RESOLUO DOS OS EXERCCIOS DA SRIE 3 CAP 5 10) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento I II 21g de Ferro REAGENTES 15g de enxofre (15 3 = 12) 16g de enxofre SISTEMA FINAL PRODUTO 33g de sulfeto ferroso EXCESSO 3g de enxofre

30g de Ferro 44g de sulfeto ferroso 2g de Ferro (30 2 = 28) 2 passo: Aplique a Lei de Lavoisier ( Lei das Massas) para os dois experimentos e anote as concluses. Em I: 21 + 15 = 33 + 3 Em II: 30 + 16 = 44+ 2 36 = 36 46 = 46 Concluso: respeita a Lei de Lavoisier, pois nos dois experimentos a soma das massas dos componentes no sistema inicial = a soma das massas dos componentes no sistema final 3 passo: Para demonstrar que esses dados obedecem a Lei de Proust ( propores definidas) verifique as relaes de massa existentes entre as massas de todos os componentes dos dois experimentos: EXPERIMENTO I EXPERIMENTO II a) massa de ferro = 21/12= 1,75 massa de enxofre b) massa de ferro = 21/ 33 = 0,6363 massa de sulfeto ferroso c) b) massa de enxofre = 12/ 33= 0,3636 massa de sulfeto ferroso a) massa de ferro = 28/16 = 1,75 massa de enxotre b) massa de ferro =28/44 =0,6363 massa de sulfeto ferroso c) massa de enxofre = 16/ 44=0,3636 massa de sulfeto ferroso

4 passo: Anotar sua concluso, ou seja, obedecem ou no a Lei de Proust e por que. Como as razes entre os participantes nas duas reaes deram os mesmos valores, fica assim demonstrada e comprovada a Lei das propores definidas

11) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL REAGENTES 5g de clcio 7,1g de cloro PRODUTO p = 11,1g SISTEMA FINAL EXCESSO 20% de 5g de clcio = 1g

2 passo: calcule quanto 20% da quantidade clcio, para saber o excesso e a real quantidade de clcio que reagiu. 5g de clcio____________100% X ____________ 20% 100 X = 5 x 20 X = 100 X = 100/100 X= 1 3 passo: Aplique a Lei das massas para saber quanto de produto formou. 5g de clcio + 7,1g de cloro = p + 1 12,1 = p+1

12,1 1 = p 11,1 = p 4 passo: calcular a frmula centesimal do produto formado. a) 11,1g do produto formado ________ 100% b) 11,1g do produto formado ________ 100% 4 de clcio_________________ X% 7,1g de cloro_________________ X% 11,1X = 4 x100 X= 400/11,1 11,1X = 7,1 x 100 X=36% X = 710/ 11,11 X = 64% 5 passo: D sua resposta descritiva. No produto formado 36% so de clcio e 64% so de cloro 12) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento I II III REAGENTES 7,65g de M 6,84g de M 5,20g de M 2,35g de O2 3,16g de O2 4,80g de O2 ? do xido A =10g ? do xido B =10g ? do xido C =10g SISTEMA FINAL PRODUTO EXCESSO No houve No houve No houve

2 passo: Aplique a Lei de Lavoisier ( Lei das Massas) para descobrir a massa do produto em cada experimento. Em I: 7,65g de M + 2,35g de O2 = 10g do xido A Em II: 6,84g de M + 2,35g de O2 = 10g do xido B Em III: 5,20g de M + 4,80g de O2 = 10g do xido C 3 passo: : Para demonstrar que esses dados no obedecem a Lei de Proust ( propores definidas) e sim a Lei das propores mltiplas, verifique as relaes de massa existentes entre as massas de todos os componentes nos trs experimentos: EXPERIMENTO I a) 7,65g de M = 3,19 2,35g de O2 b) 7,65g de M = 0,76 10g do xido EXPERIMENTO II a) 6,84g de M = 2,02 3,16g de O2 b) 6,84g de M = 0,68 10g do xido EXPERIMENTO II a) 5,20g de M = 1,08 4,80g de O2 b) 5,20g de M = 0,52 10g do xido

c)

2,35g de O2 = 0,23 10g do xido

c)

3,16g de O2 = 0,31 10g do xido

c)

4,80g de O2 = 0,48 10g do xido

4 passo: Anotar sua concluso, ou seja, obedecem ou no a Lei de Proust e por que. Os dados do enunciado comprovam a lei das propores mltiplas porque as razes entre os participantes nas trs reaes deram valores diferentes, fica assim demonstrada e comprovada a Lei das propores mltiplas.

13)- 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo.

SISTEMA INICIAL REAGENTES 54g de alumnio 240 g de alumnio 48g de oxignio 240g de oxignio PRODUTO ? g de Al2O3 =102g

SISTEMA FINAL EXCESSO No houve ?

? g de Al2O3 = 453,33g

2 passo: Aplique a Lei das Massas e calcule a massa de xido de clcio na primeira reao. 54g de alumnio + 48g de oxignio = 102g de Al2O3 3 passo: Calcular a massa de xido produzida na segunda reao. 54g de alumnio____________ 102g de Al2O3 240 g de alumnio__________ X 54X = 240 x 102 54X = 24480 X = 24480/54 X=453,33g de Al2O3 so produzidos quando se usa 240g de alumnio. 14) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL SISTEMA FINAL REAGENTES 40g de clcio 28g de oxignio PRODUTO ? g de xido de clcio = 56 EXCESSO 12g de oxignio

2 passo: Aplique a Lei das Massas e calcule a massa de xido de clcio na reao. 40g de clcio + 28g de oxignio = x g de xido de clcio + 12g de oxignio( excesso) 40+ 28= X +12 68= X +12 68 12 = X 56 = X

15)- 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL REAGENTES 100g de mercrio (100 -50 = 50 ) ? g de oxignio = 4 PRODUTO 54g de xido de mercrio SISTEMA FINAL EXCESSO 50g de mercrio

2 passo: aplicando a Lei das massas para saber quanto de oxignio foi usado na reao: 100g de mercrio + xg de oxignio = 54g de xido de mercrio + 50g de excesso de mercrio 100 + X = 104 X =104 - 100 X= 4 g de oxignio

3 passo: a) massa de oxignio = 4 significa que so necessrios 4g de oxignio para cada 50g de mercrio Massa de mercrio 50 b) Faa o clculo usando a analise do preenchimento das informaes na tabela ou a proporo entre a quantidade de oxignio e a quantidade de mercrio no item a. 100g de mercrio inicial------------- xg de oxignio 50g de mercrio ----------------- 4g de oxignio 50X = 100 x 4

X = 400/ 50 X= 8g de oxignio so necessrio para reagir com todo mercrio inicial. 16) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL SISTEMA FINAL Experimento I II REAGENTES xg de nitrognio= 96 xg de oxignio=96 ? g de oxignio PRODUTO 152g de xido de nitrognio EXCESSO 40g de nitrognio

60,8g de xido de nitrognio 2 passo: Aplique a Lei das Massas e calcule a massa dos reagentes. xg de nitrognio + xg de oxignio = 152g de xido de nitrognio + 40g de nitrognio X + X = 152+40 2X = 192 X = 192 /2 X =96 de cada reagente, j que o enunciado informou que foi usada a mesma quantidade. 3 passo: s calcular a quantidade de oxignio necessrio para produzir os 60,8g de xido de nitrognio utilizando as informaes anteriores. 96g de oxignio -------------------152g de xido de nitrognio X ------------------ 60,8 g de xido de nitrognio 152 X = 96 x 60,8 152 X = 5836,8 X = 5836,8/ 152 X = 38,4g de oxignio so liberados na decomposio de 60,8g de xido de nitrognio. 17) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento I II 1g de carbono 9g de carbono REAGENTES ?g de oxignio= 2,66 ?g de oxignio=23,94 SISTEMA FINAL PRODUTO 3,66g de dixido de carbono 32,94g de dixido de carbono EXCESSO No houve No houve

2 passo: Aplique a Lei das Massas para saber quanto de oxignio foi usado. Para o experimento I: 1 + X = 3,66 Para o experimento I: 9 + X = 32,94 X = 3,66 1 X = 32,94 9 X = 2,66 g de oxignio X = 23,94 g de oxignio 3 passo: Para demonstrar que esses dados obedecem a Lei de Proust ( propores definidas) verifique as relaes de massa existentes entre as massas de todos os componentes dos dois experimentos: EXPERIMENTO I a) massa de carbono = 1/ 2,66 = 0,375 massa se oxignio EXPERIMENTO II a) massa de carbono = 9/ 23,94 = 0,375 massa se oxignio

b)

massa de carbono = 1/ 3,66 =0,273 massa de dixido de carbono

b)

massa de carbono = 9/ 32,94 = 0,273 massa de dixido de carbono

c)

massa de oxignio massa de dixido de carbono

= 2,66 / 3,66= 0,73

c)

massa de oxignio = 23,94 / 32,94= 0,73 massa de dixido de carbono

3 passo: Anotar sua concluso, ou seja, obedecem ou no a Lei de Proust (Lei das propores definidas )e por que.

Os dados do enunciado comprovam a lei das propores definidas porque as razes entre os participantes nos dois experimentos deram resultados iguais, fica assim demonstrada e comprovada a Lei das propores definidas. 4 passo: calcular a frmula centesimal do dixido de carbono use os dados de um dos dois experimentos. a) 3,66g de dixido de carbono ________ 100% 1g de carbono__________________ X% 3,66X = 100 X = 100 /3,66 X = 27 % 5 passo: D sua resposta descritiva. No dixido de carbono contm 27% de carbono e 73% de oxignio. 18) a) como aps ser aquecido lado B da balana desceu, isso significa que houve um aumento de massa, ento, pode-se concluir que o material nos recipientes a palha de ferro que ao queimar reagiu com oxignio do ar formando o xido de ferro. b) 2Fe + 3 O2 Fe2O3 19) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento ? g de A= 60 REAGENTES ? g de B=60 90g de C SISTEMA FINAL PRODUTO EXCESSO 30g ? b) 3,66g de dixido de carbono ________ 100% 2,66g de oxignio _________________ X% 3,66X = 2,66 x 100 X = 266 /3,66 X = 73%

2 passo: Aplicar a Lei das Massas Como foi colocado massas iguais de A e B , ser X e X X g de A + X g de B = 90g de C + 30 g de excesso(?) 2X = 120 X = 120 /2 X= 60 3 passo: Como a razo entre A e B de 0,5 ou seja: A = 1 ento, significa que para cada 1g de A so B 2 necessrios 2g de B, e por conseqncia produz 3g de C! Logo dos 60g de A colocados no experimento, s reagiu 30 por conseqncia o excesso de A R: d 20) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento I II 4,5g de nitrognio ? g de nitrognio REAGENTES 31,5g de hidrognio - 10,5= 21 ? g de hidrognio SISTEMA FINAL PRODUTO 25,5g de amnia 85g de amnia EXCESSO ? g de nitrognio= 10,5g

2 passo: aplicar a Lei das massas para saber o excesso de nitrognio 4,5g de nitrognio + 31,5g de hidrognio = 25 5g de amnia + xg de nitrognio ( excesso) 4,5 + 31,5= 25,5 +X 36 25,5 = 10,5g de nitrognio ( excesso) 3 passo: Usar as informaes do experimento I para calcular as quantidades necessrias de nitrognio e oxignio necessrias para produzir os 85g de amnia no experimento II. p/ o nitrognio p/ o hidrognio 4,5g de nitrognio ________ 25,5g de amnia 21g de hidrognio ________ 25,5g de amnia X ________ 85g de amnia X ____________ 85g de amnia

25,5 X = 4,5 x 85 25,5 X = 3825 X = 3825/ 25,5 X X= 15 R= a

25,5X = 21 x 85 25,5 X = 1785 X =1785/ 25,5 X = 70

21) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento I II 46g de sdio ? g de sdio REAGENTES 32g de oxignio SISTEMA FINAL PRODUTO ? g de perxido de sdio=78 156g de perxido de sdio EXCESSO No houve

2 passo: aplicar a Lei das massas para saber a massa de perxido de sdio produzida no experimento I. 46g de sdio + 32g de oxignio = xg de perxido de sdio 46 + 32= X 78= X 3 passo: Usar as informaes do experimento I para calcular a quantidade necessria de sdio para produzir 156g de perxido de sdio no experimento II. 46g de sdio ________ 78g de perxido de sdio X ________ 156g de perxido de sdio 78X = 46 x 156 78 X = 2576 X = 2576 / 78 X =32 g R: b 22) 1 passo: tire os dados atravs da interpretao do enunciado e coloque-os em uma tabela, isso ir facilitar o encaminhamento da resoluo. SISTEMA INICIAL Experimento I 10g de X REAGENTES 500g de cloro ? g de produto SISTEMA FINAL PRODUTO EXCESSO 145g de cloro

2 passo: aplicar a Lei das massas para saber a massa do produto obtido no experimento . 10g de X + 500g de cloro = xg do produto + 145g de excesso de cloro 10+ 500 = X + 145 510 = X + 145 510 145 = X 365 = X R= c

23) 1 passo: Vamos chamar a massa da amostra de A, a massa de nitrognio de B e a massa de oxignio de C para facilitar a montagem e verificar as relaes de massa existentes entre as massas de todos os componentes dos trs experimentos:

EXPERIMENTO I a) massa de A = 0,100 / 0,047= 2,12

EXPERIMENTO II a) massa de A = 0,300/0,141= 2,12

EXPERIMENTO III a)massa de A =0,400/0,147=0,002

massa de B

massa de B

massa de B b)massa de A=0,400 /0,253= 1,58 massa de C

b)massa de A =0,100 / 0,053= 1,88 massa de C

b) massa de A =0,300 /0,159 = 1,88 massa de C

c) massa de B =0,047 / 0,053 = 0,88 massa de C

c) massa de B =0,141 / 0,159 =0,88 massa de C

c) massa de B=0,147 /0,253=0,58 massa de C

2 passo: observar os resultados e anotar as concluses. Observando os resultados das relaes entre as massas dos componentes de cada experimento possvel concluir que as amostras I e II so do mesmo xido porque encontramos os mesmos valores, j a amostra III de um xido diferente porque os valores encontrados foram diferentes. R= b