

Sódio Amarelo Amarelo-alaranjado

Potássio Violeta Lilás/Violeta

Cálcio Vermelho tijolo Laranja-avermelhado

Bário Verde limão Verde limão

Cobre Verde VerdeDe acordo com a tabela, foi possível ver que as cores observadas foram

compatíveis com as cores teóricas.

Perante a segunda parte da aula prática tivemos como resultados a precipitação do grupo da prata, separação do chumbo da prata e do mercúrio, identificação do chumbo e separação da prata do mercúrio. Porém ao acrescentar NH4OH no filtro de papel contendo Ag+ e Hg2

2+, não foi possível identificar o mercúrio, que iria gerar os resíduos de coloração negra.

CONCLUSÕES

A Química Analítica, no caso qualitativa, aponta como fundamento conhecer e/ou identificar a natureza de substâncias presentes em uma amostra desconhecida. As análises acima foram realizadas por métodos clássicos: via seca e via úmida. Foi possível ainda compreender a importância da Química Analítica Qualitativa na vida das pessoas, ela ajuda na identificação de substâncias ajudando no controle de qualidade, em perícias, em exames laboratoriais, análises ambientais e demais situações.