Titulação Acido Forte – Base Forte

Sofia Pinheiro

TITULAÇÃO

Processo laboratorial através do qual se determina a concentração de uma

solução utilizando outra de concentração conhecida.

VOLUMETRIA ACIDO - BASE

Este método consiste em determinar a composição quantitativa de uma

dada solução ácida ou básica fazendo-a reagir com uma solução básica ou

ácida da qual se conhece rigorosamente a concentração.

TITULANTE E TITULADO

A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada.

Titulante – Solução de NaOH

Titulado – Solução de HCl

Indicadores ácido - base

O ponto de equivalência numa titulação ácido - base é muitas

vezes assinalado por uma mudança na cor de indicador ácido -

base.

São substâncias que possuem a propriedade de adquirir

colorações diferentes quando em meio ácido ou meio básico.

pH

• A acidez das soluções é medida em função da quantidade de íons H3O+ livres.

• Esta quantidade é expressa em uma escala de pH.

Neutralização

•Ao adicionarmos um ácido a uma base ocorre uma reação química, ou seja, os átomos se reagrupam formando novas substâncias.

•Ácido forte com base forte: apresentam comportamento neutro, pois os iões formados são ácidos conjugados fracos e bases conjugadas fracas, não alterando o equilíbrio de iões.

Esquema de Aparelhagem

Erlenmeyer

Bureta

Suporte Universal

Garra

Como se faz uma titulação?

Titulação consiste na adição de

uma solução de concentração

conhecida titulante(HCl) a outra

solução titulado (NaOH) até que

se atinja o ponto de equivalência

PONTO DE EQUIVALÊNCIA - momento da titulação

em que a relação entre o número de moles do titulante

adicionadas é igual ao número de moles do titulado.

CURVA DE TITULAÇÃO - representação gráfica do

pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

• Lavou-se a bureta com o titulante (NaOH), e colocou-se no suporte universal;

• Encheu-se a bureta com titulante. Acertou-se o nível da bureta;• Com a ajuda de uma proveta, mediram-se 25 ml da solução de HCl

(titulado) para um erlenmeyer;• Adicionaram-se 4 gotas de fenolftaleína, ao HCl;• Mediu-se o pH do titulado;• Adicionou-se 1 ml do titulante;• Agitou-se o erlenmeyer;• Mediu-se novamente o pH da solução.• Repetiram-se estes últimos 3 passos várias vezes, até se verificar a

mudança de cor (incolor para rosa), ou seja o ponto de equivalência. 

Procedimento Titulação ácido forte – base forte

Gráfico da Titulação

zona de variação brusca de pH

Ponto de equivalência

 CONCLUSÃO

Verificou-se que o ponto de equivalência se encontra no pH 7 e aos 23 ml de titulante adicionado, conforme esperado pois quando o ácido e a base são eletrólitos fortes o pH é igual a 7.

Referencias :

Protocolo ExperimentalSIMÕES, Teresa Sobrinho e outros,Técnicas Laboratoriais de Química,Bloco II