RELATÓRIO

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

TAMPÕES

Centro Universitário Celso Lisboa

Curso de Engenharia Ambiental

Turma: EA331

Disciplina: Química Geral Experimental

Docente: Michelle Rodrigues

Rio de Janeiro, 01 de Junho de 2011.

ALUNO MATRÍCULA Gustavo Fernandes da Costa 101400011

Fabio Fineto 101419363

Marcelo Queiroz 101400013

SUMÁRIO

1- Introdução

2- Objetivo

3- Material

4- Procedimento e Resultados

5- Conclusão

6- Bibliografia

1- Introdução

A relação entre o pH de uma solução tampão e as concentrações do par ácido/base

que a compõe é dada pela equação de Henderson-Hasselbach. Pode-se preparar uma

solução tampão de duas formas: (1) pesar separadamente os dois componentes de

maneira a obter-se a razão desejada entre eles e dissolvê-los num volume adequado

de água, ou (2) obter ambos os componentes da mistura a partir de uma dada

quantidade de um dos componentes da mistura, sendo o segundo formado pela adição

de uma quantidade especificada de um ácido ou base forte. Nesta aula vamos utilizar o

método indicado em (1).

2- Objetivo

Determinação do pH de soluções ácida, salina e tampão, assim como analisar o efeito

de adição de ácido em solução tampão ácida, utilizando o potenciômetro.

3- Material

Equipamentos: 2 balão volumétrico 100 ml, proveta 100ml, pipeta 10ml, 3 Becker

100ml, bureta, suporte de ferro, espátula, bastão de vidro.

Reagentes: ácido acético glacial, acetato de sódio, soluções tampão de pH 4,00 e pH

7,00, e água destilada.

4- Procedimentos e Resultados

Na medida de pH, ao potenciômetro (ou “peagâmetro”) acopla-se um eletrodo de vidro

(CUIDADO: o eletrodo é extremamente frágil) que deve ser mergulhado na solução

problema. Antes de iniciar as medições, o instrumento deverá ser calibrado com

soluções de valores conhecidos de pH (soluções tampão).

Acetato de sódio 0,1 M - 100 ml.

Com o auxílio de espátula e Becker de 80 ml pesou-se na balança de precisão e

verificou-se o valor de 1,361 g de acetato de sódio.

Acrescentou-se a este Becker um pouco de água destilada para poder dissolver, depois

se transferiu esta solução para balão volumétrico e acrescentou água destilada até o

menisco atingir 100 ml.

Calibrou o pHmetro só uma vez.

Verificou-se o PH de cada Becker.

PH do acetato de sódio no Becker maior, de 200 ml = PH de 7,0.

PH do ácido acético no Becker menor, de 80 ml = PH de 2,6.

Medir 40 ml dessa solução em uma proveta, transferir para um

Becker de 200 ml.

Medir 40 ml de solução de 5,71 g de ácido acético diluído em 100 ml de água destilada, transferir para um Becker 80 ml.

M = m

PM x V m = 1,3608 g

0,1 = m

136,08 x 0,1 L

Ao Becker de 200 ml contendo a solução de acetato de sódio 0,1 mol / L, adicionou-se:

* 4 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 4,7

*16 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 3,9

*20 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 3,6

*40 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 3,3

Ácido acético 0,1 M - 100 ml.

Utilizar pipeta graduada e alíquota 5,71 ml, colocar em um balão volumétrico com água

destilada para diluir, acrescentar mais água destilada até o menisco atingir 100 ml.

Verificou-se o PH de cada Becker.

PH do ácido acético no Becker maior, de 200 ml = PH de 8,1

PH do acetato de sódio no Becker menor, de 80 ml = PH de 2,5

Ao Becker de 200 ml contendo a solução de acetato de sódio 0,1 mol / L, adicionou-se:

* 4 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 4,74

*16 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 3,9

*20 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 3,7

*40 ml de solução de ácido acético 1 mol / L, agitou-se e o valor do PH foi de 3,9

Provavelmente a base excedeu, pois o ultimo PH aumentou.

M = m

PM x V

1 M = m = 6 g.

60 x 0,1 L

1,05 g _______1 ml

6 g _______ x x = 5,71 ml

Medir 40 ml dessa solução em

uma proveta, transferir para um

Becker de 200 ml.

Medir 40 ml de solução de

1,361 g de acetato de sódio

diluído em 100 ml de destilada.

5- Conclusão

Base forte reage com ácido H AC nº diminui, aumentando do log e aumento do pKa.

Ácido forte tende a consumir acetato nº cai, log diminui e pKa diminui também.

6- Bibliografia

RUSSEL, J. B., Química Geral, McGraw Hill, 1982.

Apostila de tampões, fundamentos teóricos relacionados à aula prática.