Há erros ortográficos gravíssimos!!! Irei corrigir, ele não esta formatado, as imagem depois eu arrumo pq acabei de jogar a introdução aqui em cima.

Objetivo

Introduzir um procedimento de analise gravimétrico. Determinar a quantidade de sal solúvel contido em uma amostra de agua

Analise gravimétricaA gravimétrica é um método de analise químico que determina a quantidade de

um composto em uma solução, por pesagem direta deste composto ou por pesagem parcial desse comporto conhecido, em sua forma mais pura possível, ou que possa ser convertido em outra substância química.

Apesar de ser um método antigo e trabalhoso de analise ele é muito usado devido à precisão de seus resultados. Sua maior desvantagem é o tempo necessário para um resultado, no qual, normalmente é muito longo.

Esse método de analise nos fornece resultados precisos se for usado uma balança analítica moderna.

São facilmente identificados possíveis erros de analises, por ser fácil a observação quando a alguma impureza.

Método absoluto, envolve uma medida direta sem necessidade de calibração.

Os equipamentos usados são relativamente baratos se for comparados com outros métodos.

A duas principais áreas de aplicação de métodos. A) A analise de padrão, para uso no teste de calibração de técnicas instrumentais. B) Analises de alta precisão. Porem o tempo delimita esses resultados.

Preparo da solução

Quando se quer determinar certa substância em um determinado meio, através de análise gravimétrica é necessário que se esteja em uma solução adequada, para isso tense que se conhecer a natureza do composto. Esta análise química pode estar sendo feita com meio ácido ou básico, em solução ou fusão.

1. Solução com água: utilizada em casso de sais solúveis, executada em fracos de vidros (béquer). Como cloreto de sódio ( NaCl ) em água.

2. Solução com ácido clorídrico ( HCl ): para soluções que envolva carbonatos de alguns óxido e de alguns metais, como calcário (CaCO3), oxido de ferro (Fe2O3), oxido de manganês (MnO2), alumínio metálico e zinco metálico.

3. Solução com ácido nítrico: usado para alguns óxidos e alguns metais, como oxido de cobre ( CuO ), cobre metálico, chumbo metálico e prata metálico.

4. Solução com água-régia: usados para a solubilização de metais como ouro prata, platina e paládio.

5. Solubilização com ácido fluorídrico: utilizado para analises de metais siliciosos, compostos silicatos, areia (composto que quando reagem com ácido fluorídrico forma o composto SiF4, volátil).

6. Abertura por fusão com carbonato de sódio anidro: Utilizada para materiais siliciosos. A fusão alcalina ocorre em cadinho de níquel ou de ferro, sendo o

composto obtido pela fusão será dissolvido por ácido clorídrico, como análise de argila, feldspato e talco.

7. Abertura por fusão de peróxido de sódio e hidróxido de sódio: usado para a decomposição de alguns óxidos, como tratamento de cromita (óxido de cromo), cassiterita (óxido de estanho, SnO2)

8. Abertura por fusão com pirossulfato de potássio: usado na decomposição de alguns óxidos e fosfato, como tratamento de rutilo (óxido de titânio, TiO2) e apatita (fosfato de cálcio)

Para que o procedimento das amostras mostrado acima seja bem sucedido é importante que o soluto esteja pouco ou totalmente dissolvida e bem homogênea de modo em que a pesagem seja bem representativa.

Reagente precipitado

Para ter uma precipitação gravimétrica devem-se ter reagentes que quando reagem formem um precipitado, para que isso ocorra deve-se levar em consideração características do reagente precipitante como solubilidade, características físicas e pureza do precipitado:

a) Solubilidade – o reagente precipitante deve ter uma boa precipitação, para que na hora que for feita a pesagem ala seja maior do que a margem de erros da balança (±0,2 mg). Devem-se usar excesso de reagente em excesso, pois o efeito dos íons comuns diminui a solubilidade do precipitado. Exceção nos casos em que forme um complexo solúvel pela adição do excesso de reagente.

b) Características físicas – é de extrema importância o conhecimento do tipo do precipitado, isso influência no tipo da filtragem. Também ajudara há ter uma noção do tempo em que ocorreu completamente a reação.

c) Pureza – o precipitado deve ser o mais puro possível. Este fator diretamente ligado aos erros do procedimento, como a má limpeza dos equipamentos usados, a contaminação dos reagentes e erros de medidas.

Digestão

O tempo em que os produtos formados pela reação fica em sua matriz (água-mãe) é chamado de digestão. Após a formação do precipitado é aconselhado deixa-lo um tempo em contato com o meio de precipitação, durante esse processo o precipitado estará passando por um processo de “purificação” onde as impurezas que se encontram no precipitado ficaram no meio. Não será necessário dependendo das características físicas e da solubilidade do precipitado.

Filtragem

É o processo de separação do produto formado (precipitado) ou de impurezas que torna a solução heterogenia (solução supersaturada, terra, areia, etc.), deve ser feito da melhor maneira pensando nas próximas etapas (secagem ou calcinação), e se o precipitado deve ser seco a 100º--120ºC, em estufa, ou de qual material deve ser o fraco (cadinho) de secagem.

O sistema de filtração para cadinhos Gooch devera ser feito com o auxilio da secção (vácuo), imagem 1.1.

O sistema de filtragem com o papel filtro feito com o papel filtro é a secção (sem o sistema a vácuo) é feita por gravidade. O procedimento que deve ser feitos com o papel para utiliza-lo no filtro é ilustrado na imagem 1.2.

Imagem 1.1Baccan, p184.

Para uma boa filtragem deve ser feito com o auxilio de um bastão de vidro, (figura 1.3). Primeiramente filtra a parte liquida da solução, tem-se de ser feita bem calmamente para que o liquido não passe da borda do papel.

Lavagem

Após a filtragem da solução tem-se que lavar o béquer que estava a solução e o bastão de vidro, para que os resido-os que neles se encontra possa ser filtrados. Á agua utilizada neste processo deve ser água destilada, lembrando que deve ser utilizado o menor volume de agua possível, para fazes esta limpeza (água apesar de ser destilada contem íons, e o cuidado com esses íons é de estrema importância para que não interfira nos resultados, quanto maior o volume usado maior será a presença de íons).

Em seguido o material que se encontra no filtro ou no cadinho é levado ao processo de secagem ou calcinação.

Pesagem

Materiais

Método

Na introdução a os passaos para se ter uma boa analise

AQUI DEVERA CONTER OQUE A GENTE FEZ PARA:

PREPARO DA SOLUÇÃO

Pesouse 4g de nacl e 5g de área e posto em um bequer de 100ml e completado.

DIGESTAÇÃO

O beque que contia so solução foi agitado utilizando bastao de vidro, para que todo o sal se dissolvesse em água.

FILTRAÇÃO

Com o auxilio de um suporte e um fui fou prepado o papel de filtragem, como recomendado...

LAVAGEM

Após ter sido filtrado o volume do bequer foi feito o procedimento de lavem dos materiais como ilustrado na figura ..... (imagem x.x.)

SECAGEM

Com um bico de busam e um suporte, foram coletados 10ml da solução filtrada e colocado em um cadinho de 40ml e porto sobre o suporte do bico de busan. Ah uma temperatura de aproximadamente 100ºc, afim de evaporar toda a água da solução e para que o sal encontrado em forma de ions (na+ e cl-), se cristalizasse.

Colocar o tempo : aproximadamente 20m foi presiso

PEGASEM* - não terá os dados finais

Após foi pesado contendo só nacl (resultados abaixo)

Resultados

Conclusão