Resolução de exercícios – Caderno de Atividades do manual “Terra.lab”

Ficha n.º 5 (página 56)

A – Falsa. O átomo X tem 35 nucleões. O número de massa, A, corresponde ao número de protões e

neutrões (nucleões) e tem o valor A = 35.

B – Falsa. O núcleo do átomo é constituído por 17 protões (igual ao número atómico, Z) e como o

número de massa é 35 então existem 35 – 17 neutrões = 18 neutrões.

C – Verdadeira.

D – Falsa. A carga nuclear corresponde à carga total dos protões, isto porque no núcleo existem

protões (carga positiva) e neutrões (sem carga). Assim a carga nuclear do átomo X é + 17.

E – Verdadeira.

O átomo X tem 17 eletrões (igual ao número de protões). Assim a sua distribuição eletrónica é:

X: 2-8-7.

Logo o átomo X tem 7 eletrões de valência (número de eletrões no último nível de energia).

Carga nuclear = + 7.

A carga nuclear corresponde à carga total dos protões. Sendo que o número atómico do azoto é Z = 7,

então o átomo de azoto tem 7 protões.

Como qualquer átomo, a carga elétrica é nula (zero). Num átomo existem igual número de eletrões

(carga negativa) e protões (carga positiva). Assim as suas cargas totais anuam-se e tornam o átomo

eletricamente neutro.

Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões. Assim no átomo de azoto existem 7

eletrões.

O átomo de oxigénio tem número atómico 8. Assim os átomos que podem ser de oxigénio seriam o

Y e o W, que apresentam número atómico 8.

O: 2-6.

Carga da nuvem eletrónica = - 8.

Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões. Como o número atómico do

oxigénio é 8 então existem 8 protões e, consequentemente, 8 eletrões.

De acordo com a distribuição feita na alínea b) existem 6 eletrões de valência (número de eletrões no

último nível de energia).

16

24

32

12

55,63Cu91,3009,69

91,3095,6409,6993,62Cu

rr AA

A massa atómica relativa do cobre é 63,55.

De acordo com a distribuição eletrónica o átomo de flúor tem 9 eletrões.

Como num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões então o átomo tem 9 protões.

Como o átomo tem 19 nucleões, e 9 são protões, então existem 19-9 = 10 neutrões.

F19

9

Número atómico, Z = 9 (número de protões).

Número de massa, A = 19 (número de protões + número de neutrões).

Por exemplo: F20

9

Um isótopo apresenta igual número atómico (número de protões) mas diferentes número de massa

(porque apresenta diferente número de neutrões).

O átomo apresenta 7 eletrões de valência (eletrões no último nível de energia – nível de valência).

A: 2-4

A: 2-3-1