Revisão

1º Bimestre

Teorias AtômicasTeorias Atômicas

John DaltonJohn Dalton Idéia:Idéia: “ “O átomo é uma O átomo é uma esfera rígida e esfera rígida e indivisível.”indivisível.”

John Joseph ThomsonJohn Joseph Thomson

Idéia: “Idéia: “O átomo é formado O átomo é formado por uma esfera de por uma esfera de carga elétrica positiva, carga elétrica positiva, possuindo, em sua possuindo, em sua superfície elétrons superfície elétrons incrustados.”incrustados.”

Ernest RutherfordErnest Rutherford

Idéia: “Idéia: “O átomo possui um O átomo possui um núcleo dotado de carga núcleo dotado de carga positiva, onde estão os positiva, onde estão os prótons, e ao seu redor prótons, e ao seu redor estão os elétrons, muito estão os elétrons, muito mais leves.”mais leves.”

Niels BohrNiels Bohr

Modelo que Modelo que complementa o de complementa o de Rutherford :Rutherford :

““Nos átomos, os Nos átomos, os elétrons movimentam-elétrons movimentam-se ao redor do núcleo se ao redor do núcleo em níveis energéticos."em níveis energéticos."

ISOÁTOMOSISOÁTOMOS

Isótopos: Isótopos: mesmo número atômicomesmo número atômicoEx.: Ex.: 66CC1212 e e 66CC1414

Isóbaros: Isóbaros: mesmo número de massamesmo número de massa

Ex.: Ex.: 2020CaCa4040 e e 1818ArAr4040

Isótonos: Isótonos: mesmo número de nêutronsmesmo número de nêutrons

Ex.: Ex.: 66CC1212 e e 55BB1111

Isoeletrônicos: Isoeletrônicos: mesmo número de elétronsmesmo número de elétrons

Ex.: Ex.: cátion monovalente do cátion monovalente do 1111NaNa2323

cátion trivalente do cátion trivalente do 1313AlAl2727

Diagrama de Linus PaulingDiagrama de Linus Pauling

Números QuânticosNúmeros Quânticos

Principal (n): Principal (n): indica o nível de energia do elétronindica o nível de energia do elétron

n = 1 n = 1 ↔ ↔ camada Kcamada K

n = 2 n = 2 ↔↔ camada L camada L

n = 3 n = 3 ↔↔ camada M camada M

n = 4 n = 4 ↔↔ camada N camada N

n = 5 n = 5 ↔↔ camada O camada O

n = 6 n = 6 ↔↔ camada P camada P

n = 7 n = 7 ↔↔ camada Q camada Q

Números QuânticosNúmeros Quânticos

Secundário (l): Secundário (l): indica o subnível de energiaindica o subnível de energia

l = 0 l = 0 ↔↔ subnível ssubnível s

l = 1 l = 1 ↔↔ subnível psubnível p

l = 2 l = 2 ↔↔ subnível dsubnível d

l = 3 l = 3 ↔↔ subnível fsubnível f

Números QuânticosNúmeros Quânticos

Magnético (mMagnético (mll): ): indica a orientação dos orbitais no indica a orientação dos orbitais no

espaço. espaço.

SubnívelSubnível Valores Valores de de ll

Valores de mValores de mll Quantidade Quantidade de orbitaisde orbitais

ss 00 00 11

pp 11 -1,0,+1-1,0,+1 33

dd 22 -2,-1,0,+1,+2-2,-1,0,+1,+2 55

ff 33 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 77

Números QuânticosNúmeros Quânticos

Spin (mSpin (mss): ): indica os sentidos de rotação do elétron.indica os sentidos de rotação do elétron.

mms = -1/2s = -1/2

mms = +1/2s = +1/2

Propriedades Periódicas

Ligações QuímicasLigações Químicas

• Ligação iônica: Ligação iônica: metal x ametalmetal x ametal

ocorre transferência de elétronsocorre transferência de elétrons

∆∆E ≥ 1,7E ≥ 1,7

Ligações QuímicasLigações Químicas

• Ligação covalente: Ligação covalente: ametal x ametal ou H x ametalametal x ametal ou H x ametal

ocorre compartilhamento de elétronsocorre compartilhamento de elétrons

∆∆E = 0 ( apolar) e 0 E = 0 ( apolar) e 0 < < ∆E ∆E << 1,7 (polar) 1,7 (polar)

Forças IntermolecularesForças Intermoleculares

Forças de Van der Waals:Forças de Van der Waals: moléculas apolaresmoléculas apolares

Dipolo – Dipolo:Dipolo – Dipolo: moléculas polaresmoléculas polares

Ligação de hidrogênio:Ligação de hidrogênio: H com F, O e NH com F, O e N

Solubilidade x PolaridadeSolubilidade x Polaridade

• “ “ Semelhante dissolve semelhante.”Semelhante dissolve semelhante.”

• Compostos polares: metanol, álcool Compostos polares: metanol, álcool etílico, acetona e éter etílico.etílico, acetona e éter etílico.

• Compostos apolares: derivados do Compostos apolares: derivados do petróleo, óleos e gorduras.petróleo, óleos e gorduras.

• Soluto e solvente com polaridades Soluto e solvente com polaridades contrárias contrárias não há solubilização. não há solubilização.

Hibridação do CarbonoHibridação do Carbono

Hibridação do CarbonoHibridação do Carbono

Hibridação do CarbonoHibridação do Carbono

Carbono que realiza:Carbono que realiza: 4 ligações 4 ligações σσ sp sp33

3 ligações 3 ligações σσ e 1 ligação e 1 ligação ππ sp sp22

2 ligações 2 ligações σσ e 2 ligação e 2 ligação ππ sp sp