Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia

SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS

COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS

SÉRIE/ANO: TURMA(S): 2º anos DISCIPLINA: Química - II DATA:

____ / ____ / 2016

PROFESSOR (A): CARLOS DAMASCENO

A T I V I D A D E S ALUNO (A):_____________________________________________________________________________ Nº_______

01) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo:

Z3–

+ X → Z1–

+ X2–

a) Z ganha elétrons de X.

b) X ganha elétrons de Z.

c) X e Z cedem elétrons.

d) X e Z perdem elétrons.

e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.

02) Para uma reação de óxido-redução:

a) o agente redutor sofre redução.

b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.

c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d) o número de oxidação do agente redutor diminui.

e) a substância que perde elétron é o agente oxidante

03) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

Ni + Cu 2+

→ Ni2+

+ Cu

a) O íon Cu2+

é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu2+

é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+

é o redutor

04) Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:

a) perde elétrons.

b) sofre oxidação.

c) aumenta sua carga positiva.

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d) sofre redução.

e) passa a ter carga nula.

05) O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser

identificada na situação seguinte:

a) Envelhecimento do outro.

b) Formação de ferrugem.

c) Conservação de alimentos.

d) Dissolução de comprimidos efervescentes.

e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.

06) Complete os seguintes conceitos.

a) Agente oxidante:

b) Agente redutor:

07) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:

a) Redução no ânodo.

b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

d) Reação de neutralização.

e) Uma reação de oxirredução.

08. (PUC-RJ) – Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em

soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb0 |Pb

2+||Au

3+|Au

0 . Para esta pilha, é correto afirmar:

a) O Au0 se reduz e o Au3+

se oxida.

b) O alquimista transformou chumbo em ouro.

c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb

0 .

d) A solução de Pb2+

ficará mais diluída.

e) A solução de Au3+

ficará mais concentrada.

09) Conceitua – se:

a) Oxidação.

b) Redução.

10.(PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:

a) oxidação do cátodo.

b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c) reação com diminuição de calor.

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d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

e) reação de neutralização.

11) Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu

2+ || Ag

+ | Ag

0.

Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag, é correto afirmar que

a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui.

b) a prata é o agente redutor.

c) o íon Cu2+

sofre oxidação.

d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.

e) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Ag

o.

12. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:

a) oxidação do cátodo.

b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c) reação com diminuição de calor.

d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

e) reação de neutralização.

13) Considere a pilha galvânica representada a baixo:

Ni0 / Ni

+2 // Cu

+2 / Cu

0

Calcule:

1. Quais as semi-reações e a global?

2. Quem é o catodo e o anodo?

3. Quem se oxida e se reduz?

4. Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?

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14) O que é um cátodo?

15) O que é um ânodo?

16) Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios,

provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem a velocidade de

desgaste dos materiais, como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citadas a temperatura, a umidade

relativa do ar, o grau de insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.

a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero;

b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação;

c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica;

d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica;

e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro.

17. (Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com uma

camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em

contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretos:

a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III.

18) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação

química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a

esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de

elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II. Em uma pilha a

energia elétrica é convertida em energia química. III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois

enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆E < 0. Assinale a alternativa

correta.

(a) Somente a proposição II é verdadeira.

(b) Somente as proposições I e II são verdadeiras.

(c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.

(d) Somente a proposição I é verdadeira.

(e) Todas as proposições são verdadeiras.

19) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:

a) na termoquímica.

b) na cinética química.

c) no equilíbrio química

d) Radioatividade

e) eletroquímica

20) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:

a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução.

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