REVISÃO – FÍSICA/QUÍMICA 2° BIMESTRE. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS Em torno do...
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REVISÃO – FÍSICA/QUÍMICA
2° BIMESTRE
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS
Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8
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EXEMPLOS:
O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 1. O átomo de bromo possui 35 elétrons,
assim
distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 18; N = 7
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REGRAS:
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto
ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18
elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.
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EXEMPLO:
O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 10 - erradoComo na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N.
K = 2; L = 8; M = 8; N = 2 certo
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Teoria do Octeto: os átomos apresentam 8 elétrons na camada de valência (ultima camada)
assim como os gases nobres; Ao ligar-se a outro, um átomo pode ganhar, perder
ou compartilhar elétrons.
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LIGAÇÃO IÔNICA – LIGAÇÃO ENTRE AS FAMÍLIAS 1A, 2A E 3A COM A 5A, 6A E 7A
- Nesse tipo de ligação os átomos se encontram unidos por atração eletrostática. Isso significa que,
ao ceder elétrons, um átomo fica eletricamente positivo (cátion) e o outro negativo (ânion).
- OS ÁTOMOS COM MENOS DE 4 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA TENDEM A PERDER ELÉTRONS;
SENDO PORTANTO CÁTIONS.
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LIGAÇÃO COVALENTE – LIGAÇÃO ENTRE AS FAMÍLIAS 5A, 6A E 7A
- Acontece entre átomos que compartilham elétrons:Ex: O2
O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência, portanto ambos precisam receber 2 elétrons. Como
nenhum átomo pode doar seus elétrons eles passam a compartilhar.
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RESUMINDO...
Metais com Não-Metais = Ligação Iônica.
Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente.
Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons.
Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.
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ÁCIDOSApresentam as seguintes propriedades: Em solução aquosa liberam cátions
hidrogênio (H+); Possuem sabor azedo; São bons condutores de corrente elétrica
em solução aquosa; Nomenclatura
* hidrácidos levam a terminação –ídricoExemplos: HCl, HBr, HF
* Oxiácidos levam a terminação –icoExemplos: H2SO4, H2CO3, H3PO4
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IMPORTÂNCIA DOS ÁCIDOS
O ácido clorídrico faz parte de nosso suco gástrico;
O ácido sulfúrico é empregado nas baterias de automóveis;
Os ácidos nítricos e fosfórico são usados em fertilizantes agrícolas;
O ácido ascórbico é a vitamina C
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NOMECLATURA DE ÁCIDOS
Oficial (IUPAC)
ÁCIDO – NOME DO ÂNION+ÍDRICO
Ânions sem oxigênio (terminam em ETO)
F- - Fluoreto S2- - sulfeto
Cl- - Cloreto Se2- - seleneto
Br- - Brometo Te2- - Telureto
I- - Iodeto
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EXEMPLOS:
HF ácido fluorídrico
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
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OXIÁCIDOS: COM OXIGÊNIOÁcido “nome do ânion” – ato + icoClO3
- Clorato
SO42- - Sulfato
PO43- - Fosfato
SIO44- - Silicato
BO33- - Borato
CO32- - Carbonato
NO32- - Nitrato
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BASESApresentam as seguintes propriedades: Em solução aquosa, dissociam-se fornecendo
ânions hidróxido (OH-); Possuem sabor adstringente; São bons condutores de corrente elétrica em
solução aquosa; Neutralizam os ácidos, formando sais (reação
de neutralização); Nomenclatura: acrescenta-se as palavras
hidróxido de e o nome do elemento químico:
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EXEMPLOS:
NaOH – Hidróxido de Sódio
KOH – Hidróxido de Potássio
Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio